江蘇省靖城中學(xué)2023年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)2、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH33、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個(gè)數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為22NA5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗1molNaOHB．該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成C．該有機(jī)物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物分子的單體為兩種6、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液7、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠8、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級(jí)的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子9、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣10、下列金屬材料中，最適合制造飛機(jī)外殼的是A．鎂鋁合金 B．銅合金 C．碳素鋼 D．鉛錫合金11、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極B．在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓13、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小14、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC115、如下圖甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶116、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC317、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI18、表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s219、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p420、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl21、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（）A．鈉著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．Na2O是一種常見的淡黃色固體C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D．向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色22、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_______。24、（12分）某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或?。嗖罴s________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。28、（14分）毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_____________（列出計(jì)算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。29、（10分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.途徑①產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A正確；B.途徑①發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯(cuò)誤；D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。2、B【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。3、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。4、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24?！驹斀狻考兹┖鸵宜岬淖詈?jiǎn)式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無法計(jì)算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有5個(gè)H—O鍵、5個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=O鍵、7個(gè)H—C鍵、5個(gè)C—C鍵，共價(jià)鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為24NA，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。5、B【解析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機(jī)物中含nmol酯基，因此水解時(shí)所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題?！驹斀狻緼.從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物為高分子，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，將消耗nmolNaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.該有機(jī)物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，因此無法發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n來看，合成該有機(jī)物分子的單體為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。6、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。7、A【解析】分析：高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。8、D【解析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯(cuò)誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,B錯(cuò)誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯(cuò)誤；f能級(jí)有7個(gè)軌道;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)；1s軌道為球形。9、A【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3﹣起HNO3作用，具有強(qiáng)氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

A.鎂鋁合金密度小，符合制造飛機(jī)外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn)，A正確；B.銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機(jī)外殼的要求，B錯(cuò)誤；C.碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學(xué)腐蝕，不符合制造飛機(jī)外殼的要求，C錯(cuò)誤；D.鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機(jī)外殼的要求，D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯(cuò)誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護(hù)鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。12、C【解析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.NO2溶于水，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。13、A【解析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗(yàn)裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗(yàn)和吸收裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；B項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對(duì)鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；C項(xiàng)、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。15、A【解析】分析：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。詳解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。16、A【解析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C.ABC4中B為+7價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；D.A2BC3中B為+4價(jià)，不存在此類鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選A。17、C【解析】分析：A、影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷，晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，離子電荷越高，晶格能越大；B、非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C、根據(jù)微粒半徑大小比較解答；D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷。詳解：根據(jù)晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，F(xiàn)-離子半徑Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-帶2個(gè)單位電荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半徑的比較比Mg2+半徑大，所以MgO的晶格能大于CaO，所以有NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，A選項(xiàng)正確；Si、P、S、Cl是第三周期的非金屬元素，它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B選項(xiàng)正確；在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外電子層結(jié)構(gòu)都是三個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小，所以其離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，C答案不正確；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對(duì)于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li<Na<K<Rb<Cs；二看核電荷數(shù)，在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，如本題中的K+、Ca2+、Cl-、S2-離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應(yīng)的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。18、C【解析】分析：s能級(jí)有1個(gè)軌道，最多可容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多可容納6個(gè)電子，d能級(jí)有5個(gè)軌道，最多可容納10個(gè)電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應(yīng)先排滿s能級(jí)，再排滿p能級(jí)，最后排d能級(jí)，A選項(xiàng)中第三電子層上10個(gè)電子全部排在3d軌道，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中第三電子層上10個(gè)電子全部排在3d軌道，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中第三電子層上3s軌道排滿2個(gè)電子，3p軌道排滿6個(gè)電子，剩余2個(gè)電子排在3d軌道，C選項(xiàng)符合能量最低原理，C選項(xiàng)正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道，因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進(jìn)入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項(xiàng)中第三電子層只有8個(gè)電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。19、A【解析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A?！军c(diǎn)睛】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。20、B【解析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個(gè)原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯(cuò)誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。21、D【解析】

A.鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時(shí)可用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯(cuò)誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯(cuò)誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時(shí)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。22、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個(gè)選項(xiàng)如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯(cuò)誤；B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。24、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。25、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．（3）過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值?。?80mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長(zhǎng)，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?！驹斀狻浚?）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。28、1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1直線形1:7sp2、sp36面心立方最密堆積6【解析】

(1)Ca位于第四周期，在第四周期，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的3d和4s能級(jí)應(yīng)該都是半充滿；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算判斷CN22-的空間構(gòu)型；(2)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵，C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵，N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵；(3)分子的環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；(4)根據(jù)CaO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)上的鈣離子為例，每個(gè)鈣離子周圍距離最近的氧離子位于晶胞棱邊的中點(diǎn)；鈣離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上；CaO2晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為面對(duì)角線的一半，根據(jù)晶胞的密度及晶胞中所含離子數(shù)目可求得晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長(zhǎng)，再求得