河北省石家莊市行唐縣三中正定縣三中正定縣七中2016-2017學年高二化學10月聯考試題

...22A熱110.5kJ/molB221kJ/molC．稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molA．若增大壓強,則混合氣體的平均分子量減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/〔L?se3．對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會平衡移動的是<>A.加入一種反應物B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑結果判斷,生成氨氣的最快的是<>2232器中進行如下反應：2SO<g>+O<g>2SO<g>,已知反應過程中某一時刻SO、2232O、SO的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數23據是<>A.SO為0.4mol/L、O為0.2mol/L22B.SO為0.25mol/L3C.SO、SO均為0.15mol/L23D.SO為0.4mol/L36．下列反應屬于吸熱反應的是<>A．高錳酸鉀分解C．鋅放入稀硫酸中B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D．碳不完全燃燒生成一氧化碳...A．在體積和溫度不變的條件下,隨反應進行壓強逐漸下降,一段時間后壓強保持恒定不變C．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加B9．在一定條件下,對于在密閉容器中進行的反應P<g>＋Q<g>=R<g>＋S<g>,下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是〔A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S的濃度不再變化Q<>C．正反應是一個放熱反應D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大1．下列說法中不正確的是〔A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D．在101KPa時,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱12.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+<aq>+OH-<aq>=HO<l>;△H=2CHCOOH<aq>+NaOH<aq>=CHCOONa<aq>+HO<l>；△H=—QkJ·mol13321HSO<濃>+2NaOH<aq>=NaSO<aq>+HO<l>；△H=—QkJ·mol1242422HNO<aq>+KOH<aq>3KNO〔aq+HO<l>;△H=—QkJ·mol1,323.A.Q=Q=QB.Q>Q>QC.Q>Q>Q123213231D.Q=Q>Q312222>A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,可以是分數B．若反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的是放熱反應C．稀HSO4溶液與稀Ba<OH>溶液反應生成lmolHO時放出的熱量叫中和熱222222題1234567891011121314151617號答案。22COgHgCH22HO<g>,2圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質濃度的變化...(1)該反應的焓變和熵變：ΔH0,是〔3升高溫度,n<CHOH>/n<CO>的變化是〔填變大,不變,減小32<4>3分鐘時氫氣的反應速率是在一定溫度下,將6molC0和8molH充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應：C0<g>+3H<g>2222CH0H<g>+H0<g>ΔH<O,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。32(1)反應前4min的平均速率v<C0>=2mol/<L。min>(2)達到平衡時速率之比V<CO>:V<H>:V<CHOH>:V<HO>=2232(3)達到平衡時,H的轉化率為2,CO平衡濃是2 (4)其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡時CH0H的體積分數〔填變大,不變,減3小〔6達到平衡時降低溫度,平衡向變大,不變,減小移動,達到平衡時速率與原平衡速率比較高二化學參考答案1D2C3B4B5B6A7C8C9B10A11B12C13C