2023年新版初中化學知識點總結(jié)

1 初中化學知識點總結(jié)第1單元

走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境和諧化學

(化合反映符合綠色化學反映)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：運用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢查產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般環(huán)節(jié)：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

（2）空氣的污染及防治：對空氣導致污染的重要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2

MnO2

2H2O

+

O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、環(huán)節(jié)：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反映中能改變其他物質(zhì)的化學反映速率，而自身的質(zhì)量和化學

性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反映中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢查方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反映：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反映。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反映

②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反映：

2H2O===

2H2↑+

O2↑

產(chǎn)生位置

負極

正極

體積比

2

：1

質(zhì)量比

1

：8

F.檢查：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義

H2O

①表達一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表達這種物質(zhì)的組成

水是由氫元素和氧元素組成的

③表達這種物質(zhì)的一個分子

一個水分子

④表達這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學性質(zhì)

（1）通電分解

2H2O===

2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反映生成堿（可溶性堿），例如：H2O

+

CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H2O

+

CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H2O

，最多的金屬元素是

Na

，最多的元素是

O

。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少

。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達標排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是

靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為

物理

方法），其中凈化效果最佳的操作是

蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢查：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O

=

CuSO4?5H2O

水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2

＋

CuO

===

Cu

+

H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

不可用濃鹽酸的因素

濃鹽酸有強揮發(fā)性

；

不可用濃硫酸或硝酸的因素

濃硫酸和硝酸有強氧化性

。

４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反映的實質(zhì)：在化學反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）

化合物：有機化合物

CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物

H2O

CuO

CO2

無機化合物

酸

HCl

H2SO4

HNO3

堿

NaOH

Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl

CuSO4

Na2CO3

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量重要集中在

原子核

上

（4）三決定

決定元素化學性質(zhì)

最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量

原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有也許相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不也許是化合物。

（2）表達方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表達一種單質(zhì)

如Fe、He

、C

、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表達3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)

現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表達方法及意義：如Fe3+

：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離

子陽離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符

號用元素符號表達用陽離子符號表達用陰離子符號表達

二、物質(zhì)的組成的表達：

1、化合價

a、寫法及意義：

Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+

每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

3

Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O

兩個水分子，

每個水分子具有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表達它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表達為O2、H2、N2、Cl2

。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式

Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學變化，不合用于物理變化；

②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體）有無漏掉。

2、微觀解釋：在化學反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反映前后

（1）一定不變

宏觀：反映物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）也許改變：分子總數(shù)也許變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)

②

遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平

b、條件

c、箭號

）

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：

表白反映物、生成物、反映條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：

表達反映物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比

個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息涉及

①哪些物質(zhì)參與反映（反映物）；②通過什么條件反映：③反映生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參與反映的各粒子的相對數(shù)量；⑤反映前后質(zhì)量守恒，等等。

5、運用化學方程式的計算

三、化學反映類型

1、四種基本反映類型

①化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映

②分解反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映

③置換反映：一種單質(zhì)和一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映

④復分解反映：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映

2、氧化還原反映

氧化反映：物質(zhì)得到氧的反映

還原反映：物質(zhì)失去氧的反映

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反映：酸與堿作用生成鹽和水的反映

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑

（置換反映）

應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）

（1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：

反映物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反映物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反映：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)

選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸

2)與水反映生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3

==

H2O+

CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

本反映用于檢查二氧化碳。

4）與灼熱的碳反映：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既運用其物理性質(zhì)，又運用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì):

（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性

②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢查純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO

的混合氣體

C

+

H2O高溫

H2

+

CO）

2）還原性：

CO+CuO

△

Cu+CO2

（非置換反映）

應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]

通入石灰水

或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]

通過灼熱的氧化銅

CO+CuO

△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢查CaO是否含CaCO3加鹽酸

：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢查：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其運用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達成著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充足燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4

（最簡樸的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,很難溶于水。

化學性質(zhì):

可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精,

化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì):

可燃性

C2H5OH+

3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源

（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展

（4）乙醇可以再生

3、化學反映中的能量變化

（1）放熱反映：如所有的燃燒

（2）吸熱反映：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最抱負的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量便宜的制取氫氣？

②

如何安全地運送、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰

：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映

2、金屬

+

酸

→

鹽

+

H2↑

3、金屬

+

鹽

→

另一金屬

+

另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和運用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO

+

Fe2O3高溫2Fe

+

3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（重要成分是Fe2O3

）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3?XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反映，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反映生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和運用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收運用廢舊金屬

③合理開采礦物④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元

《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量

=

溶質(zhì)的質(zhì)量

+

溶劑的質(zhì)量

溶液的體積

≠

溶質(zhì)的體積

+

溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而減少

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達成飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為

80g

（2）P點的的含義

在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為

t3℃時A的不飽和溶液

，可通過

加入A物質(zhì)，降溫，

蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶

的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是

80g

。

（7）t2℃

時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B

無晶體析出的有

C

，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為

A<C<B

（8）除去A中的泥沙用

過濾

法；分離A與B（含量少）的混合物，用

結(jié)晶

法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達成飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：

①氣體的性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物

+2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=

×

100%（C

<

S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）用固體配制：

①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①環(huán)節(jié)：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物

如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（因素：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性

脫水性

強氧化性

腐蝕性

用途①金屬除銹

②制造藥物

③人體中具有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的因素：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）

（1）與酸堿指示劑的反映：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬

+

酸

→

鹽

+

氫氣

（3）金屬氧化物

+

酸

→

鹽

+

水

（4）堿

+

酸

→

鹽

+

水

（5）鹽

+

酸

→

另一種鹽

+

另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

3、三種離子的檢查

試劑

Cl-AgNO3

及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl

及BaCl2

CO32-HCl

及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaOHCaO

+H2O==

Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：

2、堿的通性（具有通性的因素：離解時所生成的陰離子所有是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反映：

使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿

→

鹽+水

（3）酸+堿

→

鹽+水

（4）鹽+堿

→

另一種鹽+另一種堿（反映物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反映生成酸

CO2+H2O==

H2CO3

SO2+H2O==

H2SO3

SO3+H2O==

H2SO4（1）少數(shù)可與水反映生成堿

Na2O

+H2O==

2NaOH

K2O

+H2O==

2KOH

可溶

BaO

+H2O==

Ba(OH)2

性堿

CaO

+H2O==

Ca(OH)2

(2)

酸性氧化物+堿

→

鹽+水

CO2

+Ca(OH)2==

CaCO3↓+H2O

(不是復分解反映)(2)

堿性氧化物+酸

→

鹽+水

Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加

CuO

+H2O

2Fe(OH)3加

熱Fe2O3+3H2O

五、中和反映

溶液酸堿度的表達法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反映

2、實質(zhì)：OH－+H+==

H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）解決工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表達法——pH

（1）0

７

14

酸性增強

中性

堿性增強

（2）pH的測定：最簡樸的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚酞

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性＞7變藍色變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元

《鹽

化肥》知識點

一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，

水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（減少雪的熔點）

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9%

NaCl溶液）

Na+

維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)互換

Cl-

促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉

Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHCO3小蘇打白色晶體，

易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）

3、2Na

H

CO3

△

Na2CO3+

H2O+

CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+

H2O+

CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實驗儀器

實驗環(huán)節(jié)實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質(zhì)

1、鹽（可溶）+

金屬1

→

金屬2

+

新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽

+

酸

→

新鹽

+

新酸（滿足復分解反映的條件）

3、鹽

+

堿

→

新鹽

+

新堿（反映物需都可溶，且滿足復分解反映的條件）

4、鹽

+

鹽

→

兩種新鹽（反映物需都可溶，且滿足復分解反映的條件）

注：①復分解反映的條件：當兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反映才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgCl↓

BaSO4↓

Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Mg(OH)2↓

BaCO3↓

CaCO3↓

生成氣體：H+與CO32－

；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－

③反映實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－

↑：H+與CO32－；NH4+與OH－

↓：Ag+與Cl－；CO32－

Ba2+

與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－

……

Mg2+與OH－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl

不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+

1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽

OH－

1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl－

用Ag

NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的

BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－

用HCl能產(chǎn)生使Ca

(OH)2變渾濁的氣體

Fe3+

用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2+

用OH－能生成藍色沉淀

NH4+

用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Mg2+

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2+

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化學肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學肥料

（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量使用注意事項

NH4HCO3

17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4

21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

NH4Cl

26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

CO(NH2)2

46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）

NH3.

H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4+的檢查

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3

+

NaOH=NaNO3

+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取

（2）鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（重要成分為K2CO3），

呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥

作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達

常用磷肥

磷礦粉

Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4

不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4)

2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、

SO2

（3）引起水體污染

：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥

2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥鉀

肥磷

肥

看外觀白

色

晶

體灰白色粉末

加

水全

部

溶

于

水大多數(shù)不溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（

）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+

B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+

D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反映，也不引進新雜質(zhì)，最佳生成原物質(zhì)。）

例：NaOH

（Ba(OH)

2）

Na

2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca(OH)

2

H

2SO4與HCl

NaCl、HCl與Na2CO3

NaOH與Na2CO3

找顏色；無顏色的，兩兩反映找現(xiàn)象。

例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（

）

A．NaOH

HCl

CuSO4

MgSO4

B．Na2CO3

K2SO4

BaCl2

HCl

C．KNO3

HCl

FeCl3

NaOH

D．KNO3

H2SO4

NaOH

BaCl2

5、制取物質(zhì)：

2HCl+

＝2NaCl

+

+

↑

Na2CO3

+

=

2NaOH

+

↓

CO2

+

=

+

CaCO3↓

NaOH+

==

+H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反映，找現(xiàn)象；

（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反映種類，代入

第十二單元

化學與生活

課題1

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸取）

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的重要原料。

成人天天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入

胃腸道

尿素+CO2+H2O，放出熱量

蛋白質(zhì)

人體

氨基酸

水解

人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運送O2和CO2的載體

血紅蛋白+

O2

氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶

麥芽糖酶

例

：淀粉（能使碘變藍）

麥芽糖

葡萄糖（人體可直接吸取的糖）

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)