2023年北京市高考化學考前押寶試卷(5月份)

19頁2023年北京市高考化學考前押寶試卷〔5月份〕一、單項選擇題〔742.0分〕造紙術(shù)為中國古代四大制造之一．以下古法制紙工藝中以發(fā)生化學反響為主的過程是〔 〕煮徨足火煮徨足火蕩料入簾覆簾壓紙透火焙干A B.B C.C D.D以下關(guān)于水處理的說法不正確的選項是〔 〕蒸餾法可淡化海水、均可代替 作為自來水消毒劑做沉淀劑可處理含 、 的工業(yè)污水明礬在水中可以水解生成 膠體，起到殺菌消毒作用以下事實用平衡移動原理解釋的是〔 〕開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫由 、 、 組成的平衡體系加壓后顏色變深試驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞ClCl是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：2包裝鋼瓶遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀NaOH、NaHSO3溶液吸取以下解釋事實的方程式不正確的選項是〔 〕

電解飽和食鹽水制?。?電解氯氣用于自來水消毒：濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：氯氣“泄漏處理”中 溶液的作用：合成導電高分子材料PPV的反響：以下說法正確的選項是〔 〕合成PPV的反響為加聚反響PPV與聚苯乙烯具有一樣的重復構(gòu)造單元C. 和苯乙烯互為同系物D.通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度在通風櫥中進展的以下試驗：步驟步驟現(xiàn)象Fe外表產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上FeCu方變?yōu)榧t棕色 快速停頓 生紅棕色氣泡以下說法中不正確的選項是〔 〕Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe外表形成致密的氧化層，阻擋Fe進一步反響比照Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀 的氧化性強于濃針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可推斷Fe是否被氧化25℃時在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴參加0.1mol?L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如下圖。以下說法錯誤的選項是〔 〕HCl溶液滴加一半時，溶液pH7在N點，溶液中 的物質(zhì)的量濃度為的 的數(shù)量級為溶液中：二、簡答題〔343.0分〕環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如圖：答復以下問題：〔1〕A屬于烯烴，其構(gòu)造簡式為 。〔C的反響類型 該反響生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物 寫構(gòu)造簡式〔3〕D的構(gòu)造簡式為 ，E的化學名稱是 ?！?〕寫出同時滿足以下條件的G的全部同分異構(gòu)體 〔寫構(gòu)造簡式，不考慮立體異構(gòu)〕。3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO388g氣體。

①從平衡移動的角度解釋參加Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的緣由是 。②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最正確參加量g?L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，緣由是 。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。鎵〔Ga〕的原子構(gòu)造示意圖為 ，鎵元素在周期表中的位置是 。鎵能與沸水猛烈反響生成氫氣和氫氧化鎵，該反響的化學方程式是 。2 5解的化學方程式 。

氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點較低〔29.8℃〕，沸點很高〔2403℃〕?！?〕參照上述合成路線以 和化合物E為原〔無機試劑任選設(shè)計制備的合成路線： 。金屬鎳具有較高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上承受肯定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2〔aq〕Ni2+〔aq〕+2R-〔aq〕〔R-為有機物配體，K=1.6×10-14〕傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中參加Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。22①該反響的離子方程式為 。22

①傳統(tǒng)的氮化Ga制備方法是承受GaC3與N3在肯定條件下反響該反響的化學方程式 。②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵〔GaN〕的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成lmolH2時放出10.27kJ熱量。該可逆反響的熱化學方程式是 。③在密閉容器中，充入肯定量的GaNH3發(fā)生上述反響，試驗測得反響平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T1所示。②NiS沉淀生成的同時會有少量 。

O

OH〕生成的緣由是 、2-化學沉淀法”可到達預期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni〔OH〕1：2

圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA KC〔填“＞”“=”或“＜”〕，理由是 。〔4〕電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：①粗鎵與電源 極相連?！蔡睢罢被颉柏摗薄尝阪壴陉枠O溶解生成的Ga3+NaOH溶液反響生成GaO-，GaO-在陰極放電的電極反響式是 。2 2三、試驗題〔115.0分〕11.某小組同學設(shè)計如下試驗，爭論亞鐵鹽與H2O2溶液的反響．【試驗Ⅰ】操作現(xiàn)象2mLFeSO45滴溶液馬上變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反響后溶5%H2O2溶液 液操作現(xiàn)象2mLFeSO45滴溶液馬上變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反響后溶5%H2O2溶液 液pH=0.9向反響后的溶液中參加KSCN溶液 溶液變紅“脫絡(luò)”〔指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+〕過程中，R-與中間產(chǎn)物?OH〔羥基自由基〕反響生成難以與Ni2+絡(luò)合的?R〔有機物自由基〕，但?OH也能與H2O2發(fā)生反響。反響的方程式如下：Fe2++HO=Fe3++OH-+?OH i

上述試驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反響的離子方程式是 ．產(chǎn)生氣泡的緣由是 ．【試驗Ⅱ】2 2 0.5mol?L-1FeSO

溶液〔pH=3〕，5%HO

操作 現(xiàn)象取2mL5%H2O2 溶液馬上變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反響混合物顏色加深且有渾濁．測操作 現(xiàn)象取2mL5%H2O2 溶液馬上變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反響混合物顏色加深且有渾濁．測HO+2?OH=O↑+2HO iii

4 2 22 2 2 2試驗測得“脫絡(luò)”過程中H2O2的參加量對溶液中鎳去除率的影響如圖2所示：5滴上述FeSO4溶液將上述混合物分別，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取局部棕黃色沉淀洗凈，加4mol?L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步推斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-．檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是 ．對于生成紅褐色膠體的緣由，提出兩種假設(shè)：iH2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解①依據(jù)試驗II記錄否認假設(shè)i，理由是 ．②試驗驗證假設(shè)ii：取 ，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立．將FeSO4溶液參加H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反響的離子方程式是 ．【試驗Ⅲ】FeCl2溶液替代FeSO4IIII一樣的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅但不褪色．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的緣由是 ．由試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反響的現(xiàn)象與 〔至少寫兩點〕有關(guān)．1.【答案】A【解析】

答案和解析

此題考察了化學與生產(chǎn)生活關(guān)系，涉及海水淡化，自來水的凈化，工業(yè)廢水的處理，明確鹽類水解的性質(zhì)，蒸餾操作的原理等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。解：A．煮徨足火過程中發(fā)生了化學反響，屬于化學變化，故A正確；將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，變化過程中無物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯誤；撈好的紙膜一張張疊好，用木板壓緊，上置重石，將水壓出，變化過程中無物質(zhì)生成，故C錯誤；將濕紙逐張揚起，并加以焙干，變化過程中無物質(zhì)生成屬于物理變化，故D錯誤；應(yīng)選：A。

B【解析】2解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3 HO+CO2，翻開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；2B．由H2、I2〔g〕、HI氣體組成的平衡，反響前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．試驗室制乙酸乙酯的反響為可逆反響，削減生成物濃度導致平衡向正反響方向移動，從而物質(zhì)變化過程中有物質(zhì)生成的變化為化學變化，無物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析． 提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；此題考察了古法制紙工藝，物質(zhì)變化實質(zhì)、留意變化過程中是否有物質(zhì)生成，題目難度不大．2.【答案】D【解析】解：A．蒸餾法可淡化海水，故A正確；二氧化氯、氧氣都具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來水殺菌消毒，故B正確；硫離子與銅離子、汞離子反響生成硫化銅、硫化汞沉淀，可以用Na2S做沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)污水，故C正確；明礬電離產(chǎn)生成鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以明礬可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；應(yīng)選：D。A．蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進展分別的；B．二氧化氯、氧氣都具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；C．依據(jù)沉淀原理解答；D．依據(jù)明礬電離產(chǎn)生成鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質(zhì)顆粒解答。

D．發(fā)生化學反響CaCO3+H2O+CO2 Ca〔HCO〕，從而增大二氧化碳溶解度，平衡正向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故D不選；32應(yīng)選：32勒沙特列原理是假設(shè)轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件〔如濃度、壓強或溫度等〕，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。此題考察化學平衡移動原理，為高頻考點，明確化學平衡移動原理適用范圍是解此題關(guān)鍵，只有轉(zhuǎn)變條件時能引起平衡移動的可逆反響才能用平衡移動原理解釋，易錯選項是B。B【解析】解：A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑A正確；B．HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2O 故B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2C正確；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化復原反響生成硫酸根離子，反響的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-D正確。應(yīng)選：B。A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B．HClO為弱酸，不能完全電離；C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化復原反響生成硫酸根離子。此題綜合考察氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考察學生的分析力量以及元素化合物學問的綜合理解和運用，難度不大。D【解析】解：A．合成PPV通過縮聚反響生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反響，故A錯誤；B．聚苯乙烯的重復構(gòu)造單元為 ，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的構(gòu)造單元中含有碳碳雙鍵，所以不一樣，故B錯誤；C．有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，構(gòu)造不同，二者不是同系物，故C錯誤；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，故D正確。應(yīng)選：D。，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反響生成高分

C．同系物所含官能團數(shù)目一樣；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量。此題主要考察聚合反響原理、有機物構(gòu)造與性質(zhì)，題目難度不大，留意明確聚合反響原理，選B為易錯點，找準鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵。C【解析】解：A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反響生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2A正確；Ⅱ的現(xiàn)象是由于鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e外表形成致密的氧化層，阻擋Fe進一步反響，故B正確；現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反響NOFe與濃硝酸反響生成二氧化氮且快速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；依據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以推斷原電池的正負極，進FeD正確，應(yīng)選：C。A．硝酸具有強氧化性，與Fe反響生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?；B．濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e外表形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．比照I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反響生成NO，而Fe與濃硝酸反響生成二氧化氮且快速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；D．依據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以推斷原電池的正負極．此題考察硝酸的化學性質(zhì)、原電池原理，難度不大，側(cè)重考察學生分析解決問題的力量．子化合物，同時產(chǎn)生有簡潔分子〔如H2

O、HX、醇等〕的化學反響；

【答案】B【解析】解：A．HCl溶液滴加一半時，二者恰好生成碳酸氫鈉，溶液中碳酸氫根離子水解呈堿性，溶液B．聚苯乙烯的重復構(gòu)造單元為 ，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的構(gòu)造單元中含有碳 的pH大于7，故A正確；B．n〔HCO3-〕=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以參加0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全碳雙鍵；3反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，故B錯誤； 〔3〕由上述分析，可知D的構(gòu)造簡式為：HOOCCH2COOH，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH，3C．MpH=11，c〔H+〕=10-11mol/L，H2CO3Ka2=

=c〔H+〕=10-11C

化學名稱為丙二酸二乙酯，正確；

CO3

溶液中滿足電荷守恒：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+2c〔CO3

2-〕+c〔HCO3

-〕，故D正確；

故答案為：HOOCCH2

COOH；丙二酸二乙酯；應(yīng)選：B。A．HCl溶液滴加一半時恰好生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解溶液呈堿性；B．N點n〔HCO3-〕=0.001mol時，溶液的pH=8，所參加0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C．結(jié)Mc〔CO32-〕=c〔HCO3-〕、pH=11計算；D．依據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析。此題考察了離子濃度大小的比較，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，留意把握電荷守恒、鹽的水解原理，試題側(cè)重考察學生的分析力量及綜合應(yīng)用力量。

〔4〕G〔 〕的同分異構(gòu)體滿足：1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反響產(chǎn)生88g氣體，說明含有羧基，生成二氧化碳為2mol，則含有2個-COOH．且能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明還含有1個碳碳雙鍵。核磁共振氫譜為3組峰，應(yīng)為對稱構(gòu)造，符合條件的G的全部、，、；聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解生成聚丙烯酸與乙醇，聚丙烯酸又與氫氧化鈉反響生成聚丙烯酸鈉，故水解最終到達聚丙烯酸鈉與乙醇，反響方程式為：，8.【答案】CH=CHCH 加成反響 HOOCCHCOOH 丙二酸二乙2 3 2酯HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、

故答案為： ；仿照合成路線中C、E合成H轉(zhuǎn)化，故 先與氫溴酸發(fā)生取代反響生成 ，E反響生成

，然后在堿性條件下水解、酸化后得到

，最終脫【解析】3解：〔1〕由上述分析，可知A的構(gòu)造簡式為：CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH；3〔2〕B→C的反響類型是加成反響，該反響生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是，故答案為：加成反響； ；

羧得到目標物故答案為：

，合成路線流程圖為：，。結(jié)合C的構(gòu)造簡式可知，ACH2=CHCH3，A與溴在光照發(fā)生取代反響生成B為CH2=CHCH2Br，B與HBr在過氧化物條件下發(fā)生加成反響生成C〔BrCH2CH2CH2Br〕，該過程H加在含氫較少的不飽和碳原子上。結(jié)D的分子式、E的構(gòu)造簡式可知，D為HOOCCH2COOH，D與乙醇發(fā)生酯化反響生成E〔CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3〕。比照C、E、F的構(gòu)造簡式可知，E中亞甲基上的H原子被取代，同時還生成HBr．F發(fā)生水解后酸化生成G〔 〕，GCO2H為環(huán)丁基甲酸。

NiR2+2OH-=Ni〔OH〕↓+2R-，22故答案為：S2-+H2O HS-+OH-；NiR2+2OH-=Ni〔OH〕↓+2R-；22〔2〕①溶液中存在NiR2〔aq〕 Ni2+〔aq〕+2R-〔aq〕，參加Fe2+和H2O2，可發(fā)生反響生成難以與Ni2+絡(luò)合的?R，有利于平衡NiR2〔aq〕 Ni2+〔aq〕+2R-〔aq〕正向移動，故答案為：NiR2溶液中存在NiR2〔aq〕 和H2O2通過反響i、ii將R-轉(zhuǎn)化難Ni2+絡(luò)合的?Rc〔R-〕減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡(luò)”；〔4〕G〔 〕的同分異構(gòu)體滿足：1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反響產(chǎn)生 ②曲線的最高點為最正確參加量，數(shù)值為0.45，低于此數(shù)值，生成的?OH過少，則轉(zhuǎn)化生成的自88g氣體，說明含有羧基，生成二氧化碳為2mol，則含有2個-COOH．且能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明還1個碳碳雙鍵。核磁共振3組峰，應(yīng)為對稱構(gòu)造；聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解生成聚丙烯酸與乙醇，聚丙烯酸又與氫氧化鈉反響生成聚丙烯酸鈉，故水解最終到達聚丙烯酸鈉與乙醇；仿照合成路線中C、E合成H轉(zhuǎn)化，故 先與氫溴酸發(fā)生取代反響生成 ，

由基?R過少，而高于這個值，過氧化氫過多，可發(fā)生反響iiiH2O2+2?OH═O2↑+2H2O，消耗過氧化氫，從而使廢水處理效果都下降，故答案為：0.45；低于此數(shù)值，生成的?OH過少，缺乏以使R-轉(zhuǎn)化成?R，而高于這個值，H2O2多，可發(fā)生反響iiiH2O2轉(zhuǎn)H2OO2，同樣R-充分轉(zhuǎn)化成?R。①向廢Na2SNiR2生成NiS沉淀，同時R-；②硫化鈉Ni〔OH〕沉淀；2E反響生成羧得到目標物 。

，然后在堿性條件下水解、酸化后得到 ，最終脫

①溶液中存在NiR2〔aq〕 Ni2+〔aq〕+2R-〔aq〕，參加Fe2+和H2O2，可發(fā)生反響i、ii，生成難以與Ni2+絡(luò)合的?R，有利于平衡NiR2〔aq〕 正向移動；此題考察有機物的推斷與合成，要充分利用轉(zhuǎn)化中有機物分子式、構(gòu)造簡式進展推理，側(cè)重學

②曲線的最高點為最正確參加量，低于此數(shù)值，生成的?OH過少，則轉(zhuǎn)化生成的自由基過少，而生分析與應(yīng)用力量的考察，嫻熟把握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。9.【答案】NiR+S2-=NiS↓+2R- S2-+HO HS-+OH- ↓+2R-

溶液中存在NiR

高于這個值，過氧化氫過多，可發(fā)生反響iii，消耗過氧化氫，從而使廢水處理效果都下降。2 2 2

2 2

此題考察物質(zhì)的制備，為高頻考點，側(cè)重考察學生的分析力量和試驗力量，此題留意把握提給通過反響iiR-轉(zhuǎn)化難以與減小，2平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡(luò)”0.45 低于此數(shù)值，生成的?OH過少，缺乏以使R-轉(zhuǎn)化成?R，而高于這個值，H2O2多，可發(fā)生反響iii，使H2O2轉(zhuǎn)化生成H2O和O，同樣不能使R-充分轉(zhuǎn)化成?R2

信息，能準確閱讀流程和分析圖象，題目難度中等?！窘馕觥?/p>

GaCl+NH肯定條件下GaN+3HCl 2Ga〔l〕+2NH

時R-，反響的離子方程式

2 3 2 3 3 3．NiR

+S2-=NiS↓+2R-，故答案為：NiR

+S2-=NiS↓+2R-；

〔g〕．

2GaN〔s〕+3H2〔g〕H=-30.81kJ/mol ＜其他條件肯定時溫度上升，平衡逆向移動，K減2 2 小正GaO-+3e-+2HO=Ga+4OH-2 ②硫化鈉水解呈堿性，可生成Ni〔OH〕沉淀，涉及到的離子方程式為S2-+HO HS-+OH-2

2 2【解析】解：〔1〕Ga原子核外有4個電子層，價層電子數(shù)為3，所以Ga在周期表中位置為第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；3 〔2〕鎵能與沸水猛烈反響生成氫氣和氫氧化鎵，所以發(fā)生反響的化學方程式為：2Ga+6H2OGa〔OH〕+3H↑，3 3 故答案為：2Ga+6H2O Ga〔OH〕+3H↑3

。Ga原子核外有4個電子層，價層電子數(shù)3，據(jù)此分析Ga在周期表中的位置；鎵能與沸水猛烈反響生成氫氣和氫氧化鎵，據(jù)此寫出反響的方程式；①氮化鎵〔GaN〕GaCl3NH3在肯定條件下反響，據(jù)此寫出反響的化學方程式；3 ②制備固態(tài)氮化鎵〔GaN〕利用鎵NH1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成lmol3 時10.27kJ熱量，據(jù)此寫出反響的熱化學方程式；NH3在肯定條件下反響，則發(fā)生反響的化學方程式為：

③Ga與NH3

反響為放熱反響，溫度上升不利于反響正向進展；GaCl3+NH3 GaN+3HCl，

①電解法提純鎵，需要溶解掉粗鎵，粗鎵作為活性電極，應(yīng)與電源正極相連；②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反響生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，電解池陰極發(fā)3 故答案為：GaCl+NHGaN+3HCl； 生復原反響，即GaO2-被復原為Ga，留意溶液為堿性，H2O參與反響生成OH-，據(jù)此寫出電極反3 應(yīng)式。②制備固態(tài)氮化鎵〔GaN〕利用鎵NH3

在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，方程式為：2Ga

此題以Ga元素為考察背景，考察了元素周期表學問，涉及到生疏反響方程式的書寫，蓋斯定律〔l〕+2NH3〔g〕 2GaN〔s〕+3H2〔g〕，每生成lmolH2時放出10.27kJ熱量，據(jù)此寫出反響的熱化學方程式，則該反響的焓變?yōu)镠=-10.27kJ/mol×3=-30.81kJ/mol，

的應(yīng)用，化學平衡移動原理，電解原理，較為綜合，綜合考察化學原理局部學問，整體難度中等，是中檔題。2 2 2 2 2 故答案為：2Ga〔l〕+2NH3〔g〕 2GaN〔s〕+3H2〔g〕H=-30.81kJ/mol； 11.【答案】2Fe2++2H++HO=+2Fe3++2HO Fe3+催化下HO分解生成O 取參加鹽酸后的黃色溶液少許2 2 2 2 2

反響為放熱反響，溫度上升不利于反響正向進展，即溫度上升，體系中NH含量

BaCl2SO2-

反響后溶液的pH降低Fe〔SO〕4243 3 溶液2Fe2++4HO+HO=+2Fe〔OH〕〔膠體〕+2H+ HO分解反響放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移4243 2 2 2 3 2 2增大，則T＞TAC點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是：K＜K，

動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)pH、陰離子種類、溫度、反響物用量1 2 A C理由為：其他條件肯定時溫度上升，平衡逆向移動，K減小，故答案為：＜；其他條件肯定時溫度上升，平衡逆向移動，K減小；〔4〕①電解法提純鎵，需要溶解掉粗鎵，粗鎵作為活性電極，應(yīng)與電源正極相連，故答案為：正；②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反響生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，電解池陰極發(fā)生復原反響，即GaO2-被復原為Ga，留意溶液為堿性，H2O參與反響生成OH-，所以陰極的電極反響式為：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-，

【解析】為：2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；過氧化氫在鐵離子催