2023年山東省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全真模擬化學(xué)試題

2023年山東省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全真模擬化學(xué)（考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單項(xiàng)選擇題：共12題，每題2分，共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．淀粉在人體內(nèi)被轉(zhuǎn)化成葡萄糖為機(jī)體提供能量，是重要的食品工業(yè)原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③的反應(yīng)為人體提供能量 B．④的反應(yīng)是水解反應(yīng)C．淀粉屬于天然有機(jī)高分子化合物 D．麥芽糖的分子式為C12H22O112．實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．維生素()是維持人體正常代謝所必需的維生素，下列關(guān)于該化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．分子中含有20個(gè)碳原子B．能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．能夠發(fā)生水解反應(yīng)4．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．將純水加熱至pH約為6：H2OH++OH-ΔH>0B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2OC．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+5．已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．M中含有三種官能團(tuán)B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃燒需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者反應(yīng)類(lèi)型相同6．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：B．放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：D．選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)和7．下列說(shuō)法不正確的是A．共平面的碳原子至少有10個(gè)B．聯(lián)苯

的二氯代物有15種C．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點(diǎn)不相同8．多電子的基態(tài)原子中，電子填充軌道能級(jí)的先后次序?yàn)椋?/p>

）A．3d、3p、4s B．3p、4s、3d C．4s、3p、3d D．3p、3d、4s9．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的一水合氨少量電離C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D．氨本身的堿性弱10．短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．Y與Z形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵11．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是A．上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+B．上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ag+C．Fe3+產(chǎn)生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性D．30min時(shí)“白色沉淀量減少，溶液紅色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.60kJ/mol。圖1表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，圖2表示其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是A．加入適當(dāng)催化劑后，該反應(yīng)的△H＜-92.60kJ/molB．11min時(shí)其他條件不變壓縮容器體積，N2物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)為cC．內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.045mol/(L·min)D．在A、B、C三點(diǎn)所表示的平衡中，B點(diǎn)表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高二、多項(xiàng)選擇題：共4題，每題3分，共12分。13．根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A．和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)B．原子結(jié)合生成時(shí)需要放出能量C．中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D．的14．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解池中電極a為陽(yáng)極B．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2C．H+通過(guò)離子交換膜到電解池右極室D．生成2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成沉淀15．在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的三、非選擇題：共64分。16．鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有廣泛的應(yīng)用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________；在基態(tài)18O原子中，核外存在_____________對(duì)自旋相反的電子。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）鋅鹽的水溶液中Zn2+可與H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空軌道的是_____________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______________。（4）陰離子X(jué)-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_(kāi)______________。（5）—種鋅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_(kāi)____________g?cm-3(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。17．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH回答下列問(wèn)題：(1)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是___________。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)__________。(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___________。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。①下列圖象說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。②1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為物質(zhì)H2CO?H2SHNO2電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4①含有1L2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。②25℃時(shí)，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________.（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ?mol-1②CaSO4（s）+

4CO（g）CaS（s）+

4CO2（g）

△H

=-189.2kJ?mol-1則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)

△H=_______kJ?mol-1.19．新型鎮(zhèn)靜催眠藥百介眠的合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)B→C所需的試劑和條件分別為_(kāi)______。(2)H的分子式_______。(3)D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。(4)C→D、F→G的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)______、_______。(5)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)寫(xiě)出苯環(huán)上核磁共振氫譜有2組峰、屬于α-氨基酸的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出1個(gè))。(7)已知：-NH2易被氧化。設(shè)計(jì)由和CH3OH制備的合成路線(xiàn)_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。20．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_________。(2)甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)開(kāi)________。(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________。(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器______(填“下口放”或“上口倒”)出。(5)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩小乙試管，再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和溶液B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLC2mL乙醇、1mL乙酸、3mL溶液D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_______。②分析實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_(kāi)___()。2023年山東省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全真模擬化學(xué)·參考答案B2．D3．D4．C5．A6．A7．B8．B9．B10．D11．C12．C13．BC14．BD15．BC16．

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