2022-2023學年江蘇省南通市通州區(qū)高三（下）月考化學試卷（4月）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學年江蘇省南通市通州區(qū)高三（下）月考化學試卷（4月）1.元素周期表是重要的化學學習工具。查閱元素周期表可得元素銻的信息如下圖所示，下列說法不正確的是(

)A.銻的最高化合價為+5價 B.銻在周期表中位于第五周期VA族

C.銻元素的相對原子質量為121.8 2.離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，大多數離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如AlCl4下列說法正確的是(

)A.該離子液體中陰陽離子間的作用力弱于NaCl中陰陽離子間

B.該離子液體的陽離子間可能會形成氫鍵

C.BF4?內F?B?3.離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，大多數離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如AlCl4下列關于構成離子液體常見元素的說法正確的是(

)A.簡單離子的半徑：rAl3+>rCl?>rF4.為保護環(huán)境，實驗時若存在下列尾氣需要進行吸收。下列尾氣的吸收方法正確的是(

)A.用NaOH溶液吸收NO2 B.用飽和食鹽水吸收Cl2

C.用5.鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑，K2FeO4在水中不穩(wěn)定，會生成A.

B.

C.FeCl3a6.由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體{Cu步驟1：向盛有4mL0.1mo步驟2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色溶液；步驟3：向試管中加入8m下列說法正確的是(

)A.CuSO4溶液呈藍色的原因是Cu2+是藍色的

B.步驟2所發(fā)生反應的離子方程式為CuOH2+7.高氯酸銨(NH4ClO4)受熱或撞擊可分解成N2、Cl2、O2和H關于制取高氯酸銨的反應，下列說法正確的是(

)A.沉鉻時加入BaOH2可以增加溶液的堿性，促進CrO42?轉化為Cr2O72?

B.電解時陰極附近溶液pH減小

8.高氯酸銨(NH4ClO4)受熱或撞擊可分解成N2、Cl2、O2和H關于下列微粒說法不正確的是(

)A.沸點：Cl2>O2>N2

B.鍵角：C9.有機物Z是一種藥物中間體，可通過如下路徑合成：下列說法正確的是(

)A.的熔點高于X B.X→Y的反應類型為取代反應

C.Z分子中所有原子可以在同一平面上 D.可以用FeCl10.熱電池是一種需要達到一定溫度才能工作的電池。一種熱電池的結構如下圖所示，電池工作時需用引燃劑引發(fā)Fe和KClO4的反應，產生的熱量會使LiCl、KCl熔化，電池開始工作。電池放電后有LA.該熱電池常溫下不能工作的原因是LiCl、KCl常溫下不含離子

B.Fe和KClO4反應后的產物可能是KCl、FeCl311.一種計算機模擬在催化劑表面上水煤氣反應COg+H下列說法正確的是(

)A.水煤氣反應COg+H2Og??CO2g+H2g的ΔH<012.異丁烯是重要的化工原料，可由異丁醇脫水制得。異丁醇催化脫水時發(fā)生如下反應：反應1：ΔH反應2：ΔH壓強P=1?atm不變，向一定體積的密閉容器中充入V(異丁醇)：V(N2A.ΔH1>0、ΔH2>0

B.150～350℃范圍內，異丁醇的轉化率越高的原因是該溫度下催化劑的活性強

C.P=1?atm，20013.室溫下，一種以FeSO4溶液、NH4HCO3溶液和氨水為原料制取FeCA.10mL?0.1mol?L?1NH4H14.黃銅礦(主要成分是CuF(1)黃銅礦的晶胞如圖所示。圖中“△”表示的微粒是(2①寫出黃銅礦在潮濕的空氣中發(fā)生反應的化學方程式：_______。②黃銅礦在潮濕空氣中變質時，晶胞中的Fe3+會優(yōu)先到達變質后固體的表面。從結構上分析原因除了Fe3+比(3)工業(yè)上可以在酸性介質中用H2O2氧化浸出黃銅礦。40℃、pH①CuFeS2反應后轉化為Cu2+、F②浸出過程中發(fā)現，H2O2③若浸出過程中，溶液中含有少量Na2SO4，則會析出黃鈉鐵礬[15.有機物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如下：(1)有機物G中發(fā)生sp2雜化與(2)已知A→B的反應為加成反應，則(3)E①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與②分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(4)已知，。寫出以ClCH2CHO16.碘及碘化鉀是實驗室中的常見試劑，含碘廢液中碘元素通常以I?、I3?、I2(1)為檢驗某實驗室酸性廢液中是否含I?，現進行如下實驗：取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變藍。另取少量廢液，_______，則溶液中含有I?。請補充完整該實驗方案，實驗中可以選用的試劑有：FeCl(2)一種由含①沉碘時應向廢液加入足量的Na2SⅠ.沉碘時有CuI沉淀和NaⅡ.若不加入Na2S2O3溶液，僅加入Cu②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。Ⅱ.蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實驗過程中，若發(fā)現玻璃導管中有單質碘凝固析出，為防止堵塞，可以采取的方法是_______。(3)若廢液中含有I2，可以用CCl4進行萃取，萃取后所得有機層可以用KOH溶液進行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質為KIO3和KI。請補充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案：取反萃取后所得水層，(4)某含碘廢液中，碘元素以IO3?形式存在，為測定IO3?的濃度，現進行如下實驗：準確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用計算廢液中IO3?17.回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。(1)一種由含H2S的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含反應1：2H2反應2：4H2反應3：4S2①反應8H2Sg②如果上述反應均能完全進行，為提高硫磺的產率，該工藝中需要控制的是_______。(2)一種以MnO2為原料，循環(huán)吸收煙氣中SO2M(3)一種以Al2O3為催化劑載體、FeS2為催化劑的H①如圖1中所示轉化可以描述為_______。②如圖2中X的電子式為_______。③其他條件一定，改變起始時H2與SO2的比例，反應相同時間，測得S的產率與溫度和n(H2)n(SO

答案和解析1.【答案】D

【解析】A.由元素周期表信息可知，銻原子的最外層電子數為5，則銻元素的最高正化合價為+5價，故AB.由元素周期表信息可知，銻原子的最外層電子數為5，則銻元素位于元素周期表第五周期VA族，故BC.由元素周期表信息可知，銻元素的相對原子質量為121.8，故C正確；D.由元素周期表信息可知，銻原子的最外層電子數為5，則銻元素位于元素周期表的金屬與非金屬分界線附近，最高價氧化物對應水化物可能為兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D。

2.【答案】A

【解析】A.該物質為離子液體，說明其熔點較低，而氯化鈉常溫下為固體，說明該離子液體中的陰陽離子間的作用力弱于氯化鈉，A正確；B.該離子液體中的氫原子沒有直接連接在電負性大的原子上，不能形成氫鍵，B錯誤；C.

BF4?

中B原子的價層電子對數為

4+3+1?D.單鍵為σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，故該陽離子中含有19個σ鍵和2個π鍵，則1mol該陽離子中鍵為19故選A。

3.【答案】C

【解析】A.具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，故簡單離子的半徑：

rCl?>B.元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性：

NH3>PC.同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的，故第一電離能：

D.元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HF為弱酸，故酸性

HNO3故選C。

4.【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉溶液能和二氧化氮反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能吸收二氧化氮，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不能吸收氯氣，B錯誤；C.氯化鋇和二氧化硫不反應，不能吸收二氧化硫，C錯誤；D.堿石灰為堿性物質，不能和氨氣反應，不吸收

NH3

，故選A。

5.【答案】D

【解析】A.鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應會生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A錯誤；B.高鐵酸鉀在水中不穩(wěn)定，生成氫氧化鐵膠體被還原，根據氧化還原反應價態(tài)規(guī)律可知得不到氫氣，B錯誤；C.氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動，蒸干會得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，氧化鐵難溶于水，不能與水反應，C錯誤；D.鐵與氯氣加熱可生成氯化鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，均能實現相互轉化，D正確；故選D。

6.【答案】B

【解析】A.

CuSO4

溶液呈藍色的原因是

CB.步驟2所發(fā)生反應為氫氧化銅沉淀和過量的氨水生成四氨合銅離子，離子方程式為

CuOH2C.步驟3中用玻璃棒摩擦試管壁是為了利于生成晶核，C錯誤；D.最終得到深藍色溶液的原因為生成了

CuNH342+

，則

CuH2O42+

轉化為

CuN故選B。

7.【答案】C

【解析】Cr2O72?(橙色)+H2O?2H++2CrO42?(黃色)

，

NaClO3

A.由分析可知，加入

BaOH2

可以增加溶液的堿性，促使

Cr2O7B.電解時陰極附近生成氫氧根離子，溶液pH增大，BC.電解生成氫氧化鈉，加入飽和

NH4ClD.

NaClO4

、

NH4Cl

、

故選C。

8.【答案】B

【解析】A.三種氣體分子均為非極性分子，沸點與其分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量直接相關，即M越大，沸點越高，A正確；B.ClO?3?

中心原子Cl含一個孤對電子，對成鍵電子斥力大；ClO?4C.

H2O

是極性分子(有兩個孤對電子)，且由極性鍵構成(?D.NH?4+故選B。

9.【答案】C

【解析】A.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，A錯誤；B.X→Y是與發(fā)生加成反應生成，反應類型為加成反應，B錯誤；C.苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，可將C=N形成的結構看成乙烯結構，若這幾種結構剛處于同一重疊面，則Z分子中所有原子可以在同一平面上，D.X、Z中均含有酚羥基，故不能用

FeCl3

溶液檢驗Z中是否含故選C。

10.【答案】D

【解析】原電池負極氧化反應，正極還原反應，電池放電后有Li7Si3、Fe和A.該熱電池常溫下不能工作的原因是LiCl、KB.Fe和KClO4反應生成KClC.放電時Li13Si4D.正極反應式為FeS2+4e?+4故選D。

11.【答案】A

【解析】A.反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，反應前后體積不變，則水煤氣反應

COg+H2Og??CO2B.根據圖像可知反應⑤中活化能最大，為1.86eV?(?C.1mol?CO與1moD.根據圖像可知吸附過程能量降低，會放出能量，根據⑧可知催化劑表面吸附水蒸氣會釋放出0.21eV的能量，根據①可知催化劑表面吸附CO會釋放出的能量=故選A。

12.【答案】C

【解析】A.隨著溫度的升高，異丁烯產率增大，說明反應1正向移動，為吸熱反應，焓變1大于零；由于隨著溫度的升高，異丁烯產率增加幅度遠大于異丁醇的轉化率增大的幅度，說明反應2發(fā)生了逆向移動，為放熱反應，焓變2小于零，A錯誤；B.催化劑改變反應的速率，但是不能提高平衡時各物質的轉化率，B錯誤；C.反應1為氣體分子數增大的反應、反應2為氣體分子數減小的反應；壓強

P=1?atm

不變，一定體積的密閉容器中，200℃時，V(異丁醇)：V(

ND.

P=1?atm

，200℃時，若將起始時

N2

換成

故選C。

13.【答案】D

【解析】A.10mL?0.1

mol?L?1

NH4HCO3

與0.1

mB.反應中一水合氨為弱堿不能拆成氫氧根離子形式，B錯誤；C.過濾所得濾液含有硫酸銨，根據物料守恒分析，有

2cSO4D.溶液混合后亞鐵離子濃度為0.05mol/L，碳酸根離子濃度為0.05mol/L，二者反應生成碳酸亞鐵沉淀，說明故選D。

14.【答案】(1)Cu+

(3)①8.5m

【解析】(1)根據“均攤法”，晶胞中含

8×18+4×12=3

個Cu+、

6×1(2)①由圖可知，黃銅礦在潮濕的空氣中和氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵和

CuS2②黃銅礦在潮濕空氣中變質時，晶胞中的

Fe3+

會優(yōu)先到達變質后固體的表面。從結構上分析原因除了

Fe3+

比

C(3)①CuFeS2

和

H2O2

、

H2SO4

混合液反應后轉化為

Cu2+

、

Fe3+

、

SO42?

，反應中銅元素化合價由+②浸出過程中發(fā)現，

H2O③浸出過程中，溶液中含有少量

Na2SO4

，

Na2SO4

、鐵離子、水會生成并析出黃鈉鐵礬[

Na

15.【答案】(1)9：4

(3)或

(4)ClCH2CHO

+

NCCH2CONH2

【解析】已知A→B的反應為加成反應，結合AC結構可知，B為

；B中羥基被氧化為酮羰基生成C，C在酸性條件下轉化為D，D在苯環(huán)引入硝基得到E，E中醛基反應引入支鏈得到F，F中醚鍵轉化為酚羥基得到(1)有機物G中苯環(huán)上碳、酰胺基中碳、碳碳雙鍵兩端的碳均為

sp2

雜化，飽和碳原子均為

sp3

雜化，?C≡N中碳為sp雜化；故發(fā)生

s(2)由分析可知，B的結構簡式為

(3①能與

FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應，能與

NaHCO3

溶液反應生成

CO2

(4)ClCH2CHO

和

NCCH2CONH2

發(fā)生E生成F的反應得到

ClCH2CH=CCNCONH2，和氫氣加成得到

ClCH2C

16.【答案】(1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不變色，再滴加

Fe(2)①2I?+2S2O(3)通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，濾液蒸發(fā)結晶得到K(4)根據電子守恒配平反應為：

5I?+IO3?+6H+=3

【解析】含

I?

的廢液加入足量的

Na2S2O3

(1)碘離子會和鐵離子發(fā)生被氧化為碘單質，故檢驗碘離子操作可以為：另取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變色，再滴加

FeCl3(