備戰(zhàn)2021年中考科學(xué)考點35 說理題與探究性化學(xué)實驗原卷解析

考點35說理題與探究性化學(xué)實驗一、科學(xué)探究過程1．提出問題在科學(xué)研究上，能夠發(fā)現(xiàn)并提出一個問題比解決一個問題更為重要。發(fā)現(xiàn)并提出問題的前提是用心觀察，學(xué)會拓展自己的觀察力。2．建立假設(shè)建立假設(shè)也叫進行猜想，假設(shè)可以正向假設(shè)或反向假設(shè)。如不同時段花的顏色變化既可假設(shè)與光照有關(guān)，也可假設(shè)與光照無關(guān)。3．設(shè)計實驗方案設(shè)計實驗方案的關(guān)鍵在于利用控制變量法設(shè)置對照實驗，即在若干個相關(guān)的因素或變量中，選擇一個有關(guān)變量相同而控制其他因素全部相同。4．收集事實證據(jù)學(xué)會用不同的有效方法收集相關(guān)的事實與證據(jù)，對數(shù)據(jù)進行列表或作圖等，再對數(shù)據(jù)進行相關(guān)分析。5．得出結(jié)論(驗證假設(shè))對所收集的事實證據(jù)或?qū)嶒灁?shù)據(jù)進行分析后，得出相關(guān)結(jié)論，并用以檢驗所建立的假設(shè)或猜想，得出相關(guān)結(jié)論。6．評價與交流對探究的結(jié)論進行推廣應(yīng)用就需要評價與交流，對研究的課題總結(jié)成文、發(fā)表或會議交流都是其具體的形式。1.（2019·寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色的Fe3O4。【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查

★

。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。（1）步驟①中“★”處應(yīng)填：________

。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是________

。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是________

。（4）結(jié)合已學(xué)知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的________等因素影響。【答案】（1）裝置氣密性（2）氫氣（或H2）（3）氧化鐵（或Fe2O3或三氧化二鐵）（4）濃度【解析】（1）該反應(yīng)要在密閉裝置中進行，所以反應(yīng)前要先檢查裝置氣密性。

（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

（3）由實驗現(xiàn)象可知，鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鐵。（4）鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的濃度等影響。2.（2020·衢州）在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進行了猜想和實驗：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實驗步驟與操作出實驗現(xiàn)象與結(jié)果光結(jié)論一1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B。兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和

?

，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁，兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二測出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH。大于7。測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH。小于7。（1）將表中“？”處的內(nèi)容補充完整：________。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：________。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請簡要說明你的做法：________?！敬鸢浮浚?）蒸餾水或水

（2）A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小

（3）重新實驗，將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）【解析】（1）如果瓶子變癟只和二氧化碳溶于水有關(guān)，那么將等量的二氧化碳分別倒入氫氧化鈣溶液和水時，氣壓的變化應(yīng)該是相同的，最終瓶子的變癟程度應(yīng)該是相同的，據(jù)此設(shè)計對比實驗；

（2）可從實驗一和實驗二中找到不同的現(xiàn)象，利用這些現(xiàn)象說明氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；

（3）根據(jù)資料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氫鈣，是因為二氧化碳過量，也就是碳酸鈣不足，因此只要通讓氫氧化鈣溶液過量就會看到有碳酸鈣沉淀生成。

【解答】（1）如果要證明氫氧化鈣是否與二氧化碳反應(yīng)，只需將等量的氫氧化鈣溶液和水做對比實驗即可，因此表中“？”處的內(nèi)容應(yīng)該是蒸餾水或水。

（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小。

（3）對實驗一進行的改良為：將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。3.（2020·金華·麗水）某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開了系列實驗(稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))?！緦嶒灢僮鳌咳∫粔K狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸?！緦嶒灛F(xiàn)象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內(nèi)溶液無色。（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是________(填上述實驗現(xiàn)象的序號)。（2）【小組討論】大家討論后認(rèn)為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是________。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是________。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了________的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦嶒灲Y(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余。【答案】（1）②

（2）不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

（3）氫離子(或H+)

（4）澄清石灰水變渾濁【解析】（1）石灰石中含有雜質(zhì)的量肯定較少，但是反應(yīng)停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是石灰石沒有完全反應(yīng)；

（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法通過白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余；

（3）HCl和CaCl2中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說明氫離子是決定稀鹽酸性質(zhì)的離子；

（4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可以據(jù)此現(xiàn)象判斷是否殘留碳酸鈣?！窘獯稹浚?）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)②；

（2）但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子(或H+)；

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。4.（2020·金衢模擬）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學(xué)對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：【提出問題】所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【査閱資料】資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：?先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)通過討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3猜想二：溶質(zhì)全為Na2CO3猜想三：溶質(zhì)為________猜想四：溶質(zhì)全為NaHCO3【實驗探究】小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液有白色沉淀生成________②________有氣泡產(chǎn)生猜想三成立【實驗總結(jié)】針對上述實驗，實驗小組總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縉a2CO3和NaHCO3；猜想四不成立（或有Na2CO3生成）；取步驟①反應(yīng)后的上層清液，加入稀鹽酸【解析】【猜想與假設(shè)】猜想三：根據(jù)通入二氧化碳的質(zhì)量從少到多的順序?qū)θ苜|(zhì)的種類進行猜想；

【實驗探究】①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，這說明溶液中有碳酸鈉存在，而猜想四中沒有碳酸鈉，因此結(jié)論就是猜想四不成立；

②加入氯化鈣能夠生成白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉存在；加入稀鹽酸后，碳酸氫鈉和它反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可以證明有碳酸氫鈉存在?！窘獯稹俊静孪肱c假設(shè)】猜想一：如果通入的二氧化碳氣體較少，那么氫氧化鈉不能全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；

猜想二：如果通入二氧化碳的量剛剛好，能夠使氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此溶質(zhì)可能全為Na2CO3；

猜想三：如果通入的二氧化碳氣體比較多但又不足以將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，那么溶質(zhì)可能為：Na2CO3和NaHCO3；

猜想四：如果通入的二氧化碳租賃，那么溶質(zhì)可能全部為NaHCO3。【實驗探究】小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想四不成立（或有Na2CO3生成）②取步驟①反應(yīng)后的上層清液，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想三成立二、初中化學(xué)?？嫉膶嶒炋骄奎c列舉1．學(xué)會建立相關(guān)的科學(xué)假設(shè)或猜想2．學(xué)習(xí)利用控制變量法設(shè)計對照實驗3．探究實驗原理或?qū)嶒炦^程是否合理4．嘗試對獲得的事實證據(jù)或有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析并得出正確結(jié)論5．探究某種物質(zhì)的元素組成6．探究某種氣體的成分組成7．探究某種混合試劑的成分組成8．探究某種物質(zhì)的酸堿性9．探究某種堿的變質(zhì)情況10．探究某種物質(zhì)能否作為催化劑或催化效率如何11．探究某種化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物成分12．探究某種化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素13．探究金屬生銹的條件1．[2018·淮安]下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗二氧化碳中混有的少量氧氣將帶火星的木條伸入混合氣體中B除去碳酸鈉固體中混有的氯化鈉加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強弱分別用玻璃棒蘸取試樣，滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液【答案】C【解析】當(dāng)二氧化碳(不能燃燒也不支持燃燒)大量存在時，帶火星的木條是不會復(fù)燃的。碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。向氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，若不變色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是稀硫酸有剩余。2．[2018·達州]下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．密閉容器中點燃紅磷B．用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液D．分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】A【解析】紅磷只與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后密閉容器中仍含有氮氣等氣體，故壓強不可能降為0。用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應(yīng)，故剛開始沒有沉淀生成，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氯化鎂反應(yīng)完全后，生成氫氧化鎂的質(zhì)量不變。鋅比鐵活潑，相等的時間內(nèi)鋅生成的氫氣多，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多。3．[2018·益陽]下列“實驗”“現(xiàn)象”及“結(jié)論”完全相符的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某固體上滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體為碳酸鹽B向某氣體中伸入燃著的木條木條熄滅該氣體是CO2C將黃銅與銅片相互刻畫銅片上有明顯刻痕組成改變導(dǎo)致性能改變D電解水生成的H2和O2的質(zhì)量比為2∶1水由氫、氧兩種元素組成【答案】C【解析】向某固體上滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該固體不一定為碳酸鹽，也可能是活潑金屬。向某氣體中伸入燃著的木條，木條熄滅，說明氣體不能燃燒也不支持燃燒，該氣體不一定是CO2，也可能是氮氣等氣體。電解水，生成的H2和O2的體積比為2∶1，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。4．[2018·紹興義烏]科學(xué)研究常常采用轉(zhuǎn)換、模擬等研究方法，下列課本實驗中與其他三個所采用的研究方法不同的是()ABCDA．研究潛水艇的浮沉 B．研究二氧化碳的性質(zhì)C．研究板塊張裂 D．研究膈的升降與呼吸【答案】B【解析】轉(zhuǎn)換法主要是指在保證效果相同的前提下，將不可見、不易見的現(xiàn)象轉(zhuǎn)換成可見、易見的現(xiàn)象；將陌生、復(fù)雜的問題轉(zhuǎn)換成熟悉、簡單的問題；將難以測量或測不準(zhǔn)的科學(xué)量轉(zhuǎn)換為能夠測量或測準(zhǔn)的科學(xué)量的方法。模擬法是在實驗室里先設(shè)計出某被研究現(xiàn)象或過程(即原型)相似的模型，通過模型，間接地研究原型規(guī)律性的實驗方法。研究二氧化碳的性質(zhì)，因為水與二氧化碳反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象，為了能夠觀察實驗現(xiàn)象，通過瓶子的變形與否來判斷是否發(fā)生反應(yīng)，是轉(zhuǎn)化法。其余三項都是通過模擬來直接體現(xiàn)實驗現(xiàn)象的，是模擬實驗。5.[2018·杭州江干區(qū)三模]小黃發(fā)現(xiàn)某薯片包裝內(nèi)的一個小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣。撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面裝的是固體粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕紅色。經(jīng)過初步分析成分，他認(rèn)為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中應(yīng)該含有CaCO3和Fe。小黃想用實驗來驗證自己的判斷，請你一同參與?！緦嶒?zāi)康摹孔C實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【實驗設(shè)計】裝置如圖所示：【實驗預(yù)測與分析】(1)若要證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，儀器的連接順序是________________(填序號)。(2)若觀察到_________________________，可證實樣品成分中含有Fe。(3)依據(jù)小黃的結(jié)論分析思路，灰白色粉末樣品中應(yīng)該還可以有別的成分，請你寫出其中一種物質(zhì)的名稱：___________________?！敬鸢浮竣佗堍茛邰冖轉(zhuǎn)中黑色粉末變?yōu)榧t色，E中無水硫酸銅由白色變藍色氫氧化鈣【解析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有還原性，和氧化銅反應(yīng)生成銅和水。C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，E中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，濃硫酸具有吸水性，能除去生成氣體中的水蒸氣。6.[青島中考]某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對此進行了探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。Ⅱ.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。Ⅲ.CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋CuO△Cu＋CO2?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C這三種氣體，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，設(shè)計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：(1)裝置E的作用是_____________________________________；裝置F的作用是_______________________。(2)能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是___________________，含有CO2的現(xiàn)象是_________________________?！痉此寂c評價】若將裝置①和裝置②互換，則無法驗證的氣體是________________(填化學(xué)式)。【答案】除去原氣體中的二氧化碳氣體檢驗二氧化碳是否除盡A中品紅溶液褪色D中澄清石灰水變渾濁CO2和SO2【解析】(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A中品紅溶液褪色則說明氣體中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水變渾濁則說明氣體中含有二氧化碳?！痉此寂c評價】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以若將裝置①和②互換，則無法驗證氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。7.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進行了探究。【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由：________。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(選填“大于”“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的

（2）KI＋AgCl=AgI↓＋KCl

（3）小于【解析】（1）若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的，所以要先加入過量氯化鈉溶液；

（2）KI與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為KI＋AgCl=AgI↓＋KCl；

（3）水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進行，氯化銀可生成碘化銀，說明AgI在水中的溶解能力小于氯化銀；

8.（2020·紹興模擬）為了探究酸性對唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進行實驗。請你完成相應(yīng)的實驗設(shè)計和問題分析。【實驗設(shè)計】實驗操作設(shè)計要求步驟一：取2支潔凈的試管標(biāo)為A、B，在兩支試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A試管加入l毫升稀鹽酸和l毫升唾液；向B試管加入________設(shè)置對照實驗步驟二：把A、B兩支試管放入37℃的水中同時將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴控制實驗條件步驟三：10分鐘后，往2支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化。獲取實驗證據(jù)【問題與分析】正確操作后，小明觀察到A試管呈藍色，而B試管沒有出現(xiàn)藍色。由此他得出的結(jié)論是________。但同桌小麗認(rèn)為，小明的探究過程并沒有完整，還應(yīng)該再準(zhǔn)備一支C試管，向C試管中加入1%淀粉溶液2毫升和________，再重復(fù)上述實驗，作為對照組?！敬鸢浮?ml蒸餾水和1ml唾液；酸性減弱了唾液淀粉酶的催化作用；1ml蒸餾水和1ml鹽酸【解析】對照實驗是指在探究某種條件對研究對象的影響時，對研究對象進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗。根據(jù)變量設(shè)置一組對照實驗，使實驗結(jié)果具有說服力。一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組；沒有處理是的就是對照組。

【解答】步驟一：在研究酸堿性對唾液淀粉酶催化作用的影響時，所進行的實驗除了酸堿性不同以外，其它條件都應(yīng)該相同，從步驟一可以得知稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以還差的一個就是呈中性的物質(zhì)，結(jié)合實驗所給的材料，蒸餾水是呈中性的，所以C試管應(yīng)加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液，可以滿足對照實驗的要求。

問題與分析：A試管加入稀鹽酸后，滴加碘液變藍，說明鹽酸減弱了唾液淀粉酶的催化作用；但是小明的探究過程不完整，應(yīng)再設(shè)計C試管加入1%淀粉溶液2毫升和1毫升蒸餾水和1毫升稀鹽酸。

三、說理題從具體的題型分析，可以分為“說理題”和“證明題”。（1）說理題：更多的側(cè)重于用語言文字等來闡述、說明、解釋某一個科學(xué)問題；（2）證明題：主要用科學(xué)公式，從數(shù)學(xué)角度來證明某一個科學(xué)結(jié)論、公式等。說理題解題方法梳理1．找“對象”→確定研究對象2．找“現(xiàn)象”→弄清科學(xué)現(xiàn)象和過程3．找原理→來自題目或課本→基本概念、科學(xué)原理和公式4．找關(guān)聯(lián)→多點關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)5．簡作答→梳理關(guān)聯(lián)點邏輯扼要作答→復(fù)核檢查題型一：應(yīng)用原理解釋生活、實驗現(xiàn)象主要有以下要素：①簡述科學(xué)原理：解答過程中必須簡述相關(guān)的科學(xué)原理，以及對相關(guān)原理的理解。含相關(guān)的物理公式、化學(xué)方程式等。②分析相關(guān)信息：對解答題中呈現(xiàn)的信息結(jié)合科學(xué)原理進行簡要闡述，闡述要求有一定的邏輯。③描述相關(guān)結(jié)論：結(jié)論的描述不僅符合科學(xué)原理，而且必須滲透相關(guān)的科學(xué)思想與方法。題型二：對圖像表格等信息的分析與解釋，主要包括的解答要素有：①簡述相關(guān)的知識原理；②描述對知識的理解；③解釋圖像變化的原因；④說出合理的結(jié)論。證明題一般為公式，但有些說理題與證明題也沒有嚴(yán)格的區(qū)別，兩者只是表達不同①明確科學(xué)本質(zhì)，確定基本公式，并按照公式逐步推導(dǎo)，演化，替代（很重要）；②將科學(xué)結(jié)論轉(zhuǎn)化為用科學(xué)公式表達，需要學(xué)生運用較多科學(xué)語言（文字或科學(xué)公式等），并運用因果關(guān)系，體現(xiàn)一定邏輯順序，來闡述、解釋某一科學(xué)問題或科學(xué)現(xiàn)象的綜合性試題1.[2020.路橋模擬]如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右轉(zhuǎn)動。杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的鐵球，此時杠桿平衡。再將鐵球同時分別浸沒到密度相等的稀硫酸和硫酸銅溶液中（忽略小球和溶液體積變化）。說出一段時間后燈泡亮度的變化（忽略燈絲電阻變化），并對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行分析說明。【答案】一段時間后燈泡變亮。鐵球與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量變小，溶液的密度會增大。鐵球與硫酸銅溶液反應(yīng)，質(zhì)量增加，溶液的密度會減小。左邊鐵球受到的浮力增大，右邊鐵球受到的浮力減小。根據(jù)杠桿平衡條件，左邊鐵球?qū)⑸仙叶髓F球?qū)⑾鲁?，杠桿順時針轉(zhuǎn)動。滑動變阻器向右滑動后，接入電阻減小，電路中電流變大，根據(jù)P=I2R，燈絲電阻不變，燈泡實際功率變大，燈泡變亮?！窘馕觥胯F和稀硫酸、硫酸銅溶液都會發(fā)生反應(yīng),首先判斷反應(yīng)后溶液密度的變化,然后判斷它們所受浮力的大小變化,接下來判斷杠桿的傾斜方向。根據(jù)杠桿的偏轉(zhuǎn)方向判斷變阻器滑片的移動方向,根據(jù)電阻的變化判斷電流的變化,最后根據(jù)P=I2R判斷燈泡亮度的變化。2.[2019.嵊州]小明在化學(xué)晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖1），看到雞蛋被吞進瓶內(nèi)。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如下圖2的實驗，他加入的試劑p，結(jié)果雞蛋吐了出來。

（1）請判斷小明所加試劑p的名稱。（2）利用所學(xué)知識，解釋雞蛋被吞進瓶內(nèi)和吐出來的原因。【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸等）

（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②大氣壓強氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，使瓶中壓強低于外界大氣壓，外界氣壓把雞蛋壓入瓶中。

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，使瓶內(nèi)壓強高于外界大氣壓，瓶內(nèi)氣體將雞蛋吐了出來?！窘馕觥浚?）要使雞蛋吐出來必須讓瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓，可以讓飽和NaCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體增加瓶內(nèi)的氣壓，酸可以是稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）吞蛋或吐蛋其實是利用了瓶內(nèi)氣壓與大氣壓的關(guān)系，當(dāng)外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓時，大氣壓將雞蛋壓進瓶里，當(dāng)瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓時，瓶內(nèi)氣壓將雞蛋推出去。圖2是利用試劑P與飽和NaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體來增大瓶內(nèi)氣壓。3、[2019.永康]在一個大型平底燒瓶濕潤的泥沙中插上幾枝新鮮的枝條和一支盛有適量NaOH溶液的試管，燒瓶口緊包一個氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置（如右圖）。自然環(huán)境下持續(xù)觀察，最終可以發(fā)現(xiàn)燒瓶的浮沉情況怎樣？請解釋其中的原因?？缮炜s的氣球可伸縮的氣球【答案】①燒瓶口緊包一個氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置，表明燒瓶與外界環(huán)境隔絕且本身含有一定量的氣體，此時浮力等于重力；②新鮮枝條在自然狀態(tài)下應(yīng)同時進行呼吸作用和光合作用，呼吸作用消耗了燒瓶內(nèi)存留的O2和光合作用產(chǎn)生的O2；而呼吸作用產(chǎn)生CO2又被試管中的NaOH溶液吸收；③一段時間后，燒瓶內(nèi)氣體質(zhì)量減少，氣壓變小氣球變癟，燒瓶及氣球受到的浮力減小，由于質(zhì)量守恒，燒瓶及物質(zhì)的總質(zhì)量不變，最終由于浮力小于重力而使燒瓶下沉至缸底【解析】此題涉及的知識有：①物體的浮沉條件，浸沒時浮力大于重力，物體上浮，浸沒時浮力小于重力，物體下沉。②植物的呼吸作用，其表達式為C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O，該反應(yīng)消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳。③植物的光合作用，其表達式為6CO2+6H2O光、葉綠體C6H12O6+6O2，該反應(yīng)消耗二氧化碳，產(chǎn)生氧氣。④氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。⑤氣體壓強與氣體質(zhì)量的關(guān)系，質(zhì)量減小，壓強減小。最終可以觀察到的現(xiàn)象是燒瓶下沉并沉于缸底。4．[2018·金華麗水]某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設(shè)計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋?！敬鸢浮繗馇蛳让洿螅笞儼T;開始氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強增大，氣球變癟?！窘馕觥咳i燒瓶中充滿二氧化碳氣體，通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳氣體生成碳酸鈉，燒瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球通過細玻璃管連通瓶外大氣，在大氣壓作用下，小氣球膨脹。過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，又產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，所以小氣球又變癟。1．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得出的結(jié)論不正確的是()【答案】C【解析】C實驗不具有普遍性，不能僅根據(jù)鎂能與鹽酸反應(yīng)就得出所有金屬都能與酸反應(yīng)的結(jié)論，但可以得出鎂能與鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。2.下列實驗方案的設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD驗證白磷的著火點比紅磷低驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)比較鎂、鋁的活動性順序探究溫度對分子運動的影響【答案】C【解析】將等量的鎂粉和鋁粉加入過量等濃度的稀鹽酸中，都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，無法比較其金屬活動性順序。其他三組實驗都符合控制變量法的對照實驗，且有明顯的不同現(xiàn)象，均可驗證相關(guān)結(jié)論。3.干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出的推測不合理的是()物質(zhì)CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO的干燥性能比CaO好B．干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04D．干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響【答案】D【解析】1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量更少，MgO的干燥性能比CaO好。CaBr2和ZnBr2的干燥效率相差較大，而ZnCl2和ZnBr2的干燥效率相近，說明干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大，非金屬元素影響較小。CaSO4的干燥效率為0.04，而Mg元素的干燥性能更好，所以MgSO4的干燥效率可能小于0.04。4.A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞試液，按如圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是()A．氨水能使酚酞試液變紅B．堿能使酚酞試液變紅C．空氣不能使酚酞試液變紅D．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水【答案】B【解析】氨水能使酚酞試液變紅，因為氨水呈堿性。堿能使酚酞試液變紅，這種說法正確，但不能通過這個實驗得出。C燒杯不變色，說明空氣不能使酚酞試液變紅。通過對比實驗，能說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶液呈堿性。5．某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是()選項ABCD實驗要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅(銅鋅合金)和黃金第一方案通過灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色第二方案通過灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡【答案】B【解析】除去二氧化碳中少量的氧氣，若用通過灼熱炭粉的方法，會將CO2轉(zhuǎn)化為CO。用水無法清洗金屬表面油污。加熱方法無法檢驗石灰中是否含有石灰石，一是要高溫石灰石才能分解，二是即便分解也無明顯現(xiàn)象。黃銅(銅鋅合金)和黃金外觀相似，無法通過觀察顏色區(qū)分。6.（2020·金華·麗水）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(夾持裝置省略)，分別對有關(guān)氣體問題進行探究。請按要求回答相關(guān)問題。（1）【探究Ⅰ】對已知氣體性質(zhì)的探究。將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有________(填序號)；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍色③C裝置中溶液變渾濁（2）【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有________；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請對此結(jié)論作出評價，并說明理由________。（3）【探究Ⅲ】對未知氣體的探究。將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質(zhì)量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮浚?）①②③

（2）CH4；不合理，因為CH4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水

（3）N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O【解析】（1）氧化銅為黑色固體，銅單質(zhì)為紅色固體；無水硫酸銅粉末為白色，而一旦吸水會變成藍色的五水硫酸銅晶體；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)甲烷和氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物分析即可；

（2）①氫氧化鈣溶液變渾濁，說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生。氫氣中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因此肯定有甲烷存在；

②固體由白色變成藍色，說明硫酸銅粉末吸收了水，即反應(yīng)中有水生成。由于氧化銅中只含有氧元素，所以水中的氫元素肯定來自于氣體X，由于氫氣和甲烷中都含有氫元素，所以無法判斷是否有氫氣的存在。

（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析火箭燃料X與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的元素組成，并對它的化學(xué)式進行推斷，最后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）加熱時，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，

那么將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有：A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍色；C裝置中溶液變渾濁，故選①②③。

（2）①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；

②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，我認(rèn)為這個結(jié)論不合理，理由是：CH4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水。

（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，肯定有銅單質(zhì)生成；B裝置中的固體由白色變藍色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒有二氧化碳產(chǎn)生。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，肯定有氮氣生成。據(jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物是Cu、H2O和N2。由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成。設(shè)它的化學(xué)式為NxHy，根據(jù)它的相對分子質(zhì)量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學(xué)式為N2H4，那么反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O.7.（2020·溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動性強弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)出，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時會出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時間不同導(dǎo)致。為進一步探究此問題，請你設(shè)計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設(shè)計4~5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同的例子，寫出反應(yīng)物及現(xiàn)象。________?！敬鸢浮浚?）①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時間對溶液顏色變化的影響。

（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰【解析】（1）實驗探究溶液顏色變化與溶液濃度和反應(yīng)時間的關(guān)系，根據(jù)控制變量法的要求可知，需要控制放入鐵絲的大小、加入硫酸銅溶液的體積數(shù)相同，而改變?nèi)芤旱臐舛?，并分段記錄反?yīng)時間和溶液顏色的變化，最后根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論即可；

（2）可以根據(jù)硫在空氣中和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象解答?！窘獯稹浚?）我設(shè)計的實驗方案和步驟為：

①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；

②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；

③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；

④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時間對溶液顏色變化的影響。

（2）因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同的例子：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰

。8．[2018·杭州江干區(qū)三模]小剛所在興趣小組對鋅與酸的反應(yīng)進行了實驗與探究：(1)該興趣小組在實驗中通過仔細觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料了解其元素組成，得知粗鋅粒中含有一些不活潑金屬，他們猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應(yīng)。為了驗證該猜想，你認(rèn)為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的________________(填字母)。A．黃沙(主要成分SiO2)B．氯化銅C．氯化鈉D．氯化鈣(2)實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述第(1)問選項中后三種物質(zhì)，純鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是________________________。(3)小剛想通過使用日常用品制作的裝置和托盤天平(如圖)，用m1g的粗鋅粒和足量的稀鹽酸(m2g)反應(yīng)，測量粗鋅粒樣品中鋅的純度。實驗步驟如下：步驟操作現(xiàn)象1稱量m1g的粗鋅粒和m2g的稀鹽酸(足量)，稱量實驗所用實驗器材質(zhì)量m3g/2將粗鋅粒放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品的總質(zhì)量為m4g/3將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)有大量氣泡4反應(yīng)完全后，稱得整個裝置總質(zhì)量為m5g/若要計算出粗鋅的純度，最少需要上述實驗數(shù)據(jù)中的____________________(填m1、m2、m3、m4、m5)。(4)若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度____________________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)B(2)溶液中的Cl－對反應(yīng)起了促進作用(3)m1、m4、m5(4)偏大【解析(2)氯化銅、氯化鈉、氯化鈣三種物質(zhì)的共同點是都含有氯離子。(3)m4、m5的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，可利用化學(xué)方程式計算出純鋅的質(zhì)量，再根據(jù)粗鋅的質(zhì)量求算鋅的純度。(4)堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣和揮發(fā)出來的HCl氣體，若去掉堿石灰，則測量出的氫氣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計算所得鋅的質(zhì)量偏大。9．[2018·安徽]某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如表，回答下列問題。時間質(zhì)量(g)水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是________________(填字母)。(圖中“●”表示氧原子，“○”表示氫原子)(2)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇表中的____(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是____________________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g)(4)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究：①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是_______________________________________________________。②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案：____________________________________________。(5)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中的溶質(zhì)組成？若能，請計算其組成；若不能，請補充實驗方案設(shè)計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示)，并計算a的取值范圍。(不要求寫出計算過程)【答案】(1)D(2)CaCl2(3)不飽和(4)①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；當(dāng)溶液由無色變成紅色時停止滴加氫氧化鈉溶液；比較消耗氫氧化鈉溶液的體積，即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。(5)由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量，因此不能判斷溶質(zhì)組成。實驗方案：將18.80g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過計算可知a的取值范圍。沒有變質(zhì)時，固體質(zhì)量應(yīng)為20.00g×20%＝4.00g。設(shè)完全變質(zhì)時，固體質(zhì)量為x，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，801064.00gxeq\f(80,4.00g)＝eq\f(106,x)，x＝5.30g，a的取值范圍是：4.00＜a＜5.30。(合理即可)【解析】(1)水蒸發(fā)時，液面以上的單位體積的水分子個數(shù)應(yīng)該小于液面以下單位體積的水分子個數(shù)。(2)濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，但是濃硫酸具有強腐蝕性，使用時不安全；由表中信息可知，氯化鈣濃溶液能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，且安全、環(huán)保。(3)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.26g,10.00g)×100%＝22.6%，該溫度下氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(36.1g,100g＋36.1g)×100%≈26.5%，故該溶液是不飽和溶液。10.[2019.舟山]煙頭掉落、爐火忘關(guān)……稍不注意就可能引發(fā)火災(zāi)。如圖是某型號的干粉滅火器的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）干粉滅火器使用時，拔下保險銷，用手握緊壓把，通過連桿把高連壓氣體容器打開。壓把屬于杠桿。（2）打開高壓氣體容器后，氣體充滿整個筒體，粉末狀的滅火劑就會噴射出米，此時噴管受到一股反沖力，這是由于。（3）某種干粉滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉。當(dāng)干粉滅火劑噴射到燃燒區(qū)，即能滅火。已知：碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：。請結(jié)合燃燒的條件，簡述該干粉滅火器滅火的原理?！敬鸢浮浚?）省力（2）力的作用是相互的（3）碳酸氫鈉噴射到燃燒物上受熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳；水汽化吸熱降低可燃物的溫度；又由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大而覆蓋在可燃物上隔絕氧氣，從而起到滅火的作用。【解析】（1）由圖中可知，動力臂大于阻力臂，是省力杠桿。（3）滅火的原理①因為分解產(chǎn)生二氧化碳與水，二氧化碳不支持燃燒；②產(chǎn)生的水汽化吸收熱量，使燃燒物溫度低于著火點11.（2019·臺州）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，實驗室提供秒表、圖甲器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。

（1）請選擇合適器材和藥品，設(shè)計實驗寫出步驟（可配圖說明）。________。（2）實驗結(jié)論：其他條件都相同時，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時間變化的圖像。請根據(jù)實驗結(jié)論，對曲線進行適當(dāng)?shù)男薷模ㄔ诖痤}紙圖乙上用實線畫出），使其更合理?！敬鸢浮浚?）答題要點：①檢查裝置氣密性；②控制反應(yīng)恒溫進行；③藥品的選擇能體現(xiàn)控制變量；④測量因變量的方法正確；⑤能體現(xiàn)避免實驗偶然性；⑥操作步驟順序合理。滿分示例：①檢查氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗中加水，液面不持續(xù)下降；（只回答“檢查裝置氣密性”也可）。②裝藥品：在燒杯中加入碎冰和一定量的水，往試管中裝入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺固定，連接好其他裝置。③開始反應(yīng)和測量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量的2%稀鹽酸，記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量（或“記錄量筒中的水達到一定體積時所需的時間”等合理均可）。④取等量的鋅粒與4%稀鹽酸進行反應(yīng)，重復(fù)上述實驗。⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實驗（或“多次實驗”等能體現(xiàn)避免實驗偶然性的均可）（如把第③④步驟改為一次實驗，通過比較每隔一定時間內(nèi)量筒中水的體積，以判斷產(chǎn)生氣體的速度等合理均可）

（2）如圖[畫圖要求：能體現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速度是先快后慢，最后不變且與虛線相平]?！窘馕觥浚?）探究酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，必須控制溫度、固體表面積等因素相同，而改變酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可按照以下步驟進行：檢查氣密性，裝入藥品、反應(yīng)和測量；設(shè)計實驗時注意換用不同的金屬多次實驗，保證收集到的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確客觀；

（2）反應(yīng)時間越長，酸的濃度越小，即它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，氫氣產(chǎn)生的速度就越來越慢，據(jù)此解答【解答】（1）步驟為：①檢查氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗中加水，液面不持續(xù)下降；（只回答“檢查裝置氣密性”也可）。

②裝藥品：在燒杯中加入碎冰和一定量的水，往試管中裝入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺固定，連接好其他裝置。

③開始反應(yīng)和測量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量的2%稀鹽酸，記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%稀鹽酸進行反應(yīng)，重復(fù)上述實驗。

⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實驗。

（2）由于酸的濃度減小，那么產(chǎn)生氫氣的速度會逐漸變慢，最后直至不變，如下圖：

12.（2017八上·浙江期中）科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考。從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。查閱資料：I．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；II．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。實驗探究：（1）甲同學(xué)為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理。請用化學(xué)方程式表示其原因________。（2）同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式________。②若觀察到________（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。③若觀察到________的現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO?！敬鸢浮浚?）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

（2）CuSO4；B；D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水沒有變化【解析】（1）二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)氣體中可能含有二氧化硫分析；（2）要檢驗水的存在用無水硫酸銅；檢驗二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫?！窘獯稹浚?）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同學(xué)的做法不合理；（2）①E裝置中試劑的名稱應(yīng)該是無水硫酸銅，可以檢驗經(jīng)過D裝置后有無水生成，從而檢驗氫氣的存在，故可填：無水硫酸銅（或CuSO4）②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因為二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。故可填：B；③D裝置中黑色粉末變成紅色，說明有還原氣體存在，E中的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，繼而說明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，就是說混合氣體中沒有一氧化碳．就可證明原氣體中有H2無CO。故可填：D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁。13.

某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種．某興趣小組通過實驗探究其成分．【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色．【提出問題】混合氣體由哪些氣體組成？（1）【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是________

．（2）【設(shè)計實驗】將混合氣體依次通過下列裝置如圖1．【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁．【討論交流】（1）無水硫酸銅變藍色，則猜想________不成立；（2）小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認(rèn)為小華的說法不正確，理由是________；（3）小麗認(rèn)為在A裝置前連接以下三個裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為________→g→h，按小麗改進后的裝置重新實驗，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想________成立，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（4）指導(dǎo)老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是________．【答案】（1）CO、CO2、H2

（2）一；CO和灼熱的CuO反應(yīng)會生成CO2；e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C裝置后放一酒精燈，將尾氣點燃【解析】【提出猜想】混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種，可能的組合為混合氣體是CO、CO2；混合氣體是CO、H2；混合氣體是H2、CO2；混合氣體是CO、CO2、H2；【討論交流】（1）無水硫酸銅變藍色，說明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，所以則猜想一不成立；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但是二氧化碳可能來自于原混合氣體，也可能是CO和灼熱的CuO反應(yīng)會生成CO2；（3）要先驗證并除去二氧化碳，再進行干燥，然后將剩余的氣體通入氧化銅發(fā)生反應(yīng)，在驗證生成的產(chǎn)物，產(chǎn)物驗證時先驗證水蒸氣，在驗證二氧化碳，所以則各儀器的接口連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固體變紅色，說明有還原性氣體，B中無水硫酸銅變藍色，說明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，前一個瓶澄清石灰水都變渾濁，說明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都變渾濁，說明A中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氣體中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳的毒性，會污染空氣，所以要加裝尾氣處理裝置；14.（2017九上·義烏月考）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（已知：氫氧化鋁

能溶解在氫氧化鈉溶液中，生成NaAlO2和水）II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：________。（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________。（3）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________（填標(biāo)號）。A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B.滴加鹽酸不宜過快C.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________?！敬鸢浮浚?）把生成的CO2氣體全部排入C，使之與Ba(OH)2充分反應(yīng)

（2）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

（3）C、D

（4）25%

（5）B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中【解析】（1）利用圖示裝置測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是通過裝置C收集B中產(chǎn)生的二氧化碳，所以要使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進入C裝置；（2）B中產(chǎn)生的二氧化碳進入C中，二氧化碳與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生了BaCO3，可寫出化學(xué)方程工；（3）要提高測定的準(zhǔn)確度就是要使B中產(chǎn)生的CO2氣體全部與Ba(OH)2反應(yīng)（注意只能是B中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2），由此可判斷選項；（4）用BaCO3的質(zhì)量計算出CO2的質(zhì)量，用CO2質(zhì)量計算出CaCO3的質(zhì)量，和樣品比可得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，出來的二氧化碳氣體會帶有水蒸氣和少量的HCl氣體?！窘獯稹浚?）為使測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確需要收集到全部反應(yīng)生成的CO2氣體，通過通入的氣體將反應(yīng)生成的CO2氣體排到C裝置中，使之與Ba(OH)2充分反應(yīng)；（2）C裝置中CO2氣體與Ba(OH)2發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（3）能使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部與Ba(OH)2反應(yīng)的能提高測定準(zhǔn)確度。A．將原有的CO2氣體排出，避免出現(xiàn)除了吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，還吸收了瓶中空氣中的CO2，使CO2增加影響準(zhǔn)確度，A能提高測定準(zhǔn)確度；B．滴加鹽酸過快會在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量CO2氣體，而使C裝置中的Ba(OH)2來不及吸收過多的CO2氣體而跑到D裝置，會使測得的CO2減少，所以滴加鹽酸不宜過快可以提高測定的準(zhǔn)確度；C．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，濃硫酸可以將B裝置中過來的氣體中的水蒸氣吸收，不影響CO2，只要不影響CO2的量，水蒸氣的存在與不存在沒有關(guān)系，所以不能提高測定的準(zhǔn)確度；D．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，B裝置中和二氧化碳一起跑出的HCl會與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而使CO2的量增加，影響測定準(zhǔn)確度。故C、D不能提高測定準(zhǔn)確度。⑷設(shè)與Ba(OH)2反應(yīng)的CO2為X，樣品中的碳酸鈣質(zhì)量為YBa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O44197X3.94g44X=CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044Y0.88g100Y=440.88g解得Y=2gCaCO⑸B裝置中產(chǎn)生的CO2進入C裝置時會同時帶來少量的水氣和HCl氣體，只測裝置C的吸收CO2前后的質(zhì)量差會使CO2的質(zhì)量偏大，所以原因可填，B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。15.（2017九上·瑞安月考）某興趣小組在學(xué)習(xí)了分解過氧化氫制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)呢？【小組討論】甲猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)乙猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)【設(shè)計實驗】他們進行了相關(guān)實驗，記錄并整理數(shù)據(jù)如下表:實驗序號H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液用量/毫升MnO2質(zhì)量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）證明乙的觀點是正確的實驗是________。（填實驗序號）（2）由以上實驗?zāi)艿贸龅某醪浇Y(jié)論是：________。（3）【交流拓展】他們猜測：二氧化錳（MnO2）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe2O3）是否也有這樣的催化作用呢？設(shè)計了如圖的實驗。如果實驗證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見到的實驗現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）①④

（2）當(dāng)過氧化氫溶液和催化劑用量相同，過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大【解析】（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度；

（2）分別比較①④，②③兩組實驗，得到化學(xué)反應(yīng)速度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系；

（3）如果有催化作用，那么添加氧化鐵的溶液反應(yīng)速度應(yīng)該更快，即產(chǎn)生的氣泡速度更大。

【解答】（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度，故選①④；

（2）比較①④可知，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速度越快；比較②③可知，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速度越快，最終得到結(jié)論：當(dāng)過氧化氫溶液和催化劑用量相同，過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（3）如果實驗證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見到的實驗現(xiàn)象是：甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大。16.（2020·諸暨模擬）由于二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，對此同學(xué)們展開了探究。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？【查閱資料】①已知碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)。②飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體。③常溫下，氫氧化鈉易溶于乙醇，碳酸鈉難溶于乙醇。【方案設(shè)計】小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行探究?！緦嶒炋骄俊浚?）C瓶中飽和NaOH的乙醇溶液配制：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，充分?jǐn)嚢?，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇需要用到的測量儀器是________。判斷C中氫氧化鈉的乙醇溶液是否飽和的方法是________

。（2）進行實驗：按圖所示裝置加入藥品后進行實驗。C中可觀察到的實驗現(xiàn)象是________

。（3）【實驗結(jié)論】二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！痉此冀涣鳌啃偼瑢W(xué)認(rèn)為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補充的實驗是________?！敬鸢浮浚?）量筒；觀察溶液中是否存在不能溶解的氫氧化鈉固體

（2）有白色沉淀生成

（3）將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進行觀察比較【解析】（1）專門測量液體體積的工具叫量筒。如果溶液中有未溶的晶體出現(xiàn)，那么溶液達到飽和；

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；因為碳酸鈉難溶于乙醇，所以在C中會出現(xiàn)白色沉淀。

（3）C中出現(xiàn)白色沉淀，可能是其中的氫氧化鈉反應(yīng)引起的，也可能是其中的乙醇反應(yīng)引起的，因此必須排出乙醇的影響，即將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進行觀察比較?！窘獯稹浚?）量取一定體積的乙醇需要用到的測量儀器是量筒。判斷C中氫氧化鈉的乙醇溶液是否飽和的方法是：觀察溶液中是否存在不能溶解的氫氧化鈉固體；

（2）進行實驗：按圖所示裝置加入藥品后進行實驗。C中可觀察到的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；

（3）【反思交流】小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補充的實驗是：將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進行觀察比較。17.（2019九上·蕭山月考）興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________.（2）若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色,則白色沉淀為________(填化學(xué)式),該實驗________

(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為________，現(xiàn)象b為________，則猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)________.【答案】（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)

（2）CaCO3；不能

（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞試液不變紅色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】（1）根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳及酸堿鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣為不溶性白色固體與反應(yīng)后有氫氧化鈉生成則不能證明原氫氧化鈉分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣不溶及堿溶液能使酚酞變紅、氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若A是Ca(OH)2溶液，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因反應(yīng)時生成了氫氧化鈉，所以不能說明樣品中是否含氫氧化鈉；

（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，b為無色酚酞溶液變紅時，猜想Ⅱ成立；氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

18.為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。【查閱資料】Ⅰ.20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。【實驗探究】（1）實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟；小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是________。實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是________。（2）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是________。（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_________色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是________。（4）實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖甲、乙所示。圖甲中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。圖乙中，DE段溫度變化的原因是________。（5）【反思感悟】實驗從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，且比裝水的更癟；證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)

（2）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣

（3）紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅

（4）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

（5）能量【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會使用裝置內(nèi)壓強變小，且比二氧化碳與水反應(yīng)的壓強更小，所以向充滿CO2的礦泉水瓶中加入與水等體積的NaOH溶液，會觀察到瓶子變癟，且比裝水的更癟；小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)；

（2）向CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；因氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣，所以該實驗不宜用氯化鋇溶液換成氯化鈣溶液；

（3）氫氧化鈉溶液有剩余，則溶液呈堿性，加入酚酞試液，溶液呈紅色；X中含碳酸鈉，且碳酸鈉溶液也呈堿性，所以小華沒有向X中直接滴酚酞；

（4）圖甲中，BC段溶液pH在8－11，由資料信息可知，生成的是碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；圖乙中，DE段溫度升高，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱；（5）由上述分析可知，實驗從反應(yīng)物的減少和生成物的增加及能量的轉(zhuǎn)化等都可探究二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

19.（2019·湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應(yīng))，浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預(yù)計到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應(yīng)較長時間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預(yù)計