2023年廣東省韶關(guān)市高考化學(xué)模擬試卷(含答案解析)

1017頁(yè)2023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕以下有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料硅單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維20235月份起，面粉中制止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以削減SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )18gD2O(重水)10NA個(gè)質(zhì)子78g苯中含有3NAC=C雙鍵31L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NAHCO?3ag某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bcLaNA以下對(duì)有機(jī)物構(gòu)造或性質(zhì)的描述，正確的選項(xiàng)是( )0.1mol1mol電子乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OCH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體圖中有機(jī)物(1?甲基環(huán)己烷)4種以下試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論與解釋均正確的選項(xiàng)是( )選選試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋項(xiàng)試紙最終顯①用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上次氯酸鈉溶液顯堿性藍(lán)色未消滅紅色②FeCl3蝕刻液X中參加少量的鐵粉，振蕩XCu2+固體將0.1mol?L?1MgSO4NaOH溶液中至不再③有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L?1CuSO4溶液白色沉淀變Ksp：Cu(OH)2的Mg(OH)2的小3mL稀硫酸與純鋅粒反響，再參加幾④快速產(chǎn)生無(wú)形成Zn?Cu原電池加快色氣體了制取H2的速率A.① B.② C.③ D.④X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3XYZW倍．以下說(shuō)法中．．XYZWYZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定ZW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<ZX、W的氣態(tài)氫化物相互反響，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得“可呼吸”的鈉?二氧化碳可充電電池的工作原理如下圖。放電時(shí)，產(chǎn)生的Na2CO3固體與另一種黑色固體產(chǎn)物均儲(chǔ)存于碳納米管中。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極放電時(shí)，正極反響為：3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C充電時(shí)，Na+向鈉金屬片極移動(dòng)該電池的有機(jī)溶劑也可以選用乙醇代替0.1mol?L?1NaOH20mL0.1mol?L?1HClHX溶液，溶液的pH隨參加NaOH溶液體積變化如圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )滴定時(shí)均可用酚酞作指示劑M點(diǎn)c(HX)?c(X?)>c(OH?)?c(H+)將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，KW

<1.0×10?7mol/Lc(H+)向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl?)二、流程題〔114.0分〕砷(As)在元素周期表中與氮同主族，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。砷化氫的電子式為 ，其穩(wěn)定性比NH3 (填“強(qiáng)”或“弱”)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)水，其工藝流程如圖：：I.As2S3與過(guò)量的S2?存在以下反響：①“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是 ；②“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反響的化學(xué)方程式為 ；③過(guò)濾所得沉淀X為 (填化學(xué)式)。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，從而降低砷的毒性，該反響的化學(xué)方程式為 。該反響需要在加壓下進(jìn)展，緣由是 。(4)法醫(yī)在整定砒霜(As2O3)中毒時(shí)，常用馬氏試砷法取樣檢驗(yàn)，其方法是Zn、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，假設(shè)試樣中有砒霜存在，就會(huì)生AsH3，因生成的AsH3在加熱部位分解產(chǎn)生砷，砷積集而成亮黑色的“砷鏡”。寫(xiě)出檢驗(yàn)砒霜時(shí)生AsH3的離子方程式 。三、試驗(yàn)題〔115.0分〕FeCl3FeCl3相關(guān)問(wèn)題。：①FeCl3呈紅棕色，易潮解，在100℃時(shí)升華。②Fe在高溫時(shí)可與HCl反響生成FeCl2和H2。(1)儀器a的名稱為 。試劑b為 。假設(shè)無(wú)B裝置，可能導(dǎo)致的后果是 裝置C的作用是 。所用d導(dǎo)管較粗的緣由是 。F中需參加的試劑為 ，F(xiàn)裝置的作用是 。反響開(kāi)頭時(shí)，先點(diǎn)燃 (填“A”或“D”)處酒精燈，緣由是 四、簡(jiǎn)答題〔334.0分〕爭(zhēng)論覺(jué)察，NOx和SO2是霧霾的主要成分。Ⅰ.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。：N2(gO2(g)?2NO(gΔH=+190kJmol?12CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH=?550kJ?mol?1請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式： 。T℃NOCO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反響過(guò)程(0～15min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①：平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)到達(dá)平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)p=20MPa，則T℃時(shí)該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= ；平衡后，假設(shè)保持溫度和體積不變?cè)傧蛉萜髦谐淙隢O和CO2各0.3mol，平衡將 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。②15min時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)變外界反響條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則轉(zhuǎn)變的條件可能是 (填字母代號(hào))。增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.參加催化劑Ⅱ.在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空密閉容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反響2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=?57.0kJ?mol?1NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示：tt/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40(3)上述反響中，υ(NO2)=k1?c2(NO2)，υ(N2O4)=k2?c2(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 。Ⅲ.(4)如下圖的電解裝置可將霧霾中的NOSO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反響式為 。Ⅳ.(5)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L?1H2N2O2溶液中參加VmL0.1mol?L?1NaOH溶液。(25℃時(shí)，連二次硝酸的Ka1=10?7，Ka2=10?12)2①假設(shè)V=100，則所得溶液中c(H2N2O2) c(N2O2?)(填“>”“<”或“=”)。2②假設(shè)V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的挨次為 。三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其構(gòu)造如下圖。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)快速水解。答復(fù)以下問(wèn)題：Se是S的下一周期同主族元素，其價(jià)電子排布式為 。電負(fù)性：S P(填“>”、“<”或“=”，下同)，第一電離能：S P。3三硫化四磷分子中P原子實(shí)行 雜化，與PO?互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為3 。二硫化碳屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為 。疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要緣由是 。氫氧化鈉具有NaCl型構(gòu)造，其晶胞中Na+與OH?之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 g·cm?3。氧化芪三酚(H)具有抵抗皰疹、防范病毒等作用。它的一種合成路線如下：B中的官能團(tuán)名稱為 (除苯環(huán)外)。E→F的反響類型為 。F→G反響中的另一產(chǎn)物為 。(3)化合物C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的H的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；②能發(fā)生銀鏡反響；③能發(fā)生水解反響；④只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)：①請(qǐng)以①請(qǐng)以(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例如見(jiàn)此題題干)。 答案與解析 答案：D解析：解：A、依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和原理分析，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生產(chǎn)不需要石灰石，故A錯(cuò)誤；B、硅光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，單質(zhì)是太陽(yáng)能電池板的主要原料，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物是和酸反響生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、煤氣化后燃燒削減了削減SO2和煙塵的排放，提高燃燒效率起到節(jié)能減排的目的，故D正確；應(yīng)選：D。A、依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和原理分析，陶瓷生產(chǎn)不需要石灰石；B、硅單質(zhì)是太陽(yáng)能電池板的主要原料，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；C、堿性氧化物是和酸反響生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物；D、煤氣化后燃燒削減了空氣污染，提高燃燒效率起到節(jié)能減排的目的；此題考察了二氧化硅、硅晶體性質(zhì)的分析推斷，主要是性質(zhì)的應(yīng)用分析，把握根底是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)潔．答案：D解析：解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=含9NAA錯(cuò)誤；

18g20g/mol

=0.9mol10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中B、苯不是單雙鍵交替的構(gòu)造，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、HCO?在溶液中既能水解又能電離，故溶液中HCO?的個(gè)數(shù)小于0.1NAC錯(cuò)誤；3 3aD由于ag某氣體中含分子數(shù)為b故cg該氣體的分子個(gè)N=個(gè)則氣體的物質(zhì)的n= c =abcaNA

mol，則在標(biāo)況下的體積V=

bcaNA

amol×22.4L/mol=22.4bcL，故D正確。aNA

NA/mol應(yīng)選：D。A、求出重水的物質(zhì)的量，然后依據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；B、苯不是單雙鍵交替的構(gòu)造；3C、HCO?在溶液中既能水解又能電離；3Dag某氣體中含分子數(shù)為cg此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)留意把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造．答案：B解析：解：A.羥基為?OH，共8+1=9個(gè)電子，則0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故A錯(cuò)誤；6個(gè)H原子，由H原子守恒可知，乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OB正確；D.由構(gòu)造對(duì)稱性可知，5種位置的H5D.由構(gòu)造對(duì)稱性可知，5種位置的H5種，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.羥基為?OH，共8+1=9個(gè)電子；B.6個(gè)H原子；D.5種位置的H．C.由甲烷為正四周體構(gòu)造可知，D.5種位置的H．此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意有機(jī)物的構(gòu)造、原子守恒應(yīng)用，題目難度不大．答案：C解析：此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、原電池及反響速率、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，難度中等。①次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定，故錯(cuò)誤；②參加的少量鐵粉先與氯化鐵反響，未消滅紅色固體，并不能證明溶液中肯定不含Cu2+，故錯(cuò)誤；③發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知，Cu(OH)2的KspMg(OH)2的Ksp小，故正確；3④加幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，NO?有強(qiáng)氧化性，反響生成NO而不是氫氣，故錯(cuò)誤；3應(yīng)選C。答案：B解析：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于其次周期，Y原子的最3倍，則Y6，可知Y為O，結(jié)合位置可知X為N，ZS，W為Cl，非金屬性Y>Z，則YZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定，故A正確；非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W>Z，故B錯(cuò)誤；X、W的氣態(tài)氫化物相互反響生成氯化銨，含離子鍵和N?H共價(jià)鍵，故C正確；電解熔融氧化鋁可生成氧氣，電解熔融氯化鈉可生成氯氣，則Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得，故D正確；應(yīng)選B．X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于其次周期，Y原子的最外層電子數(shù)3倍，則Y6，可知Y為O，結(jié)合位置可知X為N，ZS，W為Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)于氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反響生成氯化銨；D.電解熔融氧化鋁可生成氧氣，電解熔融氯化鈉可生成氯氣．側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意Y為O是解答的突破口，題目難度不大．答案：D解析：解：A.放電時(shí)為原電池反響，鈉金屬片失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作正極，故A正確；B.放電時(shí)，正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，反響為3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C，故B正確；C.Na+C正確；D.鈉與乙醇反響，不能用乙醇代替有機(jī)溶劑作溶劑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。此題考察原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握電極推斷、電極反響、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意電化學(xué)學(xué)問(wèn)的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大。答案：C解析：此題考察酸堿混合溶液定性推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生圖象分析及推斷力量，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，會(huì)依據(jù)溶液酸堿性確定HXNaX水解程度的關(guān)系，題目難度中等．A.堿滴定酸時(shí)，溶液由酸性變?yōu)閴A性，用酚酞作指示劑溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，NaOH滴定HCl、HX溶液都是由酸性變?yōu)閴A性，都可以用酚酞作指示劑，故A正確；B.M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說(shuō)明X?HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X?)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，聯(lián)立X?)+)+H+)=X?)+H?)?X?)=H?)?H+)>c(OH?)?c(H+)B正確；C.P點(diǎn)溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點(diǎn)為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X?的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，則KW

>1.0×10?7mol/LC錯(cuò)誤；c(H+)D.依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(X?)+c(OH?)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl?)+c(X?)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X?)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl?)，故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl?)D正確．弱與過(guò)量的S弱與過(guò)量的S2?FeS沉淀，防止AS2O3與S2?結(jié)合生成3AsS3?；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O CaSO4 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加3反響物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率As2O3+12H++6Zn=6Zn2++2AsH3↑+3H2O鍵，其電子式為；解析：解：(1)AsH3As?鍵，其電子式為；故答案為：；弱；非金屬性As<N，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3故答案為：；弱；廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，參加硫化鈉、硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾s23和Fe2O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化亞砷酸為砷酸，過(guò)濾得到砷酸鐵、砷酸鈣、氫氧化鐵、沉淀硫酸鈣等，33①“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是除去過(guò)量的硫離子，As2S3+3S2??2AsS2?使平衡逆向進(jìn)展，提高沉砷效果，亞鐵離子與過(guò)量的S2?FeS沉淀，防止AS2O3與S2?結(jié)合生成AsS3?，333故答案為：與過(guò)量的S2?結(jié)合生成FeS沉淀，防止AS2O3與S2?結(jié)合生成AsS3?；3②“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化亞砷酸為砷酸，反響的化學(xué)方程式為：H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O，故答案為：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；③流程分析可知，參加氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和砷酸反響生成砷酸鈣沉淀、和鐵離子反響生成氫氧化鐵沉淀，鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀，所以沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4；工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反響的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強(qiáng)，可增加O2反響速率，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反響物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；(4)AsH3，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：As2O3+12H++6Zn=6Zn2++2AsH3↑+3H2O，故答案為：As2O3+12H++6Zn=6Zn2++2AsH3↑+3H2O。AsH3As?H對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，參加硫化鈉、硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾s23和Fe2O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化亞砷酸為砷酸，過(guò)濾得到砷酸鐵、砷酸鈣、氫氧化鐵、沉淀硫酸鈣等，3①As2S3與過(guò)量的S2?反響，As2S3(s)+3S2?(aq)?2AsS3?(aq)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)分析FeSO4的作3用；②由流程可知：“二級(jí)沉砷”中H2O2與H3AsO3反響生成H3AsO4；③流程分析可知鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀；工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化復(fù)原反響電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反響為氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)可增加氣體反響物的濃度，進(jìn)而提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；AsH3，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反響離子學(xué)方程式。此題考察物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確試驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，留意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獵取與使用，試題側(cè)重于考察學(xué)生的分析、理解力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。9.答案：(1)分液漏斗(2)飽和食鹽水；①生成的FeCl3不純②可能發(fā)生爆炸(3)枯燥Cl2，平衡裝置內(nèi)氣壓防止導(dǎo)管堵塞堿石灰；①尾氣處理，吸取有毒氣體Cl2 ②防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中(6)A；①先產(chǎn)生Cl2，利用Cl2排盡裝置內(nèi)空氣②避開(kāi)高溫條件下Fe與O2反響解析：此題通過(guò)氯化鐵的制取考察制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，明確題干氯化鐵性質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意把握氯氣的性質(zhì)及制備原理，試題培育了學(xué)生的分析力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。依據(jù)儀器a的構(gòu)造可知其名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。A產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，HClFe反響，需要除去，一般通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，假設(shè)無(wú)B裝置，可能引起①生成的FeCl3不純②可能發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；飽和食鹽水；①生成的FeCl3不純②可能發(fā)生爆炸。C裝置盛放的是濃硫酸，需要枯燥氯氣，同時(shí)與大氣相通的導(dǎo)管能起到平衡裝置內(nèi)氣壓的作用，故答案為：枯燥Cl2，平衡裝置內(nèi)氣壓。裝置E用于收集FeCl3，由于AlCl3在180℃時(shí)升華，遇冷會(huì)凝華，易冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，為了防止FeCl3d導(dǎo)管較粗，故答案為：防止導(dǎo)管堵塞。氯氣為有毒氣體，必需尾氣處理，裝置F的作用是：吸取Cl2防污染；另外FeCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生猛烈水解反響生成Fe(OH)3HCl，因此F還可以防空氣中水進(jìn)入E使FeCl3水解，所F中應(yīng)盛放的藥品為堿石灰，故答案為：堿石灰；①尾氣處理，吸取有毒氣體Cl2②防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中。裝置中的空氣中的氧氣能與鐵反響，全部應(yīng)當(dāng)首先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使其產(chǎn)生氯氣，趕走裝置A；l2l2排盡裝置內(nèi)空氣避開(kāi)高溫條件下Fe與O2反響。10.答案：(1)2NO(g2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=?744kJ·mol?1；(2)①0.0875(MPa?1)780

(MPa?1)；不；②AC；(3)k1=60k2；2(4)6H++NO+5e?=NH++HO；24(5)①>；②c(Na+)>c(N2O2?)>c(OH?)>c(HN2O?)>c(H+)。2 2解析：此題考察化學(xué)反響原理的綜合學(xué)問(wèn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存，難度較大。(1)其次個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式得出2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=?744kJ·mol?1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=?744kJ·mol?1；(2)①2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)各組分的體積分?jǐn)?shù)分別是：2/7、2/7、2/7、1/7，Kp=0.0875；依據(jù)分析，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.05NO和CO2各0.3mol，此時(shí)的濃度商為仍為0.05，因此平衡不移動(dòng)，故答案為：①0.0875(MPa?1)780

(MPa?1)；不；②15min時(shí)，轉(zhuǎn)變某一因素，NO的物質(zhì)的量削減，說(shuō)明平衡向正反響方向移動(dòng)，增大CO的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，故A正確；正反響是放熱反響，升溫，平衡向逆反響方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量減小，故C正確；D.參加催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；②故答案為：AC；(3)υ(NO2)=k1?c2(NO2)，υ(N2O4)=k2?c2(N2O4)，其中k1k2373K時(shí)，k1k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為k1=60k2，故答案為：k1=60k2；(4)考察電極反響式的書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)計(jì)算，依據(jù)電解裝置，NO和SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說(shuō)明NO轉(zhuǎn)化成4NH4+，即NO在陰極上發(fā)生6H++NO+5e?=NH++H2O，44故答案為：6H++NO+5e?=NH++H2O；42(5)①假設(shè)V=100，則所得溶液為NaHN2O2和H2N2O2>c(N2O2?)，②假設(shè)V=2200，則所得溶液以Na2N2O2為主，發(fā)生分布水解，故c(Na+)>c(N2O2?)>c(OH?)>c(HN2O?)>2 2c(H+)，故答案為：①>；②c(Na+)>c(N2O2?)>c(OH?)>c(HN2O?)>c(H+)。2 211.答案：(1)4s24p4；(2)>；<；(3)sp3；SO3；(4)非極性；(5)10NA；(6)HN3分子間存在氫鍵；(7)6；20a3NA解析：此題考察了核外電子排布式、雜化軌道類型、第一電離能、電負(fù)性、分子的極性與非極性、晶胞計(jì)算等學(xué)問(wèn)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，價(jià)電子排布式為4s24p4，故答案為：4s24p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第ⅤA族元素<P；電負(fù)性：S>P，故答案為：>；<；3P4S3P3個(gè)P?S4，P原子實(shí)行sp3PO?3互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3；故答案為：sp3；SO3；二硫化碳與二氧化碳的構(gòu)造相像，正負(fù)電荷中心重合