高中化魯科2檢測(cè)：1.1.2 核外電子排布 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練2核外電子排布基礎(chǔ)夯實(shí)1。與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A。中子數(shù) B.電子數(shù)C.最外層電子數(shù) D.核外電子層數(shù)答案C2.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ()A.CH4 B.NHC.NH2-答案C解析CH4的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10;NH4+的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10;NH23.下面是某同學(xué)畫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你認(rèn)為正確的是（）○+3?3?○+8?2??6A B C D答案B解析A是Li,應(yīng)為○+3?2○+12?2??8?4。下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(）A.○+10?2??8C.○+17?2??8答案A解析A項(xiàng)表示的是Ne原子,B項(xiàng)表示的是Al3+,C項(xiàng)表示的是Cl—,D項(xiàng)表示的是S2—。Ne是稀有氣體元素，它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng).5。下列敘述正確的是（）A。兩種微粒，若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同B。由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C。兩原子,如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素D。陽離子的核外最外層電子數(shù)一定為8答案C解析兩種原子,若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如Na+、O2-,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不同,A錯(cuò);H+核外不存在電子,B錯(cuò)；兩原子，如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同，一定屬于同一種元素，C對(duì);H+核外不存在電子，Li+最外層有2個(gè)電子，D錯(cuò).6.下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()①1735X②1737X③○+17?2A.①③ B.①②③C。②③ D。①②③④答案B解析元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,由給出的化學(xué)符號(hào)可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。7。下列說法中正確的是()A.某單核粒子的核外電子排布為○+x?2B。NH4+與H3OC。最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子答案B解析核外電子排布為○+x?2??8??8?的單核粒子除氬原子外，還可能是S2-、Cl—、K+、Ca8。導(dǎo)學(xué)號(hào)52140063三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù),它們分別表示為aXm—、bYn+、cZp+，已知n>p,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為（)A。a=b=c B。b〉c〉aC。a〉c>b D。c>b〉a答案B解析由于電子帶負(fù)電,所以原子失去n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位正電荷的相應(yīng)陽離子,原子得到n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子.又由于對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)本題來說,Xm-的電子數(shù)為a+m,Yn+的電子數(shù)為b-n,Zp+的電子數(shù)為c—p,而這三種微粒的電子數(shù)相等,即a+m=b-n=c—p,已知n〉p，故有b>c>a。9。判斷下列說法的正誤。（1)電子離原子核越近的區(qū)域，能量越低。 （）(2)L層上的電子數(shù)一定大于K層上的電子數(shù)。 （)(3）同種元素的原子和離子,電子層數(shù)一定相同. （)（4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4。(）(5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （）(6)某元素最外層上有2個(gè)電子,則其化合價(jià)一定為+2價(jià). (）答案(1)√（2)×(3)×(4)×(5)×（6）×解析（1）離原子核越近的區(qū)域,電子能量越低。(2）當(dāng)L層排滿時(shí)其電子數(shù)一定比K層上的電子數(shù)多；若L層上只有一個(gè)電子,則L層上的電子數(shù)小于K層上的電子數(shù)。(3）同種元素的原子形成陽離子后，電子層一般減少一層.如Na和Na+。(4）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)不都大于4，如H、He的最外層分別有1個(gè)、2個(gè)電子。（5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能形成最外層沒有電子的結(jié)構(gòu),如H+.(6）稀有氣體He原子最外層有2個(gè)電子,但其化合價(jià)為0價(jià).10.分析1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,用元素符號(hào)回答下列問題：（1)最外層只有1個(gè)電子的原子:。

（2)最外層有2個(gè)電子的原子:.

（3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：。

（4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:.

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:。

（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：。

（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:.

(8）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子:。

答案（1)H、Li、Na(2）He、Be、Mg（3)Be、Ar(4)C(5）O(6）H、Be、Al（7)Li、Si（8)Ne解析正確畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，是解決此類問題的關(guān)鍵,然后利用分析、分類、比較法則能得出正確答案。能力提升11.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140064有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12;④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：（1)寫出這五種微粒的符號(hào):A，B,C,D,E。

(2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:

.

答案(1）AlClMg2+S2-H（2)○+17?2?（3)2Al+6H+2Al3++3H2↑解析氖原子核外有10個(gè)電子,故A微粒的核外有13個(gè)電子，A為Al原子;氬原子核外有18個(gè)電子，B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子,故B為Cl原子;C為Mg2+；D微粒有18個(gè)電子，失去2個(gè)電子后顯電中性,故D為S2—；原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子的為H原子.12.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式;D的化學(xué)式。

(2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

。

答案(1）HFH2O（2)H2S+OH-HS—+H2O(或HS-+OH—S2-+H2O)解析考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NH4++OH-NH3↑+H