化學(xué)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納及總結(jié)

高中化必知識(shí)點(diǎn)納總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打ＮCO、天然堿、口堿：ＮaCO232

3

小蘇打：NaHCO

3

大蘇打：SO22

3

石膏（生石膏CaSO.2HO42

熟石膏：HO42

瑩石：CaF

2

重晶石：BaSO（無(wú)毒）4

碳銨NHHCO4

3石灰石大理石CaCO

3

生石灰CaO

食鹽NaCl熟石灰消石灰Ca(OH)瀉劑)

2

芒硝NaSO7HO(242燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO·O42干冰：CO

2明礬：KAl(SO4)·12HO22漂白粉：Ca(ClO)、CaCl（混和物）22瀉鹽：MgSO·7HO42膽礬、藍(lán)礬：·5HO42雙氧水：HO2

2皓礬：ZnSO·7HO42硅石、石英：

21剛玉：AlO2

3水玻璃、泡花堿、礦物膠：SiO2

3鐵紅、鐵礦：O2

3磁鐵礦：FeO3

4黃鐵礦、硫鐵礦：

2銅綠、孔雀石：(OH)CO223菱鐵礦：FeCO赤銅礦：CuO2

3波爾多液：Ca(OH)和CuSO2石硫合劑：Ca(OH)和S2

4玻璃的主要成分：SiO、CaSiO、SiO233

2過(guò)磷酸鈣（主要成分(HPO)和CaSO2424重過(guò)磷酸鈣（主要成分(HPO)242天然氣、沼氣、坑氣（主要成分

4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色(NH)(SO)溶于水后4242呈淡綠色光化學(xué)煙霧：在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體2王水：濃HNO：濃HCl按體積比1：3混合而成。3鋁熱劑：Al+FeO或其它氧化物。23尿素：CONH)22有機(jī)部分：2氯仿：CHCl

3電石：CaC

2電石氣：CH(乙炔22TNT三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O層。3酒精、乙醇：HOH25裂解氣成分（石油裂化烯烴、烷烴、炔烴、S2CO、CO等。2焦?fàn)t氣成分（煤干餾、CH、乙烯、CO等。24醋酸：冰醋酸、食醋CHCOOH3甘油、丙三醇：CHO38石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

3二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色FeO——黑色晶體34Fe(OH)——白色沉淀2Fe——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀3Fe(SCN)——血紅色溶液3FeO黑色的粉末3Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色4242FeO——紅棕色粉末23銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu

——藍(lán)色CuO——黑色CuO—紅色2CuSO（無(wú)水）—白色4CuSO·5HO—藍(lán)色42Cu

2

(OH)CO2

3

—綠色Cu(OH)——藍(lán)色2[Cu(NH)]SO—深藍(lán)色溶液344——黑色固體BaSO

4

3

、AgCO2

3

、CaCO

3

、Mg(OH)

2

、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)

3

白色絮狀沉淀HSiO（硅酸）白色膠狀沉淀44Cl、水——黃綠色2F——淡黃綠色氣體2Br—深紅棕色液體2I—紫黑色固體2HF為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧4CCl——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶4NaO—淡黃色固體22AgPO—黃色沉淀34S黃色固體AgBr—黃色沉淀AgI—色沉淀O—淡藍(lán)色氣體3SO—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體2SO—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）3品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃NO、NO——無(wú)色氣體24NO——紅棕色氣體2NH——無(wú)色、有剌激性氣味氣體3KMnO——紫色MnO-——紫色4四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色5石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極，各種離子的放電順序：陰

極（

奪

電

子

的

能

力）：Au

3+

>Ag

+

>Hg

>Cu

2+

>Pb

2+

>Fa

2+

>Zn

2+

>H

>Al3+>Mg>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的能力S

>I-

>Br

>Cl

-

>OH-

>含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（PtAu除外）4、雙水解離子程式的書寫：（1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它；（3H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO與AlCl溶液混和時(shí)：2333CO

-

+2Al+3HO=2Al(OH)↓+3CO↑2325、寫電解總反方程式的方法：（1分析：反應(yīng)物、生成物是什么2）配平。例解KCl溶液：+2HO==H↑+Cl↑+2222KOH配平：2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH222、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式（2）再考慮6反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）使二邊的原子、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO+2HSO=2242PbSO+2HO試寫出作為原電池(電)時(shí)的電極反42應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO→PbSO4

4

PbO+2e-2分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：+SO

4

-2e-=PbSO

4正極：PbO+4H2

+SO

4

+2e-=PbSO+2HO42注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：+2e4

-

=Pb+SO

4陽(yáng)極：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H422

+

+SO2-4在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；79晶體的熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：SiSiC、=和金剛石。原2子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篊>O）10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-

>Cl>Br>Fe22

3+

>I>S=4(+42價(jià)的S)例：I+SO+HO=HSO+2HI2222413含有Fe

3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：O、NH、、CHCHOH。2332氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。離子是否共存）是否有沉淀生成、氣體放出；（2是否有弱電解質(zhì)生成）否發(fā)生氧化還原反應(yīng)4）否生成絡(luò)子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、23Ag(NH)3

+

、[Cu(NH)]34

2+

等]5是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al

含量最多8（1NHH（1NHHO4322222濃H的非金屬元素是—HClO(氯酸)—是最強(qiáng)的酸4熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K密度最大（常見(jiàn)）是Pt。雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO

-321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮溴苯（不溶于水，沉乙醛（與水互溶則可用水。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO、HO及22耗O的量是不變的恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的2CO、HO和耗O量。222五、無(wú)機(jī)反中的特反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、Si單AlNaOH2NaAlOH2SiH23（2銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)氣體NO2單

9（2HSO+2H=S↑+HO+4．與水反應(yīng)產(chǎn)氣體（1單5．強(qiáng)（2HSO+2H=S↑+HO+4．與水反應(yīng)產(chǎn)氣體（1單5．強(qiáng)烈雙水解233ONa7．與23229．電解324NH+6NO4N+6HO催化劑3222（1化物H3NaSO與酸產(chǎn)生沉淀又生體：223SOHSO22322HO2NaOH2FHO4HF22H222（2化HMg32HOAlHO23AlHSS6．既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)（1）單：（2）化合物AlO、Al(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。8．2FeClS=2FeCl+S↓+2HClNaOHO22熔32溶10．鋁熱反應(yīng)：屬氧化物高溫金屬+AlO23．AlAl(OH)AlO-．歸中反應(yīng)：S+SO=3S+2HO22213．置換反應(yīng)12.鋁熱應(yīng)（2金屬M(fèi)gCO2FOHF22SiOHOH2ClIHClHBrHI）2

10Cl+FeBr223222222222232232314．三角轉(zhuǎn)化：Cl+FeBr223222222222232232314．三角轉(zhuǎn)化：（2硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：③2④OO強(qiáng)4234342非金屬→非金屬屬氧化物CO14、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+質(zhì)化合物+化合物如：Cl+H、HS+O、NH+O、CH+O、22223242⑵化合物化合物化合物+單質(zhì)NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、CO+HO⑶化合物單質(zhì)化合物PCl+Cl、SO+O、+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O2222215．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1銨鹽NH)CO]O34332NHNH)SO]NH422NHHS[(NH)]32)CuONO322AgNOAg3（1ABD酸或)體S（氣體HSO（固體COCOH23固體ONaONaOH2（2A弱酸的銨鹽(NH)CO或NHHCO(NH)S或NHHS；(NH)SO或NHHSO44234311劑劑3冷、稀5Cl-ClO劑劑3冷、稀5Cl-ClO＋+6H＝3Cl↑＋3HO-SSO，ClO32233（3無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)KClOOOO23NHO22NH六、既可作氧化劑又可還原劑的有：S、2-HSO-HSO、、NO-、Fe332322及含-CHO七、反條對(duì)氧化還反應(yīng)的．1．濃度：能導(dǎo)致應(yīng)能否行或產(chǎn)不同

2+等，8HNO(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO)332＋4HO24HNO()＋Cu==2NO↑＋Cu(NO)＋32322HO2S+6HNO(濃)===HSO+6NO↑+2HO324223S+4HNO(稀)===3SO+4NO↑+2HO3222溫度：能導(dǎo)致應(yīng)能否行或產(chǎn)不同ClO223Cl+3HO2323溶液酸性.2S＋SO2-6H+3S↓＋3HO322---在酸性條件下均反而在堿性條件下共存123324點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)3324點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃緩慢氧化點(diǎn)燃CO適量點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe與NO-存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe＋NO-＋4H+＝3Fe＋NO＋2HO一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)在酸性條件下,化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO溶液氧化性較強(qiáng)4條件不，生成則不同12P＋3Cl===2PCl(Cl不足)；2P232＋5Cl===2PCl(Cl充足)25222HS＋3O===2HO＋2SO(O充足；222222HSO===2HO2S(O不充足22223、4Na＋O2NaO===NaO222

2

=====2NaO2Ca(OH)＋COCaCO↓＋O；2232Ca(OH)＋2CO(量)==Ca(HCO)22325、O===CO(O充足)；2222CO===2CO(O不充足)226、8HNO()＋3Cu==2NO↑＋)＋3324HO4HNO(濃＋Cu==2NO↑＋Cu(NO)＋232322HO27、＋3NaOH==Al(OH)↓3NaCl；3313Fe足Fe量Fe足濃Fe足Fe量Fe足濃H濃HSOFe量HO醇AlCl＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO＋2HO3228NaAlO＋4HCl(量)==NaCl＋2HOAlCl22NaAlO＋HCl＋HO==NaCl＋Al(OH)↓223

3Fe6HNO(、濃)＋3NO↑3332＋3HOFeHNO(冷、濃→(化)2310＋6HNO(熱)====Fe(NO)＋3NO3332↑＋3HO2Fe＋4HNO(熱、)2NO3322↑＋2HO2、4HNO(稀))＋NO＋3332HO3Fe8HNO(稀====3Fe(NO)2NO2333↑＋4HO212、CHOHCH=CH↑＋HO2℃2CH－OHHO－H2525＋HO213CHCl＋NaOH25

CH－CH2525CHOH＋NaCl25CHClNaOH→CH＝CH↑＋NaClHO2522214、6FeBr＋3Cl（不足）==4FeBr＋22314

343能大量共存33244等；Ag與ClBr、I43能大量共存33244等；Ag與ClBr、I等；Ca與FCO2-等334424ClO、SiO等-3CHO-等；NH+33236542334S、SO、H+324442FeBr＋3Cl（過(guò)量）==2Br＋2FeCl2223八、離共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）一般可從以下幾方面考慮．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中如Fe、Al、Zn2+、Cu、、+等均與OH-不能大量共存弱酸陰離子只存在于堿性溶液中如CHCOO-、F、CO2-SO2-S2-、3-AlO-均與H+不3342弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存它們遇強(qiáng)（H+會(huì)生成弱酸分子遇強(qiáng)（OH生成正鹽和水如HSO-、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-等．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存如：Ba、與CO2-、SOPO3-SO2-+----5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如Al3+與HCO-CO、HS-、S、AlO-332Fe3+與HCO-、2-AlO-ClO-、SiO、與AlO-、SiO2-、ClO、CO2-等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：3+與I-、2-；MnO（+與I、-Cl、S2-、SO2-、2+等NO-（H）與上述陰離子；337因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：3+與F-、CN-SCN等；HPO-與PO會(huì)生成HPO2-，故兩者不共存.九、離方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1．離方程式寫的基規(guī)律要：（寫、、、查四個(gè)驟寫）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）實(shí)際=→↑↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總15錯(cuò)因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還錯(cuò)因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)3+-22222H+＋SO＝BaSO↓＋HO4422HO223．．．．．．?dāng)?shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等（5明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6檢查細(xì)結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違反應(yīng)客觀事實(shí)如FeO與氫碘酸FeO＋+2Fe3+＋3HO23232(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl溶液中通Cl：2+＋Cl＝Fe3+＋錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：溶液中通入HI：OH＋HI＝HOI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋+Cl＝-＋Cl↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba＋OH-＋242正確：Ba2+2OH-＋2H＋SO2-＝BaSO↓＋44(6)“＝↑↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+＋OAl(OH)↓＋3H+意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“↓”32.判離子共時(shí)，審一要注意中出的附條件。⑴酸性溶液H堿性溶液（OH能加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=110

-amol/L(a>7或的溶液等。⑵有色離子MnO,Fe4

3+,Fe

2+,Cu2+,Fe(SCN)

2+。⑶MnO-,NO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。43⑷SO2

-

在酸性條下發(fā)氧還原應(yīng)：SO2-+=S+SO↑+HO2322⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存能大量共存”還是“一定能大量共存16ΔΔ點(diǎn)燃⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量少量量物質(zhì)的量意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的體1、NH、HCl、HBr、等極易溶于水的氣體均可3做噴泉實(shí)驗(yàn)。2CO、ClSO與氫氧化鈉溶液；2223CH、CH與溴水反應(yīng)2224十一、金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、非屬性強(qiáng)的據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例2Cu＋S===CuSCu＋Cl===2217?Ne二核10電?子的三核10電?子的四核10電?Ne二核10電?子的三核10電?子的四核10電子的五核10電子的Ar二核電?子的HS四核電子的五核電子的243微粒。CuCl所以，的非金屬性強(qiáng)于S2十三，10子“電子”的粒小結(jié)110電子”的微粒：分子離子一核10電N3?O?FNa、子的Mg2+、HFOH、HONH22NHHO33CHNH442電子”的微粒分子離子一核電K、Ca2+、Cl子的￣、S2F、HClHS2三核電子的2PH、HO322SiHCHF43六核電NH、子的CHOH注：其它諸如H、NH、NH2+等亦為18電子的262526十四‘半的比較1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下核電荷數(shù)越多半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.18同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：->Na+>Mg2+>Al3+同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe十五具漂白作用的物質(zhì)氧化作用Cl、O、23

化合作用

吸附作用NaO、濃22HNO3

SO

2

活性炭化學(xué)變化不可逆

可逆

物理變化其指示指示劑褪的主Cl(HClO)和濃HNO及NaO232十六滴順不同，象同1．AgNO與NH·HO：332

2AgNO向NH·HO中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉332淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH·HO向AgNO中滴加——開(kāi)始有白色沉323淀，后白色沉淀消失．NaOH與AlCl：NaOH向AlCl中滴加——開(kāi)始有白色沉淀白319色沉淀消失AlCl向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀產(chǎn)3生白色沉淀3HCl與NaAlO：2HCl向NaAlO中滴加——開(kāi)始有白色沉淀白2色沉淀消失NaAlO向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀產(chǎn)2生白色沉淀4NaCO與鹽酸：23NaCO向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡后不產(chǎn)生23氣泡鹽酸向NaCO中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生23氣泡十七能酸高錳酸溶褪色的質(zhì)（一）有機(jī)1．

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等．．

苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛烯酸鹵代烴油酸油酸鹽油酸酯等4

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等205裂化汽油等6（二）無(wú)機(jī)1．酸、硫化物2

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、天然橡膠（聚異戊二烯－2價(jià)硫的化合（HS氫硫2＋4價(jià)硫化合物（SO、2HSO及亞硫酸鹽233價(jià)）

雙氧水（HO，其中氧為－122十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1．CH：H和CH22662CH：烯烴和環(huán)烷烴．CHO甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖24．CHO：飽和元醛（或飽和一元酮）與二倍n2n于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（CHO與丁酸及其異構(gòu)體（HO）24482十九實(shí)中的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下液溴極易揮發(fā)有劇毒它在水中溶解度小，21比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。．水?。悍尤?shù)脂的制備(水浴)；硝基苯的制備(50—60℃、乙酸乙酯的水解(70～80℃)蔗糖的水解(70～80℃硝酸鉀溶解度的測(cè)定(溫～100℃)用溫度計(jì)來(lái)控制溫度銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。．水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0，H，CH，CH，CH，NO。2224224有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0雜質(zhì)。25鑒別可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇

溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢氣體發(fā)生裝置連好后應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、伏加德羅定律．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等．推論22121212112121212121221121223322224（）溫同壓下V/V=n/n（2）溫同體積時(shí)，p/p=n/n=N/N（3同溫同壓等質(zhì)量時(shí)V/V=M/M（4同溫同壓同體積時(shí)，/M=ρ/ρ注意1阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2考查氣體摩爾體積時(shí)常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生HO已烷烷CHCl、乙醇等。（3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、N、O、H雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4要用到22.4Lmol

1

時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO中存在著NO22與NO的平衡；24不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+HO；Cl+NaOH電解AgNO溶22223液等。二十一氧還原反升失氧還降得還氧（氧化劑/還原劑氧化產(chǎn)物/原產(chǎn)物氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne

）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne

）被還原（較強(qiáng)較強(qiáng)）（較弱）（較弱）2343324332333氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二十二還反應(yīng)配標(biāo)價(jià)態(tài)列化、求數(shù)定系數(shù)后檢查一標(biāo)出有變的元素化合；列出化價(jià)升降變化找出化價(jià)升降的最小公倍數(shù)使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；定出氧劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；平：觀配平其它物質(zhì)的系數(shù)；查：檢是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)畫上等號(hào)。二十三鹽水解鹽類水，被弱解有才水解無(wú)弱不解；越弱越水，弱雙水；強(qiáng)呈誰(shuí)，同強(qiáng)中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷恒電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)所有的陰離子所帶負(fù)數(shù)相。如NaHCO溶液：n(Na＋)＋n(H+＝n(HCO-)＋332n(CO2-)＋n(OH3

-)出：[Na

]＋[H

][HCO-3[CO2-＋[OH-]⑵物料恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO溶液中：n(Na＋)n(c)1:1，推出：c(Na＋3＝c(HCO-)＋c(CO2-)c(HCO)3323⑶質(zhì)子守恒一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHHCO溶液中HO+CO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH-、為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(HO+)+c(HCO)=c(NH)+c(OH-)+c(CO2-)。3233324二十四熱學(xué)方程正判斷—“三查1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s液l氣（g）檢查eq\o\ac(△,的)“+是否與吸熱放熱一致。(注意eq\o\ac(△,為)H“+”與“－放反應(yīng)為“－吸熱反應(yīng)“+”檢查eq\o\ac(△,（)的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例）注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.01310Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“+數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱中熱燒熱”等概念的異同。二十五濃酸“五”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六濃酸“四”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號(hào)位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算2522烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近一多”是支鏈數(shù)目要多“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。二十八五同的區(qū)別同位素相同中數(shù)，不的子數(shù)，微微粒同素異體同一種素同的單，是宏物質(zhì)）同分異體相同的子，不同結(jié)構(gòu)）同系物組的元素同同一類有機(jī)物相差一或干個(gè)的）同一種物（氯仿三甲烷，丁烷和2-甲基丙等二十九化平衡圖題解題步一般是看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義；線（即看線的走向和變化趨勢(shì)

二看三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大先拐先

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等看量的變化（如溫度變化、濃度變化等一議二。三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書寫1．Cl

-的電子：HH2622–+2+2–+2Cl．．．．22–+2+2–+2Cl．．．．2．：OH-電子式：3．+

Na

Cl

Cl2Ca

CaC、NaO22CCNaO

24．NHCl(NH)S442HH

HNH

2HNHH

Cl

H

HHNHH5．CO

2

寫結(jié)構(gòu)式

CO

共用電子對(duì)代共價(jià)鍵

CO

補(bǔ)孤電子對(duì)

CO結(jié)構(gòu)式電子式6MgCl形過(guò)程：Mg

Cl

+Cl

MgCl

+三十一等效衡題解思路1、等效平衡含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。272等效平的分類（1）溫（定容（）條件的等效衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆應(yīng)，在定、條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①

240

②

0.5

1

0.5a③

m

（≥2m）

（g-2m（g-ma（2）TP下的等平衡（例：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二元的一些殊質(zhì)1周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：、Be、AlGe。28②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：S③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值倍短周期元素：S除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：。2．常見(jiàn)元素及化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：最輕的單質(zhì)的元素：；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素Br；金屬元素：Hg。29及及最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：、AlZn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧還原反應(yīng)的元素：S元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：LiNa、F。常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素CPOS重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化概念合價(jià)高化關(guān)系↑反應(yīng)物→

還原性弱氧化性↑變化還原劑

→產(chǎn)物

化氧化30反應(yīng)

氧化產(chǎn)物氧化劑變化

還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物↓↓氧化性

化合價(jià)降低

弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑反應(yīng)中失去電（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。31失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑+

還原劑=還原產(chǎn)物+

氧化產(chǎn)物原電子轉(zhuǎn)移表示方法

得電子，化合價(jià)降低，被還單線橋：電子還原劑+

氧化劑=還原產(chǎn)物+

氧化產(chǎn)物二者的主

表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：

電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平式，確定升降總數(shù)；

找出價(jià)態(tài)變化看劑分子方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。32有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式強(qiáng)弱比較

由元素的金屬性或非金屬性比較屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）由反應(yīng)條件的難易比較；③、由氧化還原反應(yīng)方向比較化性：氧氧化劑、還原劑

化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價(jià)只有氧化性最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。①、活潑的非金屬，如BrO等222②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO、KMnO等24氧化劑：③、元素（如SN等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃HSO、HNO等243④、元素（如Mn、ClFe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽KClOCrO43322

7⑤、過(guò)氧化物，如NaO、HO等。2222①、活潑的金屬，如、Al、、Fe等；33222322322522222232232252223232222223232422423②、元素（如C、等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO等2還原劑：③、元素（如ClS等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、HS等2④、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如NaSO、FeSO等234⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H、CSi等。2氧化劑

還原劑活潑金屬單質(zhì)：NaMg、活潑非金屬單質(zhì)O、AlZn、FeS某些非金屬單質(zhì)：CH、S高價(jià)金屬離子Fe3+4+不活潑金屬離子：Cu、Ag+Ag(NH)］+、新制Cu(OH)2

低價(jià)金屬離子：Fe2+Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、HS、I-、HI、NH、Cl、HClBr、HBr含氧化合物：低價(jià)含氧化合物：NO、NO、、COSOSO、NaOHOHClONaSO、NaNO、HNO、濃HSO、HCO、含-CHO的有機(jī)NaClO、Ca(ClO)、物：KClO、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽KMnO、王水糖等4離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)

堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：與堿的反應(yīng)

酸性氧化物34離子型氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；

寫：寫出反應(yīng)拆：把易溶于水、易離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化（O、23SiO）235中學(xué)常見(jiàn)的難溶物

堿：Mg(OH)、2Al(OH)、3Cu(OH)、2Fe(O生成難溶的物質(zhì)Cu

2++OH

H)3-=Cu(OH)↓2鹽AgClAgBr、AgI、、3BaCO

3生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO2-=AgSO↓424發(fā)生條件

由微溶物生成難溶物：Ca(OH)+CO2-=CaCO↓+2OH233生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有HO、2CHCOOH、3HCO、23NH·HO3236生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO、、NH等223發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件?；瘜W(xué)反速、化學(xué)衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性根據(jù)反應(yīng)物耗生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較定量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法：①單位：mol/(Lmin)或mol/(L·s)②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃說(shuō)明：

度變化表示時(shí)數(shù)值可能不同，化學(xué)反應(yīng)速率

但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：對(duì)aA+cC+則有v(A)::v(c):=a::111v(A)=v(C)=ab一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔儯?duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可37逆反應(yīng)：v≠v

影響因素

內(nèi)因（主要因素參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。①、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度：則慢。②說(shuō)明只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢說(shuō)明當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論其它條件不變時(shí)升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。38溫度：a、對(duì)任何反都產(chǎn)生影響無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：②說(shuō)明b對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c一般溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。①結(jié)論使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、具有選擇性；②、說(shuō)明：b對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑可同等程度地改變正反應(yīng)速率；c、用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子39{c(C)}}?{c(C)}}??等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡壞建K={c(A)}{c(B)}立新的平衡。①、

定

義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，40溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫升高K減小而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。④、用途：aQ=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v=v；逆bQ>K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v

<v

向逆向進(jìn)行；c、時(shí)處于未達(dá)平衡狀態(tài)v

>v

向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v≠v

化學(xué)平衡：

結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：v()>v(逆向）移方向：v()=v()v(正)<v(逆)向）移

向正平衡不移動(dòng)向左（逆注意：其它條件不變，只改變影響41平衡的一個(gè)條件才能使用。①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論增大壓強(qiáng)平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。②、壓強(qiáng)：Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反應(yīng)壓強(qiáng)改不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：

說(shuō)明：Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)不42能改變化學(xué)平衡狀態(tài)如向密閉容器中充入惰性氣體。Ⅲ、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)低溫度衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)溫度等平衡就向能減弱43這種改變的方向移動(dòng)。概念在一定條件定溫容或定溫定壓對(duì)同一可逆反應(yīng)只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同這樣的平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1定溫、定容：①、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同兩平衡等效。（2定溫、定壓：

改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量只44要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。有機(jī)反方式(一)烷烴CH+2OCO+2HO4222CH+2ClCHCl+2HCl4222CH+3ClCHCl+3HCl423CH+4ClCCl+4HCl424CHC+2H4

2(二)烯烴CH+3O2CO+2HO24222CH＝CH+BrCHBrCHBr22222CH＝CH+HOCHCHOH22232CH＝CH+H22

2

CHCH3

3化學(xué)計(jì)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子45ABb121液質(zhì)劑ABb121液質(zhì)劑量，直接計(jì)算分子量。2知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度氣體的式量：M=22.4ρ。3根據(jù)相對(duì)密度求式量：D4混合物的平均分子量：

M

物質(zhì)總質(zhì)克)混合物質(zhì)量總

M

a%

M5相對(duì)原子質(zhì)量①原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)2C原子質(zhì)

112A、A表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量a%、a%表示1212原子的摩爾分?jǐn)?shù)②

元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：

AA%a2

(二)溶液計(jì)算1、

NcVMVNA

C

M2稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：VV。11223同溶質(zhì)的稀溶液相互混合C=合時(shí)溶液體積變化不計(jì))

VV

(忽略混4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①質(zhì)質(zhì)mm②S（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶%100%解度）46nnnnnn混合：maa%=(m+m)a%112212稀釋：maa%11225有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+

，堿算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+

]C(H

+

)=10

Ⅱ.K=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)）×MNA

×質(zhì)微粒

量

物質(zhì)的量m÷n÷NAN×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3．

、圖中的公式：1．4．

n

A

．

mM47484950．．．．．．策略

解題技化學(xué)基本概念的分析與判斷１金點(diǎn)：化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問(wèn)題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題例題12001年全國(guó)高考）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A甘油加水作護(hù)膚劑B用明礬凈化水C烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味增51加香味D燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法從有無(wú)新物質(zhì)生成對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。捷徑充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)膠體的吸附作用；3烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A?？偨Y(jié)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。例題21996年上?？枷铝须娮邮綍鴮戝e(cuò)誤的是().方法：化合物(子化合物、共價(jià)化合物—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。捷徑：據(jù)上述方法，分析CO分子中電子總數(shù)2少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)中N與N52之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A?？偨Y(jié)：子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。例題31996年上海考下列物質(zhì)有固定元素組成的是()A．空氣B．石蠟C氨水D二氧化氮?dú)怏w方法：純凈物與混合物進(jìn)行分析。捷徑因純凈物都有固定的組成而混合物大部分沒(méi)有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D?？偨Y(jié)：得注意的是：有機(jī)高分子化合物如聚乙烯聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體如二甲苯)在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處策略2２金點(diǎn)：

物質(zhì)的量方面試題的求解技巧53“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對(duì)氣體來(lái)說(shuō)在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同對(duì)于方面的試題還要考慮后續(xù)反應(yīng)，2即NO與NO的平衡轉(zhuǎn)換。224對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。典題：例題1年國(guó)高考100mL0.10mol1

的AgNO溶液中加入100mL有2.08gBaCl的溶32液，再加入100mL溶有0.010molCuSO·5HO的42溶液充分反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）A.最得到白色沉淀和無(wú)色溶液最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol在最終得到的溶液中，Cu0.01molL－

2+

的物質(zhì)的量濃度為54方法：過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。捷徑中Ag+×0.1mol1，n（

2+）=2.08g/208g·mol

—1

=0.01mol，（Cl

）=0.02mol（Cu

2+=0.01mol（SO

2—=0.014mol，所以生成AgCl）=0.01mol，n（BaSO）4=0.01mol生成、BaSO兩種白色沉淀，它們物4質(zhì)的量相等。在生成的溶液中（Cl

）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以（）=0.05molL

1

。以此正確的是B?？偨Y(jié)這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2年上海高考設(shè)為阿佛加德羅A常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NA46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.

在1L2mol

1

的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法：據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。55捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol和NO具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO224

2和NO必然含有相同數(shù)目的原子NO即為1mol242NO共含有3mol原子。D.nNO）=×2mol/L23×2=4mol以此不正確的為A?？偨Y(jié)此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3年全國(guó)高考別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液降溫至20后所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(和乙均無(wú)結(jié)晶水列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()A．20時(shí)，乙的溶解度比甲的大B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大C溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D溫度對(duì)甲的溶解度影響較大方法：溫度對(duì)溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫下在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無(wú)法推斷其溶56解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D?？偨Y(jié)有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。策略3元素周期、期表試的分析巧金點(diǎn)子元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。

此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等

經(jīng)典題例題12001年全國(guó)高考）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）原子及其離子的外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)57均相同方法：靠概念逐一分析。捷徑原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+A選項(xiàng)錯(cuò)元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD?？偨Y(jié)此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。例題2（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：A、B、C－、D都具有相同的電子層結(jié)abcd構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞B．子序數(shù)d＞cb＞C離子半徑CD＞＞AD單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C方法：用分類歸納法。捷徑首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，58分析其原子序數(shù)及離子半徑陽(yáng)離子為Aa

＋、因b具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B陰離子為Cc

3－

、Dd

，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d離子半徑。再將其綜合分析因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B于C、的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正答案為C總結(jié)對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題（1998年全國(guó)高考）X和Y屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A．XYB．XY

2

CXY

3

DXY23方法：找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)iLi和Si不能形成化合物。因此得答案為A總結(jié)：分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i而造成無(wú)法解答策略4速率與平方面試的解題法與技４金點(diǎn)：59在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。3化學(xué)平衡移動(dòng)的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。4等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。典題：例題12001年全國(guó)高）

在60一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN．t時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡2Ct時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3Dt時(shí)，的濃度是M濃度的2倍1方法：象分析法。捷徑：圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→tmin加2mol耗4mol到達(dá)tmin，23M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2NM時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相2等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t時(shí)正逆反應(yīng)3的速率相等。時(shí)n（N）=6mol，（M=3mol1由于在同一容器中，所以（N）=2c（因此此題正確答案為D?？偨Y(jié)選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒(méi)有讀懂圖。例題2（年全國(guó)高考）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO和O，在2261相同溫度下發(fā)生反應(yīng)+O22

2SO并達(dá)到平衡。3在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中2SO的轉(zhuǎn)化率（）2A．等于p%B．大于p%C．小于D無(wú)法判斷方法：衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.015Pa因甲容器中體積保持不變，+O2

2

2SO的正反應(yīng)是個(gè)氣3體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.0110

5Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

2總結(jié)將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3（2002年全國(guó)高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化．容器內(nèi)XY、Z的濃度之比為l:2:262D單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ方法：平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25時(shí)，pH+pOH=143．鹽類水解的應(yīng)用策略5金點(diǎn)子

電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧本策略內(nèi)容主要包括弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH鹽類的水解三部分從近十年的高考試卷來(lái)看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中。631．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=｛（H+，pOH=-lg｛（OHpKｗ=｛K25時(shí)，pH+pOH=14例題11992年全國(guó)高考題）相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液CHCOONa②NaHSO③34NaCl④CH—ONa按pH由大到小的順序排列，65正確的是（）A．④>①>③>②B．①>④>③>②C①>②>③>④D④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：種溶液可分成三組，②NaHSO，電離顯4酸性，<；③為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均64呈堿性因CHCOOH的酸性較CHOH強(qiáng)故pH365值應(yīng)為④>①，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一步驟為先分組然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①NaSO②HSO③NaHSO④NHCl⑤242444NaHCO⑥NaCO⑦NaOH⑧Ba（OH其pH332由小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷?。例題2年全國(guó)高考題）已知一種+×10

-3molL

1

的酸和一種c(OH

)=110

mol·L1

堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)和弱堿溶液反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法酸堿中和后所溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：中兩溶液中的c(H

+

)=c(OH

)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中65性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定該題給出c(H

+

)=c(OH

)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意極易從的水解進(jìn)行分析故易錯(cuò)選CD策略6族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題例題1年海高考某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),耗H和產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和2碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．1:2C1:3．1:4方法：用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO的物266質(zhì)的比為6:5假想成耗6molH+和產(chǎn)生5molCO，然后再行分析求算。2捷徑設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO，碳酸氫鹽為3R(HCO)，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：322x+2y=6mol，+2y=5mol。解得=1mol，y=2mol混合物中碳酸和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為12，選B。總結(jié)部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO2-HCO－，而33出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。例題21996年全國(guó)高考將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O混和后,依次過(guò)盛有足量濃2NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)進(jìn)完全，最后得的尾氣可是()A．Cl

2

B．COC．CO2DN2方法找對(duì)氣體來(lái)源，分析好氣體去路。通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解。捷徑：Cl與O混合后，通過(guò)，全2