《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件(新人教版選修4)

?化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)?課件(新人教版選修4)第一頁(yè)，共33頁(yè)。思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入(tóurù)到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？第二頁(yè)，共33頁(yè)。宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解(róngjiě)>V結(jié)晶V溶解(róngjiě)<V結(jié)晶V溶解(róngjiě)=V結(jié)晶第三頁(yè)，共33頁(yè)?？赡娣错?fǎnxiǎng)速率含義與濃度關(guān)系V正V逆正反響(fǎnxiǎng)：從左向右進(jìn)行的反響(fǎnxiǎng)。逆反響(fǎnxiǎng)：從右向左進(jìn)行的反響(fǎnxiǎng)。單位時(shí)間(shíjiān)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反響物濃度的增加或生成物濃度的減少?zèng)Q定于生成物濃度決定于反響物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用表示。例：第四頁(yè)，共33頁(yè)?？赡娣错?fǎnxiǎng)的特點(diǎn):⑴同一(tóngyī)條件下正逆反響同時(shí)進(jìn)行⑵可逆反響通常不能進(jìn)行到底,反響物的轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%,反響體系中得到的總是反響物與生成物的混合物。第五頁(yè)，共33頁(yè)。正反響(fǎnxiǎng)速率逆反響(fǎnxiǎng)速率相等(xiāngděng)時(shí)間速率第六頁(yè)，共33頁(yè)。1、定義(dìngyì)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件(tiáojiàn)下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意(zhùyì)三點(diǎn)前提〔適用范圍〕：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反響混合物中各組分的濃度保持不變第七頁(yè)，共33頁(yè)。2、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的條件：外界條件不變第八頁(yè)，共33頁(yè)。思考與討論(tǎolùn)：動(dòng)態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過(guò)程都在同時(shí)進(jìn)行——“逆〞2、v〔正〕≠0，v〔逆〕≠0——“動(dòng)〞3、v〔正〕=v〔逆〕——“等〞4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化——“定〞5、外界條件變化，平衡(pínghéng)將改變——“變〞。第九頁(yè)，共33頁(yè)。如何判斷可逆反響到達(dá)平衡(pínghéng)狀態(tài)？第十頁(yè)，共33頁(yè)。①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一(tóngyī)物質(zhì)2、消耗＝生成含量(hánliàng)保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量濃度3、百分含量(hánliàng)第十一頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)一在一定溫度(wēndù)下,可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等〔數(shù)值〕D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD第十二頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)二在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于(děngyú)SO3的生成速率BSO2的生成速率等于(děngyú)SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于(děngyú)O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于(děngyú)O2生成速率的2倍BD第十三頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)三以下說(shuō)法可以證明(zhèngmíng)反響N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC第十四頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)四以下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響(fǎnxiǎng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反響(fǎnxiǎng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化(D)混合氣體的壓強(qiáng)〔E〕氣體的平均分子量〔F〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔G〕混合氣體的密度第十五頁(yè)，共33頁(yè)。以下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響:在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)(wùzhì)的量不隨時(shí)間而變化(D)混合氣體的壓強(qiáng)〔E〕氣體的平均分子量〔F〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔G〕混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)?第十六頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)五以下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣),在恒溫(héngwēn)恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕

(A)混合氣體的壓強(qiáng)〔B〕氣體的平均分子量〔C〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度第十七頁(yè)，共33頁(yè)。以下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕

(A)混合氣體的壓強(qiáng)〔B〕氣體的平均分子量〔C〕各組分(zǔfèn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度第十八頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)六在一定(yīdìng)溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔其中只有B氣體有顏色〕()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?第十九頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)七在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志(biāozhì)的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A第二十頁(yè)，共33頁(yè)?！灸芰τ?xùn)練】

1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）==2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的AB

B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2

C由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項(xiàng)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C第二十一頁(yè)，共33頁(yè)?！灸芰τ?xùn)練】2、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反響2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來(lái)確定該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間(shíjiān)改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反響生成SO2的速率與逆反響生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間(shíjiān)改變AC第二十二頁(yè)，共33頁(yè)?！灸芰τ?xùn)練】3、在一定溫下

到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolI2B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)(yāqiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI，同時(shí)生成nmolH2D．當(dāng)

時(shí)C第二十三頁(yè)，共33頁(yè)?！灸芰τ?xùn)練】4、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：

A、N2、3H2、NH3百分含量相等

B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2

C、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成3molH2

D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。

A選項(xiàng)3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2均表示的是正反應(yīng)速率的變化，無(wú)逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2可判斷正反應(yīng)速率，生成3molH2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項(xiàng)定容、定溫條件下壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，間接說(shuō)明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、DCD第二十四頁(yè)，共33頁(yè)。定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立(jiànlì)過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件(tiáojiàn)改變平衡(pínghéng)1不平衡(pínghéng)平衡(pínghéng)2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正>V逆平衡向正反響方向移動(dòng)V正

=

V逆平衡不移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反響方向移動(dòng)第二十五頁(yè)，共33頁(yè)。探究(tànjiū)實(shí)驗(yàn)1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl〔黃色〕〔無(wú)色(wúsè)〕〔紅色〕〔無(wú)色(wúsè)〕現(xiàn)象(xiànxiàng):向第一支試管里參加幾滴FeCl3溶液，顏色加深。向第二支試管里參加幾滴KSCN溶液，顏色加深。

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第二十六頁(yè)，共33頁(yè)。1、濃度(nóngdù)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析(fēnxī)t1t2t3應(yīng)用(yìngyòng)增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)；結(jié)論在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或本錢(qián)較低的反響物濃度的方法，使本錢(qián)較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反響物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第二十七頁(yè)，共33頁(yè)。【思考(sīkǎo)練習(xí)】1、Fe(