天津南開中學濱海生態(tài)城學校2022-2023學年高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．6.0g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為8NAC．14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA4、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B．甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵C．IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大6、下列關(guān)于有機物命名和分類的敘述正確的是A．的名稱為2-羥基丁烷B．的名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物7、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞8、在常溫常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻到常溫常壓下，體積縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（）A．2mL B．4mL C．8mL D．無法求解9、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH?，F(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH10、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D11、在乙醇發(fā)生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D．乙醇與O2的催化氧化反應12、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護膜B．鋁的熔點較低C．Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強堿溶液反應13、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣14、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、下列各組物質(zhì)混合時，前者過量和不足時，發(fā)生不同化學反應的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液16、下列說法不正確的是A．乙醇的沸點高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機物D．光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。19、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體20、扎實的實驗知識對學習有機化學至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。21、如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A____；C_____。（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為____。（3）A的單質(zhì)的電子式為___；A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質(zhì)強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。2、C【解析】試題分析：A、6.0g甲醛的物質(zhì)的量是0.2mol，分子中共用電子對數(shù)目為0.8NA，A錯誤；B、標準狀況下，辛烷不是氣體，B錯誤；C、14g乙烯含有的氫原子為2mol，14g環(huán)丙烷含有的氫原子為2mol，14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、電解精煉銅時，陽極放電的物質(zhì)除了銅，還有其他金屬，若陰極得到電子0.2NA個，陽極質(zhì)量不一定減少6.4g，D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。3、C【解析】

A.標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4所含分子數(shù)，A錯誤；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，C正確；D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。4、D【解析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發(fā)生化合反應生成了無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系推出各元素，然后應用元素周期律和元素化合物的性質(zhì)解決各選項。B項注意堿性氧化物的概念：堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物；C項明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。5、B【解析】

A．氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關(guān)，和酸根對應的弱酸的強弱有關(guān)，酸性越弱對應酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強，連在這三種原子上的原子容易與其他電負性較強的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。6、B【解析】分析：本題考查的是有機物的命名，難度較小。詳解：A.該有機物的名稱應該為2-丁醇，故錯誤；B.該有機物的名稱應該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機物為苯和環(huán)烯烴，環(huán)烯烴不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故錯誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數(shù)目不同，不是同系物，故錯誤。故選B。點睛：注意同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)。所說的結(jié)構(gòu)相似是指屬于同類物質(zhì)，即官能團種類和個數(shù)相同。如醇和酚類不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。7、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。8、B【解析】

在常溫下水為液體，由于氧氣充足，因此可發(fā)生反應：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2，可把它們當作一個整體，假設(shè)甲烷的體積為VmL，則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理選項是B。9、C【解析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應用。10、C【解析】分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個平面，C錯誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項AC。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。11、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。12、D【解析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現(xiàn)象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關(guān)。答案：D13、A【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反應，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3﹣起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣會發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。14、D【解析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。15、A【解析】

根據(jù)前者少量時生成物的性質(zhì)分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應，如果能發(fā)生反應就和量有關(guān)，否則無關(guān)。【詳解】A項、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時，發(fā)生不同化學反應，故A符合題意；B項、硫酸和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應，所以該反應與稀硫酸的過量和不足無關(guān)，故B不符合題意；C項、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應，所以該反應與鋁的過量和不足無關(guān)，故C不符合題意；D項、氨水和硫酸鋁反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應，該反應與氨水的過量和不足無關(guān)，故D不符合題意；故選A?！军c睛】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，注意把握鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，只要第一步反應后的生成物能繼續(xù)和反應物反應的，反應方程式和反應物的量有關(guān)，否則無關(guān)。16、D【解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，含氫鍵的物質(zhì)沸點較高，所以乙醇的沸點遠高于丙烷，選項A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應而生成相應的鹽，選項B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機物，選項C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有4種，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據(jù)反應條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，