2023年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題(河北卷)

〔河北卷〕(wd無答案)一、單項選擇題“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大奉獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯誤的〔〕鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3〔〕A．蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B．聚氯乙烯通過加聚反響制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C．淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的自然高分子物質(zhì)D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料〔〕圖甲測定醋酸濃度B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸D．圖丁萃取分別碘水中的碘〔〕．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5NONO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定SO2可承受石灰法進(jìn)展脫除5.用中子轟擊Xα粒子(即氦核He)5.用中子轟擊Xα粒子(即氦核He)的核反響為：X+n→Y+NaOH溶液Y2O2D．6Y7Y互為同素異形體BiOClBiBiOCl的工藝流程如圖：〔〕酸浸工序中分次參加稀HNO3可降低反響猛烈程度HCl可抑制生成BiONO3Bi3+水解程度NH4NO3(s)BiOCl的生成NA〔〕標(biāo)準(zhǔn)狀況)18NAB．1mol1mol氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小2NAD．1L1mol?L-1D．1L1mol?L-1NHH+NA〔〕是苯的同系物6種(不考慮立體異構(gòu))4個碳碳雙鍵〔〕K+O2通過ba電極；充電時，b電極為陽極KO2O2的質(zhì)量比值約為2.223.9g0.9g水〔〕H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化pH減小而增加CNaIH3PO4HIH3PO4HI酸性強(qiáng)氧化性更強(qiáng)二、多項選擇題如下圖的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，XZ同主族，YW原3〔〕A．XZ的最高化合價均為+7價HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物番木鱉酸具有肯定的抗炎、抗菌活性，構(gòu)造簡式如圖。以下說法錯誤的選項是〔〕NaHCO322.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO25：1C．1mol2molH2發(fā)生加成反響KMnO4溶液氧化三、單項選擇題室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反響：①v1=k1c2(M)，反響②的v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))M、Z的濃〔〕6.67×10-8mol?L-1?min-1YZ的濃度之比保持不變62.5%MZD．反響①的活化能比反響②的活化能大四、試驗題化工專家侯德榜制造的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)進(jìn)展做出了NaHCO3，Na2CO3NH4Cl，試驗流程如圖：答復(fù)以下問題：A.B.C.D.從A～E中選擇適宜的儀器制備NaHCO3，正確的連接挨次是 (按氣流A.B.C.D.E.B中使用霧扮裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。E.生成NaHCO3的總反響的化學(xué)方程式為 。BUNaHCO3和濾液：NaHCO3Na2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為 g。②NaClNaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分別，依據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需承受的操作為 、 、洗滌、枯燥。為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，假設(shè)無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸取了肯定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果 (填標(biāo)號)。A.偏高B.偏低不變五、工業(yè)流程題Cr—Fe—Al—Mg的深度利用Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是 素符號)。工序①的名稱為 。濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。工序③中發(fā)生反響的離子方程式為 。的NaOH，此時發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 ，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有 (填化學(xué)式)。熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序 填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為 通常認(rèn)為溶液中10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH) ：K=100.63，六、原理綜合題化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為爭論熱點(diǎn)。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì) H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8 -393.5 -3267.5時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為 。CO2CO2進(jìn)一步和水反響，發(fā)生電離：①CO

2(g)=CO

2(aq)25℃

， 反 應(yīng) ② 的 平

常數(shù) 為 K 。②②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)略HCO的電離)2溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為 mol?略HCO的電離)2下平衡：2MHCO3(s)M2CO下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反響達(dá)平衡時體系的總 壓 為 46kPa 保持溫度不變，開頭時在體系中先通入肯定量的CO2(g)，再參加足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于 5kPa，CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa 。我國科學(xué)家爭論Li—CO2電池，取得了重大科研成果，答復(fù)以下問題：①L—CO2電池中，LiCO2在填正”或“負(fù)”)CO2電復(fù)原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)展，寫出步驟Ⅲ的離子方程Ⅰ.2COⅠ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+COⅢ. ⅣⅢ. Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3

2Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電復(fù)原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反響方程式為。(a、b、c)CO2CO的反響進(jìn)程中(H+H2的反響可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此推斷，CO2電復(fù)原為CO從易到難的挨次為 (用a、b、c字母排序)。七、構(gòu)造與性質(zhì)KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白。答復(fù)以下問題：(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，假設(shè)一種自旋狀態(tài)用+ 表示，與元素各自所能形成的簡潔離子中，核外電子排布一樣的是 ((2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，假設(shè)一種自旋狀態(tài)用+ 表示，與之相反的用- 表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).之相反的用- 表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489NN2P4(構(gòu)造式可表示為)形式存在的原KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的構(gòu)造式為 ，其中P實行 雜 化 方 式 。(5)與PO(5)與PO 。分別用○、●表示H2分別用○、●表示H2PO 和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K在晶胞xz面、yz面上的位置：apmcpmNA，晶體的密 度 g?cm -3( 寫 出 表 達(dá) 式 ) 。②晶胞在

x 軸方向的投影圖為

( 填標(biāo)號) 。八、有機(jī)推斷題丁苯酞(NBP)是我國擁有完全自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：信息：+R信息：+R2CH2COOH(R1=芳基)A的化學(xué)名稱為 。為、。Fe