高三寒假補缺補漏作業(yè)對題專練-電解池專練

高三寒假補缺補漏作業(yè)對題專練

電解池專練

一、單選題（本大題共21小題，共42分）

1.直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NO*會生成亞硝酸,

再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如下所示（陰、陽離子可通過隔

膜，但分子不能通過）下列說法不正確的是（）

A.吸收NO*的過程涉及氧化還原反應

B.石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積提高電解效率

C.當a極轉移電子數(shù)為0.5町時，b極放出11.2L氣體（標準狀況）

+

D.a極的電極反應式為HNO2-2e-+H20=3H+NO]

2.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.電解氯化銅溶液，將陽極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧

C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃澳水，產生了白色沉淀

3.下列說法正確的是（）

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2moiel陽極減少64g

電解

C.用惰性電極電解MgC12溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2C廠+2H2。二ChT

+H2T+20H-

D.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的負極

4.CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。電解轉化CO2可實現(xiàn)

CO?資源化利用。電解COZ制HCOOH的原理如圖，下列有關說法不正確的是（）

A.陽極CO2轉化為HCOO-的電極反應式：C02+HCO3+2e-=HCOO-+C01-

B.電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低

C.如果利用鉛酸蓄電池為上述電解裝置提供電能，Pt片應連接PbO2電極，Sn片應

連接Pb電極

D.當電路中通過4moi電子時，理論上陽極區(qū)會產生5moi氣體

5.硼酸（H3BO3）為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：

H3BO3+0H+=B（0H）4,H3BO3可以通過電解的方法制備，其工作原理如圖所示（

I------------P------------1

mumumu■石■

naw

陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法正確的是（）

A.當電路中通過Imol電子時，可得到lmolH3BC）3溶

B.將電源的正負極反接，工作原理不變

C.陰極室的電極反應式為：2H2。-4e-=。2T+4H+

D.B（0H）4穿過陰膜進入陰極室，Na+穿過陽膜進入產品室

6.G20杭州峰會主題為“構建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”，杭州為此次峰

會大量引進了“鈿電池”新能源公交車，“機電池”的原理是利用鋼的不同價態(tài)之

間的轉化，其充電原理可表示為2H++V2++VO2+=2V3++HZO,則下列說法不

正確的是（）

2+3+

A.陰極反應可表示為2H++V0+e-=V+H20

B.陽極反應可表示為V2+-e-=V3+

2+

C.放電過程種負極反應可表示為V3++20H--e-=V0+H20

D.若陰極電解液體積為IL,電解前pH=1,當測得V3+的物質的量濃度為

0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應過程中體積變化）

7.某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅,

并局部褪色：c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是（）

第2頁，共23頁

氯化鈉溶液潤濕的pH試紙

A.a極為陰極，發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2f

B.b極為陽極，涉及的反應有：2C「-2e-=C12T、Cl2+H20HC1+HC10

C.電解過程中，電子流向：電源負極TaTCTdTb7電源正極

D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍

8.ZulemaBorjas等設計的--種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

（）

A.該裝置不能在高溫下工作

B.X、丫依次為陰離子、陽離子交換膜

+

C.負極反應為CH3coeT+2H2O-8e-=2CO2T+7H

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

9.電解法處理CO?和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸

鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（）

COIIBSOJ

os

A.電極電勢：Ni電極＜SnO2電極

B.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+4。2-=2S0t

C.電解處理2.24L（標準狀況）任意比例的混合氣體，理論上在陽極逸出的。2均為

3.2g

D.該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

10.工業(yè)酸性廢水中的52。萬轉化為CN+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下

表所示（實驗開始時溶液體積為50mL,SO廳的起始濃度、電壓、電解時間均相同

）,下列說法中不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件

石墨1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

C上0萬的去除

0.92212.757.3

率％

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高er2。算的去除率

B.實驗②中，（:上。廠在陰極放電的電極反應式是“2。歹+6e-4-14H+=2Cr3++

7H2O

C.實驗③中，口2。歹去除率提高的原因是陽極產物還原門2。廠

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有l(wèi).Omol52。尸被還原

11.利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池

和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。

下列有關這套裝置的說法中錯誤的是（）

A.循環(huán)物質E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++21=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

12.用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是（）

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到出

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到0H-

C.失電子能力Cr>OH-,故陽極得到Cl?

D.0H-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酷不變紅

13.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解出0-（：02濕合氣體制備出和CO是一種

新的能源利用方式，基本原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.X是電源的負極

2

B.陰極的反應式是：H20+2e-=H2+O-

多孔電極

C.總反應可表示為：H20+C02=H2+co+02

金M輒化物電解質

D,陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：2多孔電極

14.溶于海水的CO?主要以HCO］形式存在，利用如圖

第4頁，共23頁

所示裝置從海水中提取CC>2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含

量。下列說法錯誤的是（）

A.a室的電極接電源的正極

B.b室排出的海水可直接排回大海

C.b室中發(fā)生了HCO]+H+=C02T+電0反應

D.c室排出的溶液呈堿液

15.某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電

極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為

Na2s.下列說法錯誤的是（）

A.關閉K2打開七時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉化為電能,

又轉化為化學能

B.M是陽離子交換膜。

C.充電時，陽極的電極反應式為：3r-2e-=I.

D.放電時，b極區(qū)總離子濃度減小

16.用伯作電極電解CUSO4溶液.若兩極均得到標況下11.2L氣々

質量為（）

A.64gB.48gC.32gD.16g

17.有機電合成是合成一系列重要有機化合物的“綠色合成法”.例如利用電合成方法

可制取一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯.碳酸二甲酯的

資料如表，電解制備模擬裝置如圖：

碳酸二甲酯資料

簡稱鍵線式熔點沸點化學性質用途

O0非?；顫姟⒑芤姿?/p>

DMC4℃90.1℃有機合成中間體

毒性很低

則下列說法正確的是（）

A.通。2區(qū)是陰極區(qū)，質子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

+

B.陽極反應:CO-2e-+2CH3OH=（CH3O）2CO+2H

C.離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷

D.電合成DMC的總反應方程式：CO+2CH3OH=(CH3O)2CO+H2

18.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯

其原理如圖所示，下列說法正確的是（)

A.該裝置為電解裝置，B為陽極

B.A極的電極反應式為ciox+e_=Cl-+/$on

C.當外電路中有0.1mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA

D.電子從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

19.某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到:

a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯

變化。下列說法中錯誤的是（）

A.a極為陰極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2T〃化鈉溶液洞濕的pH試紙

B.b極為陽極，涉及的反應有2C「-e-=Cl2T、Cl2+H20=HC1+HC1O

C.電解過程中，a點電勢低于c點電勢，所以電子由a點移向c點

D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后,能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍

20.再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬

再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產業(yè)。從廢舊鉛蓄

電池中回收鉛的工藝為：廢鉛T

HCl/NaCl電解電解原理如圖所示。下列

PbOtNa2PbeI47Pb'

說法正確的是（）

A.陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e-=H2T

B.電解過程中陽極附近pH明顯增大

第6頁，共23頁

C.Na2Pbe14濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO,可實現(xiàn)電解質溶液的再生使用

D.電路中流經(jīng)4moi電子，陰極可得207g鉛

21.電一Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技

術，反應原理如圖所示。電解產生的電。2與Fe2+發(fā)生反

應生成的羥基自由基(?0H)能氧化降解有機污染物。下列

說法錯誤的是()

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為出0-e-=

H++?OH

2+2+

C.Fenton反應為：H202+Fe=Fe(OH)+?OH

D.每消耗2.24LOz(標準狀況)，整個電解池中理論上可產生的-0H為0.2mol

二、填空題(本大題共3小題，共38分)

22.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5?8.6之間。某地海

水中主要離子的含量如下表:

成分Na+K+Ca2+Mg2+crso廠HCOj

含量118

9360832001100160001200

/mg-L-1

(1)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其

中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應式為。

@電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCC>3和Mg(0H)2,寫出生成CaCC>3

的離子方程式?

③淡水的出口為a、b、c中的出口。

(2)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學

電源的重要原料，如LiFeP04電池某電極的工作原理如下圖所示：

LiFePO；

充電）

放電

該電池電解質為傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池—極（填“正”或

“負”），電極反應式為

23.（1）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈

泡會亮起來。

①加水的燒杯為o

②將燒杯B和混合后溶液的導電性會減弱；并寫出相關的離子反應方程式:

（2）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、

無毒的廣譜消毒劑，它可由KCIO3在H2sO,存在下與Na2s。3反應制得。請寫出反應

的離子方程式：?當有ImolKClOs反應時轉移電子總數(shù)為（用NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值）

24.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2,PbSC）4及炭黑等）和H2sO4為原料

制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得

到電解液Na2PbeJ電解Na2PbeI4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

（1）寫出電解時陰極的電極反應式。

（2）電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為o

（3）電解過程中，Na2PbeI,電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向陰極室

加入（填化學式）。

三、簡答題（本大題共2小題，共20分）

第8頁，共23頁

放電

25.銀氫電池充放電原理示意如圖1,其總反應式為：Hi4-2MOOII

充電

圖2

(1)放電時，乙電極周圍溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”),該

電極的電極反應式為;充電時甲接電源的極，電極反應式為。

(2)用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSC>4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶

液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固體。則原CuSC>4溶液的物質的

量濃度為,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為L。

(3)Cu2。是一種半導體材料，可通過如圖2的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+

電解

H2O—CU2O+H2T陰極的電極反應式是用銀氫電池作為電源進行電解，當

蓄電池中有Imol也被消耗時，CU2。的理論產量為_____go

(4)某燃料電池以熔融的K2co3(其中不含。2-和HCO1)為電解質，以乙烷C2H6為燃

料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料

電池正極電極反應式為：如果該電池工作時電路中通過2moi電子，則消耗

的C2H6moL

26.電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)請寫出電解熔融氯化鈉的反應方程式。

如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法正確的是。

A.直流電源的左側為負極

B.從E口逸出的氣體是H?

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D.從C口出來的溶液為NaOH溶液

E.每生成22.4LCl2,便產生2molNaOH

F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+>SO廠等離子，精制時先加Na2c。3溶液

G.該離子交換膜為陽離子交換膜

(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧

水(也。2只為還原產物)，其電解的化學方程式為3H2。+3。2蘭。3+3小。2?則陽

極的電極反應式為，陰極的電極反應式。

(3)高鐵酸鉀(LFeOJ易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用

如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2()3為陽極電解KOH溶液，電解制高鐵酸鉀時陽極

的電極反應式為o高鐵酸鉀長期放置會產生紅色絮狀物及氣泡，則該過程的

離子方程式______

和…蔣

第10頁，共23頁

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.吸收NOx的過程中氮氧化物通過電子轉移生成亞硝酸，所以吸收NOx的

過程涉及氧化還原反應，故A正確；

B.增大反應物的接觸面積能加快化學反應速率，所以石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面

積，提高電解效率，故B正確；

C.a電極上亞硝酸失電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應式為HNO2-2e-+H20=

3H++NO],b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=tV,當b極上

產生11.2L（標準狀況）電時，轉移電子數(shù)=2x,二之二xNA/mol=以,故C錯誤；

III01

D.a電極上亞硝酸失電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應式為HNO2-2e-+H20=

3H++NO],故D正確；

故選：Co

A.吸收NO*的過程中氮氧化物通過電子轉移生成亞硝酸；

B.增大反應物的接觸面積能加快化學反應速率；

C.a電極上亞硝酸失電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應式為HNO2-2e-+H20=

3H++NO],b電極上氫離子放電生成氫氣；

D.a電極上亞硝酸失電子發(fā)生氧化反應生成硝酸。

本題考查電解原理，為高頻考點，涉及電極反應式的書寫、反應類型判斷、化學反應速

率影響因素、方程式的計算等知識點，明確各個電極上發(fā)生的反應及各個物理量之間的

關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

2.【答案】A

【解析】解：A、電解氯化銅溶液，陽極生成氯氣，可與KI反應，淀粉遇碘變藍色，

故A正確；

B、銅與氯氣反應生成氯化銅固體，可觀察到棕黃色的煙，故B錯誤；

C、裂化汽油含有烯燒，可與碘發(fā)生加成反應，反應后溶液無色，故C錯誤；

D、濃漠水與苯酚反應生成2,4,6-三澳苯酚，生成的2,4,6-三漠苯酚又溶于苯

中，無白色沉淀出現(xiàn)，故D錯誤。

故選：Ao

A.電解氯化銅溶液，陽極生成氯氣，可與KI反應；

B.銅與氯氣反應生成氯化銅固體；

C.裂化汽油含有烯燒，可與碘發(fā)生加成反應；

D.苯酚可以和濃漠水反應得到白色沉淀，沉淀又溶于苯中.

本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意

相關基礎知識的積累，難度不大.

3.【答案】D

【解析】解：A.用惰性電極電解飽和食鹽水，在陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e-=H2+

20H-,不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故A錯誤；

B.粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極減少64g時，電路中轉移的電子的物質的量不一

定為2mol,故B錯誤；

電解

C.惰性電極電解MgCk溶液，離子方程式：Mg2++2C=+2H20二"Mg(0H)21+C12T

+H2T,故C錯誤；

D.電鍍銅時，Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu,鍍件連接電源的負極，故

D正確；

故選：D。

A.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的應該是陽極生成的氣體；

B.粗銅中含有雜質鐵、鋅等；

C.惰性電極電解MgCk溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；

D.電鍍銅時，鍍件做陰極與電源負極相連。

本題考查電解原理的應用，明確粗銅精煉、電鍍、電解食鹽水等電解的應用是解答本題

的關鍵，題目難度中等。

4.【答案】A

【解析】解：根據(jù)電解CO?制HC00H的原理可知，Sn電極為陰極，陰極CO?發(fā)生還原

反應生成HCOO-,電極反應為：C024-HCO3+2e-=HCOCT+CO"陽極為Pt電極，

電解一段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極附近氫離子濃

度增大，HCO]濃度降低，電極反應式為4HC01-4e-=02T+4C02t+2H2O,

A、陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極總反應式為4HC0]-4e-=

02T+4C02T+2H2O,陰極CO2發(fā)生還原反應生成HCOO-,電極反應為CO2+HCO]+

2e-=HCOCT+CO歹，故A錯誤；

B、陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極附近氫離子濃度增大，HCOj

濃度降低，故B正確；

C、鉛酸蓄電池中，PbO2電極為正極、Pb電極為負極，電解池的陽極接外加電源的正極，

陰極接電源負極，所以利用鉛酸蓄電池為上述電解裝置提供電能，陽極Pt片應連接Pb。？

電極，陰極Sn電極應連接Pb電極，故C正確；

D、陽極區(qū)總電極反應式為4HC0]—4e-=02T+4C02?+2H2O,所以電路中通過4moi

電子時，理論上陽極區(qū)會產生5moi混合氣體，故D正確；

故選：Ao

根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理可知,Sn電極為陰極，陰極CO2發(fā)生還原反應生成HCOO-,

電極反應為：C02+HCO3+2e-=HCOO-+CO打，陽極為Pt電極，電解一段時間后，

陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極附近氫離子濃度增大，HCO]濃

度降低，電極反應式為4HC01+4e-=02T+4C02T+2H2。，據(jù)此分析解答。

本題考查電解原理，試題側重學生分析能力和靈活運用能力的考查，把握電解原理是解

本題關鍵，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子放電順序即可解答，注意離子交換膜的作

用，題目難度不大。

第12頁，共23頁

5.【答案】A

+

【解析】解：A.陽極電極反應式為2H2。-4e-=02T+4H,電路中通過3mol電子時

有3moiH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成Imol硼酸需要lmolH+,所以電路中通

過Imol電子時，可得到ImolH3BO3，故A正確；

B.將電源的正負極反接，交換膜通過的離子不同，工作原理變化，故B錯誤；

C.陰極電極反應式為4H2。+4e-=2H2?+40H1故C錯誤；

D.陽離子會經(jīng)過陽極膜進入陰極室，陰離子會經(jīng)過陰極膜進入陽極室，B(0H)7穿過陰

膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故D錯誤；

故選：A,

+

A.陽極電極反應式為2H2。-4e-=02T+4H,電路中通過3mol電子時有3moiH+生成,

硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成Imol硼酸需要lmolH+；

B.將電源的正負極反接，交換膜通過的離子不同，工作原理變化；

C.陽極電極反應式為2H2。-4e-=02T+4H+、陰極電極反應式為4H2。+4e-=2H2T

+40H-；

D.陽極電極反應式為2H2O-4e-=02T+4H+、陰極電極反應式為4H?0+4e-=2H2T

+40H-,陽極室中的陽離子進入陰極，陰離子進入陽極。

本題考查電解原理，側重考查學生分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應、交換膜

的判斷方法是解本題關鍵，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.陰極發(fā)生還原反應，V02+被還原生成V3+,電極方程式為2H++VO2++

3+

e-=v+H20,故A正確；

B.陽極發(fā)生氧化反應，V2+被氧化生成V3+,電極方程式為V2+—e-=V3+,故B正確；

+2+

C.電解質溶液呈酸性，放電過程種負極發(fā)生V3++H20一e-=2H+V0,故C錯誤；

2+3+

D.陰極發(fā)生2H++V0+e-=V+H20,當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時,

消耗0.09molH+,則剩余c(H+)=吧*詈吧=O.Olmol/L,pH=2,故D正確；

故選：Co

由總反應可知，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，V2+被氧化生成V3+,電極方程式為V2+-

e-=V3+,陰極發(fā)生還原反應，V02+被還原生成V3+,電極方程式為2H++VO2++e-=

3+

V+H2O,以此解答該題.

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不

大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判

斷是做題的關鍵.

7.【答案】C

【解析】解：A.a極連接電源負極為陰極，水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，發(fā)生

的電極反應為：2H++2e-=H2%故A正確；

B.b極連接電源的正極為陽極，溶液中氯離子失電子產生氯氣，且產生的氯氣與水反應

生成鹽酸和次氯酸，涉及的反應有：2Q--2e-=Cl23Cl2+H20HC1+HC10,故

B正確；

C.電解過程中，電子流向：電源負極-a、d-c、b-電源正極，電子不能通過電解質

溶液，故C錯誤；

D.c處為陽極，若將鐵絲改成銅絲，銅失電子產生銅離子，其余條件相同，電解一段時

間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍，故D正確。

故選：Co

a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子濃

度增大引起的；b處變紅，并局部褪色，說明是溶液中的氯離子放電產生氯氣，氯氣與

水反應生成鹽酸和次氯酸，氫離子濃度增大，酸性增強，試紙變紅；氯氣與水反應生成

的次氯酸具有漂白性，試紙局部褪色；c處為陽極，鐵失去電子產生亞鐵離子，試紙無

明顯變化，據(jù)此分析。

本題考查電解原理，側重于學生的分析能力的考查，明確各個電極類型及電極上發(fā)生的

反應是解本題關鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上陽極材料失電子而不是電解質

溶液中陰離子失電子，題目難度中等。

8.【答案】D

【解析】解：A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能

在高溫下工作，故A正確；

B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為

陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B正確；

C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為

+

CH3COO-+2H2。-8e-=2CO2T+7H,故C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故選：D。

由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3coCT的化學能轉化

為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通負極為有機廢水CH3COOI則為正極發(fā)

+

生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極反應為CH3COO-+2H2。-8e-=2CO2T+7H,

原電池內電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X

移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據(jù)此分析解答。

本題考查化學電源新型電池，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，為高頻考點，根

據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。

9【答案】B

【解析】解：A、Ni電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質硫和單質碳為陰極,

則SnO2電極為陽極，所以電極電勢：Ni電極＜SnC）2電極，故A正確；

B、由圖可知，電解質中發(fā)生的離子反應有：SOf+6e-=S+402-和COg+4e-=C+

302-,故B錯誤；

C、Ni電極表面生成單質硫和單質碳，則電解處理2.24L（標準狀況）任意比例的混合氣體

則轉移翟X4mol=0.4mol電子，陽極是氧負離子失電子生成氧氣，電極反應為202--

22.4

4e-=02T,所以理論上在陽極逸出的O2均為3.2g,故C正確；

第14頁，共23頁

D、電解質中發(fā)生的離子反應SO廠+6e-=S+MP-和COr+4e-=C+3O2~,而氧負

離子與二氧化碳和二氧化硫結合生成硫酸根和碳酸根，從而實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫

酸鹽的自補充循環(huán)，故D正確；

故選：B.,

A、Ni電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質硫和單質碳為陰極，則SnO2電極為

陽極；

B、由圖可知，電解質中發(fā)生的離子反應有：SOt+6e-=S+402-和CO歹+4e-=C+

3O2-；

C、Ni電極表面生成單質硫和單質碳，則電解處理2.24L（標準狀況）任意比例的混合氣體

則轉移黑X4moi電子，據(jù)此計算；

22.4

D、電解質中發(fā)生的離子反應SO歹+6e-=S+4。2-和CO.+4e-=C+3O2-,而氧負

離子與二氧化碳和二氧化硫結合生成硫酸根和碳酸根。

本題考查學生電解池的工作原理知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把

握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素

都相同，且溶液的pH越小，C.O史的去除率越大，所以降低pH可以提高口2。萬的去

除率，故A正確；

B.實驗②中，口2。尸在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為er2。興+6e-+

+3+

14H=2Cr+7H2O,故B正確；

C.實驗③中，er?。歹在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr?。萬，故C正

確；

D.實驗③中，Cr?。歹在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原CBO打，理論上

電路中每通過6moi電子，則有ImolCr2。：-在陰極上被還原，且溶液中還有

0.5molCr2。/被Fe2+還原，所以一共有1.5molCr2。尸被還原，故D錯誤，

故選：D。

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶

液的pH越小，C*。孑-的去除率越大；

B.實驗②中，“2。歹在陰極上得電子發(fā)生還原反應：

C.實驗③中，02。廠在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原行2。萬；

D.實驗③中，”2。歹在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原“2。打，理論上

電路中每通過6mol電子，則有1molC々O歹在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2。歹被

還原。

本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：

活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

11.【答案】B

【解析】解：A.電解質再生池是利用太陽能將CuSC>4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSC)4濃溶液

和水，循環(huán)物質為水，故A正確；

B.裝置為原電池反應，乙池中Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.甲池中的銅電極為原電池正極，溶液中銅離子得到電子析出銅，電極反應式為CM++

2e-=Cu,故C正確；

D.右邊Cu電極為原電池負極，發(fā)生氧化反應，左邊Cu電極為正極，當電路中通過Imol

電子，左邊電極增加32g,右邊減少32g,兩個電極質量差變?yōu)?4g,故D正確；

故選：Bo

由硫酸根離子的移動方向可知右邊Cu電極為原電池負極，發(fā)生氧化反應，左邊Cu電

極為正極，當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊減少32g,兩個電極質量

差變?yōu)?4g,電解質再生池是利用太陽能將CUSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CUSO4濃溶液和水

后，再返回濃差電池。

本題考查了原電池原理、電極反應和電極判斷、注意濃差電池的工作原理，掌握基礎是

解題關鍵，題目難度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A、得電子能力H+>Na+,陰極b發(fā)生2H++2e-=H2T,故陰極得到電，

故A正確；

B、陰極b發(fā)生2H++2e-=H23氫離子減少，故陰極區(qū)得到OFT,故B正確；

C、失電子能力Cr>OH-,陽極a發(fā)生2C「-2e-=C12T，故陽極得到C%，故C正確；

D、電解池中陰離子移向陽極電極，故0H-向陽極移動，故陽極區(qū)滴酚獻變紅，故D錯

誤，

故選：D。

電解飽和食鹽水時，電解池陽極a,發(fā)生：2C「-2e-=Cl2T,陰極b,發(fā)生2H++2e-=

,、通電

電1\電解的總反應：2Cr+2H2。二出T+C12T+2OH)據(jù)此回答。

本題以電解氯化鈉為例來考查學生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關

鍵，題目難度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)圖示知：與X相連的電極產生CO,電解電0—CO2混合氣體，二

氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應，電解池陰極發(fā)生還原反應，所以X是電

源的負極，故A正確；

B.電解池陰極發(fā)生還原反應，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO,陰極：水中的氫

原子得到電子生成氫氣，H20+2e-=H2T+。2-,二氧化碳得到電子生成一氧化碳，

2

C02+2e-=CO+O-,故B正確；

C.電解H2O-CC)2混合氣體制備H2和co,根據(jù)圖示知：陰極產生出、co,陽極產生氧

電解

氣，所以總反應為：H2O+CO2二?H2+CO+O2'故C正確；

電解

D.電解H?。—CO?混合氣體制備力和CO,總反應為：H20+C02H2+CO+02,陰

極產生出、CO,陽極產生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1,故D

第16頁，共23頁

錯誤；

故選：D。

與X相連的電極產生CO,說明二氧化碳被還原，則X為電源的負極，Y為正極，由圖

示可知反應的總方程式為小0+C02=H2+co+o2,以此解答該題.

本題考查電解知識，為高頻考點，側重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注

意基礎知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應為解答關鍵.

14.【答案】B

【解析】解：A、a室產生氧氣，所以接電源的正極，故A正確；

B、b室排出的海水顯示酸性，不可直接排回大海，故B錯誤；

C、氫離子通過陽離子交換膜進入b室，與b室中的碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，

發(fā)生了HCO3+H+=CO2T+H2O反應，故C正確；

D、用c室排除的堿液可以將從b室排出的酸性海水進行調節(jié)，調節(jié)c室排出的溶液呈

堿性，故D正確。

故選：B。

a室產生氧氣，所以接電源的正極，為陽極，水失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子通

過陽離子交換膜進入b室，與b室中的碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，c室連接電源

的負極，為陰極，水得到電子生成氫氣和氫氧根，a室中產生氫離子，用c室排除的堿

液將從b室排出的酸性海水調節(jié)即可，據(jù)此回答。

本題主要考查的是海水的綜合利用以及原電解池的工作原理，充分理解所給信息是解決

本題的關鍵，題目難度較大。

15.【答案】D

【解析】解：A、關閉&打開除時，Ti02光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電

時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，故A正確；

B、放電時，a極區(qū)發(fā)生反應4s2--6e-=S歹，導致陰離子所帶負電荷的濃度減少，導

致Na+剩余，而b電極反應為：31.+6e-=9「，導致b極區(qū)溶液帶負電，故是鈉離子

移向b極，故M為陽離子交換膜，故B正確；

C、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：3I--2e-=I.故C正確；

D、放電時，b是電池的正極，電極反應為：3I.+6e-=9「，離子濃度增大，故D錯

誤。

故選：D。

根據(jù)題意：HO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能,

電能又轉化為化學能，充電時Na2s4還原為Na?S,放電和充電互為逆過程，所以a是負

極，電極反應為：4S2--6e-=Sl-,b是電池的正極，電極反應為：3I3+6e-=9r，

放電時總反應為4s2-+313=Si-+9I-；在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：

通電

31--2e-=I3,陰極反應為S：-+6e-=4S2-,充電時總反應為賢-+91-二4s2-+

3I3.據(jù)此回答。

本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極

反應式的書寫，根據(jù)M晶體的類型確定M的導電作用，題目難度中等。

16.【答案】C

【解析】解：n(02)=n(H2)=前篇=0.5mol,由陽極反應40T-4e-=2H2O+

02T可知，轉移電子為0.5molx4=2moL由電子守恒可知陰極上轉移2moi電子，由

2H++2e~"=H2T可知生成0.5mol氣體轉移Imol電子,由CM++2廠=Cu可知，該反

應轉移的電子為2mol—lmol=Imol,生成Cu為^^x64g/mol=32g,

故選：Co

用Pt電極電解C11SO4混合溶液，若兩極均得到標況下11.2L氣體，溶液中陽離子放電順

2+

序CM+>H+,則陽極電極反應為40H--4e-=2H2O+02T,陰極電極反應為：Cu+

+

2e1=Cu、2H+2e~=H2T,結合電子守恒計算.

本題考查電解的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應、離子放電順序為解答的關鍵，

側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大.

17.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)圖知，通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是

陰極、通入甲醇和CO的電極是陽極，電解時，質子向陰極移動，所以質子通過交換膜

從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故A錯誤；

B.陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應生成(CH3O)2CO和氫離子，電極反應式為CO-

Ze-+2cH30H=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;

C.電解時，電子不進入電解質溶液，所以不能傳遞電荷，故C錯誤；

D.陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應生成(CH3O)2CO和氫離子，陰極上氧氣電子和

氫離子反應生成水，所以電池反應式為2CO+O2+MH30H=2(CH30)2C0+2H2。，故

D錯誤；

故選：

A.根據(jù)圖知，通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是陰極、通入甲

醇和CO的電極是陽極，電解時，質子向陰極移動；

B.陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應生成(CH30)2C0和氫離子：

C.電解時，電子不進入電解質溶液；

D.陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應生成弓上0)2?)和氫離子，陰極上氧氣電子和

氫離子反應生成水.

本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書

寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等.

18.【答案】D

【解析】解：A.該裝置是原電池，A電極為正極，B電極為負極，故A錯誤；

B.A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為

C1——OH+2e-+H+=Cr+《垃一。乩故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，

第18頁，共23頁

發(fā)生反應為CITQ)-OH+2e-+H+=C「+OH,則A極區(qū)增加的H+的

個數(shù)為O.INA，所以當外電路中有O.lmole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.05NA，

故C錯誤；

D.原電池中，A電極為正極，B電極為負極，原電池工作時，電子由負極B經(jīng)過小燈泡

流向正極A,故D正確；

故選：D。

原電池的電解質溶液中：陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知，A電

極為正極，B電極為負極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為

Cl—(Q)—OH+2e-+H+=Cl-+原電池工作時，電子由負極經(jīng)過

小燈泡流向正極，電流從正極經(jīng)導線流向負極，以此解答該題。

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和靈活運用知識能力

的考查，掌握原電池的工作原理是解題的關鍵，注意結合電解質溶液書寫電極反應式,

題目難度中等。

19.【答案】C

【解析】解：A.該電解池中，a、d作陰極