常見的酸和堿

常見的酸和堿（基礎(chǔ)）學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識。常見的酸和堿（基礎(chǔ)）要點一、酸堿指示劑要點二、幾種常見的酸要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)要點四、幾種常見的堿要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)要點梳理要點一、酸堿指示劑1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表:溶液酸性溶液（例：鹽酸）中性溶液（例：食鹽水）堿性溶液（例：氫氧化鈉溶液）紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點詮釋】酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。常見的酸和堿（基礎(chǔ)）要點一、酸堿指示劑要點二、幾種常見的酸要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)要點四、幾種常見的堿要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)要點梳理要點二、幾種常見的酸1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：鹽酸（HC1）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%?38%，密度為1.19g/cm3無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存濃硫酸的特性:（1）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水倒入濃硫酸中。（2）濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機(jī)物內(nèi)部所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2：1的比率（水的組成比）從有機(jī)物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機(jī)物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機(jī)物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。（3）濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

【要點詮釋】在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。常見的酸和堿（基礎(chǔ)）要點一、酸堿指示劑要點二、幾種常見的酸要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)要點四、幾種常見的堿要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)要點梳理要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點:化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fH2SO4+BaCl2=BaSO4|+2HCl與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點詮釋】與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。常見的酸和堿（基礎(chǔ)）要點一、酸堿指示劑要點二、幾種常見的酸要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)要點四、幾種常見的堿要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)要點梳理要點四、幾種常見的堿堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理:氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。NaOH固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2【要點詮釋】氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。常見的酸和堿（基礎(chǔ)）要點一、酸堿指示劑要點二、幾種常見的酸要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)要點四、幾種常見的堿要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)要點梳理要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（0H-）,所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點：化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇戚變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點詮釋】酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。常見的酸和堿（提高）類型一、考查酸和堿的特性及用途類型二、考查酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算典型例題類型一、考查酸和堿的特性及用途下列藥品中，不需要密封保存的是（ ）A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.濃鹽酸【答案】C【解析】氫氧化鈉固體不僅吸水而且與空氣中的C02反應(yīng)而變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性。故A、B、D需要密封保存?！究偨Y(jié)升華】藥品需要密封保存的原因：（1）與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)；（2）具有吸水性；（3）具有揮發(fā)性。從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①銅②熟石灰③干冰④氧氣 ⑤稀硫酸（1）供急救病人呼吸的是； （2）用于制作導(dǎo)線的是；（3）用于改良酸性土壤的是；（4）用作制冷劑的是；（5）用于金屬表面除銹的是?！敬鸢浮浚?）④ （2）① （3）② （4）③ （5）⑤【解析】氧氣在醫(yī)療上常用于供急救病人呼吸；金屬銅具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線；熟石灰加入土壤，可中和酸性，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性；干冰升華時要吸收大量的熱，常用作制冷劑；稀硫酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，常用于金屬表面除銹?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)?！咀兪健可磉吿幪幱谢瘜W(xué)。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：①食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋（1）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是 ； （2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 ?！敬鸢浮砍Ｒ姷乃岷蛪A（提高）類型一、考查酸和堿的特性及用途類型二、考查酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算典型例題類型二、考查酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究?！咎岢鰡栴}】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物?！緦嶒炋骄俊咳〔糠衷摳稍飫┯谠嚬苤?，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含 。繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有。為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白:方槊-方案二方案三實檢操作1.1L酎m瀚祓5L11!!.■實瞼現(xiàn)象癖施由無色爽就色澄清陪液變輝濁產(chǎn)生藍(lán)色抿淀 \寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦嶒灲Y(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想成立?！就卣惯w移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意【答案】 【實驗探究】(1)CaO或氧化鈣 (2)CaCO3或碳酸鈣 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20【實驗結(jié)論】四【拓展遷移】密封保存(其他合理答案均可)【解析【實驗探究】因為CaO與H2o反應(yīng)生成Ca(0H)2的同時，放出大量的熱，所以干燥劑中不含CaO。因為稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體C02,與CaO或Ca(OH)2反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。方案一溶液由無色變紅色，溶液顯堿性，即樣品中有Ca(OH)2；方案二通入。02與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H20；方案三CuCI2與Ca(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和CaCl2?！緦嶒灲Y(jié)論】從上述實驗中可知，樣品中不含CaO,含有Ca(OH)^CaCO3，即猜想四成立?！就卣惯w移】因為CaO與H20反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與C02反應(yīng)生成CaCO3和H2。，所以生石灰必須密封保存，隔絕空氣和水等?！究偨Y(jié)升華】具有下列性質(zhì)的藥品必須密封保存：①具有吸水性②具有揮發(fā)性③能和二氧化碳反應(yīng)④能和氧氣反應(yīng)(2011.陜西省)為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7g。濃鹽酸需要密封保存的原因是。計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f100 737gX85%x100_7gx85%~73~Lx^4.3g 皂 xlOO%汩20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為妃答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.【總結(jié)升華】據(jù)題意知，大理石中CaCO3的質(zhì)量為7gX85%=5.95g，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方程式計算涉及體積時，根據(jù)公式m=pXV，將體積換算成質(zhì)量?！咀兪?】某化學(xué)興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題?！緦嶒炋骄俊浚?）方案一-:某同學(xué)按右圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)請指出右圖操作中的錯誤。寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管管中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象 NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（3）有同學(xué)提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。為此，還需要選（填一種試劑），再進(jìn)行實驗即可?！敬鸢浮?【變式2】16gFe2O3與184g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得Fe/SqE溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)生成的Fe2（SO4）3的質(zhì)量為x。FeO+3HSO=Fe（SO）+3HOTOC\o"1-5"\h\z23 2 4 2 4）3 2160 40016g x160_400x=40g40g ±一xlOO%=20%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：'6且+184空答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。常見的酸和堿（提高）鞏固練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（）A.FeCl3 B.MgSO4 C.AgCl D.CuCl2分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個燒杯中，下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說法中不正確的是（）A.將兩個燒杯敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B將兩個燒杯敞口放置一段時間后，濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量增加將濃硫酸倒入濃鹽酸中，會有大量的氯化氫揮發(fā)出來稀釋濃硫酸必須將水沿容器內(nèi)壁倒入濃硫酸中，稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（ ）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO34.C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO34.下列操作中，不正確的是（）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量在實驗室里制取二氧化碳?xì)怏w時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗5.下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2fCFeO+3HSO=Fe（SO）+3HOj.e23 2 4e2 43 26.下列說法正確的是（）A.酸能與所有的金屬反應(yīng)制得氫氣C.氫氧化鈉固體難溶于水D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和D.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤7.9如有圖所示，在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣的，燒瓶內(nèi)導(dǎo)管的一端事先已綁"個氣球"膠塞，典倒入另一種）B.氧氣（X）、氯化鉀溶液）B.氧氣（X）、氯化鉀溶液（Y）D.氫氣（X）、硫酸鋅溶液（Y）A.氧氣（X）、氫氧化鈣溶液（Y）C.二氧化硫（X）、氫氧化鈉溶液（Y）8.下列說法正確的是（）B.鹽酸遇石蕊試液變紅色D.B.鹽酸遇石蕊試液變紅色D.純凈的濃鹽酸是無色的C.打開盛有濃鹽酸的瓶子，有白煙產(chǎn)生取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體）。則生成H2的質(zhì)量為（）C.(N-W)/96gD.W/48gA.（N-W）/48g B.C.(N-W)/96gD.W/48g下圖是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)正確的是（）an恐co,的質(zhì)量々CU的質(zhì)置/￡an恐co,的質(zhì)量々CU的質(zhì)置/￡溶屆廛里402的質(zhì)盆/￡a受熱時間/出圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量圖②是用氫氣還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C.圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水D.圖④是用適量的KClO3和MnO2C.圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物（不與氫氧化鋇溶液反應(yīng)），若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰好完全反應(yīng)，彈簧秤的示數(shù)將（）A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小二、 填空題某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上巳銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放人足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化。鐵粉生銹與空氣中的有關(guān)；氫氧化鈉溶液變質(zhì)與空氣中的有關(guān)；氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的和二氧化碳有關(guān)。14.氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易，還能，所以必須密封保存。（2） 實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O,試推斷X的化學(xué)式為。三、 計算題15.將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）。

【答案與解析】 1.【答案】B 【解析】金屬與酸反應(yīng)，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應(yīng)生成AgCl,故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應(yīng)時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應(yīng)直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應(yīng)生成CuCl2。故答案為B?！敬鸢浮緿【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口放置，溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)出來，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸遇水放大量熱，溫度升高，濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小，氯化氫氣體大量揮發(fā)出來。稀釋濃硫酸時一定要把酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；否則有可能使液滴飛濺，造成傷害?！敬鸢浮緿【解析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液?！敬鸢浮緼【