探究實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化專練二

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化專練二

1.（11分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究

濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與

此項活動并回答相應(yīng)問題。

I探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為。

未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）。B中

的現(xiàn)象是,由此可得到濃硫酸具有性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式

_________________________________（只寫一個）。

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還

可能的原因是o

II測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）。

（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)

即可。為了像事和迤頌的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是

_________________（填寫代號）。A

A.用排水法測定h的體積曾無水氯化鈣

B.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量S

C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。

2.為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實(shí)驗(yàn)，一￥足量稀硫酸

方案，請回答每個方案中的問題。骨舉、mg鐵碳合金

［方案I］（1）稱取碳酸鈣樣品Mg;（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積1/mLo

問題：如果稱量樣品時，祛碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的

純度會（偏高、偏低、無影響）

［方案川（1）稱取碳酸鈣樣品Mg;

（2）用cmol/L鹽酸1/mL（過量）溶解樣品;

v

（3）取溶解后的溶液一mL,用C'mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V'mL。

10

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

問題2：加鹽酸后是否需要濾出Si。2后再用NaOH滴定（填選項編號）。

A.需要B.不需要C.均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式。

［方案叫（1）稱取碳酸鈣樣品Mg：

（2）高溫（1000℃）燃燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M'

g。

問題1：為什么要燃燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？；

問題2：本方案中的"冷去應(yīng)如何操作。

［方案IV］（1）稱取碳酸鈣樣品Mg;

（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C'mol/LNa2c。3溶液V'mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M'g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）。

A.C、VB.C'、V'C.M'D.M

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是（填選項編號）。

A.精確測定NazCOs溶液體積V'mLB.精確配制濃度C'mol/LNazCOs溶液

C.將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D,將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M'g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將

（偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個方案中，最好的方案是,其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案;。

方案;。

3.某學(xué)生利用以卜裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A,F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝

置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）B裝置的名稱是;E裝置的作用:

（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是；（4）

裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式：；當(dāng)有amol

氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表

示）O

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

4.（12分）下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程。

【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。

【查閱資料】：該小組同學(xué)通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識:

名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)

草酸H2c—易溶于水189.51.900

—

草酸晶體H2C2O4?2H2。無色晶體101.51.650

備注：草酸晶體1750c以上開始分解。

【提出猜想】：請根據(jù)草酸晶體的組成對分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。

⑴:

⑵分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO?或它們的混合物。

【設(shè)計方案】①為驗(yàn)證“猜想⑴”，請在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計裝置圖（發(fā)生和檢驗(yàn)只用

一個裝置），并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：

②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想⑵”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃

NaOH溶液,D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物）,E中裝CuO粉末。

I證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co2的現(xiàn)象:

證明分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象：o

II若未連接G,要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：。

【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時有少

量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根

據(jù)信息,指出原設(shè)計的存在的問題，并提出改進(jìn)措施o

5.（15分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法

為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為"侯氏制堿法"。請你回答以下

問題：

（1）“侯氏制堿法"中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀

鹽酸的離子方程式_________________________________

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下,模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計了如圖2的實(shí)

驗(yàn)裝置。A.寫出有關(guān)儀器的名稱：

a,bo

B.實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞Ki、&的合理順序應(yīng)為:

先打開后打開.（填字母代號）簡述理由：

C.在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置中氣膽的作用是.圖2實(shí)驗(yàn)裝置

D.工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制

取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。

（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（2）小試管（:的作用是.

（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是.

（4）從E裝置導(dǎo)出的氣體成分是.

（5）裝置F中U型管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是.

7.（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試

管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這

樣操作的目的是o

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。

(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是

CU2?！碧岢鲑|(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，

開展了如下研究：提出猜想：.

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自

身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，

再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg,比較。、b關(guān)系。

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色

銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是o

(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)

為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：o

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色

固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒

質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量

(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色

化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對■環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化

學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑一一藍(lán)磯。請你幫助他們設(shè)計一個筒

單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：。

8.(14分)長期存放的Na2s。3,會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定

某無水Na2s。3，被氧化的程度。

(I)甲同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)。

請回答：

⑴寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程

式;

（2）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

⑶若起始實(shí)驗(yàn)時稱量出放入錐形瓶中Na?S03樣品質(zhì)量為ag,實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入

足量BaCb溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg,則樣品中Na2sO3的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為:

⑷深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其

中的原因（列出一條即

可）____________________________________________________________

（H）乙同學(xué)設(shè)計了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

⑸實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這

樣做的目的是;

⑹除已稱量的agNa2sO3,樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是處（填圖中字母）

裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

（皿）現(xiàn)有以下試劑:蒸儲水、鹽酸、稀硝酸、BaCk溶液、BalNO/溶液。

⑺內(nèi)同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為ag的Na2s。3，樣品中Na2s的質(zhì)量分

數(shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有。

A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCI2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀

mig

B.將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCI2溶液，過濾、洗滌、廠燥、稱量得沉淀

m2g

C.將樣品溶解，加過量BaCk溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3g

D.將樣品溶解，加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、

洗滌、于燥、稱量得固體m4g

9.（10分）某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO

氣體。

（1）當(dāng)打開開關(guān)a,關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（1分），燒

杯B中盛的是（1分）溶液。當(dāng)（1分）時關(guān)閉開關(guān)a,打開開關(guān)b,此時C中用

排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是①_（1

分）；②_（1分）。

（2）將amolFe與含bmolHNC）3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的

空格中。

a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量

____（2分）

=1/4amolFe3+

大于1A小于3/8____（2分）

=3/8amolFe2+

＞的—（1分）

10.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,

他們認(rèn)為X不一定是Fe,若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。為

探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（圖中①、②表示試劑的加入順序）。

灼燒》2.48g

至恒重紅粽色固體

（1）操作Z是o下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱

是:

邙^人口

（2）寫出向溶液Y中滴加%。2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________;

（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為。

11.（8分）金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版

中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過兒種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有.Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金

屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(填字母)。

A.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B.鈉熔化成一個光亮的小球

C.反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑲子從

試劑瓶中取出一小塊鈉一一用鐐子夾取切

好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCC>3)2溶液的燒杯中。

(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按

下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是()

A.用鋁箔包住鈉B.用錫箔包住鈉C.直接將鈉投入的水中

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，

共排出水的體積為16.8mL,待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)

瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為g?

12.有含CaO雜質(zhì)的CaCz試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaCZ試樣

的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaG的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

先稱取試樣L60g,錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每

隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g

第1次196.30

第2次196.15

錐形瓶十水十試樣第3次196.05

第4次196.00

第5次196.00

計算CaCz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)忖，必需用的數(shù)據(jù)是。不必作第6次讀數(shù)

的原因是。

(2)第二種方案：請從卜圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，測定CaG試樣的純度。

①所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接U的字母)：一。

②若實(shí)驗(yàn)時稱取的試樣為1.40g,產(chǎn)生乙煥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，此試樣中CaG質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為一o

(3)第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如下：

①操作II的名稱是o

②在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaG質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果________（填“偏大”、“偏

小”或“不變”）。

13.某化學(xué)興趣小組測定某FeCh樣品（只含少量FeC6雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)

步驟進(jìn)行操作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和蒸儲水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器

中冷卻至室溫后，稱量：

⑦......。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）。

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe?+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

2+-3+

Fe+CIO3+=Fe+CF+H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaCIO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成（填偏大、

偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaCIO3與Cl2的氧化效率之比為

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱

量其質(zhì)量為m】g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為rrhg,若m1與差值較大，接下來

的操作應(yīng)當(dāng)

是。

（5）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是Wig,最終容器和固體的總

質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列

出算式，不需化簡）

14.化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、

裝置I裝置n裝置皿

收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置I的a儀器中可加入

或,b儀器中加入或（與a中分別對應(yīng)）。裝置H從

管口進(jìn)氣即可作為。2的收集裝置。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置II,可收集NO,試簡述操作方法：

（3）戊同學(xué)認(rèn)為利用裝置I和裝置m可進(jìn)行驗(yàn)證的氧化性比Brz強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項實(shí)

驗(yàn)時在裝置I中的a儀器中加入試劑，b儀器中加入試劑，裝置III中

應(yīng)加入適量的試劑，根據(jù)裝置in中觀察到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出的氧化性比B「2強(qiáng)的結(jié)論。

15.（化學(xué)實(shí)驗(yàn)）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。2005年的《化

學(xué)教育》報道了如F實(shí)驗(yàn)研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生,

溶液淺黃綠色褪去;

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：Z）會

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述父阿瓊隹的無

色氣體均為CO2o請回答：.

（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCk、HCIO外，還含有

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳

酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不

再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣

體不再增加（不考慮HC1O的分解）。請回答：

（3）為減少用裝置m收集氣體過程中CO2因溶解而造

成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置III進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是。

（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)B/22.4moL明顯小于A/100moL。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2

的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因

是

(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置H中的液體增多了，其原因是

16.(12分)硫酸鏤是種常用的鍍態(tài)氮肥。下表是硫酸鏤化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。

優(yōu)等品一等品合格品

外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)

氮(N)含量>21.0%>21.0%>20.5%

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出

售的一等品硫酸筱化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。

［觀察外觀］該硫酸鏤化肥無可見機(jī)械性雜質(zhì)。

［實(shí)驗(yàn)探究］

按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是(填"濃硫酸"、"稀硫酸"或"水")

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分

加熱的原因是_____________________________________________________________________

［交流討論］

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸筱化肥的含氮量可能儂*，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在

一個明顯缺陷是：__________________________________________________________________

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改

進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［探究結(jié)論］

稱取13.5g硫酸鉉化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重

3.4g0則該化肥(填"是"或"不是")一等品

17、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)

校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na"、Mg"、Cl\Br.等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)

來提取鐵，主要過程如F：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(0H)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

(2)從過程①得到的Mg(OH)?沉淀中混有少量的Ca(0H)2,除去少量Ca(OH),的方法是

先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、

(填操作方法)可得純凈的Mg(011)2.

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

>尾氣吸收裝置

其中裝置A的作用是o

（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18.（10分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，丫和W的氫

化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式。

（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX?和Wz的性質(zhì)。

①分別通入YX2和也,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不

相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量區(qū)時觀察到的現(xiàn)象為

________________________________________;若裝置D中裝的是五氧化二鈕，當(dāng)通入足

量YX?時，打開K通入適量X?,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②若裝置B中裝有5.0mL1.0X10:1mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W?完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移

了

5.0X10飛。1電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋼溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試

管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是（填字母）。

A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀

19.（12分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片

投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣

泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸

銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是。（填序號）

A.鋁與C1反應(yīng)，鋁與SO；一不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開

始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_____________________________________________

（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可

能是o

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)

_----

A負(fù)極NaOH2A1-6e+80H=2A102+4H206H20+6e=60H+3H2t

3

B負(fù)極稀鹽酸2A1—6e-=2Al*6H++6e-=3H2t

Mg+2e=Mg2'

C正極濃硝酸2N03+4lf—4e-=2N021+2H2

其中正確的是（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，

而且與有關(guān)?

20.①（8分）現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3.bMg（OH）2.cH2O中a、b、c的值，實(shí)驗(yàn)開始

時只先稱量干事燥管的質(zhì)量，請完善下列實(shí)驗(yàn)：（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

a樣品稱量、b高溫分解、c、de、MgO稱量

若18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gC5和8.0gMgO,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a、b和c分別為_______________________

②.將Mg、Si、Al的混合物均分成兩等份，一份加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體V】ml,另一

份加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體V2ml（相同條件下），若V.=V2,則Mg和Si的物質(zhì)

的量之比為o

21.（15分）堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

?用白云石（CaCO3-MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：

（2）從MgCh晶體得到無水MgCb的操作為：

?為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（））的組成。某同學(xué)組

（mMgCC^nMgOH2-xH2O

裝儀器如圖所示：

AC

（3）實(shí)驗(yàn)測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g,C處濃力5。4增重0.72g,D處堿石

灰增重1.32g,此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：

（4）A框中裝置的作用是;在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作

是O

（5）若將E框中的裝置去掉，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果m的值影響是（填‘偏大’或‘偏小'

或‘不變’）

22.（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCb樣品（含少量FeCh雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)

室按以下步驟進(jìn)行：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸儲水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全;

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到玷煙內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器

中冷卻至室溫后，稱量；

⑦......。

請根據(jù)上面敘述，回答：

ABCDEFG

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）洗滌沉淀的操作是。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m&再次加熱并冷

卻至室溫稱量其質(zhì)量為若與差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)

m2g,0

是?

（5）若均瑚質(zhì)量是Wig,最終日堪和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為。

23.（23分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaN5）溶液與飽和

氯化鏤溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:

氮?dú)猓?分）、氨氣（2分）

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣

體混合外，還有（2分）、

__________（2分）

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的

水中吸收氨，（2分）（“會”或

“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

（2分）。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的伯絲插入乙裝置的錐形

瓶內(nèi)，能使粕絲保持紅熱的原因是：（2

分），錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:。

（2分）

（5）寫出乙裝置中氫氧化的化學(xué)方程式：（3分）

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H，、0H\、離子。（各2分）

參考答案：

1.（11分）（2）蒸儲燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)（1分）

（3）2Fe+6HaS。，濃）2Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O2分

（或C+2H2s0,濃）2Cgt+2s2H2。）品紅溶液逐漸褪色1分強(qiáng)氧化1分

3+2++2+

（4）2Fe+Fe==3FeFe+2H==Fe+H2t）2分

（5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分）

312

llm-3bm-五bm-冰

（6）UmxlOO%（或，mxlOO%或mxlOO%）1分（7）B1分

2」方案I］偏低

［方案II］問題1：酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶托盤天平藥匙

問題2：B問題3：5（CV-10CV）/M%

［方案III］

問題1：保證碳酸鈣完全分解。_

問題2：置于干燥器中冷卻。

［方案IV］

問題1：

A.B.

問題2：C.

問題3偏圖、方案II

方案1;氣體體積難以測量

方案111_:實(shí)驗(yàn)難以提供100高溫。

+2+

3.（1）4H+2Cr+MnO2^=Mn+CI2t+2H2O

（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫

（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合

1

（4）3CI2+8NH3==N2+6NH4CIb/2amoP

（5）在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

4.（1）分解產(chǎn)物中可能有水。

（2）IA中石灰水變渾濁。C中石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F(xiàn)中石灰

水變渾濁。

II在導(dǎo)管末端放一燃者的酒精燈。

【交流討論】：草酸蒸汽也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在,

在A前理解一個盛水的洗氣瓶。

2+

5>（1）CO3+2H=HCO3'（2分）

（2）A、a分液漏斗b長頸漏斗（每個1分）

B、KiK2（共1分）氨在水中的溶解度較大（1分），先使氯化鈉溶液吸收足夠的氨才能

充分吸收二氧化碳形成較大濃度的HCO”便于碳酸氫鈉的沉底能析出（1分）

C、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4C1（2

作用是：吸收多余氣體（1分）平衡氣壓（1分）

、旦b,,77：;諱（分））（高溫）（分）

D&+3冏Znu向21\1%2CaCC3=CaO+CO2t2

6.（1）2s。2+。2==25。3（可逆、加熱、催化劑）

（2）防止倒吸

（3）濃硫酸

（4）S0202S03

（5）無色固體

7.（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、

結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。

8、

（1）4HCI（濃）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O

2+

（2）SO2+CI2+2H2O=SO4-+2Cr+4H

（3）126b/233a

（4）錐形瓶和導(dǎo)管中的SO2未全部排入廣口瓶中與Cl?反應(yīng)，或產(chǎn)生SO?速度太快沒完全與

Cl2反應(yīng)而排入到氫氧化鈉溶液中。

（5）將裝置中的SO2全部排入U形管中被吸收

（6）D

（7）ABD

9.（10分）

（1）產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色（1分），NaOH（1分）氣體乂變無色（1

分）①燒杯中液面上升，干燥管內(nèi)液面下降（1分）；②干燥管中固體與溶液脫離（1

分）。

（2）

a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量

amolFe3+(b?4a)molhT(2分)

=皿amolFe3+

大于1/4小于3/8(3b/A-2a)molFe",(3o-3b/4)molFe,、(2分)

=3/8amolFe2+

>3/83b/8molFe2+(1分)

10.（1）過濾、洗滌（2分，只答過濾不得分）；珀堪、泥三角（2分）

2++3+

（2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O（2分）

（3）n（Fe304）=0.01mol；n（Fe）=0.001mol（2分）

11.（1）ABD（2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小

的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中（2分）（3）C（2分）（4）0.0345（2分）

12.（1）試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)據(jù)表示）；錐形瓶內(nèi)

質(zhì)量已達(dá)恒重

（2）①E、C、D、B②91.4%

（3）①蒸發(fā)②偏小

13.（1）CFG

3++

（2）Fe+3NH3H2O=Fe（OH）31+3NH4

2+3+-

（3）6Fe+CIOJ+6hT=6Fe+Cl+3H2O,無影響，3：