2022高中化學高效課時暑假作業(yè)4一4

2022高效課時化學暑假作業(yè)4一4（有解析答案）一、選擇題1．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反響，若加入某種鹽，則銅粉能夠漸漸溶解，切合此條件的是A．FeNO32

B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4＋＋2NO錯誤2＋＋解析：由3Cu＋8H!===3Cu＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H答案：D2．在100mL混淆酸中，HNO和HSO的物質的量濃度分別為mo/L和mo/L，向該混淆液324中加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度是A．mo/LB．mo/LC．mo/LD．mo/L解析：依題意nCu＝1.92g/64g·mo－1＝mo，nNO錯誤!＝0.1L×mo·L－1＝mo，＋×mo·L－1×mo·L－1nH＝0.1L＋0.1L×2＝mo，由反響3Cu＋＋＋2＋8H2NO錯誤!===3Cu＋2NO↑＋4H2O382momomo所以Cu和NO錯誤!過度，H＋不足，以H＋計算，生成nCu2＋＝5mo，故cCu2＋＝mo/L。答案：B3．2022年濰坊模擬化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、平時生活等方面有寬泛聯(lián)系，下列敘述正確的選項是A．純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)B．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因C．某雨水樣品放置一段時間后，

o，nFe3＋＝1mo，nCu2＋＝

1mo。選項A切合題意。答案：A7．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反響過程中的變化是A．升高B．降低C．不變D．無法確定答案：A8．2022年衡中檢測一定量的Fe和Fe2O3的混淆物投入250mL2mo/L硝酸溶液中，反響完全后，生成1.12LNO標況，再向反響后的溶液中加入1mo/LNaOH溶液，要使鐵元素完全積淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是A．450mLB．500mLC．400mLD．550mL解析：要使Fe元素全部轉變?yōu)榉e淀，所加入的NaOH溶液體積最少，即恰巧反響時，溶液中的溶質為NaNO3，則溶液中的Na＋與NO錯誤!的物質的量相等，有如下關系：cNaOH·VNaOH＝cHNO3·VHNO3－nNO，代入數(shù)據(jù)求得：VNaOH＝0.45L＝450mL。答案：A9．下列反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱②氧化亞鐵與濃硝酸反響③氫氧化鋁與濃硝酸反響④碳與濃硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③答案：A102022年長沙模擬含有1moHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反響，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如下圖已知稀硝酸的復原產物只有NO。下列相關判斷正確的選項是A．a是FeNO32B．n1＝3＋2＋C．o，即n2＝，F(xiàn)e和Fe的物質的量均為mo。答案：D二、非選擇題11．1無色的混淆氣體A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mLA氣體經過如圖實驗辦理，結果獲得酸性溶液，而幾乎無氣體節(jié)余。A氣體的成分及體積是：______________________________。2VmLNO和NO2的混淆氣體經過水吸收后，獲得amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混淆，再經過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：①氣體A隨和體B的成分是____________，B是____________。②A氣體的體積是____________。③V的取值范圍：_____________________________________。解析：1無色氣體故無NO2，最后水充滿集氣瓶，無氣體節(jié)余，則無N2。經過濃H2SO4氣體減少20mLNH3，經過Na2O2氣體變紅棕色，則含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出體積。2經過水后無色氣體A只能是NO，其與等體積O2混淆后O2節(jié)余1/4，故B為O2。③假定氣體全是NO，與水混淆后體積不變，即為20mL；假定氣體全是NO2，根據(jù)反響3NO2H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的體積為60mL。故V的取值范圍為：20＜V＜60。答案：1VNH3＝20mL、VCO2＝48mL、VNO＝32mL2①NOO2②20mL③20＜V＜6012．下列圖中每一方格表示相關的一種反響物或生成物。其中A、C為無色氣體。請回答下列問題：1物質M能夠是________或________，C是________，F(xiàn)是________。2淡黃色粉末的電子式是_____________________________________。3反響①的化學方程式_______________________________________。4反響②的離子方程式_______________________________________。5G―→A＋F的化學方程式____________________________________。解析：由M的三個反響關系和A、C為無色氣體可知M可能為NH42CO3或NH4HCO3，也可能為NH42SO3或NH4HSO3；由A→D和GHNO3＋木炭→A，可知A為CO2，則M一定是NH42CO3或NH4HCO3而不是NH42SO3或NH4HSO3，由此可推知相關物質分別是：A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，M為NH42CO3或NH4HCO3，淡黃色粉末為Na2O2，按要求寫出相關的化學式和反響方程式即可。答案：1NH42CO3NH4HCO3NH3NO232CO＋2Na2O2===2NaCO3＋O2＋2＋＋2NO↑＋4HO43Cu＋8H＋2NO錯誤!錯誤!3Cu254HNO3濃＋C錯誤!4NO2↑＋CO2↑＋2H2O13．某課外活動小組在實驗室用如圖裝置迅速制取氨氣并考證氨氣的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答：寫出用生石灰和濃氨水反響制氨氣的化學方程式：____________________________________________。解釋放出NH的原因：_____________________________________3______________________________________________________。2本實驗進行一段時間后，察看到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反響的化學方程式：__________________________，這個反響說明氨氣擁有________填編號。A．堿性B．復原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性3洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是____________。4在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________填編號。A．排空氣法B．排水法C．用氣囊收集5裝置E的作用是__________________。裝置F的作用是__________。E中的堿石灰可否換成CaC2________。答案：1NH·HO＋CaO===CaOH＋NH↑生石灰與水反響生成的－32232－增大，進而使NH錯誤!＋OHNH3·H2OZ#X#X#K]NH3↑＋H2O的平衡向右移動，促使氨氣的生成，且放出大量熱，使溶液溫度升高，促使

NH3·H2O受熱分解生成

NH3，又由于溫度升高

NH3的溶解度減小，使

NH3從水中逸出23CuO＋2NH3錯誤!3Cu＋

3H2O＋N2

B3吸收氨氣，防備空氣污染

4C5吸收

NH3中的水蒸氣，防止影響后續(xù)實驗

考證反響生成了水

不能14．某化學探究小組擬用銅粉制取CuNO32，并探究其化學性質。Ⅰ他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反響制取CuNO32。如果直接用銅粉與稀硝酸反響來制取CuNO32，可能導致的兩個不利因素是_________________________、___________________________________。2實驗中銅粉應當放在

________填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”中灼燒。

欲從反響后的溶液中獲得CuNO32晶體，實驗操作步驟按次序分別是________、________、過濾。Ⅱ為了探究CuNO32的熱穩(wěn)定性，探究小組用下列圖中的裝置進行實驗圖中鐵架臺、

鐵夾和加熱裝置均略去，往左試管中放入研細的無水CuNO32晶體并加熱，察看到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除掉紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。1紅棕色氣體是________。2當導管口不再有氣泡冒出時，停止反響，這時在操作上應注意_________________________________________________________

。3探究小組判斷

CuNO32的分解屬于氧化復原反響，產物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步剖析，推斷，分解產