通用版初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

單選題1、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（

）A．CO+CuOCu+CO2↑B．2P+5O22P2O5C．3Fe+2O2Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑答案：C分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A、一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：，不符合題意；B、磷燃燒的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5，不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合題意；D、鋁和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合題意。故選C。2、把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14答案：B試題分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，正確；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用3、下列化學(xué)方程式與客觀事實(shí)相符，且書(shū)寫(xiě)完全正確的是A．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：B．鐵絲在氧氣中燃燒：C．用稀硫酸除鐵銹：D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：答案：DA、生成物錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，正確的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生成物錯(cuò)誤；鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、生成物錯(cuò)誤；用稀硫酸除鐵銹反應(yīng)為氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，選項(xiàng)正確。故選D。4、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（表示A原子，表示B原子），下列說(shuō)法不正確的是（

）A．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為3∶2B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．從宏觀角度看，物質(zhì)丙屬于混合物D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變答案：AA、由圖可知，反應(yīng)方程式為：

A2+B2=2AB，故參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1，選項(xiàng)A不正確；B、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，物質(zhì)丙中含有兩種物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變，選項(xiàng)D正確。故選A。5、下列關(guān)于2CO+O22CO2的說(shuō)法不正確的是（

）A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均保持不變D．參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1答案：BA、該反應(yīng)可表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。6、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類(lèi)型是（

）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)答案：A分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)后增加的是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析作答。由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-12%=36%，甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-12%-70%-10%=8%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了32%-8%=24%，乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。故選A。7、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵在氧氣中燃燒：

B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：

C．鎂條在空氣中燃燒：

D．紅磷在空氣中燃燒：

答案：CA、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣，過(guò)氧化氫在催化劑二氧化錳作用下生成水和氧氣，錯(cuò)誤；C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，正確；D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，氧氣是反應(yīng)物，不標(biāo)氣體符號(hào)，錯(cuò)誤。故選C。8、化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子數(shù)目B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類(lèi)D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量答案：C化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類(lèi)、數(shù)目一定不變，則元素種類(lèi)也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類(lèi)。故選C。小提示：理解質(zhì)量守恒的原因及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（分子

原子

新的微粒）是正確解答本題的關(guān)鍵。9、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3答案：D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，沒(méi)有N元素，無(wú)法生成NaNO3。故選D。10、某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5答案：DA、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項(xiàng)正確；

B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；

C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時(shí)，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．B．C．D．答案：B分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。本題中的實(shí)驗(yàn)探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果反應(yīng)生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng)，就必須用密閉的容器。A、鎂條在空氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，反應(yīng)前鎂的質(zhì)量不等于反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B正確；C、食鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)，反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。故選B。12、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．鎂條燃燒：B．銅綠分解：C．氨水中和硫酸：D．酒精完全燃燒：答案：DA、鎂條燃燒生成氧化鎂，該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B、銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式：，故B錯(cuò)誤；C、氨水中和硫酸生成硫酸銨和水，該化學(xué)方程式中硫酸銨的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式完全正確，故D正確。故選D。13、中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物答案：C分析：根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，然后結(jié)合化學(xué)方程式以及選項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析解答。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價(jià)，在生成物氫氣中，氫元素的化合價(jià)為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。小提示：此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖問(wèn)題的考查，根據(jù)分子構(gòu)成判斷反應(yīng)物與生成物的種類(lèi)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)分析解答即可。14、某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；

②該物質(zhì)中一定不含氧元素；

③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；

④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4；

⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤答案：B某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯(cuò)誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。故正確的是：②③④。故選B。15、某冶煉廠處理尾氣時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的化合價(jià)有三種C．整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2：3D．該處理能減少硝酸型酸雨的形成答案：B分析：由圖可知，轉(zhuǎn)化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。A、轉(zhuǎn)化①符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價(jià)，NO2中氮元素顯+4價(jià)，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，N2H4中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，氮元素顯-2價(jià)，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的化合價(jià)有四種，符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2:3，不符合題意；D、該轉(zhuǎn)化過(guò)程能將一氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可以減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意。故選B。多選題16、閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C．待測(cè)數(shù)值是14D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比7:4答案：AD分析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量增加了22g-14g=8g，是生成物：丁的質(zhì)量減少了35g-13g=22g，是反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的質(zhì)量為22g-8g=14g。A、根據(jù)分析，該反應(yīng)中丁是反應(yīng)物，甲和丙是生成物，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，正確；B、物質(zhì)乙在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲增加了14g，因此待測(cè)數(shù)值是14g+6g=20g，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中甲的質(zhì)量增加了14g，丙的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為：14：8=7：4，正確。故選AD。17、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（

）A．C+O2CO2B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O答案：ADA、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，選項(xiàng)正確；B、高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，沒(méi)有配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，前后均有固體，無(wú)需加沉淀符號(hào)，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20，選項(xiàng)正確。故本題選AD。18、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量

/

g103900反應(yīng)后質(zhì)量

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g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g答案：CD根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g，Y質(zhì)量不變，則Y可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故該反應(yīng)可以表示為；A、分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)，故說(shuō)法正確，不符合題意；B、Y質(zhì)量不變，則Y可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；C、該反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故選CD。19、密閉容器中，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是A．物質(zhì)的量比為1∶1的C和O2B．分子數(shù)比為1∶1的CO和O2C．質(zhì)量比為1∶5的CH4和O2D．質(zhì)量比為3∶4的C和O2答案：ADA、物質(zhì)的量比為1∶1的C和O2，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)后只有二氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物，

此選項(xiàng)符合題意；B、一氧化碳與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)的分子個(gè)數(shù)比為2:1，當(dāng)分子數(shù)比為1∶1的CO和O2反應(yīng)時(shí)，得到的是二氧化碳與氧氣的混合氣體，屬于混合物，此選項(xiàng)不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，甲烷與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:4，當(dāng)質(zhì)量比為1∶5的CH4和O2發(fā)生反應(yīng)，冷卻至室溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為二氧化碳與氧氣的混合氣體，此選項(xiàng)不符合題意；D、，該反應(yīng)中C和O2的質(zhì)量比為3∶4，反應(yīng)后只有一氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物，此選項(xiàng)符合題意。故選AD。20、某化工廠以煤（主要含碳）、空氣、水為原料合成氮肥與液氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨氣變?yōu)橐喊笔欠艧徇^(guò)程B．設(shè)備1中有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生C．設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3D．設(shè)備3中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為14：1答案：BDA、氨氣變?yōu)橐旱獮橐夯枰艧?，為放熱過(guò)程，不符合題意；B、空氣主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，設(shè)備1中加入碳、氮?dú)?、氧氣和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氮?dú)?，發(fā)生的主要反應(yīng)為碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，為化合反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，屬于置換反應(yīng)，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；C、設(shè)備2中氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫銨，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合題意；D、設(shè)備3中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為28：（3×2）=14：3，符合題意。故選BD。21、關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．同種原子能構(gòu)成不同的分子C．同種分子能構(gòu)成混合物D．化學(xué)變化中原子的個(gè)數(shù)一定不會(huì)變答案：BDA、分子和原子均是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是水分子構(gòu)成的，原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬和稀有氣體；錯(cuò)誤。B、同種原子可能構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子、臭氧分子；正確。C、同種分子構(gòu)成的是純凈物，如氧分子構(gòu)成的是氧氣，氧氣是純凈物；錯(cuò)誤。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化中原子的個(gè)數(shù)一定是不會(huì)變化的；正確。故選BD。22、某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．生成CO2的質(zhì)量是4.4gB．樣品中可能含有NaClC．樣品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%答案：ACA、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成氣體逸出，總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正確；B、

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，13.8g碳酸鉀完全反應(yīng)生成二氧化碳4.4g；已知，不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種；氯化鈉和稀鹽酸不生成氣體，碳酸鈉和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w：由于樣品中一定含有雜質(zhì)，氯化鈉生成氣體質(zhì)量為0，碳酸鈉生成氣體質(zhì)量為5.73g>4.4g，則樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，錯(cuò)誤；C、由選項(xiàng)B分析可知，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，正確；D.

無(wú)論是鹽酸和碳酸鉀還是碳酸鈉反應(yīng)，氯化氫和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系都是相同的由質(zhì)量關(guān)系可知，所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤。故選AC。23、工業(yè)上可用二氧化硫制取氫氣，流程如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．膜反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HI=H2+l2B．分離器中分離出的副產(chǎn)品是硫酸C．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是H2D．采用該流程可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴敬鸢福築D分析：由圖可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氫，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)是2HIH2+X，據(jù)此分析。A、膜反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HIH2+I2，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、H2SO4和HI的混合物通過(guò)膜分離器，得到副產(chǎn)品H2SO4，HI進(jìn)入膜反應(yīng)器發(fā)生分解反應(yīng)，得到H2和I2，故該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)B的分析可知，X為I2，因此生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是I2，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、采用該流程能夠消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水會(huì)形成酸雨，因此采用該流程可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆试撨x項(xiàng)說(shuō)法正確；故選BD。小提示：本題考查根據(jù)工藝流程圖獲取信息的能力，以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、酸雨的形成等知識(shí)，難度不大。24、（雙選）在密閉容器內(nèi)有一種未知物W、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（

）物質(zhì)W氧氣二氧化碳水蒸氣反應(yīng)前質(zhì)量/4612810反應(yīng)后質(zhì)量/0待測(cè)8954A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測(cè)的值應(yīng)為30B．反應(yīng)后生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為C．物質(zhì)W只含碳、氫兩種元素D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素答案：BDA.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，待測(cè)的值應(yīng)為46g+128g+1g-89g-54g=32g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為88g、生成水的質(zhì)量為54g，二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為=2:3，選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，未知物W中碳元素的質(zhì)量：88g×=24g，氫元素的質(zhì)量為：54g×=6g，碳、氧元素的質(zhì)量和為24g+6g<46g；物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

由上述分析可知物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)正確。故選BD。25、室溫時(shí)，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷正確的是（

）A．生成的質(zhì)量為B．原固體混合物中鈣元素為C．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為D．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%答案：ADA、反應(yīng)前后燒杯內(nèi)總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為，故A正確。B、設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為，則氧化鈣的質(zhì)量為，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為

，故B錯(cuò)誤。C、碳酸鈣和氧化鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈣，氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤。D、生成氯化鈣中氯元素的質(zhì)量與鹽酸中氯元素的質(zhì)量相等，則鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選AD。填空題26、某反應(yīng)的微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，其中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是___________。請(qǐng)結(jié)合圖示，從微觀的角度談一下對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)__________。答案：

Si

反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變分析：由微觀示意圖可知此反應(yīng)是四氯化硅與氫氣在高溫下反應(yīng)生成氯化氫和硅，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。由分析可知：此反應(yīng)是四氯化硅與氫氣在高溫下反應(yīng)生成氯化氫和硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由微觀示意圖可知：其中直接由原子構(gòu)成的是硅。任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從微觀的角度來(lái)看是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變。小提示：要充分根據(jù)反應(yīng)前后的粒子關(guān)系來(lái)判斷相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解答本題。27、從宏觀走進(jìn)微觀探尋變化的奧秘。下圖是氧化汞分解的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整_________。（2）A到B變化的微觀實(shí)質(zhì)是：_______________。（3）畫(huà)出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________。答案：

在加熱條件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子

（1）氧化汞受熱分解成汞和氧氣，汞由汞原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)目和種類(lèi)不變，每2個(gè)氧化汞分子分解成2個(gè)汞原子和一個(gè)氧分子，所以在C圖中補(bǔ)充的是一個(gè)氧分子的模型圖：圖片為；（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂，原子重新組合的過(guò)程，在圖示A中存在氧化汞分子，圖示B中存在單個(gè)的汞原子和氧原子，而圖示C中則存在氧分子和聚集的汞原子，所以該過(guò)程是在加熱條件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞的過(guò)程；（3）氧的質(zhì)子數(shù)是8，所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為：。28、某化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)中生成物丙的化學(xué)式為

_____；(2)該反應(yīng)中甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為

_____。答案：(1)(2)分析：如圖所示，該反應(yīng)是甲（）和乙（）點(diǎn)燃生成丙（）和?。ǎ?，化學(xué)方程式為：，據(jù)此分析。（1）根據(jù)圖示可知，生成物丙的化學(xué)式為；（2）根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。29、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填上)。(1)_____NH3＋_____Cl2_____N2＋_____HCl(2)_____C2H4＋_____O2_____CO2＋_____H2O(3)_____Fe2O3＋_____CO_____Fe＋_____CO2(4)_____Na2SO4＋_____BaCl2=_____N