2023年屆高考理科綜合實戰(zhàn)押題卷化學試題(全國卷)(含答案)

2023年高考理科綜合實戰(zhàn)押題卷〔全國卷版〕化學試題7.系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術(shù)品的精湛與美艷。以下說法中不正確的選項是( A.北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅B.西周時期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅8.分枝酸可用于生化爭論，其構(gòu)造簡式為，以下關于分枝酸的說法錯C.王羲之的書法作品《快雪時晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合物D.8.分枝酸可用于生化爭論，其構(gòu)造簡式為，以下關于分枝酸的說法錯誤的是( )A.3種含氧官能團B.1mol3molNaOH發(fā)生中和反響C.在肯定條件下可與乙醇、乙酸發(fā)生反響，且反響類型一樣D.證明Al(OH)選項A.試驗室制硝基苯D.證明Al(OH)選項A.試驗室制硝基苯B.測定中和熱C.制取并收集O32能電離出H+裝置A.A B.B C.C D.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，WX、Z的最外層電子數(shù)之和相等，YZ的最2W、X、Y三種元素組成的化合物M的構(gòu)造如下圖。以下表達正確的選項是()A.元素非金屬性強弱的挨次為W>Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C.W只能分別與X、Y、Z形成一種二元化合物D.M中W8電子穩(wěn)定構(gòu)造CHCN溶液中膦配體銥協(xié)作物電催化復原CO為甲酸或甲酸鹽的反響機理如圖：3 2以下說法中不正確的選項是( )3ACHCN溶液作反響的介質(zhì)，不參與反響3B.100%C.IrB.100%D.電催化復原CO2

為甲酸或甲酸鹽的反響為2CO2

HO2e2

HCOOHCO3化學氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如下圖，其中各電極未標出。以下有關說法中錯誤的選項是( )A.ANaOH溶液的目的是增加溶液的導電性B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X2.24L，則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO的體積變化)5.6L2C.A中為陽離子交換膜，B中為陰離子交換膜D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的挨次為b%a%c%13.25℃，分別向20.00mL0.10molL1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10molL1的氫碘酸，溶液pH與參加氫碘酸體積的變化關系如下圖。以下說法正確的選項是( )由水電離產(chǎn)生的cH：A=BNH3

HO的電離常數(shù)的數(shù)量級為1042N點溶液中：cNHcIcNH4 3

HOcOHcH2P點溶液中：cHcCHCOOHcOHcNHHO3 3 226.〔14分〕工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅CuFeS2

含量較低]常承受生物堆浸FeSO7HO和膽礬CuSO5HO4 2 4 2：℃生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細菌)pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性?！娼饘匐x子沉淀的pH如表。金屬離子金屬離子Fe3Cu2Fe2完全沉淀時的pH開頭沉淀時的pH1.52.84.26.76.38.3生物堆浸前需先將礦石進展研磨，目的是 。生物堆浸過程的反響在T.f細菌的作用下進展，主要包括兩個階段，第一階段的反響Tf細菌為CuFeS2

4H

O Cu2Fe22S2H2

O，其次階段的反響為Fe2連續(xù)被氧化2轉(zhuǎn)變成Fe3，反響的離子方程式為 。結(jié)合推斷：生物堆浸過程中，應掌握溶液的pH在 范圍內(nèi)。過程℃Na

SO22

固體會復原堆浸液中的Fe3XFe3是否完全被復原，可取少量溶液X，向其中參加 (填試劑的化學式)試劑，觀看溶液顏色變化。過程℃HO和稀硫酸處理后，CuSHO的作用：2 2 2 2 。綠礬的純度可通過KMnO 滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)4cmolL1的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反響時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。27.〔15分一款主要成分為過碳酸鈉2NaCO3HO2 3 2 2能快速產(chǎn)生活性氣體，快速清潔茶具上的茶垢?！?過碳酸鈉的工業(yè)制備：0~5℃27.5%的雙氧水和雙氧水穩(wěn)定劑，充分反響后，參加異丙醇，過濾，可得過碳酸鈉晶體。工業(yè)制備過碳酸鈉的原料配比對過碳酸鈉產(chǎn)率及活性氧的含量的影響如表所示：過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比過碳酸鈉的產(chǎn)率/%活性氧的含量/%1.8:178.9112.701.7:181.0812.711.6:179.5312.671.5:176.0212.68過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量的最正確比為 ；原料中過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比要大于1.5:1的緣由： 。過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.8:1時產(chǎn)率降低的緣由。反響完畢后，參加異丙醇的目的是 。℃.市售茶垢清潔劑成分的測定：某試驗小組為測定市售茶垢清潔劑中過氧化氫與碳酸鈉的實際物質(zhì)的量之比裝置分別對產(chǎn)品中過氧化氫和碳酸鈉的實際含量進展了測定：裝置D中盛放的試劑為 ；如無裝置D，會導致測得的碳酸鈉的含量 (填“偏高”或“偏低”)。裝置E中橡膠導管的作用為 ；裝置G中如未放植物油，會導致測得的過氧化氫的含量 (填“偏高”或“偏低”)。試驗小組的同學稱取了ag樣品，平均分成兩份進展兩組試驗測得裝置C中增重bg，裝置G中收集到cmL(標準狀況)氣體則該樣品中nHO:nNaCO 。2 2 2 328.〔14分〕氫氣是一種抱負的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應用。答復以下問題：無光照、恒溫條件下，1molH2

(g)分別與1mol Cl2

在容積相等的甲、乙2兩個恒容密閉容器中混合反響，K、K 分別表示兩個反響的平衡常數(shù)，v、v

分別表示甲 乙 甲 乙兩個反響的速率，以下表達正確的選項是 號)。A.K K B. K、K 的大甲 乙 甲 乙小關系無法推斷C.v v甲 乙

D. v、v 的大甲 乙小關系無法推斷698.4K時，H(g)I(g) 2HI(g)中各組分的“ct”圖像如圖甲：2 2v正

k cH正 2

cI2

v逆

k c2(HI)，其中k 、k逆 正

為速率常數(shù)，假設k 0.0760Lmol1s1，k 1.39103Lmol1s1，則A點時刻逆反響速率的正 逆v逆

molL1s1，平衡常數(shù)K (保存一位小數(shù))。723K時，0.10molH(g)0.20molCO(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反響：2 2H(g)CO(g) HO(g)CO(g) K2 2 2 l平衡后容器中的總壓為50.66kPa，經(jīng)分析知其中水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則H2的轉(zhuǎn)化率為 。連續(xù)向容器中參加過量CoO(s)，又增加了如下兩個平衡：CoO(s)H(g)2

Co(s)HO(g) K2 2Co(s)CO(g) KCo(s)2 3經(jīng)分析知容器中水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為30%K2于”“等于”或“小于”)。某化學興趣小組對氫氣與氮氣化合生成氨的反響進展了探究。

K(填“大3℃按圖乙裝置進展試驗觀看到B中的現(xiàn)象是 復原鐵粉能加快反響速率的緣由是 ?！醢狈纸夥错?/p>

NH

(g)

1N(g)3H2 2 2

的焓變46kJmol1和活化能E 300kJmol1，則合成氨反響al

1N2

3H2

(g)

3

的活化能E a2kJmol1。35.[3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕代電子和光電器件降溫散熱。答復以下問題：寫出基態(tài)砷原子的電子排布式第一電離能：I(As) I(Se)1 1(填“大于”或“小于”)，緣由是 ?？茖W家已覺察三氧化二砷(如圖甲)治療多種癌癥的機制，分子中砷原子的雜化類型是 。硼酸、亞砷酸、亞磷酸的化學式均為HMO(MB、As、P)。硼酸是一元弱酸，3 3寫出硼酸溶于水的電離方程式： 。亞砷酸是弱酸，亞磷酸是中強酸推斷亞砷酸和亞磷酸的構(gòu)造式分別為 。硼酸晶體在冷水中的溶解度小在熱水中的溶解度大緣由是 。NaBOHO晶體中存在如圖乙所示的雙核陰離子構(gòu)造，推測其主要用途為3 2 ，NaBOHO 中4 種元素電負性由大到小的順序為3 2 。BF3

分子的空間構(gòu)型為

LiH反響可以生3成BH molBH 中含有正常σ鍵的數(shù)目為 。2 6 2 6 apmNA，則砷化硼的密度是 gcm3(列出計算表達式)。36.[選修5—有機化學根底]〔15分〕醋丁洛爾是一種藥物，它具有能與腎上腺素 受體部位競爭性結(jié)合從而抑制兒茶酚胺的作用。一種合成醋丁洛爾的路線如圖：答復以下問題：A的名稱為 。答復以下問題：B中官能團名稱為 ；C和D互為 。(3)B→C的反響類型為 ；E的構(gòu)造簡式為 。(4)E→F的化學方程式為 。(5)C的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的構(gòu)造簡式為 ?！鎸儆诜枷阕寤衔?，具有堿性且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；℃1mol該同分異構(gòu)體與AgNH32

OH4molAg；(6)設計以苯酚、為起始原料制備的合成路線(無機(6)設計以苯酚、為起始原料制備的合成路線(無機試劑任用)。硝酸濃度大時酚類易被氧化或生成多取代物。參考答案答案：A過程幾乎都需要酶的催化，土壤溫度、pH等環(huán)境條件會影響酶的活性，從而影響氮礦化速率，A正確。物質(zhì)循環(huán)的范圍是生物圈，B錯誤。植物吸取無機氮的過程中，無機氮中沒有能量進入生物群落，植物所需能量來自光合作用，C錯誤。氮礦化過程中，土壤環(huán)境和微生物之間存在著信息傳遞，D錯誤。答案：AA是堿式碳酸銅，B正確；紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，C正確；蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質(zhì)，成分一樣，D正確。解析：該分子中含有羧基、羥基、醚鍵()3解析：該分子中含有羧基、羥基、醚鍵()3種含氧官能團，A項正確；該分子中1mol2molNaOH發(fā)生中和反響，B項錯C碳溶液發(fā)生加成反響使溴的四氯化碳溶液褪色性高錳酸鉀溶液褪色，反響原理不同，D項正確。答案：D55℃~60℃，且試管口應有起冷凝回流作用的長導管，A溫度的變化，B氣體，氧氣的密度大于空氣，應當用向上排空氣法收集，氣體進入集氣瓶時應進步短出，CNaOH溶液，說明Al(OH)10.答案：B

能發(fā)生酸式電離，D正確。3解析：此題考察物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，XNa元素；觀看題圖，W原子可形成兩個單鍵，則W611，則WO元素；W的核8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z7個電子，Z的原子NaZCl的原子序數(shù)是Z2YSi元素。同一周期，從左向右，元素非金屬性增加，則元素非金屬性強弱的挨次為Cl>Si，A錯誤；B正確；ONa能夠形成NaO和NaO等二元化合物，2 2 2OCl能形成ClO

、ClO2 2

等二元化合物，OSi只能形成SiO2

，CM中，2Si1個共用電子對的O1個電子，形成了83個O原子均形成28D錯誤。答案：ACOCHCN參與了參與了反響，不單純是反響介質(zhì)，A 錯誤；CO2化合生成，無副產(chǎn)物，原子利用率為100%，B正確；由反響機理圖可知，反Ir的化合物中，Ir6，無副產(chǎn)物，原子利用率為100%，B正確；由反響機理圖可知，反守恒及得失電子守恒可知，電催化還原CO 為甲酸或甲酸鹽的反應為22CO2

HO2e2

HCOOHCO，D正確。3答案：C3解析：此題考察原電池、電解池的工作原理。ANaCl溶液，總反響為通電2Cl

2HO Cl2

H2

2OH，B為燃料電池，電解池中生成的H2

可與空氣形成2燃料電池，則Y是H、X是Cl 。溶液中離子濃度越大導電力量就越強，參加NaOH溶液22可增加溶液的導電性，A正確。電解池中，左側(cè)生成 Cl2，為陽極，電極反響式為2Cl2e Cl2，當生成標準狀況下2.24LCl2時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，燃料電池中，正極O得電子發(fā)生復原反響：O 2HO4e 4OH，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等的原則可知，2 2 2消耗O0.05mol，標準狀況積是0.05mol22.4Lmol11.12L，因此此時充入空氣的22 體積約為1.12L55.6L，B正確電解池右側(cè)電極反響式為2HO2e H 2OH，2 為避開Cl與OH接觸，A池離子膜應為陽離子交換膜，即ANaOH濃度增大，則2c%a%燃料電池中通入a% NaOH溶液左側(cè)流出c% NaOH溶液右側(cè)流出b%NaOH溶液，結(jié)合鈉元素守恒知，b%a%；燃料電池左側(cè)為負極，電極反響式為2 H 2OH2e 2HO，則Na要穿過離子交換膜到右側(cè)，以便得到濃度更大的NaOH2 溶液，故B池離子膜應為陽離子交換膜，C錯誤，D正確。答案：(1)增大接觸面積，加快堆浸速率〔2分〕(2)4Fe2O 4H2

4Fe32HO〔2分〕2(3)1.01.5〔3分〕KSCN〔2分〕CuSHO 2H2 2

Cu22HOS〔2分〕2(6)1.39cV100%〔3分〕m解析：此題考察工業(yè)上處理低品位黃銅礦制備綠礬和膽礬。，使化學反響速率加快。生物堆浸過程其次階段的反響為Fe2與O之間發(fā)生氧化復原反響生成Fe3，依據(jù)氧2化復原反響中得失電子守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒可知，反響的離子方程式為4Fe2O 4H 4Fe32HO。2 2由思路分析可知，生物堆浸過程中，應掌握溶液的pH在1.0~1.5。推斷堆浸液中Fe3X，向其中參加少量KSCN溶液，假設溶液變?yōu)檠t色(或紅色)，則說明Fe3未完全被復原，假設無明顯試驗現(xiàn)象，則說明Fe3完全被復原。HO具有強氧化性，CuS具有復原性，酸性條件下能夠發(fā)生氧化復原反響生成2 2CuSO

、HO、S，總反響離子方程式為CuSHO4 2 2

2H

Cu22H

OS。2FeSO4與酸性KMnO4溶液反響中，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，KMnO4被復原為Mn2，依據(jù)得失電子守恒可知，二者關系式為5FeSO KMnO ，滴定過程中消耗4 4nKMnO cmolL1V103L103cVmol ， 則4nFeSOnFeSO 7HO5103cVmol ，4 4 2mFeSO 7HO5103cVmol278gmol11.39cVg ，綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)為4 2mFeSO4

7HO2

1.39cV

100%。mg m答案：(1)1.7:1〔2分〕過氧化氫易分解損失，而碳酸鈉較穩(wěn)定〔1分〕(2)過氧化氫溶液中含有大量的水，導致產(chǎn)物難以析出〔2分〕(3)降低過碳酸鈉的溶解度，促進產(chǎn)品析出〔2分〕堿石灰(或其他合理答案)〔1分〕偏高〔2分〕平衡壓強，使液體順當流下〔1分〕偏低〔2分〕c b

:11200 44

〔2分〕測定試驗裝置的分析、產(chǎn)量計算等。依據(jù)題中信息可知，過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.7:1時，過碳酸鈉的產(chǎn)率和活性氧含量同時到達最高，1.7:1為物質(zhì)的量最正確比；依據(jù)過碳酸鈉的分子式，其中過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.5:1，原料中二者的物質(zhì)的量之比大于1.5:1，是由于過氧化氫易分解損失，而碳酸鈉較穩(wěn)定。當過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.8:1時，產(chǎn)率降低，主要緣由是試驗選用的雙氧水質(zhì)量分數(shù)為27.5%，含有大量的水，導致產(chǎn)物難以析出。過碳酸鈉難溶于醇類，反響完畢后，參加異丙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，促進產(chǎn)品析出。裝置a是為了測定碳酸鈉與稀硫酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量，連接裝置D的目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C導致測定結(jié)果偏大，因此裝置D中選用的是可以吸取水蒸氣和二氧化碳的堿石灰；如無裝置D，會導致測得的碳酸鈉的含量偏高。b是為了測定過氧化氫分解生成氧氣的體積E中橡膠導管的作用為平衡壓強，使液體順當流下；氧氣會有局部溶于水，植物油的作用是防止氧氣溶于水；裝置G中如未放植物油，會導致測定氧氣的體積偏低，測得的過氧化氫的含量偏低。根據(jù)兩個裝置特點，結(jié)合反應的化學方程式可知，nHO2nO

2c103mol c mol ，nNaCO

nCOb

mol ，則2 2

22.4 11200

2 3 2 44nHO:nNaCO

c :b。2 2 2

11200 4428.答案：(1)AD〔2分〕(2)1.39103(10.213)10222〔2分〕 54.2分〕(3)30%〔2分〕小于 〔2分〕(4)℃溶液由無色變?yōu)闇\紅色，有氣泡冒出復原鐵粉可以降低該反響的活化能〔2分〕℃254〔2分〕解析：此題考察化學反響速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、活化能和焓變等。一樣條件下，氫氣與氯氣的反響程度大于氫氣與碘蒸氣的反響程度，故K甲

K ，A正乙確：依據(jù)題中現(xiàn)有條件無法推斷v、v 的大小關系，D正確。甲 乙1102molL1，A點氫氣和碘蒸氣的濃度均為 0.213102mol1 ， 此 時 c(HI)(10.213)1022mol1 ， 則 v k逆 逆

c2(HI)1.39103(10.213)10222mol1s1反應達到平衡，即平衡時v正

k cH正 2

cI2

v逆

k c2(HI) ，逆c2(HI) k 0.0760Lmol1s1cH2

k正2

54.7。1.39103Lmol1s1反響為反響前后氣體分子數(shù)不變的反響，第一次平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量nHO(0.10mol0.20mol)10%0.03mol，依據(jù)化學計量數(shù)知，反響消耗的氫氣的物2質(zhì)的量等于生成水蒸氣的物質(zhì)的量，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.03mol100%30%。反響前后氣0.10mol體分子數(shù)不變的可逆反響，可以直接用平衡時各氣體的物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)。K

On(CO)2

0.030.03

7.56102 1 2

2

(0.10.03)(0.20.03)應℃和反響℃也為反響前后氣體分子數(shù)不變的反響，容器中氣體的總物質(zhì)的量不變，則水蒸氣的物質(zhì)的量nHO(0.10mol0.20mol)30%0.09mol，依據(jù)H元素守恒可求此時2

0.10mol0.09mol0.01mol，K

nHO 0.09mol 2 9。依據(jù)蓋斯定律，由反2 2 2

0.01molK應℃-反響℃=反響℃，則K 3 K1

97.56102

9K3

K。2℃OH(NH3

HO NH2

HO2

NHOH)，可觀看到酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，未參與反4應的N、H2 2

混合氣以氣泡的形式冒出；復原鐵粉作催化劑，能加快反響速率的緣由是復原鐵粉可以降低該反響的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)?！嬲茨婊罨?逆反響活化能=E E ，E 300kJmol146kJmol1254kJmol1。al a2 a2答案：(1)[Ar]3d104s24p3〔1分〕大于〔1分〕砷原子最外層p軌道處于半布滿狀態(tài)，較穩(wěn)定〔1分〕(3)HBOH(3)HBOHO3 32HB(OH)〔1分〕〔1分〕4(或)〔1(或)〔1分〕硼酸晶體中硼酸分子間形成氫鍵，所以在冷水中溶解度?。粺嶙髌讋?(或其他合理答案)〔1分〕O>H>B>Na〔1分〕平面三角形〔1分〕4N486

〔分〕1A1(5)12〔1分〕NA

2a10103〔2分〕解析：此題考察電子排布式第一電離能、雜化類型、電負性、空間構(gòu)型和晶胞相關計算等。砷位于元素周期表第四周期第℃A族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3℃A族元素最外層p軌道半布滿能量較低，更穩(wěn)定，第一電離能大于其相鄰元素的第一電離能，故I(As)大于1I(Se)。1由三氧化二砷的構(gòu)造圖可知，As3個σ1的雜化類型是sp3雜化。硼酸中的硼原子是缺電子原子，可以承受水電離出的氫氧根離子中氧原子的孤電子對形HBO酸是弱酸說明其非羥基氧原子數(shù)少，砷原子分別與3酸是弱酸說明其非羥基氧