2017年高考真題化學(xué)(江蘇卷)

化學(xué)2017年高三2017年江蘇卷化學(xué)

化學(xué)

考試時(shí)間：一分鐘

題型單選題多選題簡答題總分

得分

單選題（本大題共io小題，每小題一分，共一分.）

1.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法

應(yīng)提倡的是（）

A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:"P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：?

C.CaCL的電子式：Ca2+［：C1：］；

D.明磯的化學(xué)式：Ah（S0>

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaO吸收C02產(chǎn)生0°,可用作呼吸面具供氧劑

B.C10：具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO,硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH，易溶于水，可用作制冷劑

4.下列制取S0，、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

B.驗(yàn)證漂白性

c收集sa

D.尾氣處理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,

Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+20H-+At

B.電)W飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H；C)=^=IIt+Clt+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+0H+H+SO：^=BaSO,I+HQ

;

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO；+0H^=CaC0；,I+H：0

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

、ClNaOH(aq)

A2

-Fe一上如一>FeCl?---------Fe(OH)

點(diǎn)燃

O,H,0

B-s-^i-*s°3---------

高溫SiO,

c.?CaO-------?CaSiOz

CaCO3---------高溫3

0,H,0

D.明催化劑，△>NO--HNO3

8.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲懶（CHQCH，）。下列說法不正確的是

(）

①C(s)+HQ(g)=CO(g)+H?(g)AA=akJ?mol

②CO(g)+H，O(g)^=C0.(g)+壓(g)△"=bkJ,mol

i

③CO?(g)+3Hz(g)：^=CH>OH(g)+HQ(g)△4=c

kJ,mol'

@2CH-0H(g)=CH.OCH,(g)+H：O(g)A〃，=dkJ?moL'

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CS資源化利用的方法之一

11d

C.反應(yīng)CH-OH(g)-CftOCft(g)+—HQ⑴的△〃=—kJ?mol'

222

D.反應(yīng)2C0(g)+4H°(g)^=CH.OCH-(g)+H,O(g)的A〃=(26+2c+d)

kJ,mol1

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe\Mg\SCN、Cl

B.c（H）/c（OH）=1X10"的溶液中：K、Na、CO：、NO；

C.c（Fe:，）=1mol的溶液中：K\NH：、MnO,、SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH：、SO；、HCO,

10.HO分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70°C時(shí)不同條件下HO濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示。下列說法正確的是（）

c

30

c((O.16

2加SL

?.O.128

cli

oO.

cISMO.

I0?

cwO.048

05an

=

c00r

u

c

20so1001020JO40

f(min)

丙

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H。濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，HQ,分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn”存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H。分解速率越快

I).圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MrT對(duì)HO分解速率的影響大

多選題(本大題共5小題，每小題一分，共一分。)

11.菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

)

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO,溶液褪色

D.b和c均能與新制的Cu(OH)；反應(yīng)生成紅色沉淀

12.下列說法正確的是()

A.反應(yīng)N*(g)+3H?(g)==5=2NH，(g)的0,△S>0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下,/[Mg(0H川=5.6X10",pH=10的含Mg"溶液中,c(Mg")W5.6X10'mol?L'

D.常溫常壓下，鋅與稀HB0,反應(yīng)生成11.2L壓，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X10"

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)藏操作不吟實(shí)筠結(jié)論

A向茶酚溶液中涌加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

向久置的NHSOJ溶液中加入足量BaCl：溶液，出現(xiàn)白

B郃分NuSCh襁氧化

邑沉淀3再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20。。澄糖溶港中加入少量稀H：SO4,加熱；再加入

C瘦糧來水解

銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鎰

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈逅色溶液中含Br：

A.A

B.B

C.C

D.D

14.常溫下,K.(HCOOH)=1.77X10',K.(CH.COOH)=1.75X10s,瓜(NH“?HO)=1.76X103,

下列說法正確的是()

A.濃度均為0.1mol-LMHCOONa和NHC1溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大

于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHCOOH溶液至終點(diǎn)，消

耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol?L'HCOOH與0.1mol?L'NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(0H)

=c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol?L'CH>COONa與0.1mol?L'鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(CH￡00)>

c(Cl)>c(CBCOOH)>c-(H)

15.溫度為方時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N0：(g)

x—2N0(g)+。(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v(NOs)機(jī)=k^c(N0=),vm=

K(NO)?H=2v(0：)in?=k■8(NO)?),人、人為速率常數(shù),受溫度影響。

容器物質(zhì)的起始濃度(mol-L')物質(zhì)的平衡濃度(mohL)

編號(hào)c(NOJc(NO)c(O;)c(O,)

I0.6000.2

n0.30.50.2

UI00.50.35

下列說法正確的是()

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4：5

B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中c（0；）/c（NO.）比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)樵聲r(shí)，若k、=k-則￡>T、

簡答題（綜合題）（本大題共7小題，每小題__分，共一分。）

16.（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為A1Q,含SiO：和FeO等雜質(zhì)）為

原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO?

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO,容液，溶液的pH（填“增大”、“不

變”或“減小”）o

（3）“電解I”是電解熔融A1Q”電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

（4）“電解II”是電解NaCO,溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為—

（5）鋁粉在1000C時(shí)可與N。反應(yīng)制備A1N。在鋁粉中添加少量NHC1固體并充分混合，有

利于A1N的制備，其主要原因是.

17.（15分）化合物H是一種用于合成丫-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如

下：

(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為和0

(2)D-E的反應(yīng)類型為?

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另

一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)G的分子式為&H“N。，經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:。

(5)已知：R'\-H(#照°、R'N-CHj(R代表炫基,R'代表妙基或H)請(qǐng)寫出以

(KQ3/

和(0)60,為原料制備CH?O-Q>~\^NH的合成路線流程圖(無機(jī)

試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1:45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cw(OH),CL-3Ho該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為?

②方法2:先制得CuCL,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的

條件下反應(yīng)生成CuCL,Fe”對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為CuX0H)Cl.?加：0。為測定某堿式氯化銅的組成,

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g,用少量稀HN0,溶解后配成100.00mL溶液A;②取

25.00mL溶液A,加入足量AgNO,溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)

pH4~5,用濃度為0.08000mol?L'的EDTA（Na2HH?2HQ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu"（離子方程式

為Cu"+住^^0^+2日），滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的

化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

19.（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬

含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

15%NaCIO溶液（過貴）10%或水

向處理后

的花食碎片—*Ag

NaOH溶液調(diào)pH述液浪渣

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaC10=2NaCl+NaC10-

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH，?HO=0Ag（NH，）：-'+Cl+2HQ

③常溫時(shí)N，H，?HQ（水合脫）在堿性條件下能還原Ag（NH.）；:

4Ag（NHgrN2H4H：O=4Agl+N：T+4NH；+4＞叫+氏0

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl.NaOII和0一該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

□HN。也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO,代替NaClO的缺點(diǎn)

是o

（3）為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾n”的濾渣進(jìn)行洗滌,并o

（4）若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量,

除因過量NaClO與NH?HO反應(yīng)外（該條件下NaClO,與NH?HQ不反應(yīng)），還因?yàn)?/p>

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾H”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方

案:（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol?1」水合朋溶液，1mol-L

1LS0.）o

20.（14分）礎(chǔ)（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碑的有效

措施之一。

（1）將硫酸鋅、硝酸鋁與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種

碑的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO；,其原因是

（2）HAsO,和H：AsO,水溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度

之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。

=；帶內(nèi)

當(dāng).量丙酮

，K荷所域、丙

面質(zhì)l

中p（電區(qū)氣

帶表位題o

液，單氮m

不是答、1

溶低時(shí)

,面因的鐵,

Os越衡為

A尸表H原因應(yīng)需

HXp平其相

,,是備

達(dá)在

到劑荷這制

為附降,并

入附電下的

式吸弱，

加則吸正（速W

程，的題e

滴，帶量迅F

2方4碑小

-逐時(shí)時(shí)附而

子為11價(jià)一某.

圖液吸高

0離數(shù).五中。是

2溶.7衡升

H的常7K比其景型

O=lp平H

題a應(yīng)離;p遠(yuǎn)定前類

Hp的

N反電多隨力選用化

要。碑應(yīng)

將的越量能是請(qǐng)雜

主.響價(jià)，的

,H荷附除施的

）中+影五題泛

0，電吸去措道

.程O有和。小。

0s負(fù)衡的的廣軌

1過A，荷碑示兩

H帶平硫取著子

'該^電價(jià)所B

所3的價(jià)有原

0。帶三采、

.面-碑三A域碳

8加一所對(duì)圖可。中

，表X價(jià)中果括領(lǐng)

H滴O面，0分料子

ps劑2五水效包為

止A表高評(píng)材式分

圍H附題對(duì)對(duì)除題）

停X越題3.

范式如XX去本錄布

時(shí)劑H吸）小山“為

色程p劑劑碑】記排，I

色附,時(shí)量A目

變方附附價(jià)題磁子—

（紅吸荷同質(zhì)按IC數(shù)

離吸吸三做］在電O

劑淺對(duì)電不的,，則）—的

電H對(duì)選質(zhì)N外,c

示為H負(fù)p碑間間，e。3鍵

步pX【性F核1

指變帶。附之之）做（與,1。

一的7與態(tài)（

為色。時(shí)多吸9~劑分多物參有

第液1構(gòu)基"酮

酰無：）越X74附2若合醇e含

O溶.7HH1結(jié)F丙

酚由s笳荷劑pp吸（?；抑?/p>

A）>質(zhì)））

液b3電附在在高答氮和12子

以Fg（.（（

車

上1H物

￥6*-***N①溶②-p正吸①②提12作［鐵酮分

(3)C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)椤?/p>

(5)某FeN的晶胞如題21圖T所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,

形成Cu替代型產(chǎn)物CuN。Fe，N,轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2

所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。

lFc?

?adlFc

obaxFc

142108-1Fc,N,舄她氣料示意困給21S-2冷化過犯的能量交化

22.【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評(píng)分。［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

1-濱丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71C,密度為1.36g?cm'。實(shí)驗(yàn)室制備

少量17臭丙烷的主要步驟如下：

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28ml濃

■SO.;冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲(chǔ)出為止。

步驟3:將微出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLHQ、12mL5%N&CO,溶液和12mL

HQ洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-濱丙烷。

(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2T臭丙烷和

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲(chǔ)平穩(wěn)進(jìn)行，目的是

(5)步驟4中用5%Na￡0,溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na￡O

溶液,振蕩，，靜置,分液。

答案

單選題

1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D

多選題

11.C12.B,C13.B14.A,D15.C,D

簡答題

16.

(1)ALQ+20H=2A10，+HQ

⑵減小

(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化

(4)4C0r+2H=0-4e=4HC0.+af乩

(5)氯化鉉分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

17.

(1)酸鍵酯基

(2)取代反應(yīng)

18.

(1)①4CuCl+0；+8HQ絲=2Cu,(0H)CL?3Ho

②Fe"

/八小、l°00°mL0.1722g100.00mL

(2)z?(Cl)=/7(AgCl)X---------------------2-rX----------.800X10mol

25.00mL143.5gQnol125.00mL

100.00mL

/7(Cu')=n(EDTA)X

25.00nL

100.00ml,

=0.08000mol?L'X30.00mLX10"L?mL'X-----------=9.600X10mol

25.00mL

n(0H)=2n(Cu2)-7?(Cl)=2X9.600X10mol-4.800X10'mo>l.440X10mol

w(Cl)=4.800X103molX35.5g-mol'=0.1704g

/?(Cu)=9.600X10molX64g,mol'=0.6144g

?(0H)=l.440X10'molX17g?mol'=0.2448g

1.1160g—0.1704g―0.6144g—0.2448g

〃(H4)==4.800X101mol

ISgLinol'1

a：b：c：x=/?(Cu2,)：〃(0H)：/?(C1)：〃(HQ)=2：3：1：1

化學(xué)式為Ca(OH)￡1?HQ

19.

(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaC10+2H=0^=4AgCl+4Na0H+0,t

會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、N0°),造成環(huán)境污染

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中

(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的C1,不利于AgCl與氨水反應(yīng)

(5)向?yàn)V液中滴加2mol?L'水合脫溶液,攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L'HSO,溶液吸

收反應(yīng)中放出的NH，,待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌,干燥。

20.

(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO，

(2)①0H+H.AsOz^=H.AsO>+H=002.2

⑶①在pH7'9之間，隨pH升高H,AsO,轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO,,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥

力增加

②在pH4~7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)碑主要以H；AsO,和HAsO；陰離子存在,靜電引力

較大;而三價(jià)碑主要以IhAsO,分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三

價(jià)碑轉(zhuǎn)化為五價(jià)碑

21.

(1)[Ar]3d'或1s22s22p^3s23p83d'

(2)sp'和sp9mol

(3)H<C<0

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)Fe￡uN

22.

(1)蒸鐳燒瓶防止暴沸

(2)丙烯、正丙酸

(3)減少1T臭丙烷的揮發(fā)

(4)減少HBr揮發(fā)

(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體

解析

單選題

1.

選項(xiàng)A設(shè)定溫度很低時(shí)，空調(diào)會(huì)一直工作，浪費(fèi)電能，故A錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B使用一次性塑料袋和紙巾是浪費(fèi)資源的行為，故B錯(cuò)誤；

選項(xiàng)C少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡，故C正確：

選項(xiàng)D浪費(fèi)資源，故D錯(cuò)誤。

故選C。

2.

選項(xiàng)AP的質(zhì)子數(shù)是15,故A正確

選項(xiàng)BF原子的電子數(shù)為9,故B錯(cuò)誤

選項(xiàng)C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D明機(jī)是十二水合硫酸鋁鉀，故D錯(cuò)誤

故選A。

3.

選項(xiàng)A過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故A正確

選項(xiàng)B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤

選項(xiàng)C二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤

故選Ao

4.

選項(xiàng)A銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B二氧化硫可使品紅溶液褪色，故B正確

選項(xiàng)C二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，故D錯(cuò)誤

故選B。

5.

選項(xiàng)A原子半徑N>0,故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)BW的最高價(jià)的氧化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；

選項(xiàng)C氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，故C錯(cuò)誤；

選項(xiàng)DH、N、0可以組成HNO,等共價(jià)化合物，也可以組成NHNO,等學(xué)*科網(wǎng)離子化合物，故

D正確。

故選Do

6.

選項(xiàng)A電荷不守恒，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H4)===lkt+CLf+20H，故B正確

選項(xiàng)C配比錯(cuò)誤，OH、H、HO的化學(xué)講量數(shù)都是2,故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D漏了NH；和0H之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

故選Bo

7.

選項(xiàng)A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B硫在空氣中或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤

選項(xiàng)C均能實(shí)現(xiàn)，故C正確

選項(xiàng)DN0與H。不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

故選C。

8.

選項(xiàng)A反應(yīng)①、②的生成物CO.和H：是反應(yīng)③的反應(yīng)物，故A正確

選項(xiàng)B反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，故B正確

選項(xiàng)C4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焰變，故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③)X2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焰變，故D正確

故選C。

9.

選項(xiàng)AFe”和SCN會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B根據(jù)K，可以求出c(0H)=0.Imol/L,溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，故B正

確

選項(xiàng)CFe,還原性較強(qiáng)，MnO,氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)二不能大量共存，故C

錯(cuò)誤

選項(xiàng)D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO,不能在酸性溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤

故選B。

10.

選項(xiàng)A由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，故B錯(cuò)誤

選項(xiàng)C根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn”才能比較溶液的堿性對(duì)雙氧水分解的

影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加了Mn",故C錯(cuò)誤

選項(xiàng)D由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn’濃度越大，雙氧水分解越快，故D正確

故選Do

多選題

11.

選項(xiàng)Aa分子中沒有苯環(huán)，所以a不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)Ba、c分子中分別有6個(gè)和9個(gè)sp,雜化的碳原子，所以這兩個(gè)分子中所有碳原子不可

能處于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤

選項(xiàng)Ca分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團(tuán)都能被酸性高鐳酸鉀溶液

氧化，故C正確

選項(xiàng)Db分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

故選Co

12.

選項(xiàng)A該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是嫌減小的反應(yīng)AS〈0,故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，故B正確

選項(xiàng)C常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH)=lXl(Tmol/L,溶液中含Mg”濃度的最大值為

嬴丁黑g=56x10故C正確

選項(xiàng)D在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成ImolH”電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mol,在常溫常壓下，

1L2LHM物質(zhì)的量不是0.5mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02X10、故D錯(cuò)誤

故選BC。

13.

選項(xiàng)A向苯酚溶液中加少量的濃溟水，生成的三漠苯酚可以溶解在過量的紫酚溶液中，所

以無白色沉淀，故A錯(cuò)誤

選項(xiàng)B沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸

欽，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確

選項(xiàng)C銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所

以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，故C錯(cuò)