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第六章難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡思考題試答
2013.11.03.
1.什么叫分步沉淀?如何確定分步沉淀的先后順序?答:分步沉淀:溶液中含有幾種離子,加入某沉淀劑均可生成沉淀,沉淀生成順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀,叫做分步沉淀。答:分步沉淀:溶液中含有幾種離子,加入某沉淀劑均可生成沉淀,沉淀生成順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀,叫做分步沉淀。分步沉淀的先后順序:對(duì)于同一類型的沉淀,且被沉淀離子的起始濃度一致,按由小到大的順序沉淀;對(duì)于不同類型的沉淀,或被沉淀離子的起始濃度不同,不能只根據(jù)大小判斷沉淀順序,應(yīng)根據(jù)溶度積規(guī)則求出各離子沉淀所需沉淀劑的最小濃度,然后按照所需沉淀劑濃度由小到大順序沉淀。2.什么叫沉淀的轉(zhuǎn)化?實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化的條件是什么?答:沉淀轉(zhuǎn)化:把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程,稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化的條件:通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化越容易。答:沉淀轉(zhuǎn)化:把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程,稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化的條件:通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化越容易。如果溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀,在平衡常數(shù)小于1的情況下,這種轉(zhuǎn)化雖然比較困難,但在一定的條件下也是能夠?qū)崿F(xiàn)的。如BaSO4(=1.1×10-10)沉淀不溶于酸;若用Na2CO3溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3沉淀(=5.1×10-9)
答:沉淀轉(zhuǎn)化:把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程,稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化的條件:3.下列敘述是否正確?并說(shuō)明之。(1)
標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的難溶電解質(zhì),其溶解度也一定大;(2)
為了使某種離子沉淀完全,所加沉淀試劑越多,則沉淀得越完全;(3)
所謂沉淀完全,就是指溶液中這種離子的濃度為零;(4)
含有多種可被沉淀離子的溶液,當(dāng)逐滴慢慢加入沉淀試劑時(shí),一定是濃度大的離子先沉淀。答:(1)
錯(cuò)。這種說(shuō)法對(duì)于同型難溶強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)是正確的,但是對(duì)于不同型難溶強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)是不正確的。因?yàn)樗鼈兊娜芙舛群腿芏确e之間關(guān)系不同;(2)
正確。根據(jù)加大Mz+的濃度,Az-濃度就減?。环粗哟驛z-的濃度,Mz+濃度就減??;(3)
錯(cuò)。根據(jù)加大Mz+
或Az-
的濃度,只能使另一方的濃度減小,但不會(huì)為零;(4)
錯(cuò)。向含有多種可被沉淀離子的溶液逐滴慢慢加入沉淀試劑,一定是離子積先達(dá)到其的離子先沉淀,而離子積先達(dá)到其的離子不一定是濃度大的離子。4.是否可以根據(jù)各種難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)的大小直接比較難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度大???答:不能。因?yàn)樗鼈兊娜芙舛群腿芏确e之間關(guān)系不一定相同。5.什么叫溶度積規(guī)則?簡(jiǎn)述溶度積規(guī)則的具體應(yīng)用。答:溶度積規(guī)則:對(duì)于沉淀-溶解反應(yīng):
(1)當(dāng)時(shí),沉淀-溶解反應(yīng)正向進(jìn)行;
(2)當(dāng)時(shí),沉淀-溶解反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)的溶液為飽和溶液;
(3)當(dāng)時(shí),沉淀-溶解反應(yīng)逆向進(jìn)行,有沉淀析出,直至?xí)r重新達(dá)到沉淀-溶解平衡。5.什么叫溶度積規(guī)則?簡(jiǎn)述溶度積規(guī)則的具體應(yīng)用。溶度積規(guī)則的具體應(yīng)用:利用溶度積規(guī)則,可以判斷沉淀的生成或溶解。6.舉例說(shuō)明要使沉淀溶解可采取哪些措施。答:(1)
生成弱電解質(zhì):例如
M(OH)2(s)+2H+(aq)=Mz+(aq)+2H2O(l)(2)
發(fā)生氧化還原反應(yīng):例如
3CuS(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O(l)(3)
生成配離子:例如
AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)7.在內(nèi)服藥生產(chǎn)中,除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)離子時(shí)嚴(yán)禁使用鋇鹽,這是因?yàn)殇^離子有劇毒,其對(duì)人的致死量為0.8g。但是醫(yī)院進(jìn)行腸胃造影時(shí),卻讓患者大量服用BaSO4(鋇餐)。這是為什么?答:因?yàn)殇^離子雖然有毒,但是
BaSO4
溶解度非常低,其解離出的鋇離子太少不至于對(duì)人體造成傷害。8.解釋下列現(xiàn)象:(1)CaC2O4
沉淀溶于
HCl
溶液,而不溶于HAc
溶液;(2)
在H2C2O4
溶液中加入
CaCl2
溶液,則產(chǎn)生CaC2O4
沉淀,當(dāng)濾去沉淀,加氨水于濾液中,又產(chǎn)生CaC2O4沉淀。答:(1)CaC2O4
溶于酸的反應(yīng)式為:
CaC2O4(s)+2H+(aq)=H2C2O4(aq)+Ca2+(aq)
該溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為:這個(gè)值只比10-5
稍大,要使正向能夠進(jìn)行,反應(yīng)物H+(aq)濃度必須足夠大才行。HCl
溶液有足夠的H+(aq)
濃度,而HAc
溶液則沒有。(2)
在H2C2O4溶液中加入
CaCl2
溶液,則產(chǎn)生CaC2O4
沉淀:
Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)
由于H2C2O4為二元弱酸,所以上式為可逆反應(yīng)。(2)
在H2C2O4溶液中加入
CaCl2
溶液,則產(chǎn)生CaC2O4
沉淀:
Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)
由于H2C2O4為二元弱酸,所以上式為可逆反應(yīng)。濾去沉淀后,濾液中Ca2+(aq)、(aq)仍然共存,而且
(CaC2O4)=J(CaC2O4)。加氨水于濾液中,氨水將H+(aq)
中和為(aq),平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致(CaC2O4)<J(CaC2O4),于是又產(chǎn)生CaC2O4
沉淀。9.根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列情況下Ag2CO3
溶解度變化。
(1)
加入AgNO3溶液
(2)
加入HNO3溶液
(3)
加入Na2CO3溶液
(4)
加入NH3
溶液答:Ag2CO3溶解方向?yàn)椋篈g2CO3(s)Ag+(aq)+(aq)(1)
加入AgNO3溶液,將發(fā)生同離子效應(yīng),Ag2CO3
溶解度變??;(2)加入HNO3溶液,將發(fā)生鹽離子效應(yīng),Ag2CO3
溶解度變大(或解釋為:加酸使碳酸根離子減少);(3)
加入Na2CO3
溶液,將發(fā)生同離子效應(yīng),Ag2CO3
溶解度變??;(4)
加入NH3溶液,由于產(chǎn)物Ag+(aq)生成配離子
Ag+(aq)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)
將使Ag2CO3
溶解度變大。10.寫出下列難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解反應(yīng)方程式和
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