高一化學必修一必考知識點歸納

第高一化學必修一必考知識點歸納有很多學生在復習高一化學時，因為之前沒對知識進行總結(jié)，導致復習時整體效率低下。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高一化學必修一必考知識點歸納內(nèi)容，歡迎使用學習!

高一化學必修一必考知識點歸納

物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學必修一化學方程式

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃(紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2點燃(棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl點燃(蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl點燃(淡黃色的煙)

15、工業(yè)制漂白：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(為Ca(OH)2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

37、NaHCO3+BaCl2不反應(一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO放電(NO無色、難溶于水)

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或見光(應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

54、硫單質(zhì)鐵的反應：Fe+S=FeSΔ

(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質(zhì)與氧氣的反應：S+O2=SO2點燃

(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的`有毒氣體、易溶于水)

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3催化劑Δ

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C點燃(鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高溫(光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶于強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制?。?Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(綠色)

88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuOΔ

89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2SΔ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑高溫(黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(藍色晶體變?yōu)榘咨勰?

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(無色無味、密度比空氣大，溶于水)

高一化學必修一知識記憶口訣

01物質(zhì)的量

一摩爾微粒有幾多常數(shù)“阿佛加德羅”;摩爾質(zhì)量是幾何分子(原子)量值單位克每摩;一摩氣體“升”多少標況二十二點四;摩爾計算變化多，數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。

02物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

【解釋】1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記：室溫的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。洗滌的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標簽便告成：搖勻的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻;標簽的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。

03一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;二是計算稱量準，固用天平液量筒;三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶;第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;五要兩洗杯內(nèi)壁，洗液全部注入瓶;第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;七要加水近刻度，再用滴管來定容;第八加塞再搖動，反復倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸餾水洗。

04容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.

05離子方程式1

書寫離子方程式，記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。氣體難溶難電離，表示則以化學式。微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

06離子方程式2

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。

07離子共存溶解性口訣

(也可判斷離子方程式書寫時的拆與不拆)鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞;硫酸不溶有鋇鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

【解釋】鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水;鹽酸鹽里除氯化銀AgCl和氯化亞汞Hg2Cl2外都溶;硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4和硫酸鉛PbSO4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)。另有幾種微溶物，可單獨記住。(氫氧化鈣微溶)

08氧化還原反應關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

【解釋】化合價升高→失去電子→被氧化→是還原劑?；蟽r降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

09金屬活動順序表口訣

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

10鈉與水反應

(1)芙蓉又想紅【解釋】浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒