必修2《化學(xué)能與電能》課件

必修(bìxiū)2?化學(xué)能與電能?課件第一頁，共29頁。第二頁，共29頁。水電站直接從自然界取得的能源(néngyuán)稱為一次能源(néngyuán)第三頁，共29頁?；痣娬疽淮文茉唇?jīng)加工、轉(zhuǎn)換(zhuǎnhuàn)得到的能源稱為二次能源第四頁，共29頁。1、火力發(fā)電原理(yuánlǐ)及過程燃燒(ránshāo)蒸汽(zhēnɡqì)發(fā)電機化學(xué)能熱能

機械能

電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第五頁，共29頁。2、火力發(fā)電(huǒlìfādiàn)的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒(ránshāo)氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響氧化劑與復(fù)原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)引起第六頁，共29頁。[實驗(shíyàn)]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現(xiàn)象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?第七頁，共29頁。化學(xué)能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當(dāng)氧化劑和復(fù)原劑直接接觸進行反響時，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和復(fù)原劑分開，使氧化反響和復(fù)原反響在兩個不同區(qū)域進行。3、需要(xūyào)在氧化劑和復(fù)原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向復(fù)原劑區(qū)域。4、考慮氧化反響和復(fù)原反響發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問題。第八頁，共29頁。[實驗現(xiàn)象]：銅片上有氣泡(qìpào)產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實驗結(jié)論(jiélùn)]：導(dǎo)線中有電流通過第九頁，共29頁。

離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示(yǎnshì)探究實驗現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏?diànliú)表測電流(diànliú)及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量(dàliàng)氣泡從銅片逸出，鋅片局部溶解+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？第十頁，共29頁。

解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示(yǎnshì)探究實驗現(xiàn)象化學(xué)能直接(zhíjiē)轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些(nǎxiē)途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅外表無氣泡，銅外表有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4第十一頁，共29頁。

Zn2+

+

負(fù)極(fùjí)正極(zhèngjí)-

Zn

Cu電流表SO42-H+H+e-IH2第十二頁，共29頁。①定義(dìngyì)：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，叫做原電池。②原電池的電極(diànjí)電極電極材料反應(yīng)類型電子流動方向負(fù)極還原性較強的金屬氧化反應(yīng)電子流出（流向正極）的一極正極還原性較弱的金屬還原反應(yīng)電子流入（來自負(fù)極）的一極第十三頁，共29頁。③構(gòu)成(gòuchéng)原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬(jīnshǔ)〔或非金屬(jīnshǔ)單質(zhì)〕作電極④原電池化學(xué)反響本質(zhì)：較活潑的金屬(jīnshǔ)發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬(jīnshǔ)〔負(fù)極〕通過外電路流向較不活潑的金屬(jīnshǔ)〔正極〕氧化復(fù)原反響★電極材料均插入電解質(zhì)溶液中★兩極相連形成閉合電路第十四頁，共29頁。第十五頁，共29頁。鋅片插入(chārù)稀硫酸中，被腐蝕?！不瘜W(xué)腐蝕〕鋅片在鋅,銅〔稀硫酸〕原電池中作為(zuòwéi)負(fù)極，也被腐蝕?！搽娀瘜W(xué)腐蝕〕哪個(nǎge)更快？原電池的負(fù)極被腐蝕得更快。分析鋅,鐵〔稀硫酸〕原電池中的電極反響。你感受到作為正極，鐵被保護了嗎？原電池的金屬正極被保護。第十六頁，共29頁。CH2SO4〔不可以(kěyǐ)〕〔不可以(kěyǐ)〕〔可以(kěyǐ)〕〔不可以〕例2條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬第十七頁，共29頁?！部梢?kěyǐ)〕〔不可以(kěyǐ)〕形成條件二：電極(diànjí)需插進電解質(zhì)溶液中；實驗探究形成原電池的條件第十八頁，共29頁。實驗探究(tànjiū)形成原電池的條件形成條件(tiáojiàn)三：必須形成閉合回路〔不可以(kěyǐ)〕第十九頁，共29頁。6,判斷(pànduàn)原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料(cáiliào)判斷：一般(yībān)是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反響，正極總是得電子發(fā)生復(fù)原反響。第二十頁，共29頁。二、開展(kāizhǎn)中的化學(xué)電源第二十一頁，共29頁。干電池堿性(jiǎnxìnɡ)電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極(diànjí)反響原理第二十二頁，共29頁。第二十三頁，共29頁。汽車(qìchē)用蓄電池鋰離子電池(diànchí)鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色(lǜsè)電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動、攝像機等低功耗電器的主流。第二十四頁，共29頁。鋰電池鋰是密度(mìdù)最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。第二十五頁，共29頁。新型(xīnxíng)燃料電池