《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件(新人教版選修4)

?化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)?課件(新人教版選修4)第一頁，共33頁。思考：20℃時，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入(tóurù)到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？第二頁，共33頁。宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解(róngjiě)>V結(jié)晶V溶解(róngjiě)<V結(jié)晶V溶解(róngjiě)=V結(jié)晶第三頁，共33頁。可逆反響(fǎnxiǎng)速率含義與濃度關(guān)系V正V逆正反響(fǎnxiǎng)：從左向右進(jìn)行的反響(fǎnxiǎng)。逆反響(fǎnxiǎng)：從右向左進(jìn)行的反響(fǎnxiǎng)。單位時間(shíjiān)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反響物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反響物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用表示。例：第四頁，共33頁?？赡娣错?fǎnxiǎng)的特點:⑴同一(tóngyī)條件下正逆反響同時進(jìn)行⑵可逆反響通常不能進(jìn)行到底,反響物的轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%,反響體系中得到的總是反響物與生成物的混合物。第五頁，共33頁。正反響(fǎnxiǎng)速率逆反響(fǎnxiǎng)速率相等(xiāngděng)時間速率第六頁，共33頁。1、定義(dìngyì)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件(tiáojiàn)下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意(zhùyì)三點前提〔適用范圍〕：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反響混合物中各組分的濃度保持不變第七頁，共33頁。2、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的條件：外界條件不變第八頁，共33頁。思考與討論(tǎolùn)：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時進(jìn)行——“逆〞2、v〔正〕≠0，v〔逆〕≠0——“動〞3、v〔正〕=v〔逆〕——“等〞4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化——“定〞5、外界條件變化，平衡(pínghéng)將改變——“變〞。第九頁，共33頁。如何判斷可逆反響到達(dá)平衡(pínghéng)狀態(tài)？第十頁，共33頁。①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一(tóngyī)物質(zhì)2、消耗＝生成含量(hánliàng)保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量濃度3、百分含量(hánliàng)第十一頁，共33頁。練習(xí)一在一定溫度(wēndù)下,可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等〔數(shù)值〕D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD第十二頁，共33頁。練習(xí)二在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于(děngyú)SO3的生成速率BSO2的生成速率等于(děngyú)SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于(děngyú)O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于(děngyú)O2生成速率的2倍BD第十三頁，共33頁。練習(xí)三以下說法可以證明(zhèngmíng)反響N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC第十四頁，共33頁。練習(xí)四以下說法中可以充分說明反響(fǎnxiǎng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反響(fǎnxiǎng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化(D)混合氣體的壓強〔E〕氣體的平均分子量〔F〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔G〕混合氣體的密度第十五頁，共33頁。以下說法中可以充分說明反響:在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)(wùzhì)的量不隨時間而變化(D)混合氣體的壓強〔E〕氣體的平均分子量〔F〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔G〕混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)?第十六頁，共33頁。練習(xí)五以下說法中可以充分說明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣),在恒溫(héngwēn)恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕

(A)混合氣體的壓強〔B〕氣體的平均分子量〔C〕各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度第十七頁，共33頁。以下說法中可以充分說明反響:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕

(A)混合氣體的壓強〔B〕氣體的平均分子量〔C〕各組分(zǔfèn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度第十八頁，共33頁。練習(xí)六在一定(yīdìng)溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔其中只有B氣體有顏色〕()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?第十九頁，共33頁。練習(xí)七在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志(biāozhì)的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A第二十頁，共33頁?！灸芰τ?xùn)練】

1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）==2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmol的AB

B、容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化

C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmol的B2

D、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmol的B2

C由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強不變，不能說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C第二十一頁，共33頁。【能力訓(xùn)練】2、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反響2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A．容器內(nèi)壓強不隨時間(shíjiān)改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反響生成SO2的速率與逆反響生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間(shíjiān)改變AC第二十二頁，共33頁?！灸芰τ?xùn)練】3、在一定溫下

到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolI2B．容器內(nèi)總壓強(yāqiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolHI，同時生成nmolH2D．當(dāng)

時C第二十三頁，共33頁。【能力訓(xùn)練】4、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：

A、N2、3H2、NH3百分含量相等

B、單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時消耗3molH2

C、單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成3molH2

D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強不隨時間改變分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。

A選項3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時消耗3molH2均表示的是正反應(yīng)速率的變化，無逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項單位時間內(nèi)，消耗1molN2可判斷正反應(yīng)速率，生成3molH2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項定容、定溫條件下壓強不變，說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當(dāng)總物質(zhì)的量一定時，間接說明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、DCD第二十四頁，共33頁。定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立(jiànlì)過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件(tiáojiàn)改變平衡(pínghéng)1不平衡(pínghéng)平衡(pínghéng)2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動V正>V逆平衡向正反響方向移動V正

=

V逆平衡不移動V正<V逆平衡向逆反響方向移動第二十五頁，共33頁。探究(tànjiū)實驗1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl〔黃色〕〔無色(wúsè)〕〔紅色〕〔無色(wúsè)〕現(xiàn)象(xiànxiàng):向第一支試管里參加幾滴FeCl3溶液，顏色加深。向第二支試管里參加幾滴KSCN溶液，顏色加深。

1、濃度對化學(xué)平衡的影響第二十六頁，共33頁。1、濃度(nóngdù)對化學(xué)平衡的影響分析(fēnxī)t1t2t3應(yīng)用(yìngyòng)增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動；結(jié)論在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或本錢較低的反響物濃度的方法，使本錢較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反響物的濃度對化學(xué)平衡的影響第二十七頁，共33頁?！舅伎?sīkǎo)練習(xí)】1、Fe(