必修二第二章第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第一課時)

必修二第二章第三節(jié)-化學(xué)反響速率與限度(第一(dìyī)課時)第一頁，共14頁。水中花園(huāyuán)生活中，你還見到過哪些很快或很慢的化學(xué)(huàxué)反響？你是如何感知化學(xué)(huàxué)反響的快慢的？生活中，你如何對化學(xué)(huàxué)反響速率加以利用？第二頁，共14頁。生活中積累的經(jīng)驗都完全可靠嗎？比方，向碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種粉末中分別參加稀鹽酸，〔假設(shè)這兩個實驗的條件完全一樣〕哪個化學(xué)(huàxué)反響的速率快？你如何做出較精準(zhǔn)的比照？第三頁，共14頁。一、化學(xué)(huàxué)反響速率：衡量化學(xué)反響(fǎnxiǎng)進行快慢程度的物理量。用單位時間內(nèi)反響(fǎnxiǎng)物或生成物濃度的變化來表示。數(shù)學(xué)表達式v=——=——單位：mol/(L?min)、mol/(L?s)等等△c△t△n/V△t第四頁，共14頁。例：一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A．0.01mol／(L·s)

B．1mol／(L·min)C．6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)A解：物質(zhì)的量變化量Δn=20-8=12mol濃度(nóngdù)變化量Δc=12mol÷速率÷mol／(L·min)，或等于÷mol／(L·s)能否算出2min末時N2的反響(fǎnxiǎng)速率？第五頁，共14頁。應(yīng)注意的幾個(jǐɡè)問題：1.上述化學(xué)反響(fǎnxiǎng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般(yībān)都取正值，所以化學(xué)反響速率一般(yībān)為正值。3.由于在反響中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此該公式不適用于表示純液體或固體的化學(xué)反響速率。第六頁，共14頁。再例：在2L的密閉容器(róngqì)中，參加1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2smol的NH3，求：用每種物質(zhì)表示的該反響的速率。起始(qǐshǐ)濃度(mol/L)2s末濃度(nóngdù)(mol/L)變化濃度(mol/L)

三步法0第七頁，共14頁。問題一：V〔N2〕、V〔H2〕與V〔NH3〕的數(shù)值(shùzí)是否相同？問題二：數(shù)值(shùzí)上有何規(guī)律？問題三：由上述計算題的結(jié)果(jiēguǒ)，你會得出什么結(jié)論？同一反響的反響速率用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。但是所表示的意義是相同的。同一反響中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2第八頁，共14頁。公式(gōngshì)變形：第九頁，共14頁。練習(xí)：反響A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為①VA=1.2mol·L-1·min-1 ②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1 ④VD=0.45mol·L-1·s-1那么該反響在不同條件下速率快慢(kuàimàn)順序是④>②=③>①結(jié)論：在同一(tóngyī)反響中，反響速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化作相同的物質(zhì)并統(tǒng)一單位進行比較。簡稱：兩統(tǒng)一！〔統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位〕第十頁，共14頁。練2、在2L的密閉容器(róngqì)中，發(fā)生以下反響： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) 假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響速率為0.12mol/〔L·s〕，那么10s時，容器(róngqì)中B的物質(zhì)的量為_______。第十一頁，共14頁。練3：根據(jù)以下(yǐxià)圖答復(fù)：1、反響(fǎnxiǎng)物是__________.2、2min內(nèi)A的平均(píngjūn)速率是_______