2014年重慶市高中學生化學競賽試題(高二組)

PAGEPAGE6PAGE2014年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題(高二組)（2014年5月18日9題號123456789總分滿分209108101191112100得分評卷人考生須知:競賽時間2小時。遲到超過半小時者不能進考場。開始考試后1小時內不得離場?？荚嚂r間結束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。試卷裝訂成冊，不得拆散。不準使用任何改正液或改正紙，不得使用紅筆或鉛筆作答。第1題答案填寫在第1題號下面的表格內，其它所有解答必須寫在制定的方框內。姓名、所屬學校必須寫在首頁左側規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。允許使用無貯存信息功能的非編程計算器以及直尺等文具?？忌坏脭y帶任何通訊工具進入考場。相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40S-32Fe-56Cu-64第1題（20分）選擇題（單選）1-1下列工業(yè)生產的反應原理不涉及氧化還原反應的是（）。A．以赤鐵礦為原料煉鐵 B．以硫鐵礦為原料制取硫酸C．以氯化鈉為原料生產燒堿。 D．以氨氣為原料生產尿素。1-2氮化鎵材料屬于第三代半導體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵。下列相關說法正確的是（）。A．氮化鎵的化學式為Ga3N2B．該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3為極性分子D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族1-3下列說法正確的是（）。A．用等體積的蒸餾水或0.01mol/L鹽酸洗滌AgCl沉淀，AgCl的損失量相同B．向氨水中加入NH4Cl或Na2CO3固體，溶液的pH均增大，水的電離程度均增大C．D．NaClO與Na2SO3等物質的量混合的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(ClO－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)1-4氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。則下列有關說法不正確的是（）。A．該系列氫化物的通式為NnHn+2B．N2H4與硫酸反應可生成N2H6SO4C．上述系列中含6個氮原子的化合物的同分異構體共有5種D．NH3、N2H4均能與NO2反應，生成N2和H2O，且釋放大量的熱能1-5某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取ag樣品，設計下列實驗流程分析該合金的組成。下列相關敘述正確的是（）。A．若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液F中含F(xiàn)e2＋B．溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu2＋C．合金樣品中Cu的質量分數(shù)為D．合金樣品中Al的質量分數(shù)為1-6三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有胃潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.10mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.10mol/LNaOH溶液中和剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL。則n為（）。A．6B．5 C．4 D．31-7下列各項比較中正確的是（）。A．還原性：I－＞SO32－＞Br－＞Cl－B．鍵長：O2＋＜O2＜O2－＜O22－C．第一電離能：Si＜P＜S＜ArD．熱穩(wěn)定性：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4I1-8高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小B．維持溫度和容積不變，加入一定量WC．某溫度下反應達平衡時，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2， 則H2的平衡轉化率為60%D．維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時， H2轉化率減小1-9化合物M（fumimycin）是從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性。下列關于化合物M的說法中錯誤的是（）。A．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物M在強酸中水解可生成C．化合物M分子間能形成氫鍵對質量的影響酸各物種的質量百分數(shù)/%mNa︰mAlFAlNaSiO2Fe2O3SO42－HF53.0013.0633.040.5640.0100.112.53H2SO452.5811.6833.820.2470.0061.492.90從實驗結果看，為了使合成的冰晶石質量較好，應選用哪種酸為原料來制晶種？簡述你的理由。第8題（11分）N是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可經(jīng)過下列合成反應流程得到。已知：8-1 E不能與Na反應產生氫氣，寫出E的結構簡式。8-2寫出J+M→N反應的化學方程式。8-3 J+M→N反應中副產物含烴C5H6，寫出烴C5H6的結構簡式。8-4化合物N的同分異構體Q（芳香族化合物），已知N、Q分別與足量H2進行催化加成，能生成同一產物。則Q的可能結構共有多少種？（提示：環(huán)中不出現(xiàn)三鍵或連續(xù)的碳碳雙鍵，不要求順反異構）8-5呋喃丙烯酸（）是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥呋喃丙胺的原料。請以、CH3CH2OH為有機原料合成呋喃丙烯酸（示例如第8題圖）。第9題（12分）某烴A的化學式為C7H8，通過一系列步驟能合成聚酰胺類物質E，E的化學式為(C7H5NO)n；A在NaClO作用下能生成化合物F，F(xiàn)具有順反異構體；F在催化劑作用下與HCl生成G，G具有對映異構體；F也能發(fā)生臭氧化反應，還原條件下水解得到H，H的化學式為C7H6O。9-1合成E過程中，a代表什么物質？c代表什么物質？9-2寫出A、C、E、H各有機物的結構簡式。9-3畫出F的順反異構體，并分別指出順式和反式。9-4寫出A→F反應的化學方程式，并配平。9-5寫出G的結構簡式，并用*標出手性碳原子。2014年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題高二組參考答案第1題（20分）選擇題（單選）題號1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案DBCCDABCDA第2題（9分）2-1+3(1分)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分)2-24MnO4－+4H＋＝4MnO2↓+3O2↑+2H2O(2分)2-3(1)(2分)(2)[Fe(C2O4)3]3－+6H＋+3SCN－＝Fe(SCN)3+3H2C2O4(2分)或[Fe(C2O4)3]3－+6H＋＝Fe3＋+3H2C2O4Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3第3題（10分）3-1sp3(1分)三角錐型(1分)sp3(1分)四面體型(1分)3-2CH3COOH+SOCl2＝CH3COCl+SO2↑+HCl↑(2分)3-3鍵長：SOBr2＞SOCl2＞SOF2(2分)3-4MgCl2·6H2O+6SOCl2△MgCl2+12HCl↑+6SO2↑(2分)△第4題（8分）4-1離子鍵、共價鍵(2分)4-22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分4-3解:n(KMnO4)=0.05000mol/L×0.016L=0.00082KMnO4~5H2C2O4~5CaC2O250.0008000moln(CaC2O4)n(CaC2O4)=0.002000molCa元素的質量=0.002000mol×40g/mol=0.08000g樣品中鈣元素的質量分數(shù)為0.08000g÷0.2400g×100%=33.33%(4分)第5題（10分）5-1AD(2分)5-2(1)Ag+Cl－―e－＝AgCl(2分)(2)2NA或1.204×1024(1分)5-3(1)陽極(1分)CO(NH2)2+8OH－―6e－＝CO32－+N2↑+6H2O(2分)(2)3∶1(2分)第6題（11分）6-1金剛石型、石墨型(2分)6-2(1)(1分)(1分)(1分)(2)B2O32BN+3H2O(2分)(3)(2分)(4)NH3與BCl3反應生成強酸性氣體HCl，對設備腐蝕強，成本高，所以選擇NH3與B2O3反應(2分)第7題（9分）7-1六氟合鋁（Ⅲ）酸鈉(1分)7-2SiO2(1分)7-3Na2SiF6+4NH3·H2O＝4NH4F+2NaF+SiO2↓+2H2O(2分)或Na2SiF6+4NH3·H2O＝4NH4F+2NaF+H2SiO3↓+H2O7-44NH4F+2NaF+NaAlO2＝Na3AlF6+4NH3+2H2O(2分)7-5HF(1分)理論Na∶Al＝2.56，使用HF制晶種，Na︰Al比較接近理論值。(2分)(其它合理答案也可給分)第8題（11分）8-1(2分)（2分）8-2(2分)8-3(2分)8-46(2分)8-5第9題（12