《氮的循環(huán)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-

(完整(完整word版)《氮的循環(huán)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)112氮在自然界中的循環(huán)1．自然界中氮元素循環(huán)示意圖大大氣中的N2根瘤菌閃電合成氨汽車尾氣動(dòng)物糧食作物無(wú)機(jī)氮細(xì)菌有機(jī)氮硝化細(xì)菌硝酸鹽地下水主要形式游離態(tài)→化合態(tài)①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物；②放電條件下，與氧氣結(jié)合為氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入水體中；③合成氨工廠、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)都可以將一局部氮?dú)廪D(zhuǎn)化成化合態(tài)。化合態(tài)→游離態(tài)：硝酸鹽在某些細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化成氮?dú)?。【領(lǐng)悟·整合】氮是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素，因此，氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的各個(gè)方面。人類活動(dòng)也在漸漸的影響到氮循環(huán)。所以，生疏氮的循環(huán)，就把我們將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)置于“氮的循環(huán)”這個(gè)大的背景下，將會(huì)更有利于同學(xué)們把握氮及其化合物的性質(zhì)。【領(lǐng)悟·整合】氮是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素，因此，氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的各個(gè)方面。人類活動(dòng)也在漸漸的影響到氮循環(huán)。所以，生疏氮的循環(huán)，就把我們將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)置于“氮的循環(huán)”這個(gè)大的背景下，將會(huì)更有利于同學(xué)們把握氮及其化合物的性質(zhì)。氮?dú)馀c氮的固定

(完整word版)《氮的循環(huán)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，與空氣密度相近。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：【學(xué)問(wèn)·鏈接】氮?dú)鈱儆陔p原子分子，兩個(gè)氮原子之間的作用格外強(qiáng)。因此，氮?dú)夥肿臃€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但要留意，N2一旦吸取能量變?yōu)镹原子則性質(zhì)較活潑。在高溫或放電時(shí)可與某些物質(zhì)反響，NO2的反響〔ON222NO說(shuō)明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)中均可以發(fā)生該反響。在該反響中，N2表現(xiàn)出復(fù)原性。H2反響N2+3H2 催化劑

2NH3說(shuō)明：a該反響是工業(yè)上合成氨的反響原理，具有格外重要的現(xiàn)實(shí)意義。在該反響中，N2表現(xiàn)出氧化性。b向進(jìn)展的反響稱為可逆反響。在可逆反響的化學(xué)方程式中用“氮的固定

”代替“＝①定義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。②分類：2(完整(完整word版)《氮的循環(huán)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)3

〔10%〕合成氨仿生固氮〔3〕NONO2物質(zhì)NONO2顏色無(wú)色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反響氣味無(wú)味刺激性氣味轉(zhuǎn)化2NO+O2轉(zhuǎn)化2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮的氧化物以及與氧氣混合后溶于水的狀況分析：①NO2NO2N2O2)的混合氣體溶于水時(shí)，可依據(jù)反響：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用氣體體積的變化差值進(jìn)展計(jì)算。②NO2O2的混合氣體溶于水時(shí)，依據(jù)反響：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3V(NO2)∶V(O2)＝4：1V(NO2)∶V(O2)＜4：1V(NO2)∶V(O2)＞4：1NO2NONO21/3。③NOO2同時(shí)通入水中時(shí)，此時(shí)的反響為：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3V(NO)∶V(O2)＝4：3NO。氨與銨態(tài)氮肥氨物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1700氨氣?；瘜W(xué)性質(zhì)：①堿性：氨與水、酸反響時(shí)顯堿性與水反響：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－與酸反響：NH3＋HCl＝NH4Cla氨溶于水，大局部與水結(jié)合成一水合氨H3·H2氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點(diǎn)，可以檢驗(yàn)NH3。bNH3與其它酸也能反響生成相應(yīng)的銨鹽。其中，NH3與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反響時(shí)會(huì)有白煙〔銨鹽固體的小顆粒〕生成。利用這個(gè)現(xiàn)象，在某些場(chǎng)合也可以檢驗(yàn)NH3。②復(fù)原性：氨的催化氧化反響4NH3＋5O2催化劑△

4NO＋6H2O說(shuō)明：a該反響是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個(gè)根底反響?！颈嫖觥け容^】液氨和氨水bNH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為-3NH3NO，在純氧中燃燒能N2。在確定條件下，NH3Cl2、CuO【辨析·比較】液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純潔物，即液氨由氨分子組成的液體。液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純潔物，即液氨由氨分子組成的液體。以離子狀態(tài)存在的粒子主要有：NH4+、H＋、OHH＋。所以氨水是混合物。銨鹽【觀看·思考】操作 現(xiàn)象 結(jié)論將氯化銨固體在試管中 在試管上端內(nèi)壁上有白 加熱 色固體附著。 生成氯化銨將碳酸氫銨固體在試管 中加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中

CO2在試管中參與少量氯化加熱后試管中有氣體產(chǎn)產(chǎn)生了氨氣銨固體，再滴加適量稀生，并可聞到刺激性的氫氧化鈉溶液，加熱，氣味。同時(shí)還看到，濕并將潮濕的紅色石蕊試潤(rùn)的紅色石蕊試紙變紙貼在玻璃棒上靠近試藍(lán)。管依據(jù)以上的觀看與思考，我們可以銨鹽具有以下性質(zhì)：銨鹽受熱分解NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O↑銨鹽與堿反響NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2O(NH4)2SO4＋Ca(OH)2△CaSO4＋2NH3↑＋2H2O【梳理·總結(jié)】【梳理·總結(jié)】由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，全部的銨鹽都是晶體，都能溶于水。受熱均易發(fā)生分解，分解產(chǎn)物一般為NH3和相應(yīng)的酸〔或酸的 分解產(chǎn)物〕。但也有例外，例如5NH4NO3△4N2↑＋2HNO3＋9H2O，且NH4NO3在不同溫度條件下分解產(chǎn)物不同。銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)。因此，銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，同時(shí)，利用這共性質(zhì)可以檢驗(yàn)銨離子，也可以在試驗(yàn)室中制備氨氣。氨的試驗(yàn)室制取藥品：NH4Cl、消石灰2NH4Cl＋Ca(OH)2裝置：與制氧氣一樣收集：向下排空氣法。

△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O驗(yàn)滿：用潮濕的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒。防止多余氨氣污染空氣的方法：收NH3H2SO4浸濕的棉花。枯燥：NH3通過(guò)盛有堿石灰的枯燥管。試驗(yàn)室制取氨的其它方法：加熱濃氨水、氧化鈣與濃氨水反響等。3硝酸及其應(yīng)用【溫故·知】【溫故·知】硝酸具有酸的通性HNO3使紫色石蕊溶液變紅。HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O2HNO3＋CaO＝Ca(NO3)2＋2H2O2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O⑤與金屬反響：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此，與酸反響時(shí)一般不產(chǎn)生H2。硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O說(shuō)明：硝酸越濃，越簡(jiǎn)潔分解。長(zhǎng)期存放的濃HNO3呈黃色，這是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣由。也正由于硝酸見光或受熱易分解，一般將它保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是由于硝酸分子里氮呈＋5價(jià)。與金屬反響：HNO3幾乎能與全部的金屬〔除金、鉑、鈦以外〕發(fā)生氧化復(fù)原反響。Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2NO。【溝通·研討】①常溫下為什么可以用鋁槽車或鐵罐運(yùn)輸濃硝酸鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，濃HNO3會(huì)把鋁或鐵的外表氧化，形成一層薄而致密的氧化膜，阻擋了反響的進(jìn)一步發(fā)生．遇熱時(shí)，該氧化膜會(huì)被破壞．因此常溫下HNO3．②銅與濃HNO3反響時(shí)，放出NO2氣體，與稀HNO3反響時(shí)，放出NO氣體。能否由此HNO3HNO3的氧化力氣更強(qiáng)？【學(xué)問(wèn)·鏈接】王水：濃HNO3和濃鹽酸的混合物〔體積比1∶3〕叫王水，它的氧化力氣比硝酸更強(qiáng)，能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。硝酸與金屬反響時(shí)，硝酸被復(fù)原的程度取決于硝酸的濃度和復(fù)原劑的強(qiáng)弱。對(duì)于同一種還原劑來(lái)說(shuō)，硝酸越稀被復(fù)原的程度越大．由于當(dāng)HNO3的濃度在8mol·L－1以上時(shí)，HNO3氧化性很強(qiáng)，在此過(guò)程中生成氮的低價(jià)氧化物在強(qiáng)的氧化氣氛中不能存在，連續(xù)被氧化成高價(jià)的氮的氧化物，所以產(chǎn)物為NO2．當(dāng)硝酸較稀時(shí)，它的氧化性較弱，氮的低價(jià)氧化物也能夠存在，所NOHNO3CuNO2HNO3CuNO【學(xué)問(wèn)·鏈接】王水：濃HNO3和濃鹽酸的混合物〔體積比1∶3〕叫王水，它的氧化力氣比硝酸更強(qiáng)，能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。與非金屬反響：硝酸能與很多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化復(fù)原反響：C＋4HNO3(濃) △CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【辨析·比較】氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：實(shí)質(zhì)上指氫離子的氧化性，任何酸都有不同程度電離出H＋的力氣，H＋在確定條件下獲得電子生成H2．因此在某些反響中酸作氧化劑其實(shí)質(zhì)上是H＋作氧化劑如：鋅與鹽H2SO4Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑離子方程式表示此類反響的實(shí)質(zhì)。氧化性酸：是酸根離子中心原子獲得電子的力氣，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì)．如濃H2SO4與CuCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃H2SO4與木炭反響：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸與鋅反響：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O5H2O5Zn＋12HNO3(很稀)＝5Zn(NO3)2＋N2↑＋6H2OHNO3與木炭、單質(zhì)硫、磷的反響等等。【領(lǐng)悟·整合】硝酸除了具有酸的通性以外