2024屆一輪復習人教版 第23講 硫酸、酸雨及防治 課件（74張PPT）

第23講硫酸、酸雨及防治1.掌握硫酸的性質及應用，掌握

的檢驗。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。復習目標內容索引考點一

硫酸、硫酸根離子的檢驗考點二含硫化合物對環(huán)境的污染及治理真題演練明確考向課時精練硫酸、硫酸根離子的檢驗><1.硫酸的物理性質H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

。必備知識歸納整合將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌2.稀硫酸的性質硫酸是二元強酸，稀硫酸具有酸的通性，請列舉實例加以概括總結。提示

(1)能使紫色石蕊溶液變紅。(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應產生H2。3.濃硫酸的特性(1)填寫下表：實驗實驗現象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中___________________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上__________________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱________________________________________________________________藍色晶體變白吸水性沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體強氧化性、酸性(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運濃H2SO4。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。鈍化4.硫酸的工業(yè)制備流程完成相關反應的化學方程式：①_________________________________，__________________；②_____________________；③______________________。SO3＋H2O===H2SO4思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？提示

不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產生的酸霧太大，會降低SO3的吸收效率。先加稀鹽酸的目的是

，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________、__________________________________、______________________、____________________________。＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(

)2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有

(

)3.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2的物質的量為0.46mol(

)4.H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體(

)5.在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應制取HCl、HBr、HI氣體(

)×××××1.下列有關硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：

__________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應制取HCl、HNO3：

__________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：

___________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：

_____________。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：

_________________________。(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：

_________________。(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗：

__________________________。關鍵能力專項突破一、濃H2SO4的特性及應用濃硫酸的吸水性高沸點酸濃硫酸的強氧化性硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？(1)苯的硝化

(2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質的水解 (6)蛋白質的水解(7)油脂的水解答案

(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。3.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組的同學猜測氣體X的成分如下：(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為__________________。猜測含有氫氣的理由是：

___________________________________________________________。H2和SO2的混合氣體隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣4.有一瓶Na2SO3溶液，試設計實驗探究Na2SO3的氧化程度。答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是√A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。易錯警示

檢驗的易錯點返回含硫化合物對環(huán)境的污染及治理><1.硫的氧化物的來源、危害及治理必備知識歸納整合石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成過程1.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖，下列有關說法錯誤的是關鍵能力專項突破A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應C.污染空氣能加快酸雨的形成D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染√由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照，故A正確；由圖中信息可知，途徑Ⅱ的速率大于途徑Ⅰ，故C正確；優(yōu)化能源結構能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。2.環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2，下列有關說法正確的是A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸

收越快，吸收率越高B.石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率

降低的原因是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可

粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2√煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，故B錯誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；分析得到總反應為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1mol二氧化硫反應生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯誤。3.在工業(yè)上SO2尾氣的處理方法一般有四種。(1)鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，用化學方程式表示其原理。②SO2轉化為CaSO3：_____________________；③CaSO3轉化為CaSO4：__________________________。(2)氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，用化學方程式表示其原理。①SO2轉化為(NH4)2SO3：_______________________________；②(NH4)2SO3轉化為(NH4)2SO4：________________________________。(3)鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化學方程式表示其原理。①SO2和NaOH反應生成Na2SO3：____________________________；②SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3：______________________________；③Na2SO3轉化為NaHSO3：______________________________。2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO32(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONa2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(4)雙堿脫硫法雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)利用，用化學方程式表示其原理。①NaOH吸收SO2：______________________________；②Na2SO3被O2氧化：__________________________；③Na2SO4和Ca(OH)2反應：____________________________________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2Na2SO3＋O2===2Na2SO4Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH返回真題演練明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(2022·全國甲卷，7B)(

)(2)用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏(2022·浙江6月選考，8D)(

)(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國卷Ⅲ,7C)(

)1234×√×2.(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是1234A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成√1234銅和濃硫酸反應生成CuSO4，體現濃硫酸的酸性，生成SO2，體現濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。3.(2021·廣東1月適應性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是1234A.試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SO3√1234錐形瓶內發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產生的SO2進入到試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質，證明SO2具有漂白性，B項正確；試管中產生大量氣泡是錐形瓶中產生的SO2進入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復分解反應，C項錯誤；4.(2020·浙江7月選考，28Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現象有：燒瓶內有白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答：1234(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生HCl氣體的原因是_______________________________。濃硫酸吸水且放熱，導致HCl揮發(fā)因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。1234(2)燒杯中出現白色沉淀的原因是__________________________________________________。HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4與硝酸鋇反應產生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，說明HCl揮發(fā)時帶出了H2SO4。返回課時精練1234567891.下列敘述或操作正確的是A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸不僅表現強氧化性，還表現酸性10111213√12345678910111213濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應產生氫氣，故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現強氧化性和酸性，故D正確。2.下列關于鑒別1mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸12345678910111213√12345678910111213稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應能夠產生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。3.下列事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發(fā)生鈍化D.反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，H2SO4既體現酸性又體

現強氧化性12345678910111213√12345678910111213濃硫酸使蔗糖中的H、O按水的組成比脫去，體現濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，B正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應，H2SO4只表現強氧化性，D錯誤。4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫12345678910111213√12345678910111213可用硫黃處理灑落的汞單質，是利用其氧化性，故A錯誤；SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性，故B錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，能與酸反應，稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯誤。5.下列說法正確的是A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質生成相應的金屬氧化物C.可直接向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D.實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現出脫

水性12345678910111213√12345678910111213濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產生，故A錯誤；銅在潮濕的空氣中氧化變質生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤。123456789101112136.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是

ABCD實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗裝置

√12345678910111213B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現左低右高的現象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性。7.某實驗小組同學探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。12345678910111213實驗操作實驗現象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B.加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含H2SC.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關12345678910111213√12345678910111213加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液反應產生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應產生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。8.“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W研究為生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。將SO2轉化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說法正確的是12345678910111213A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出B.反應時應將CaCO3粉碎C.固體產物A是CaSO3D.“高溫”時只發(fā)生CaCO3的分解反應√12345678910111213通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSO4，故A、C錯誤；反應時將CaCO3粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率，故B正確；9.將一定量的鋅放入200mL18.4mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X44.8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液c(H＋)＝0.2mol·L－1，則下列判斷錯誤的是A.氣體X為SO2和H2的混合物B.反應中共轉移4mol電子C.氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4D.反應中共消耗Zn130g12345678910111213√1234567891011121312345678910111213氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯誤；根據得失電子守恒，消耗的鋅的質量為2mol×65g·mol－1＝130g，D正確。1234567891011121310.將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol·L－1濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000mL，測得c(H＋)＝0.84mol·L－1；若要使稀釋后溶液中的Cu2＋沉淀完全，應加入6.0mol·L－1NaOH溶液的體積為A.100mL B.160mLC.240mL D.307mL√123456789101112131234567891011121311.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示：12345678910111213下列判斷正確的是A.反應①和②的現象說明還原性：Br－>Cl－B.濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸

水所致C.反應③的現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3D.反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體√12345678910111213①中有紅棕色氣體產生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確、B錯誤；③中發(fā)生的反應為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應不是氧化還原反應，故C錯誤；Cu與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應析出白色固體，故D錯誤。12.(2023·深圳模擬)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：12345678910111213(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______________________(寫出一種即可)。(2)過程①進行的操作是________。攪拌(或粉碎、加熱)過濾12345678910111213(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______________________________________________。NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化12345678910111213(5)設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，________________________________，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。加入過量鹽酸，再加入B