化學(xué)平衡教案

第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡教案1班級(jí)：姓名：組別：主備人：裴擁愛編號(hào)：7神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案【課題】化學(xué)平衡中的圖像問題【學(xué)習(xí)目的】1.深化外界條件對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會(huì)將其轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)圖像2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析^p方法【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識(shí)的結(jié)合【學(xué)習(xí)方法】自主探究討論學(xué)習(xí)【方法歸納】處理圖像問題的步驟：一看軸〔縱、橫坐標(biāo)的意義〕，二看線〔線的走向和變化趨勢(shì)〕，三看點(diǎn)〔起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義〕，四看要不要作輔助線〔等溫線、等壓線、平衡線〕，五看量的變化〔如濃度變化、溫度變化等〕，六想規(guī)律〔外界條件對(duì)反響速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡挪動(dòng)規(guī)律〕，七作判斷，做出答案?！竞献魈骄堪浮刻骄恳唬簼舛取参镔|(zhì)的量〕-時(shí)間圖在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如右圖，以下表述中正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反響速率相等，到達(dá)平衡C．t3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍探究二：速率-時(shí)間圖對(duì)到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反響速率變化圖象如右圖所示，那么圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為〔〕A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體探究三：含量-時(shí)間-溫度〔壓強(qiáng)〕圖一可逆反響mA〔s〕＋nB〔g〕eC〔g〕＋fD〔g〕，反響過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量〔C％〕與溫度〔T〕和壓強(qiáng)〔P〕的關(guān)系如以下圖：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．達(dá)平衡后，參加催化劑那么C％增大B．達(dá)平衡后，假設(shè)升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n＞e+fD．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右挪動(dòng)探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖如下圖，反響：X〔氣〕+3Y〔氣〕2Z〔氣〕〔正反響為放熱反響〕，在不同溫度、不同壓強(qiáng)〔p1＞p2〕下，到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為〔〕【效果檢測(cè)】1．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反響生成C氣體。反響過程中A、B、C濃度變化如圖〔Ⅰ〕所示，假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖〔Ⅱ〕所示，那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．在〔t1＋10〕min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)B．t1＋10〕min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反響方向挪動(dòng)C．T℃時(shí)，在一樣容器中，假設(shè)由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反響，到達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大2．右圖表示反響N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反響速率與反響過程的曲線圖，那么氨的百分含量最高的一段時(shí)間是〔〕A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6化學(xué)平衡教案2【1】圖像分析^p步驟：一看面〔縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)〕的含義二看線〔線的走向與變化趨勢(shì)〕三看點(diǎn)〔起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)〕四看輔助線〔如等溫線、等壓線等〕五看量的變化〔轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等〕【2】圖像分析^p方法：1、先拐先平，數(shù)值大2、定一議二一、濃度—時(shí)間圖像例1．圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試答復(fù)：〔1〕該反響的反響物是______；〔2〕反響物的轉(zhuǎn)化率是______；〔3〕該反響的化學(xué)方程式為______．二、速度-時(shí)間圖像2、以下圖是可逆反響A+2B的情況。反應(yīng)速率2C+3D的化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化由圖可推斷：⑴正反響是反響，〔填放熱或吸熱〕⑵假設(shè)A、B是氣體,D的狀態(tài)是。三、速率—壓強(qiáng)〔或溫度〕圖像3、以下各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反響2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)〔正反響為吸熱反響〕的正逆反響速率的影響，其中正確的圖象是〔〕VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vVV逆V正V正ACPDP四、轉(zhuǎn)化率〔或產(chǎn)率、百分含量〕時(shí)間圖像4?m+np+q?正反響熱t(yī)五、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖像：5、在密閉容器中進(jìn)展以下反響：M〔g〕+N〔g〕R〔g〕+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、正反響吸熱，L是氣體B、正反響吸熱，L是固體C、正反響放熱，L是氣體D、正反響放熱，L是固體或液體六、平均相對(duì)分子質(zhì)量—溫度(壓強(qiáng))圖像6、可逆反響2A+B2C(g)(正反響放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如下圖，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．假設(shè)B為固體，那么A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體其他：7、對(duì)于mA〔s〕＋nB〔g〕度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆(D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反響速度慢pC〔g〕〔正反響為放熱反響〕的可逆反響，在一定溫2化學(xué)平衡教案3知識(shí)技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。才能培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析^p、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算才能?？茖W(xué)思想:結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物教育?？茖W(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣?？茖W(xué)方法:加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用,找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反響?在一定條件下2molSO2與1molO2反響能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反響到底進(jìn)展到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題?？紤]并作答:在一樣條件下既能向正反響方向進(jìn)展又能向逆反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不能進(jìn)展完全,因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的本質(zhì)。【分析^p】在一定條件下,2molSO2與1molO2反響體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。回憶,考慮并作答?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)平衡狀態(tài)1.定義:見課本第9頁(yè)【分析^p】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,到達(dá)平衡的原因與結(jié)果進(jìn)展分析^p、歸納。歸納:研究對(duì)象:可逆反響平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn):等(正逆反響速率相等)定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)變(條件改變,平衡發(fā)生變化)培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題與解決問題的才能,并進(jìn)展辯證唯物觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。討論題:在一定溫度下,反響2NO2N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是。(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(C)單位時(shí)間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(E)混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果:因?yàn)樵摲错懠偃邕_(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。加深對(duì)平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能?！具^渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反響進(jìn)展到達(dá)了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展的程度呢?2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反響達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反響物消耗量占該反響物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反響物的轉(zhuǎn)化率。公式:a=△c/c始×100%通過討論明確由于反響可逆,達(dá)平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率小于100%。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。3.平衡的有關(guān)計(jì)算(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。例1445℃時(shí),將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度引導(dǎo)學(xué)生分析^p:I2+H2(氣)2HIc始/mol/L0.010.050c變/mol/Lxx2xc平/mol/L/0.0150+2x=0.015x=0.0075mol/L平衡濃度:c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)=0.05-0.0075=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01-0.0075通過詳細(xì)計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖才與方程式前面的系數(shù)成比例。②可逆反響中任一組分的平衡濃度不可能為0。(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算例202molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率?！拘〗Y(jié)】變化濃度是聯(lián)絡(luò)化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反響速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。(3)綜合計(jì)算例3一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),假設(shè)混合前有100molN2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+△c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=0.0025/(0.05+0.01)考慮并分析^p:CO+H2OCO2+H2△c(CO)=V(CO)·t=0.003mol/(L·min)×2min=0.006mol/La=△c/c(始)×100%=0.006/0.01×100%=60%分析^p方法一:設(shè)反響消耗xmolN2N2+3H22NH3△n(始)1003000△nx3x2xn(平)100-x300-3x2x(mol)x=40moln(N2)平=100-x=100-40=60moln(N2)平=300-3x=180mola=40/100×100%=40%方法二:設(shè)有xmolN2反響N2+3H22NH3△n122x2x2x穩(wěn)固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)絡(luò)起來(lái)加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維才能和計(jì)算才能。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)?！菊n堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比擬抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便純熟地掌握平衡的概念?！倦S堂檢測(cè)】1.對(duì)于一定溫度下的密閉容器中,可逆反響H2+I22HI達(dá)平衡的標(biāo)志是。(A)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(B)混合氣的平均分子量一定(C)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI(D)v(H2)=v(I2)2.合成氨消費(fèi)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為:n(平NH3)/n(平總)×100%=n(平NH3)/(n始-△n)=2x/(400-2x)×100%=25%x=40mol(以下計(jì)算與上面一樣)穩(wěn)固課堂所學(xué)內(nèi)容。附:隨堂檢測(cè)答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm化學(xué)平衡教案4教學(xué)目的知識(shí)目的使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡挪動(dòng)的原理。才能目的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解才能，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析^p、推理、歸納、總結(jié)的才能。情感目的培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。通過討論明確由于反響可逆，達(dá)平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。平衡的有關(guān)計(jì)算〔1〕起始濃度，變化濃度，平衡濃度。例1445℃時(shí)，將0.1lI2與0.02lH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析^p：c始／l／L0.010.050c變／l／Lxx2xc平／l／L0.0150+2x=0.015l／Lx=0.0075l／L平衡濃度：c〔I2〕平=C〔I2〕始-△C〔I2〕=0.05l／L-0.0075l／L=0．0425l／Lc〔H2〕平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc〔HI〕平=c〔HI〕始+△c〔HI〕＝0.015l／Lw〔H2〕=0.0025／〔0.05+0.01〕通過詳細(xì)計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。②可逆反響中任一組分的平衡濃度不可能為0?！?〕轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算例202lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達(dá)平衡，生成CO2和H2，V〔CO〕=0.003l／〔L·in〕，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。△c〔CO〕＝V〔CO〕·t=0.003l／〔L·in〕×2in=0.006l／La=△c／c〔始〕×100％=0.006／0.01×100％=60％【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)絡(luò)化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反響速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。〔3〕綜合計(jì)算例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％〔體積比〕，假設(shè)混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率?？紤]分析^p：方法一：設(shè)反響消耗xlN2△n〔始〕1003000△nx3x2xn〔平〕100-x300-3x2x〔l〕x＝40ln〔N2〕平＝100l-xl＝100l-40l=60ln〔N2〕平=300l-3xl=180la=40／100×100％=40％方法二：設(shè)有xlN2反響△n122x2x2x【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。n〔平NH3〕／n〔平總〕×100％=n〔平NH3〕／〔n始-△n〕=2x／〔400-2x〕×100％=25％x=40l〔以下計(jì)算與上面一樣〕穩(wěn)固課堂所學(xué)內(nèi)容。附：隨堂檢測(cè)答案1．〔C〕2．1.31×107Pa〔129.4at〕平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。[儀器和藥品]1．學(xué)生用：燒杯〔50毫升〕、滴定管2支、量筒〔10毫升〕、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)〔附鐵杯〕、保溫瓶〔貯開水〕、酒精燈、火柴。3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。2．講臺(tái)上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。探究活動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在以下平衡：提問：〔1〕假設(shè)往鉻酸鉀溶液里參加硫酸，溶液顏色有什么變化？〔2〕再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？〔3〕假設(shè)又加酸溶液，顏色將怎樣變化？〔3〕又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因?；瘜W(xué)平衡教案5一.教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算二.教學(xué)目的：理解條件對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧四.教學(xué)過程：〔一〕化學(xué)平衡常數(shù)：pC〔g〕＋qD〔g〕〔二〕有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：mA〔g〕＋nB〔g〕pC〔g〕＋qD〔g〕起始〔mol/L〕ab00轉(zhuǎn)化〔mol/L〕x〔n/m〕x〔p/m〕x〔q/m〕x平衡〔mol/L〕a－xb－〔n/m〕x〔p/m〕x〔q/m〕x平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝〔x/a〕×100%【典型例題】例1.CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素局部反響生成碳氧血紅蛋白：CO＋Hb?O2→O2＋Hb?CO實(shí)驗(yàn)說明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并37℃時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？生成物濃度的冪次方乘積與反響物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，那么：那么有：＝2.2%CO2〔氣〕＋H2〔氣〕放熱反響；在850℃時(shí)，K＝1?！?〕假設(shè)升高溫度到950℃時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)K_____l〔填“大于”、“小于”、或“等于”〕〔2〕850℃時(shí)，假設(shè)向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反響向___________________〔填“正反響”或“逆反響”〕方向進(jìn)展。假設(shè)要使上述反響開場(chǎng)時(shí)向正反響方向進(jìn)展，那么x應(yīng)滿足的條件是__________________。〔3〕在850℃時(shí)，假設(shè)設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反響到達(dá)平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，那么a_____b〔填“大于、小于或等于”〕CO2〔氣〕＋H2〔氣〕，正反響為放熱反響，升高溫度平衡逆向挪動(dòng)，生成物的濃度減小，反響物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1?！?〕在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，那么有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，那么必然隨著反響的進(jìn)展，生成物的濃度降低，平衡逆向挪動(dòng)。假設(shè)要使平衡正向挪動(dòng)，那么有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向挪動(dòng)?！?〕可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：當(dāng)x＝5.0時(shí)CO〔氣〕＋H2O〔氣〕CO2〔氣〕＋H2〔氣〕起始〔mol/L〕1315轉(zhuǎn)化〔mol/L〕xxxx平衡〔mol/L〕1－x3－x1＋x5＋xa%＝H2%＝〔5＋x〕/10＝40%同理可得：當(dāng)x＝6.0，b%＝52.9%解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，那么根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：N2＋3H22NH3起始〔L〕130轉(zhuǎn)化〔L〕x3x2x平衡〔L〕1－x3－3x2x那么有2x/〔4－2x〕＝25%，x＝0.4，那么從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：〔1－x〕：〔3－3x〕＝1：3。在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，那么有：P前/P后＝4/〔4－2x〕；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。解析：在同溫同壓下，反響前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，那么混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，那么氫氣的體積為：100－a，那么有：N2＋3H22NH3起始〔L〕a100－a0轉(zhuǎn)化〔L〕x3x2x平衡〔L〕a－x100－a－3x2x那么有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/〔100－2x〕＝1.25，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2〔100－a〕，那么有：［28a＋2〔100－a〕］/100－2x＝15.5，可得：a＝40mL那么：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25%pC〔g〕＋qD〔g〕的平衡常數(shù)為K，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.K越大，到達(dá)平衡時(shí)，反響進(jìn)展的程度越大B.K越小，到達(dá)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率增大C.K隨反響物濃度的改變而改變D.K隨溫度的改變而改變2、在一密閉容器中，aA〔g〕bB〔g〕達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，那么：〔〕A.平衡向正反響方向挪動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反響進(jìn)展到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已到達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開場(chǎng)時(shí)的1.6倍，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反響速度為0.01mol/〔L?s〕B.在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開場(chǎng)時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C.在平衡體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí)，假如壓縮容器體積，那么可進(jìn)步N2O4的轉(zhuǎn)化率4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反響：X〔g〕2Y〔g〕2Z〔g〕，反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，那么X的轉(zhuǎn)化率為〔〕A.10%B、50%C、60%D、70%5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反響：2NH3〔g〕N2〔g〕＋3H2〔g〕，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的〔〕A、1.125倍B、1.25倍C、1.375倍D、1.50倍6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕，達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，到達(dá)新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是〔〕A、0.9molB、0.8molC、0.7molD、0.6mol7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕，假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有以下幾種說法：=1*GB3①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol?〔L?s〕－1=2*GB3②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol?〔L?s〕－1=3*GB3③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%=4*GB3④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的選項(xiàng)是〔〕A、=1*GB3①=3*GB3③B、=1*GB3①=4*GB3④C、=2*GB3②=3*GB3③D、=3*GB3③=4*GB3④8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響：2R〔g〕＋5Q〔g〕4X〔g〕＋nY〔g〕，反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，那么化學(xué)方程式中的n值是〔〕A、2B、3C、4D、59、某容器中參加N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，到達(dá)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，那么反響開場(chǎng)時(shí)H2的濃度是〔〕A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、6.7mol/L10、以下反響的平衡常數(shù)：H2〔g〕＋S〔s〕H2S〔g〕K1S〔s〕＋O2〔g〕SO2〔g〕K2那么反響H2〔g〕＋SO2〔g〕O2〔g〕＋H2S〔g〕的平衡常數(shù)是〔〕A、K1＋K2B、K1－K2C、K1×K2D、K1／K211、有可逆反響2A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕＋D〔g〕〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！?〕該反響選用了一種適宜的催化劑，發(fā)現(xiàn)反響溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反響速度為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反響速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反響速度卻約為原來(lái)的3倍，假設(shè)其它反響條件不變，試分析^p造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔3〕假設(shè)該反響在固定容積的密閉容器中進(jìn)展，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反響進(jìn)展5min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！蔡钫_的字母編號(hào)〕A、增大B、減小C、不變其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！?〕假設(shè)該反響在恒溫下進(jìn)展并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了挪動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左挪動(dòng)，你是否疑心勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析^p理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反響進(jìn)展程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，以下反響式及其平衡常數(shù)：2NO〔g〕N2〔g〕＋O2〔g〕K1＝1×10302H2〔g〕＋O2〔g〕2H2O〔g〕K2＝2×10812CO2〔g〕2CO〔g〕＋O2〔g〕K3＝4×10－92〔1〕常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。〔2〕常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔3〕常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋海撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸?。?〕隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求根本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是參加了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析^p，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔填能或否〕促進(jìn)污染氣體間的反響，而去除污染氣體。13、可逆反響CO＋H2OCO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問：〔1〕當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？〔2〕當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合〔空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1〕后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反響到達(dá)平衡后，氣體總體積減少為原來(lái)的88%〔體積均在一樣情況下測(cè)定〕，試求：〔1〕反響到達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；〔2〕假設(shè)生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，那么排出的尾氣中SO2的體積百分含量。15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反響：2A〔g〕xB〔g〕＋C〔g〕。在一定條件下已到達(dá)平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：〔1〕平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；〔2〕A的平衡轉(zhuǎn)化率；〔3〕x值〔4〕一樣條件下，反響前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍?！驹囶}答案】1、AD2、AC3、B4、A5、B6、C7、B8、A9、B10、D11、〔1〕〔2〕催化劑在400℃～450℃活性最大〔3〕B；在該條件下，發(fā)生反響的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小〔4〕不；可能反響物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。12、〔1〕〔2〕2×10－82〔3〕NO；H2O；CO2〔4〕能13、61.7%，86.6%14、96%，1.56%15、〔1〕39.73〔2〕A的轉(zhuǎn)化率為32%〔2〕x＝2〔4〕反響前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍?；瘜W(xué)平衡教案6教學(xué)目的知識(shí)目的使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡挪動(dòng)的原理。才能目的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解才能，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析^p、推理、歸納、總結(jié)的才能。情感目的培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析^p本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的根底上進(jìn)展本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生考慮，便于學(xué)生承受。本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了根底，而且其討論問題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向挪動(dòng)，如向進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的方向挪動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析^p，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)的結(jié)論。反之，那么化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析^p，歸納出平衡挪動(dòng)原理。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析^p，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響。教材在充分肯定平衡挪動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡挪動(dòng)原理。新課的引入：①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件根底上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反響條件改變時(shí)，原平衡的反響混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而到達(dá)新的平衡狀態(tài)。②給出“化學(xué)平衡的挪動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的挪動(dòng)是可逆反響中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反響混合物中各組分的濃度一直在變化著。③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。詳細(xì)的教學(xué)建議如下：1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響〔1〕觀察上一節(jié)教材中的表3－l，比照第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生考慮：可從中得出什么結(jié)論？〔2〕從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析^p，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，本質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。〔3〕引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)詳細(xì)的可逆反響。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反響速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)；增加某一反響物的濃度，會(huì)使反響混合物中各組分的濃度進(jìn)展調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反響物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析^p實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，打破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：其他幾個(gè)問題：1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反響速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的挪動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。2．關(guān)于化學(xué)平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡挪動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡挪動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡挪動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生考慮的根底上，提問學(xué)生答復(fù)，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和穩(wěn)固。4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以理解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的奉獻(xiàn)；可回憶第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的挪動(dòng)問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反響的條件，因此是徒勞的?；瘜W(xué)平衡教材分析^p本節(jié)教材分為兩局部。第一局部為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二局部為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱〔20xx年版〕中，該局部沒有要求。化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工消費(fèi)中，只考慮化學(xué)反響速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反響進(jìn)展的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反響中，正、逆反響速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以〔〕的可逆反響為例，說明在上述可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在一定程度上打破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深化的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析^p實(shí)際問題的才能，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法?；瘜W(xué)平衡教學(xué)建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教學(xué)可采取以下步驟：1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題?！?〕復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式〔2〕明確合成氨的反響是一個(gè)可逆反響，并提問可逆反響的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反響、逆反響在同一條件下，同時(shí)進(jìn)展；強(qiáng)調(diào)可逆反響不能進(jìn)展到底，所以對(duì)任一可逆反響來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反響進(jìn)展的程度問題?！?〕由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反響速率問題，即如何在單位時(shí)間里進(jìn)步合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反響進(jìn)展的程度以及各種條件對(duì)反響進(jìn)展程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。2．從詳細(xì)的化學(xué)反響入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反響速率相等時(shí)，可逆反響就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反響無(wú)論進(jìn)展多長(zhǎng)時(shí)間，反響混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)〔此時(shí)化學(xué)反響進(jìn)展到最大限度〕。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3．為進(jìn)一步深化理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析^p。得出在一定條件下當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是一樣的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡挪動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。教學(xué)設(shè)計(jì)例如第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算知識(shí)目的：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。才能目的：培養(yǎng)學(xué)生分析^p、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算才能。情感目的：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反響？在一定條件下2molSO2與1molO2反響能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反響到底進(jìn)展到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問題?？紤]并作答：在一樣條件下既能向正反響方向進(jìn)展又能向逆反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不能進(jìn)展完全，因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的本質(zhì)?！痉治鯺p】在一定條件下，2molSO2與1molO2反響體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖?；貞洠紤]并作答?！景鍟恳?、化學(xué)平衡狀態(tài)1．定義：見課本P38頁(yè)【分析^p】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，到達(dá)平衡的原因與結(jié)果進(jìn)展分析^p、歸納。研究對(duì)象：可逆反響平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定原因：v正=v逆〔同一種物質(zhì)〕結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴炕瘜W(xué)平衡有什么特點(diǎn)？【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：等〔正逆反響速率相等〕定〔濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定〕動(dòng)〔動(dòng)態(tài)平衡〕變〔條件改變，平衡發(fā)生變化〕培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題與解決問題的才能，并進(jìn)展辯證唯物觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。討論題：在一定溫度下，反響達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕?！睞〕混合氣顏色不隨時(shí)間的變化〔B〕數(shù)值上v〔NO2生成〕=2v〔N2O4消耗〕〔C〕單位時(shí)間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)〔D〕壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化〔E〕混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果：因?yàn)樵摲错懠偃邕_(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志〔A〕、〔D〕、〔E〕。加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能?！具^渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反響進(jìn)展到達(dá)了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展的程度呢？2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反響達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反響物消耗量占該反響物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反響物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％通過討論明確由于反響可逆，達(dá)平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算〔1〕起始濃度，變化濃度，平衡濃度。例1445℃時(shí)，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析^p：c始／mol／L0.010.050c變／mol／Lxx2xc平／mol／L0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡濃度：c〔I2〕平=C〔I2〕始-△C〔I2〕=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc〔H2〕平=0.01-0.0075=0.0025mol／Lc〔HI〕平=c〔HI〕始+△c〔HI〕＝0.015mol／Lw〔H2〕=0.0025／〔0.05+0.01〕通過詳細(xì)計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。②可逆反響中任一組分的平衡濃度不可能為0。〔2〕轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算例202molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，V〔CO〕=0.003mol／〔L·min〕，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率?！鱟〔CO〕＝V〔CO〕·t=0.003mol／〔L·min〕×2min=0.006mol／La=△c／c〔始〕×100％=0.006／0.01×100％=60％【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)絡(luò)化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反響速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。〔3〕綜合計(jì)算例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％〔體積比〕，假設(shè)混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率?？紤]分析^p：方法一：設(shè)反響消耗xmolN2△n〔始〕1003000△nx3x2xn〔平〕100-x300-3x2x〔mol〕x＝40moln〔N2〕平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60moln〔N2〕平=300mol-3xmol=180mola=40／100×100％=40％方法二：設(shè)有xmolN2反響△n122x2x2x【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。穩(wěn)固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)絡(luò)起來(lái)加深對(duì)平衡的理解，加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)〔如差量的計(jì)算，阿伏加德羅定律的計(jì)算〕的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維才能和計(jì)算才能。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)?！菊n堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，比擬抽象，希望大家加強(qiáng)練習(xí)，以便純熟地掌握平衡的概念?！倦S堂檢測(cè)】1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反響達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕?！睞〕壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化〔B〕混合氣的平均分子量一定〔C〕生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI〔D〕v〔H2〕=v〔I2〕2．合成氨消費(fèi)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52×107Pa〔150atm〕，從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：n〔平NH3〕／n〔平總〕×100％=n〔平NH3〕／〔n始-△n〕=2x／〔400-2x〕×100％=25％x=40mol〔以下計(jì)算與上面一樣〕穩(wěn)固課堂所學(xué)內(nèi)容。附：隨堂檢測(cè)答案1．〔C〕2．1.31×107Pa〔129.4atm〕探究活動(dòng)活動(dòng)內(nèi)容一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在以下平衡：提問：〔1〕假設(shè)往鉻酸鉀溶液里參加硫酸，溶液顏色有什么變化？〔2〕再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？〔3〕假設(shè)又加酸溶液，顏色將怎樣變化？〔1〕含溶液中參加硫酸，由于濃度增加，上述平衡向生成的方向挪動(dòng)，濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時(shí)溶液顏色與溶液的顏色一樣?！?〕再參加溶液，由于中和溶液中的，使溶液中濃度降低，上述平衡向生成的方向挪動(dòng)，濃度減少、濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色?！?〕又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。操作現(xiàn)象解釋二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響硫酸銅溶液中參加溴化鉀，發(fā)生以下反響：藍(lán)色綠色將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕拇鸢?。在試管中參?.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化〔與沒加熱的溶液比照〕。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。[儀器和藥品]1．學(xué)生用：燒杯〔50毫升〕、滴定管2支、量筒〔10毫升〕、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)〔附鐵杯〕、保溫瓶〔貯開水〕、酒精燈、火柴。3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。2．講臺(tái)上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升?；瘜W(xué)平衡教案7沉著說課化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的根底上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生考慮，便于學(xué)生承受。正是利用這種優(yōu)勢(shì)，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向挪動(dòng)。如向進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的方向挪動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析^p，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)的結(jié)論。反之，那么化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開討論，說明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。教材在充分肯定平衡挪動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生理解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用?！窠虒W(xué)目的1.使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.使學(xué)生理解平衡挪動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡挪動(dòng)原理判斷平衡挪動(dòng)方向。3.使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示平衡挪動(dòng)過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖才能。●教學(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響●教學(xué)難點(diǎn)1.平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用2.平衡挪動(dòng)過程的速率～時(shí)間圖●課時(shí)安排三課時(shí)●教學(xué)方法1.通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.通過對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡挪動(dòng)規(guī)律。3.通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理?！窠叹邷?zhǔn)備1lL-1的FeCl3溶液、1lL-1的SCN溶液、2lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管〔1支〕、小試管〔3支〕、燒杯〔2只〕、燒瓶〔2個(gè)〕、帶夾導(dǎo)管。第一課時(shí)〔復(fù)習(xí)引入新課〕［師］可逆反響進(jìn)展的最終結(jié)果是什么？［生］到達(dá)平衡狀態(tài)。［師］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？［生］1.同種物質(zhì)的正反響速率等于逆反響速率；2.各組分的濃度保持不變；3.動(dòng)態(tài)平衡。［設(shè)問］可逆反響達(dá)平衡后，假設(shè)外界條件的改變引起正、逆反響速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？［生］不能。［師］對(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞，反響繼續(xù)進(jìn)展下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向挪動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。［板書］第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響［師］反響濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡挪動(dòng)呢？下面先通過實(shí)驗(yàn)來(lái)說明這個(gè)問題。［演示實(shí)驗(yàn)］濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響?！驳谝徊健忱蠋熛扰e起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說出它們的顏色。［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無(wú)色。〔第二步〕在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？［生］溶液變成了血紅色。［講述］生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了以下可逆反響，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。［板書］FeCl3+3SCN3Cl+Fe(SCN)3即：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。［過渡］下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。〔第三步〕把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管〔大試管中留少量溶液用于比擬顏色變化〕?！策呏v邊操作〕下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。［問］有何變化？這說明什么問題？由此我們可以得出什么結(jié)論？［啟發(fā)］紅色的深淺由誰(shuí)的多少?zèng)Q定？［學(xué)生討論后得出結(jié)論］紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟腇e(SCN)3，這說明增大反響物濃度，會(huì)使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)。［設(shè)問］假如我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？請(qǐng)大家注意觀察?！驳谒牟健吃诘谌≡嚬苤械渭覰aOH溶液。［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。［師］紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？［生］生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向挪動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。［師］我們通過實(shí)驗(yàn)，得出了增大反響物濃度使化學(xué)平衡正向挪動(dòng)和減小反響物濃度化學(xué)平衡逆向挪動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何挪動(dòng)呢？［生］增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向挪動(dòng)；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向挪動(dòng)。［師］下面我們來(lái)總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。［板書］1.規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)。［設(shè)問］濃度對(duì)平衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解釋呢？［板書］2.濃度改變速率改變［師］我們知道，一個(gè)可逆反響達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)于同一反響物或生成物，正反響速率等于逆反響速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反響物的濃度的瞬間，正反響速率和逆反響速率如何變化？還是否相等？［啟發(fā)］逆反響速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大??？［生］生成物濃度的大小。［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變？［生］不變。［師］由于增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反響速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的消耗速率即正反響速率瞬間增大，導(dǎo)致正反響速率大于逆反響速率，平衡發(fā)生挪動(dòng)。在平衡挪動(dòng)過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反響速率逐漸增大，反響物濃度逐漸減小，使逆反響速率逐漸減小，直至正反響速率再次等于逆反響速率，到達(dá)新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過程用速率～時(shí)間圖表示出來(lái)呢？［板書］3.速率～時(shí)間圖［復(fù)習(xí)］請(qǐng)大家先畫出一個(gè)可逆反響從剛參加反響物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過程的速率～時(shí)間關(guān)系圖?！惨粋€(gè)學(xué)生板演〕［師］下面請(qǐng)大家根據(jù)增大一種反響物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡挪動(dòng)過程中速率的變化情況，畫出在t時(shí)刻增大一種反響物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖?！怖蠋熥⒚鱰時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡挪動(dòng)過程的速率～時(shí)間圖〕［師］大家能很快地畫出此圖，說明對(duì)學(xué)過的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫出以下幾種情況的速率～時(shí)間圖。［板書］〔由三個(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由老師總結(jié)得出以下結(jié)論〕［分組討論］以上平衡挪動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)？〔討論后每組選出一個(gè)代表答復(fù)〕a.改變反響物的濃度，只能使正反響速率瞬間增大或減??；改變生成物濃度，只能使逆反響速率瞬間增大或減小。b.只要正反響速率在上面，逆反響速率在下面，即v′正＞v′逆?；瘜W(xué)平衡一定向正反響方向挪動(dòng)；反之，向逆反響方向挪動(dòng)。c.只要是增大濃度，不管增大的是反響物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反響速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。［師］下面我們根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。［投影］練習(xí)1.可逆反響H2O〔g〕+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變以下條件，能否引起平衡挪動(dòng)？CO濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②參加更多的碳③增加H2濃度〔答案：①平衡正向挪動(dòng)，CO濃度增大②平衡不挪動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向挪動(dòng)，CO濃度減小〕［問］參加更多的碳為什么平衡不挪動(dòng)？［生］因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛?，不能改變反響速率。［師］?duì)，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于v逆平衡不挪動(dòng)。以上我們討論了改變反響物濃度時(shí)，平衡挪動(dòng)的方向問題，那么改變反響物濃度時(shí)，各反響物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。［投影］練習(xí)2.500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)展以下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4lL-1，平衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度均為1lL-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3lL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率?！蔡崾荆簻囟炔蛔兤胶獬?shù)不變〕答案：原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡挪動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。結(jié)論：增大一種反響物的濃度，會(huì)進(jìn)步另一種反響物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。［布置作業(yè)］預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。●板書設(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3SCNFe〔SCN〕3+3ClFe3++3SCN-Fe(SCN)31.規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)。2.濃度改變速率改變3.速率～時(shí)間圖●教學(xué)說明本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了根底。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生假設(shè)能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響那么壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無(wú)師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡挪動(dòng)的規(guī)律加深了理解。平衡挪動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反響速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡挪動(dòng)過程的速率~時(shí)間圖，并分析^p圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖才能，為以后解答圖象題打下根底。增大反響物濃度時(shí)，反響物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過課后練習(xí)的形式使根底好的學(xué)生課后討論，以進(jìn)步其分析^p問題的才能。［參考練習(xí)］1.在密閉容器中充入4lHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)到達(dá)平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，那么平衡時(shí)混合氣體總的'物質(zhì)的是〔〕A.4lB.3.4lC.2.8lD.1.2l答案：A2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響：△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10in后，反響到達(dá)平衡，此時(shí)c(CO3)=0.4lL-1,c(SO2)=0.1lL-1。那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內(nèi)(O2)=0.005lL-1in-1C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變答案：D3.以下平衡體系，改變條件，平衡怎樣挪動(dòng)？①C(s)+CO2(g)2CO(g)將炭粉碎。②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3H2ONH+OH-參加NH4Cl晶體。答案：①不挪動(dòng)②正向挪動(dòng)③逆向挪動(dòng)4.氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象，假設(shè)此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積進(jìn)一步縮小Cl2+H2OHCl+HClO；長(zhǎng)期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向挪動(dòng)，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失化學(xué)平衡教案8編制人：審核人：日期編號(hào)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡圖像知識(shí)目的：1．通過畫圖以及對(duì)圖像的分析^p，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深穩(wěn)固影響化學(xué)反響速率以及化學(xué)平衡挪動(dòng)因素的知識(shí)。才能目的：1.進(jìn)步學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反響速率以及化學(xué)平衡挪動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用才能。2.通過對(duì)圖像的分析^p解釋，進(jìn)步學(xué)生分析^p圖像的才能，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維才能。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析^p知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率知識(shí)梳理：一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：〔1〕對(duì)有氣體參加的可逆反響，在溫度一樣的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)一樣情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。〔2〕使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反響速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡挪動(dòng)。〔3〕同一反響中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)〔其他條件一樣〕生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)〔其他條件一樣〕生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大?！?〕平衡向正反響方向挪動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反響物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。二、平衡圖像的分類研討：〔一〕、物質(zhì)的量〔或濃度〕—時(shí)間圖象1.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試答復(fù)：〔1〕該反響的反響物是______；〔2〕反響物的轉(zhuǎn)化率是______；〔3〕該反響的化學(xué)方程式為______．〔二〕、速率—時(shí)間圖此類圖象定性地提醒了v正、v逆隨時(shí)間〔含條件改變對(duì)速率的影響〕而變化的規(guī)律，表達(dá)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的根本特征，以及平衡挪動(dòng)的方向．2.對(duì)到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反響速率變化圖象如圖1所示，那么圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為〔〕A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體3.可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4KJ/mol以下各圖表示上述可逆反響建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：〔1〕參加稀有氣體后的平衡圖為___________?！?〕降低溫度后的平衡圖為____________?！?〕體系加壓后的平衡圖為___________?！?〕升高溫度后的平衡圖為___________?！?〕減小生成物濃度后的平衡圖為_______?！?〕參加催化劑后的平衡圖為________。〔三〕、速率〔v〕與溫度〔T〕或壓強(qiáng)〔p〕的圖象4.以下各圖是溫度〔或壓強(qiáng)〕對(duì)應(yīng)；的正、逆反響速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的選項(xiàng)是〔〕5.對(duì)于可逆反響：A2〔g〕＋3B2〔g〕是()2AB3〔g〕〔正反響放熱〕以下圖象中正確的6.以下化學(xué)反響中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反響為〔〕ィ粒Ｎ２Ｏ３〔ｇ〕ＮＯ２〔ｇ〕＋ＮＯ〔ｇ〕2ＨＮＯ３〔l〕＋ＮＯ〔ｇ〕4ＮＯ〔ｇ〕＋6Ｈ２Ｏ〔ｇ〕2ＣＯ〔ｇ〕ィ攏3ＮＯ２〔ｇ〕＋Ｈ２Ｏ〔l〕ィ茫4ＮＨ３〔ｇ〕＋5Ｏ２〔ｇ〕ィ模ＣＯ２〔ｇ〕＋Ｃ〔ｓ〕ィㄋ模、含量—時(shí)間—溫度〔壓強(qiáng)〕圖這類圖象反映了反響物或生成物的量在不同溫度〔壓強(qiáng)〕下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反響到達(dá)平衡的特征．7.同壓、不同溫度下的反響：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕＋QA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞08.現(xiàn)有可逆反響A〔g〕＋2B〔g〕nC〔g〕＋Q〔Q＞0〕，在一樣溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反響時(shí)間〔t〕的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象9.對(duì)于可逆反響ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｓ〕ｐＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕反響過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，請(qǐng)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕。Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反響速率越快，有利于平衡向正反響方向挪動(dòng)10.反響2Ｘ〔ｇ〕＋Ｙ〔ｇ〕2Ｚ〔ｇ〕〔正反響放熱〕，在不同溫度〔Ｔ１和Ｔ２〕及壓強(qiáng)〔p１和p２〕下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量〔ｎ２〕與反響時(shí)間〔ｔ〕的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的選項(xiàng)是〔〕Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ〔六〕、恒壓〔溫〕線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反響物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)．11.對(duì)于反響2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕〔正反響放熱〕，以下圖象正確的選項(xiàng)是〔〕〔七〕、轉(zhuǎn)化率〔或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等〕—壓強(qiáng)、溫度圖象12.有一化學(xué)平衡ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕pＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，如下圖是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是〔〕。Ａ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ13.圖7表示ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕ｐＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下到達(dá)平衡〔ｖ正＝ｖ逆〕后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反響過程，判斷該反響是〔〕Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反響放熱ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反響吸熱ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反響放熱ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反響吸熱14.有可逆反響，試根據(jù)以下圖答復(fù)：〔1〕壓強(qiáng)〔2〕體積比_____________填〔大、小〕_____________〔填大、小〕〔3〕溫度T1℃比T2℃____________〔填高、低〕〔4〕正反響熱〔吸，放〕化學(xué)平衡教案9一、設(shè)計(jì)思想新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的根本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和理論才能”，這就要求老師必須更新原有的教育觀念、教育形式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)形式的施行，培養(yǎng)具有獨(dú)立考慮才能以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才?；瘜W(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的根底理論之一?；瘜W(xué)根底理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的開展和認(rèn)知程度，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維才能的培養(yǎng)。二、教材分析^p化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析^p溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上打破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反響速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的挪動(dòng)等知識(shí)的理論根底，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的根底與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。三、學(xué)情分析^p學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反響速率及可逆反響已有一定的認(rèn)識(shí)，但要承受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式進(jìn)步自己觀察、理解和分析^p、解決問題的才能。老師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解才能，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)形式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深化淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)展有效教學(xué)。四、教學(xué)目的、重難點(diǎn)、方法和手段1.教學(xué)目的知識(shí)目的：〔1〕使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念〔2〕使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征〔3〕掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷才能目的：〔1〕通過回憶比擬已學(xué)知