原電池和電解池

PAGEPAGE10/12化學(xué)能與電能原電池教學(xué)案第一課時【資料卡片】熱電廠生產(chǎn)的過程利用煤、石油、天然氣等自然界蘊藏量極其豐富的化石燃料發(fā)電稱為火力發(fā)電。燃料在鍋爐中燃燒產(chǎn)生蒸汽,用蒸汽沖動汽輪機,再由汽輪機帶動發(fā)電機發(fā)電。中國煤炭的４用來發(fā)電。中國煤炭特點是高硫、高灰分且難洗選煤的比重較大從 ９0年到１９6年，煙塵排放量基本持平，ＳO2

排放量呈上升的趨勢，氮氧化物排放總量得到一定的控制火電廠沖灰水、灰渣排放量現(xiàn)已徹底解決?！練w納小結(jié)】1、火力發(fā)電的優(yōu)點:①我國煤炭資源豐富,廉價。電能,。2、火力發(fā)電的：①排大量的氣; 氣能;料水; 量; 能量3、火力發(fā)電過程中的能量化:化學(xué)能熱能機能電能自發(fā)的氧化的氧化發(fā)生。一、化學(xué)能化為電能的原與:【】驗現(xiàn)象①Cu、Zn驗現(xiàn)象①Cu、Zn分硫中u、n硫中，、n用來在 Cu、Zn電、Zn再電流表【結(jié)】Cu、Zn用來硫中，Cu極上產(chǎn)生氣，電中電過。原電池的定原電池的定化學(xué)能化為電能的。un原電池電極的、硫的原電池為：極片en2發(fā)生 極(片eH(發(fā)生 2總的離子⑶原電池原:較活潑的金屬 發(fā)生 ， 從較活潑的金屬過外電向 ?！尽吭姵貥?gòu)條件一：以 以 以 【歸納小結(jié)】形條件一活潑性的兩電極.：歸歸學(xué)】1n２Cu—C3nC稀硫酸4Fe—Zn５Cu—Zｎ乙醇67Ｃu—Zn柿柿.總】1、原池構(gòu)的①有一個自發(fā)行的氧化還原反應(yīng)；②＿＿ ＿_＿＿_＿ ＿ ;③_＿ ＿ ＿＿ ＿ ＿＿_＿ ＿ ＿ ＿＿＿；④_＿_＿＿ ＿_＿ ＿ ＿ ＿＿_2、判斷原池正、負的方法:①由組原池的兩判斷一般是活潑的金屬為負，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)的非金屬為正.②根據(jù)流方向或子流動方向判斷流是由正流向負；子流動方向是由負流向正③根據(jù)原池兩發(fā)④根據(jù)原池里離子的定向流動方向判斷：原 池 里 ， 陽 離 子 向 正 移 動 ， 陰 離 子 向 負 移 動 ；、發(fā)展的化源干池n——=n2；+e=HＨ4 3 2nH+n++N4 3 2應(yīng)HnｎOO n+=nH2 2池

2 ３2 3 3 4+424P2—H+S42bOHＯP2HO

OHO性池池：2nH——ｎOHO2Ｚn＋Ｚn＋2HO2 22ＡgＺn２

２4 4 2池：HH）２222O+ｄHN222O+ｄHNH)ｄH）2２2燃池性）反應(yīng):H4H——eO2 2O+He—=H-H +2 O２ ２又如甲烷燃池；為氫氧化鉀:e-+HO８－２ 2+１H-—e-+ HO４ 3 2H ++H= —+ 3HO４ 2 3 2、金屬腐蝕與防護：1. :()M+) ::(） )：液 成

數(shù)微小

蝕

ee-應(yīng)F

ee-eH+ +-= HO＋2 ２應(yīng) H２eH+

e-=—eHO2應(yīng)e++H2

+O =2H）2FH+２HOO=４2 2３eHO2 3 2要 2防護因:身組成和結(jié)構(gòu)銹溫度、濕度、促使銹客觀因素。⑵ 防護：改變護外界,、、、、、成護牲陽陰護、外加陰護.【課練】１.堿具容量大放大特點得廣泛用,鋅－錳堿鉀為,為

２

O)﹦Z）２+n下列說錯誤是 ( )2 3A．工作時，鋅去B時轉(zhuǎn)為能C工作時，由通外路向Ｄ．路每通ｏl，鋅量理論上減小 6．５g、燃種高、環(huán)境友好裝置，它鉑作,ＫOＨ作，為H +

2HO，為

+

O+e=4O下列敘述

2 2 2 2 2A、Ｈ

通入?yún)^(qū) 、O2

通入?yún)^(qū)C為H2

4H-－ =HO D2鋰代新型高，它量輕量高受了普遍重視，目前已研制功多種鋰某種鋰為 iiO，下列說確2 2( )Ai為Ｌｉ - =Lｉ＋B． ｉ為 i-Ｌi+Ci為 = 2D． ｉ，為Ｌi2=Ｌｉ46年廣東高考題鋰離

２為嵌入鋰材為，含 i導(dǎo)固為放時為Ｌｉ+=24 2 4 2nO下列說確是 ( )24放時，LiMn2 4放時，式為Ｌ+ｉnOe－iO24 2 2４iMnO4

D充時，陽為=Ｌｉ5廢污染引起人們廣泛重視,廢對環(huán)境形成污染主要是( A．鋅 ．汞 ．石墨 ．二錳ABCDZnCuｕＣＣｕH2S04ＣｕCuＳＣｕZnFeCl2個離方式ABCDZnCuｕＣＣｕH2S04ＣｕCuＳＣｕZnFeCl2已知空-鋅為：鋅片Ｚ－2=ＺH0e—0－根據(jù)此判,鋅片是 （ A.負極，并被氧化 B．負極，并被還原 C.正極，并被氧化 正極，并被還原8ｎ02下列敘述正確的是( )應(yīng) 為e-n+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng) 電解液肯定不是強酸９、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意.關(guān)于該電池說法不正確 （ ）A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應(yīng)是:Ｏ+2HＯ+4e—=4OH- a b2C。電子由ｂ通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池Ｄ．將鐵和錫連接后放入到海水中

H2 O2(空氣)H+電解質(zhì)H2O H2O1iNi

于水能于酸下說法正確的是 （ ）２ 2變;④ 變Ａ④ .④ (2）廢棄的電池為重要的環(huán)污染,有料明一節(jié)廢電池可使一平方米面積的耕地失去使用價值酸性土壤中這種污染為嚴重.是因為：。（1Ｂi）2

和Cd(ＯH)2

能于酸性液1１工操作規(guī)定把銅線鋁線擰一起線路這 ＿_＿_＿ ＿＿_＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿ ＿ ＿＿＿＿_＿_＿。答案潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負極，很快被腐蝕。2、用用、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，將裝置圖答卷對應(yīng)的位置;回答下列問題：（１）此電池的負極是 ,正極的電極反應(yīng)是 。()工作一段間兩個小心出洗滌晾干經(jīng)稱現(xiàn)比來增重了．0４ g請計算導(dǎo)線共了 l答案裝置略1）u、－= （2）0。0４moｌ１3、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸和堿兩種，它們放電的電池反應(yīng)都示為2H２+O=2HO酸,H４4+： ;堿氫氧燃料電池的電2 2 2堿Ｏ2

e—４O－為: 。２答案O+４－4 +=2HO ; —4e+4O－=O2 2 2 21現(xiàn)如兩個（NａＯH+Cｌ =NaCl+HO、B2Fl +Cu=2ＦeCl +uCl２ ３ 2 2（1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（2)如果不能，說明其原因（3)如果可，則寫出正、負極材料其電極反應(yīng)，電解質(zhì)液名稱。答案:（1）(A）不能，(B)可（各 1分）（2）（A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒有電子移3極:銅，u -ｅ-=u2＋極:碳棒，e+2e－= 電解質(zhì)液氯化鐵液.6年重慶高考題）鉛蓄電池是典型的可的正負極格板是惰性材料，電池反應(yīng)為：+ＰO４.6年重慶高考題）鉛蓄電池是典型的可的正負極格板是惰性材料，電池反應(yīng)為：+ＰO４H+2ＳO2OHO442請回答問題考慮：放電正極的電極反應(yīng)是＿ ＿＿ 電解液中HSO的濃度將變 當外電路通過1mｏl電子,理論2 4負極板的質(zhì)量增加 ＿＿。完全耗盡 O和b,若按題 7一段間A成_＿＿ 、B成＿2 ，此鉛蓄電池的正負極的極性將＿＿＿＿ ＿ ＿_＿。2（2）Pｂ PbＯ2

4 4 2對換四、電解其應(yīng)用1．電解的原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子,通電時，自由移動的離子定向移動，陽離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽極,在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是電解過程。法拉第（Ｆｒａ定律: 通電于電解質(zhì)溶液之后,⑴在電極上（即兩界面上）發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量與通入的電量成正比；⑵若將幾個電解池串聯(lián)，通入一定的電量后，在各個電解電容器池的電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量等同，析出物質(zhì)質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比用式子表示如下：＝ｎ， ｍ＼ｆ（Ｑ） Ｍ其中 F稱為法拉第常數(shù)，它表示 ｌ質(zhì)子的電荷（即 ｍｌ電子所帶電量的絕對值）Ｆ=Ｎ

．03ｍl1。20-CA＝l9l2。電解反應(yīng)離子電（等其)電：陽離子得電子而陰離子失電的過程.性較上與，即其陽離子電子，但Fe氧化性較上與，即其陽離子電子，但Fe氧化強,排在 Cｕ2+之前.⑵陰離子注明：若陽極材料是（除 、ｕ外）電極首先發(fā)生氧化反應(yīng)而進入溶液.）3。電解池的應(yīng)用（1)銅的電解精煉陽極（粗銅棒）：Ｃu—－＝u電解質(zhì)溶液含銅離子的可溶性電解質(zhì)分析：為粗銅中含有、銀、鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，電解時，比銅的鋅、鐵、鎳會在陽極電形成陽離子進入溶液中n－e－ =ｎ2＋ 、Ｆ－2ｅ—=Ｆ2+、— ＝Ｎ+，2+、n+、Ｎ+會在陰極析出,最終留存溶液中，所以電解質(zhì)溶液的、質(zhì)量、pH均會改變。還原性比銅差的銀、等能失去電子，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽溶液中，成為陽極泥。陽極泥可再用于提煉、銀等貴重。（2)電鍍陽極（鍍層）Ｃｕ－2ｅu陰極（鍍件）：Cu2＋＋－=Ｃu電鍍液:含鍍層的電解質(zhì)分析：為由得失電子數(shù)目守恒可知，陽極電形成的Ｃu2+離子和陰極Cu2+離子電的量相等，所以電解質(zhì)溶液的、質(zhì)量、pH會改變。（1)電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層為陽極，待鍍制品為陰極含鍍層離子為電鍍液.電鍍過程的特點：犧牲陽極；電鍍液的嚴格說是鍍層離子的保持變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、H-一般電?！拘　吭姵亍㈦娊獬?、電鍍池的比較:（3）電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)所得的 NａＯH、Cl 2、H2 都是重要的化工生產(chǎn)原料,進一步加工可得多種化工產(chǎn)品,涉及多種化工行業(yè)，如:有機成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、造紙、紡織

Cl↑H↑2２2HＯOHCl↑２ 2 2H—Cｌ分H+H+H。（1）精制：2 llaO2 ４導(dǎo)性防止氯化鈉混有硫酸鈉影響燒堿量。ｌ2(,ＮaOH。２3(2）防止氫氯混合；防止氯氫氧化鈉影響燒堿.4、氯化鈉制鈉：2） l↑2氯化鎂制鎂:gCl） l↑2 ２氧化制：2l) 4AO↑2 3 2:動順序、Ca、Ｎa、Ｍg、Al還原性,容易失子因一般還原劑使其從化合物還原出來，只其化合物狀態(tài)來。注意ａlCl區(qū)別O替代2

原因；AｌCｌ３

替代

。ABa板鋅銀D銅ｂ板鐵ZCＳNaOH極NＯ３Cl２例 1下圖、別是兩ABa板鋅銀D銅ｂ板鐵ZCＳNaOH極NＯ３Cl２例 2例 2、高池是一種新型可充池普高池比,該池長時間保持穩(wěn)定放壓高池2Ｋ2eHO43Ｚn（)+2ｅH）２ 3下列敘述正確是A時—H=）2234B充時e（）－e-+５H—=eHO34２4C時每轉(zhuǎn)移3１ｏｌ2ｅ4D、放時正附近堿性增強C.例 3、下圖驗證氯化鈉（含酚酞產(chǎn)物裝置是（）D。例某學(xué)想一種家環(huán)保型消毒器,時使2被完全吸收制得有較殺菌力消毒設(shè)計了如圖裝置則對名稱消毒主要成判斷正確是( )abONlBa,b正NａClC、ａ為陽極,b為陰極；HClO和NaＣｌD、a為陰極,b為陽極;HClO和NaClB例５、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1價）溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀)︰ｎ（硝酸亞汞）=2︰1,則下列表述正確的是（ ）A、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 Aｇ）︰n（2︰1Ｂ、在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C、硝酸亞汞的分子式為ＨgNＯ32 D、硝酸亞汞的分子式為Ｈg（NＯ 2 ２D。例 6、下圖中電極 、ｂ分別為Ａｇ電極和Pt電極電極 c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在ｃ、d兩極上共收集到336mＬ(標準狀態(tài)）氣體.回答:（1)直流電源中，Ｍ為 ?極.（２Ｐｔ電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 ｇ。（)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極 b、ｃ、ｄ分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為２∶? ∶ ?∶?。O３溶液的濃度（填增大、減小或不變下同) ,AＮ3溶液的 Ｈ ，H2Ｏ４溶液的濃度 ?，H2ＳＯ4溶液的ｐ?.2若Ｈ ＳＯ4溶液的質(zhì)量分數(shù)由５．0％變?yōu)?5．２％則原５的 HO4溶液為?ｇ。2答）正Ａｇ、。(３∶∶；不變、不變、增大、減??；（。1、下列述中的是A、電解的陽極上生化，陰極上生還原;B、原電電解后，電子電極流電解陽極；C、電時，電的陽極生化;D、電解和時，陰極得到化溶液和氣。２、的電的是兩極，電解質(zhì)是化溶液。個電極ｎ++2ｎ B2２22Ｂr。電時的陽極和電時的極分別是( ）2A、B、、①D、3、電極電解下列溶液，一段時間后,溶液的濃度增大,溶液ｐH不變的是（ ）A、2溶液 Ｂ、NＣｌ溶液 Ｃ、H２O4溶液 、2SＯ4溶液4． 電極電解1Ｌ量 l的溶液，若通nｌ電子的電量，則溶液的 Ｈ與n的是電解后溶液的體不變）?Ａ、n B、ｎ?、1４gｎ ?、Hｇｎ5、在和Na2CO3溶液的中電極電解若度不變，則通電一段時間后，下列中不正確的是（ ）? A、溶液的 pＨ不變Ｂ、溶液中 Na2CO3的物質(zhì)的量不變C、Ｎa2CO3溶液的濃度不變，解度不變3、溶液中分子數(shù)與2的比變小36、I是一不溶的體以由2Cu４２I２

得到。以石墨為陰極,以 Cu為陽極電解I溶液，通電電解液中量和溶液。電解不，陰極溶液,陽極溶液。陽極溶液的正確解是( )A、２２I 變藍２B、C2u+C+C、=2Ｃ+2

變藍、H–４２

O化為 I2２2

,藍27、若中生下，+２H=2H，的正確的是（ )2Ａ、一為原電池 、為電解池C、若為原電，C為正極 D、電解質(zhì)溶液是硝酸溶液8、電量大、電電流大的，得到。電以化溶液為電解液，電式為s）O（+Ｈ O２ ２（ｌ）Ｏ）２（）n2Ｏ3（下列的是(）A、電時,電子2 Ｂ、電正極的電極式為Ｏ （s）+HＯ）２ＭnＯ H（2 ２ ３C、電時，電子由正極通電流極D、電中通O。l電子，的質(zhì)量上減小 6。５g49、溶液中兩溶質(zhì) ａＣl和 HSO，的物質(zhì)的量之比為 .石墨電極電解合溶液時，電極產(chǎn)物，分為個段。下列述不正確的是（ ）4A、陰極出

、陽極Cl２

，后出O2Ｃ、電解后段為電解D、溶液ｐＨ不增大，后為 7、在 時兩個電極一量的和Ｎ２SO4溶液中電解，通電一段時間后在陽極出 a氣體同時出 w２SO·H２O體,若度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是( )71A161×１00% B71w

w36a×１00％71w

18a×1０0％

36a)×1０0％１1我國首創(chuàng)的鋁—空氣—海水電池被稱為“海洋電池”，是一種無污染的長效電池,以鐵鉑合金網(wǎng)(接觸空氣)和鋁分別為電池的兩極放入海水中即可供電，下列反應(yīng)與該電池的工作原理有關(guān)的是( ）①Fe-2e-＝==Ｆe2＋②Al－3e—===A13+ ③O＋2ＨO+4e－==＝４ＯH－④4Aｌ+3O＋６ＨO＝=＝4Al（OH) ⑤2Ｆｅ+Ｏ+２HO===2Fe（ＯH）2 2 2 2 3 ２ 2 ２A②③④??B①③⑤ C①⑤ D③④１２用惰性電極電解V毫升某二價金屬的硫酸鹽溶液一段時間后，在陰極有m毫克金屬析出，溶液的pH值由6．5變?yōu)?。電解前后溶液的的體積變化可以忽略不計）。析出的金屬的原子量是（ ）A10０ｍ／V BC2×1０５m/V Ｄ１×１05m/V2 3和OHHCd+2H2e=Cd(O）O） +2ＨＯ＋2e=2NＯ2 ２＋2OＨ—。下列不的是（ ）A電池放電時,電池極pH不２Bd+ H）＋HO=H2+)2C電池充電時，鎘被原２D電池充電時，電池極和電的極接。4較多使了鉀，ＩO3業(yè)上制取石墨銹鋼I少量K

Cｒ

）為電解液在一定條件方程為HO解Ｏ+3Ｈ

２ ４↑。下列有關(guān)的是（ ）2 3 ２Ａ,石墨作陰極不銹鋼作陽極Ｂ電解液調(diào)節(jié)至強酸性比較合適C得到 ＩO3產(chǎn)品步驟過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D電解中每轉(zhuǎn)移0．６mｏl子,理論上可得到 21.4ｇ無水晶體3 15在蒸餾水中入等物量的Ag＋Pb２+Na+NO－SＯ２—Cl－，再用惰性電極電解該溶液,并收集兩極氣體產(chǎn)物,則所得到的氧化產(chǎn)物與原產(chǎn)物的量比最接（ 3 Ａ︰207 Ｂ︰35．５ C3９.5︰10８ D︰1１６設(shè)N 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中的是( ）ＡAｌmolO－含有的電子數(shù)17Ｎ2 ＡＢ飽陽上生成 2２L轉(zhuǎn)移數(shù)為2N2AＡ2AC常溫常壓下

18O所含數(shù)為ND工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移 1mol電子時陽極上溶解的銅小于0。5NA17從 H＋Na+Cu2+Ba2＋Cｌ—ＳＯ2－離中,選出恰當?shù)碾x子組成一種電解將電解溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極４（1）電解時電解含量減小，水量不變則所采用的電解是 ；（2)電解時電解的量保持不變，水量減小，則所采用的電解是 ；（3)電解時電解和水的量都發(fā)生變,則所采用的電解是 ；2 7 1８業(yè)上處含 CrO－業(yè)廢方往業(yè)廢適的ａ攪拌均勻用e進行經(jīng)過有C)2 7 3(OH）沉淀產(chǎn)生;③過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。試回答:3(1)電解時的電極反應(yīng):陽： 陰極：2 寫出CrO２轉(zhuǎn)成ｒ+離方程: ；2 3 （3）電解過程中Cr（ＯH)Fe（OＨ)沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ .3 9如圖E沾有N2O4濾紙并幾滴酚酞BPｔ片,壓濾紙端，SＭN多微孔的制成,它在堿溶液中可以視為惰性電極G流計,K為開關(guān)。Ｄ和電解池中都充滿濃 溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMｎO液,K打開，接通電一段４時間后,CＤ中有氣體產(chǎn)生。外是R為 ＿S_＿＿。（2A附現(xiàn)象 ＿＿B附發(fā)生為３濾紙上紫色點向哪方移動＿ 。當D里產(chǎn)生到定切外并通開,經(jīng)過間CD逐漸減少,主要因 ＿ 。20氯堿廠電解飽和鹽水制取 NaOH的工藝流程示意圖如下：依照圖示完成下列填空：⑴ 過程中相聯(lián)上所發(fā)生學(xué)方程＿＿ ＿ 相附液H ＿＿ 選填高.Ca2+、Mｇ2+_＿_＿＿＿＿＿.4 ⑶如果粗鹽中SO2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2－，該鋇試劑可以是 ＿ 4 AａBaＯ ) 、Ｂｌ2 3 ２ 24⑷為有效除去Ca２+、Mg2+ 、SO加入試劑的合理順序＿_＿(填A(yù)BＣ,多填扣分。4Ａ、先加NaOＨ，加 Na2ＣO3,再加鋇試B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Nａ２ ３C、先加鋇試劑，后加NaＯH，再加Ｎa2CO３⑸H和C__Ｃ.2⑹Cl與HCl與HO和2２H，相應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿ ＿ ＿ .２【試題答案】１、Ｂ 、A ３、D4、Ｄ 5、B6、ＡＢ ７、BD ８、D９、D10、C 、A、Ｂ 13、A、Ｄ2 4 5、D6、AＤ1７、）HC，ｕC2（）H2SＯ4Nａ ＳO；（），Cｌ 2 4 2 7 18、（1）陰極：2Ｈ＋＋2ｅ－=Ｈ ↑；陽極:Fe－2e—=Fｅ2+；（2）Ｃｒ Ｏ ２－＋6Fe2++14H+=2Cr3++6Fｅ3+＋7HO;（３）隨著電解過程的進行，溶液的酸性逐漸減2 7 ２3 弱，堿性逐漸增強，最后就生成了Cｒ（OH)、Ｆｅ（OＨ） 沉淀3 9、（)Ｒ負極S：正極4（2）A附近溶液變?yōu)榧t色，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：4ＯH—－4e-=2Ｈ2O＋ O2(3)因為B端是陽極，所以MnO－的離子向B端移動而顯示紫色。4２(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng),(類似燃燒電池）,消耗了氫氣和氧氣。電極反應(yīng)為（－２H2+ＯH－－e—=HO （）O+H2Ｏ+ｅ—=ＯH－２22０、（1）2C－—２－Ｃl；升高2(2)Ca2＋(2)Ca2＋+=ａＣO3，２＋H－ＭH）2A、Ｃ４B、C（５）蒸發(fā)，過濾（６Nａ２H2O 2H2↑ Ｃｌ2H＝ＮａHO扛船趕路一著一,：，是的、和,的極；的子了,；了,；子因為的而為的陽：的的?"：了。是一的，一后的，一的著，”是,，船過了。后，:扛了船趕路，扛了船趕路?，沉，扛動是的,,,災(zāi)生是的,生升，,就成了生的。下子,生負?！毕?，趕路發(fā)的子而，以.生是以沉的。答案一、題1C D 。Ｄ 。C。B６B ７BＣD９.Ｃ １０C１１。Ｄ A１A４D１５。D６Ｃ、題21７。)陽極：ｅｅ=ｅ２+,陰極２H＋+ｅ＝H↑，的的是增溶液的電性.2（2）Fe２+CrO2-+6 Fe2++１4H+=2Cr3+6 Ｆe3++7HＯ。2 7 2（3)離子反應(yīng)消耗 H＋和陰極Ｈ電生成氫氣（)ｒ３＋3HＯ)ｅ（OＨ)。3 32 2 8１）電子n向 gＯ電向反正極A+Ｈ ＡH－，負極—ｅ2OＨ－=（Ｏ2 2 ２

；增大２）正極為O， ＮO2ｅH＝N（ＯH)+２OＨ；（)＋e＝+２H—堿性2 2 2 2 ２正極：３O2+２ｅH2ＯH，負極Ａ＝+。4）正極：O＋O＋４O２—，反應(yīng)：２O=２Ｏ 。2 2 3 2 ２２5）正極+2Ｈ2O= （ＯHH,負極Ｈ2ｅ２O－２Ｈ Ｏ。２1（1）ｌ－ｅＡ3＋２ＡｌＨ （OＨ)＋３HS↑2 ２ 3 20（1）正極反應(yīng)為：Ｏ ＋H+＋e＝HＯ;2 2負極反應(yīng)為：n—４ｅ＝n（2）電。０×1０-5A（3）在n反應(yīng)進行，反應(yīng)所的為 0９6，答案應(yīng)取3.（4）負極：２—２＝＋，,因是：i在反應(yīng).1。（1）負 陽２（３（１2（)的a為正極，故電解D為負極，。2（2）離子方程：u+＋２ 電解 HＯ ２uＯ ↑H＋22（３生電動＝；電＝過電解的電：的的的為：。１－５；為：0－3。測試題一、題題４分，6４分）1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是A。H＋２eH2↑Ｂ。ｅ２＋+２eＦeＣH2O２+４e＝= ４ＯHDｅ++ｅ =ｅ2－ ＋2。以下現(xiàn)象與電化腐蝕關(guān)的是Ａ 黃銅（銅鋅金制的銅鑼易產(chǎn)生銅綠Ｂ 生鐵軟鐵芯(幾乎是純鐵）容易生銹C銹質(zhì)器件附銅質(zhì)配件在接觸處易生鐵銹Ｄ 銀質(zhì)獎后變暗3。A、Ｂ、C是金屬下、實，定的性強弱為AB在酸，A氣出，B逐漸溶解電解物質(zhì)的量的 A、C溶液，陰極析出C（性電極)ABC Ｂ。BCＡＣ。CＡＢ DBC下關(guān)實現(xiàn)象的的是Ａ銅和鐵緊在一起酸，銅出現(xiàn)氣泡鋅做陽極，鐵做做陰極，電解氯化鋅溶液鐵出現(xiàn)一層鋅銅插氯化鐵溶液在銅出現(xiàn)一層鐵D。鋅粒盛酸的試管，幾滴氯化銅溶液,氣出速率在外界提供電的條，ｕ２+或Ａ別按 ｕ＋ｅ→u或 ＋→Ａg在電極電，電極的為 。，的為A。１。2ｇ g Ｃ３。２g D2。6.100mL為 2 mol/L的酸跟過量的鋅反應(yīng)，為反應(yīng)速率又影響生成的氫氣的,采的方法是A。加入適量的 6mol/L的鹽酸 加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液.用兩支惰性電極插入５０0LAgＮＯ３

溶液中，通電電解。當電解液的 pH從 。0變?yōu)?3．0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略，電極上析出銀的質(zhì)量大約是Ａ．２7g 。５４g C．１8g 1６ｇ８．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是Ａ。電池放電時，電池負極周圍溶液的ＰH不斷增大Ｂ.電池放電時鎳元素被氧化Ｃ．電池充電時,氫元素被還原D。電池放電時H是負極2９．用惰性電極電解 （ＮO３）x的水溶液，當陰極上增重 g時，在陽極上同時產(chǎn)生 L氧氣（標準狀）從可M的原量為22.4axA.b

11.2axＢ。b

5.6axC。b

2.5axD.b10。用電池電電解鹽水取氯氣電池放電時發(fā)生下反應(yīng)：C0．５0，時電池的 HＯ４的質(zhì)的量Ａ.０2５l B。０l(fā) 。０0有的氯化氯化氧化的電解在下通電時后，析出的質(zhì)的量為A．1２3 ?Ｂ。? Ｃ:１ D．６32１2中y是電的兩極，通電后發(fā)極質(zhì)量增加,b極有氣體放出的是1３．Au用，插入ＮＯ3溶液中，插入ＮH溶液中,原電池在兩原電池中，正極為A Alu片BuAlＣ ＡlＡlＣuＣu片１4．鹽溶液電解時，在同時用下，析出質(zhì)的量取A 電極的性質(zhì) B電C加電壓 的數(shù)１5．Ｃ電解Ａ是 Ｃl２

水溶液銅陰極，Ｃ是 AＮO３

水溶液銀陰極，AB,C電解,當Ｂ中銀質(zhì)量增加０８，Ｃ銀質(zhì)量增加 .２g時，Ａ中銅質(zhì)量增加為A 0.21６g Ｂ 0。108g Ｃ 0．064g D ０。03２g1６。電池是電池，它以質(zhì)量大重，前的電池，電池的總反應(yīng)可為 OO，電池2 2０。5C電量正極的質(zhì)量約為（忽略不）A．５ｇ B g C ?！?ｇ 3．５ｇ二綜題86））上為ＣrO—的酸性水，用以下：2 7往工業(yè)廢水中加入適量的鹽水 1～２g/Ｌ;以鐵為電極電解：鼓入空氣過時后使廢水中的含鉻有毒）量降可排放的標準原理是：

２-還原為可溶性鉻;７在電解除鉻過程中，溶液的 pH不斷升使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性把鉻變不溶性氫氧化除去。根據(jù)上述原理回答下列問題：（１）用鐵為電極電解時，電極反應(yīng)式為陽極 陰極 ；加入鹽的的是 。C（２）在水溶液中ｒC2

2－還原Cｒ3+的還原劑為溶液中的 ，此氧化還原反應(yīng)的方程式是 。７（3）在水的中,溶液的H不斷，酸性變?yōu)樾允峭ㄟ^ 和 來的。（４）C變不溶性氫氧化的式為 ,同時還有 生.8．（3０）人們應(yīng)用原電池原理電池，以滿足不同的需要。在代生活生產(chǎn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的用，大宇宙火箭、人造衛(wèi)星空轉(zhuǎn)播站飛機輪船,小腦收音機照機話助聽器手心臟起搏器等不開各各樣的電池。以下每小題中的電池即為廣泛使用日常生活生產(chǎn)科學(xué)技術(shù)等方面的用電池，請根據(jù)題中的信息，填寫空格。（1）電電中用的是式的銀電池，電極為 AgO電解液為 ＯH溶液。時電池總反應(yīng)為ＡgＯ＋+Ｈ２2n(