八年級(jí)下科學(xué)粒子的模型與符號(hào)易錯(cuò)題整理

八年級(jí)下科學(xué)粒子的模型與符號(hào)易錯(cuò)題整理八年級(jí)下科學(xué)粒子的模型與符號(hào)易錯(cuò)題整理八年級(jí)下科學(xué)粒子的模型與符號(hào)易錯(cuò)題整理“八年級(jí)下冊(cè)第二章微粒的模型與符號(hào)易錯(cuò)題整理一、選擇題1．下列圖片中，不屬于模型的是（）2．若用“”表示氫原子，用”表示氧原子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為（）A．B．C．D．3．氬氣是一種惰性氣體，若以●表示氬原子，則氬氣是以下列（）形式存在。4．請(qǐng)你分析下列事實(shí)，其中能證明分子是可分的是（）A．冷卻熱飽和硝酸鉀溶液有硝酸鉀晶體析出B．海水曬干得到食鹽C．水通電得到氫氣和氧氣D．水受熱變成水蒸氣5．用分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲、丁互為同位素B．乙、丁為同一種元素C．甲、丙的核電荷數(shù)不同D．甲、丙為同一種原子6．核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子，核外有（n－3）個(gè)電子的微粒是甲乙丙（）A．原子B．分子C．陽(yáng)離子D．陰離子7．貝克勒爾首先發(fā)現(xiàn)原子具有放射性，即原子能自動(dòng)放射出一些粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，則此原子放射出的粒子一定是（）A．電子B．中子C．質(zhì)子D．原子核8．某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為12，已知B2-和A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．8B．9C．10D．119．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A．C．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．和是兩種不同的元素的最外層電子數(shù)為210．以下概念錯(cuò)誤的是（）A．同種元素的原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子B．同位元素原子構(gòu)成的分子不是化合物分子C．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．不同的分子混合物的物質(zhì)中可以只有一種元素11．圖為元素周期表中氟元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氟原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19B．氟元素為金屬元素C．氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00gD．氟原子內(nèi)所有粒子的總和約為2812．某種電池的正極材料由鋰（Li）、鈷（Co）和氧元素組成，三種元素的化合價(jià)分別是+1、+3、-2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（）A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO413．元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元素Y的原子外層上有6個(gè)電子，則X、Y兩元素可形成的素R的化合價(jià)為（）A．m（化合物的化學(xué)式為（）A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y14．下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（）A．F-，O2-B．Na+，NH4+C．S2-，Cl-D．NH3，Na+15．20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子（O4）。下列敘述中正確的是（）A．O4是一種新型的化合物B．一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子C．O4和O2的性質(zhì)完全相同D．O4和O2混合后形成的是混合物16．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多會(huì)致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、64%B、50%C、47%D、36%17．已知X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是2∶1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比是2∶3，其中X的化合價(jià)為＋a。則在化合物中Y的化合價(jià)為（）A．－a/2B．－a/3C．－2a/3D．－3a/218．X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則乙的化學(xué)式為（）A．XYB．XY3C．X2Y3D．X3Y19．測(cè)知一氧化碳和另一種氧化物組成的混合氣體6克，含氧元素3克，另一種氧化物是（）A．NOB．CO2C．N2OD．SO220．某元素R的化合價(jià)是奇數(shù)（無(wú)變價(jià)），已知某含R氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，某含R氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則R的化合價(jià)為（）A．2(m-n)/55B．2(n-m)/55C．2m-n/55D．2n-m/5521．某金屬元素R，它的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，它的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n。則該金屬元nnm18.518.5B．C．D．18.518.5mnnm22．常溫下，乙烷（C2H6）氣體和酒精（C2H5OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．B．C．D．23．在硝酸銨樣品中，含有98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%24．在做“估算高錳酸根離子大小”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一顆體積為V的高錳酸鉀小顆粒配制成10毫升溶液，從中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液顏色變淺；從稀釋后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀釋，溶液顏色變得更淺；再?gòu)牡诙蜗♂尯蟮娜芤褐腥?毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液略顯紫紅色；再?gòu)牡谌蜗♂尯蟮娜芤褐腥?毫升溶液加入9毫升水稀釋，此時(shí)溶液無(wú)色。已知最后能看出略顯紫紅色的10毫升溶液中存在n個(gè)高錳酸根離子，則高錳酸根離子的體積大約為()A．V/10nB．V/102nC．V/103nD．V/104n二、填空題25．①氧氣；②碘；③金剛石；④水；⑤水銀；⑥高錳酸鉀；⑦氧氣；⑧磷,8種物質(zhì)，其中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是；由分子構(gòu)成的物質(zhì)是；有離子構(gòu)成的物質(zhì)是。26．下列分別盛裝有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，屬于化合物是，屬于純凈物的是，屬于混合物的是。均填序號(hào)）A、氧氣和液氧B、氧氣(O2)和臭氧(O3)C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)D、冰水混合物E、過(guò)氧化氫(H2O2)和水（H2O）F、含鐵70℅的氧化鐵G、含氮35℅的硝酸銨H、含碳10℅的碳酸鈣（CaCO3）27．34S2-微粒中的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是。28．前不久，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫粒子，它的組成可以用H3+表示。(1)該粒子屬于______（填分子、原子或離子）；(2)2個(gè)H3+粒子中含有____個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。29．已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）構(gòu)成，你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是。30．甲醛是居室污染的主要成分之一，化學(xué)式為CH2O，據(jù)此可作出的推斷有：（1）（2）（3）（4）31．下列符號(hào)的“2”各表示什么意義（1）H2O；（2）2Ar；（3）Ba2+。（4）O232．盧瑟福的α離子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆生在1903年提出的原子模型結(jié)構(gòu)圖，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是。33．已知一個(gè)CO分子的質(zhì)量為n千克，一個(gè)CO2分子的質(zhì)量為m千克，（假設(shè)兩種分子中碳、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是_______________。（用m、n表示）34．A、B是由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比都是7∶16，但B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的2倍，則A的分子式是_________，B的分子式是_________。三、計(jì)算題35．（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是_____。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比是_____。（3）當(dāng)SO2和SO3中氧元素質(zhì)量相等時(shí)，則SO2和SO3的質(zhì)量比為。（4）當(dāng)CO和CO2中氧元素質(zhì)量相等時(shí)，則CO和CO2的質(zhì)量比為。（5）nSO2和nSO3中，氧元素的質(zhì)量比是________。（6）nCO2和nH2SO4中，氧元素的質(zhì)量比是________。（7）mSO2和nSO3中氧元素質(zhì)量相等時(shí)，則m：n為_(kāi)___。（8）相同質(zhì)量的SO2和SO3，其分子數(shù)之比為_(kāi)_。36．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個(gè)數(shù)比為Ni：O=97：100，計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)比為。37．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%，則混合物