水溶液中的離子平衡共9講b02弱電解質(zhì)電離二_第1頁(yè)
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水溶液中的離子平衡共9講b02弱電解質(zhì)電離二_第3頁(yè)
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水溶第二講弱電解質(zhì)的電離（二：①0.1mol/LpH1000pHpHpH0.1mol/LpH CH3COO—+K=c(H)c(CH3COOa NH4+K=c(NH4)c(OH c(NH3H電離常數(shù)K1=5.4×10-K2=5.4×10-K=1.75×10-K1=4.4×10-K2=4.7×10-①K越大，該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用KaKb的大小判斷弱H3PO4的電離：4 H++H2PO4- K17.1×10-3H2PO- H++HPO42- K2=6.3×10-8 H++PO43- K3=4.2×10-134①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑥稀硫酸 NaNO2pHpH=11的NaNO2100倍，pH0.1molL1HNO2pH0.1mol/LHXpHpH1HXPH＜7HX1mol/LNaXpHpH＞7HX0.1mol/L0.1mol/LHX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pHpHa、b、c10mL，各用同濃度的氫氧化鈉NaOH溶液的體積a＞b＞c①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④ 6．C1mol/LHCl溶液，CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)；③不作改變，用等濃度的NaOH與它們反NaOH溶液的體積是 7．B1L，pH28．D25℃VamLpH=2CH3COOHVbmLpH=12A．若Va=Vb，則混合后的溶液DVa=Vb，則混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pHB．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比cC．a(chǎn)KWcKwD．b點(diǎn)酸的總濃度大于a10．ApH3100pH醋酸中的c(CH3COO-)c(SO42-)相等11．CpH=2的兩種一xy，體積100ml，稀釋過(guò)程中pH與13NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7NaOHVx、Vy，則A．x為弱酸 B．x為強(qiáng)酸C．y為弱酸 D．y為強(qiáng)酸12．CB．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pHaa+1，c1=10c2C．pH=11的N

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