2023屆廣東省鶴山一中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C．捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)2、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A．5 B．4 C．3 D．23、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOB．NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B．第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線6、含有酚類物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔHB．在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C．苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）D．反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用7、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子11、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的碳原子均處于同一平面 B．與硝基苯互為同分異構(gòu)體C．六元環(huán)上的一氯代物有4種 D．1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為18的氯原子：ClC．NaOH的電子式：D．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl＝Cl13、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應(yīng)與Y相連接C．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g14、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)17、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積18、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC．b點(diǎn)的值是0.005molD．當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g19、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)20、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋21、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）A．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+22、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________.(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_____________。24、（12分）有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱為_(kāi)___；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)___(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:（硫含量的測(cè)定）①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測(cè)定）④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問(wèn)題。（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2，則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。26、（10分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃，沸點(diǎn)為430℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號(hào)）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是______________________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。28、（14分）某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E的化學(xué)式為_(kāi)__________________(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________，D生成P的反應(yīng)類型是______________(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________________29、（10分）乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：①E②（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_(kāi)______。（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。（4）D分子中最多______個(gè)原子共面。（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______（填編號(hào)）。a.溴水b.酸性高錳酸鉀c.乙酸（6）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式_______。（7）寫(xiě)出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。（8）寫(xiě)出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______、______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯(cuò)誤；C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。2、A【解析】

Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為-，Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1×x×[(+6)-(-)]=16×2，解得x=5，答案選A。3、D【解析】

A．NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B．在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過(guò)高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來(lái)吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。4、B【解析】

A．由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。5、C【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。綜上所述，答案為C。6、A【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變?chǔ)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C．-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；D．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選A。7、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。9、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。故選A。10、D【解析】

A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；答案選D。11、D【解析】

A．該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B．硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D．羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、B【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故為Cl，故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，B正確；C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯(cuò)誤；故答案是D。14、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。15、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。16、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。17、C【解析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；答案選C。18、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時(shí)，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)分析可知，加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計(jì)0.005mol，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、D【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。20、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。21、A【解析】

A．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+，但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。24、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。25、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過(guò)氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會(huì)，所以，步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2，因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí)，會(huì)消耗過(guò)多的K2Cr2O7溶液，必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。26、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案。【詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)；球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)；（4）LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3，故方案可設(shè)計(jì)如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成。27、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2