【中考試題研究】2022中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第31講 水 浙教

第31講水

水的組成)【考點(diǎn)梳理】電解水實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象：通電后，兩個(gè)電極表面出現(xiàn)_____，一段時(shí)間后，正極與負(fù)極的氣體體積比約為_(kāi)____。(2)氣體檢驗(yàn)：用__________檢驗(yàn)____極管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條燃燒更旺，證明此氣體是_____；用___________檢驗(yàn)___極管中的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒，產(chǎn)生______色火焰，證明此氣體是_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下生成______和______(化學(xué)方程式為_(kāi)_________________)，說(shuō)明水是由___元素和____元素組成的，同時(shí)也證明了在化學(xué)變化中______可分，而_____不可再分。化學(xué)變化的本質(zhì)是_____分成______，_______重新組合。分類一水的組成、性質(zhì)及污染)氣泡1∶2燃著的木條正氧氣燃著的木條負(fù)淡藍(lán)氫氣氫氣氧氣2H2O2H2↑＋O2↑氫氧分子原子分子原子原子【活學(xué)活用】1．通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法，電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_______________組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中_________________為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。(3)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。氧元素和氫元素__質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變)__。氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比2H2O2H2↑＋O2↑【考點(diǎn)梳理】1．水的物理性質(zhì)2.水的化學(xué)性質(zhì)(1)在通電時(shí)能發(fā)生_____反應(yīng)。化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。(2)常溫下與某些________反應(yīng)。例：SO3＋H2O===H2SO4。水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))顏色_無(wú)__色沸點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__100_℃__氣味_無(wú)__味凝固點(diǎn)__0_℃__狀態(tài)常溫常壓下__液態(tài)__水的異常現(xiàn)象__4_℃__時(shí)密度最大分解氧化物【活學(xué)活用】2．(2012·杭州)杭州市的自來(lái)水由于增設(shè)了加臭氧(O3)和加活性炭?jī)傻捞幚沓绦?，水質(zhì)處于全國(guó)大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報(bào)道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是()A．杭州市的自來(lái)水屬于純凈物B．杭州市自來(lái)水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)C．加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來(lái)凈化水質(zhì)D．以上水處理過(guò)程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變D樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí))【考點(diǎn)梳理】淡水資源短缺的原因：(1)可以利用的___________；(2)人類生活、生產(chǎn)的用水量______；(3)水體______?！净顚W(xué)活用】3．通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習(xí)，成語(yǔ)“細(xì)水長(zhǎng)流”可理解為()A．在家用細(xì)細(xì)的長(zhǎng)流水洗衣服或刷牙B．節(jié)約每一滴水，形成“細(xì)水長(zhǎng)流”的水資源利用觀念C．地球淡水儲(chǔ)量豐富，可供人類永久使用D．水龍頭漏水可讓其“細(xì)水長(zhǎng)流”，方便使用淡水很少增加污染B【考點(diǎn)梳理】1．水污染主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的________排放；________的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中____________的濫用等。2．水污染的危害：污染水源；氮、磷元素過(guò)多造成___________________，形成“水華”和“赤潮”。3．水污染的防治措施：控制污水的任意排放，對(duì)污水進(jìn)行凈化處理，改善用水制度，研究無(wú)污染綠色新工業(yè)，合理、科學(xué)施用化肥和農(nóng)藥等。知道水體污染與防治方法)“三廢”生活污水農(nóng)藥、化肥水體的富營(yíng)養(yǎng)化【活學(xué)活用】4．(2014·臺(tái)州)2013年底，浙江省委、省政府發(fā)出了“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水”的五水共治動(dòng)員令。下列做法與“五水共治”行動(dòng)相符合的是()A．圍湖造田B．隨意傾倒生活垃圾C．及時(shí)擰緊水龍頭D．工業(yè)廢水直接排入河流5．(2013·安徽)2013年“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列說(shuō)法正確的是()A．保護(hù)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥B．利用沉降的方法，將硬水轉(zhuǎn)化成軟水C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會(huì)污染水體D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術(shù)CD【考點(diǎn)梳理】1.______法：加入絮凝劑，如______________等。2.______法：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開(kāi)的一種方法。3.______法：利用液體里各成分的______不同而進(jìn)行分離的方法?！净顚W(xué)活用】6．自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行人工凈化的過(guò)程中，通常不會(huì)采用()A．電解B．吸附C．過(guò)濾D．消毒7．用右圖所示的簡(jiǎn)易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是()A．凈水器能殺菌消毒B．凈化后的水屬于純凈物C．活性炭的主要作用是吸附D．凈水器能將硬水變?yōu)檐浰膬艋椒?沉淀明礬、活性炭過(guò)濾蒸餾沸點(diǎn)AC【考點(diǎn)梳理】1．溶液：一種或幾種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成______________的混合物。2．懸濁液：_____________懸浮在______里形成的混合物，如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱________。3．乳濁液：____________分散到______里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。4．溶液、懸濁液、乳濁液及其特征的比較分類二懸濁液、乳濁液、溶液)溶液的特征)均一、穩(wěn)定固體小顆粒液體懸浮液液體小液滴液體

濁液

懸濁液乳濁液溶液

不同點(diǎn)

概念固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物均一性不均一、渾濁、不透明不均一、渾濁、不透明均一，一般為透明溶液(但可能有顏色)，各部分性質(zhì)相同穩(wěn)定性不穩(wěn)定，久置后出現(xiàn)分層(沉淀)不穩(wěn)定，久置后出現(xiàn)分層穩(wěn)定，只要溫度不變，不蒸發(fā)溶劑就不會(huì)出現(xiàn)沉淀或分層現(xiàn)象舉例泥漿、血液牛奶、肥皂水糖水、汽水、飲料相同點(diǎn)都是混合物

【活學(xué)活用】8．溶液和懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別是()A．是否無(wú)色、透明B．是否均一、穩(wěn)定C．是否是混合物D．是否分層9．溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．溶液都是無(wú)色、透明的液體B．溶液中只能有一種溶質(zhì)C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性質(zhì)相同BD【考點(diǎn)梳理】1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____質(zhì)量與______質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義是每100份質(zhì)量的_溶液__中含有______的質(zhì)量。【活學(xué)活用】10．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是()A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)分類三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))溶質(zhì)溶液溶質(zhì)A【考點(diǎn)梳理】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%2．溶液的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量＋______的質(zhì)量＝______的體積×溶液的密度＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷___________________3．m＝ρV【活學(xué)活用】11．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水()A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算)溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B【考點(diǎn)梳理】1．常用的儀器：_________、燒杯、_______、量筒、膠頭滴管、藥匙等。2．實(shí)驗(yàn)步驟：a._____；b._____；c.______；d．裝瓶?！净顚W(xué)活用】12．結(jié)合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)計(jì)算：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液____g；(2)量?。喝袅咳∷杷畷r(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“大于”“等于”或“小于”)6%；(3)混勻：將準(zhǔn)確量取的H2O2溶液和水倒入______(填寫(xiě)一種儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；(4)裝入棕色瓶中，貼好標(biāo)簽，密封保存在陰涼處。按要求配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液)托盤天平玻璃棒計(jì)算稱量溶解20大于燒杯【重點(diǎn)提示】水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。防治水污染的措施：控制污水的任意排放；對(duì)污水進(jìn)行凈化處理；改善用水制度；研究無(wú)污染的綠色新工業(yè)；合理科學(xué)施用化肥農(nóng)藥等?！纠?】淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產(chǎn)、生活造成的水污染。某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活區(qū)的分布如圖所示。河流中A、B、C三處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如下表所示。專項(xiàng)一水體污染與防治)請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)為了減少硫酸廠廢水對(duì)河水的污染，要選用一種廉價(jià)的物質(zhì)進(jìn)行處理，你選擇的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)C處水草瘋長(zhǎng)，魚(yú)蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中的________、P兩種元素含量過(guò)高。(3)你認(rèn)為在A、B、C三處中，最適合作自來(lái)水廠取水點(diǎn)的是_______?！军c(diǎn)撥】防治水體污染是當(dāng)前社會(huì)問(wèn)題和中考熱點(diǎn)問(wèn)題，工業(yè)廢水的凈化，生活用水的凈化處理，合理施用農(nóng)藥、化肥，禁用含磷洗衣粉等，是防治水體污染的有效措施?！敬鸢浮康攸c(diǎn)項(xiàng)目ABCpH6451L水中溶解的氧氣0.011g0.007g0.003g(1)Ca(OH)2(2)N(3)A1．(2013·臺(tái)州)地理中國(guó)欄目報(bào)道：廣西某地最近突然出現(xiàn)了一條“變色河”，該河大多河段清澈見(jiàn)底，唯獨(dú)在靠河岸某處呈黃褐色；不久之后，該處黃褐色會(huì)逐漸消褪，卻又在較遠(yuǎn)的河中央開(kāi)始出現(xiàn)。(1)據(jù)此推測(cè)：水發(fā)黃是河岸邊黃土中的礦物質(zhì)溶解其中的緣故，則該礦物質(zhì)離子可能是___；A．Cu2＋B．Fe3＋C．NH4＋D．Ca2＋(2)經(jīng)專家調(diào)查，是菱形褐色物大量繁殖導(dǎo)致了河水變色。這條“變色河”出現(xiàn)的原因可能是_____。A．村民生活污水直接排放B．農(nóng)民過(guò)度施用含N、P等的化肥C．長(zhǎng)期在河岸邊堆放黃土A.BAB【重點(diǎn)提示】在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，無(wú)論稀釋還是濃縮，在計(jì)算時(shí)，一定要建立起前后不變的量，找到等量關(guān)系。溶液的配制包括計(jì)算、稱量和溶解三個(gè)步驟?！纠?】配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是()A．稱量時(shí)藥品和砝碼放反了B．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0gC．量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出專項(xiàng)二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液)【點(diǎn)撥】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有溶質(zhì)質(zhì)量稱多了或溶劑量少了。A項(xiàng)稱量時(shí)藥品和砝碼放反只會(huì)導(dǎo)致所稱溶質(zhì)質(zhì)量減少，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為150g×5%＝7.5g＞7.0g，氯化鈉稱少了，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)會(huì)使實(shí)際量取的溶劑偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C項(xiàng)正確；把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出，不會(huì)影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．小紅在實(shí)驗(yàn)室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。(1)B儀器的名稱是______，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有(填字母編號(hào))_____；(2)E的作用是_____；配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱量和量取、_____、裝瓶。燒杯DG攪拌溶解探究溶液的配制)【例1】某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)操作2的名稱是_____，在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是______________________________________。(3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是________，其作用是_____________。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。過(guò)濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣玻璃棒攪拌加快溶解【點(diǎn)撥】(1)除某溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜試劑一定要過(guò)量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也除完，不能引入新的雜質(zhì)。(2)根據(jù)過(guò)濾操作的適用范圍及除雜時(shí)所加試劑的原理分析，把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過(guò)濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完。(3)還需要用到玻璃棒，用它攪拌加快溶解?！敬鸢浮?1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)過(guò)濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌加快溶解某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)__g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來(lái)的操作應(yīng)該是___(填字母)。A．先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼B．先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀(3)配制溶液過(guò)程中，上述儀器不需要的是___(填序號(hào))。(4)該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他在如圖所示的標(biāo)簽內(nèi)填寫(xiě)好標(biāo)簽的內(nèi)容。名稱：____________質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________8B⑤KCL溶液8%【常見(jiàn)誤區(qū)】1．過(guò)濾只能除去水中不溶性的雜質(zhì)，不能除去溶解在水中的雜質(zhì)；而吸附既能除去一些溶解在水中的雜質(zhì)，又能除去水中一些不溶性的固體小顆粒，吸附的過(guò)程是一個(gè)物理變化過(guò)程。2．天然水的凈化過(guò)程一般從簡(jiǎn)單凈化到較復(fù)雜的凈化依次進(jìn)行，這樣凈化效果更理想。通常過(guò)程為：凈置沉淀―→過(guò)濾―→吸附―→消毒殺菌―→生活用水。3．配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：①量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等?！纠?】實(shí)驗(yàn)室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是()A．計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解【錯(cuò)解】此題易錯(cuò)選A?！军c(diǎn)撥】配制50g10%的氯化鈉溶液，通過(guò)計(jì)算需要溶質(zhì)5g，水45g；在用天平進(jìn)行稱量時(shí)，注意左物右碼?！敬鸢浮緽考點(diǎn)跟蹤突破31第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史。2.知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對(duì)給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對(duì)N、O、F孤電子對(duì)Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫(xiě)出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_(kāi)______________________,它的外界為_(kāi)_________，內(nèi)界為_(kāi)_______________，中心原子為_(kāi)_____，配位體為_(kāi)______分子，配位數(shù)為_(kāi)______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來(lái)檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無(wú)法提供孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無(wú)配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B(niǎo)項(xiàng)無(wú)外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對(duì)的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個(gè)數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過(guò)程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對(duì)與空軌道形成的,Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對(duì)，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個(gè)NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個(gè)Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個(gè)Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見(jiàn)前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由；(2)寫(xiě)出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2