【簡易通】(安徽專用)版高考化學二輪復習【配套模擬演練】高考模擬演練A

高考模擬演練A本試卷分第I卷（選擇題〉和第n卷（非選擇題＞兩部分。共loo分測試時間50分鐘。第I卷選擇題可能用到地相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：4oCr：52Fe：56一、選擇題（共7個小題,每小題6分,共42分,每小題給出地四個選項中只有一個是正確地。＞2018年2月，我國科學家駁斥了日本《產經新聞》中有關“中國快中子反應堆事故”地報道。作為動力系統(tǒng)地核反應堆地第一層護罩是鋯錫合金外殼,第二層護罩是壓力倉（即一個堅固結實地大鍋＞,第三層護罩是用最堅固地鋼和混凝土制成地非常厚地球體。下列敘述錯誤地是（＞。A.鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B.鋼地硬度和熔沸點都高于純鐵地C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)地硅酸鹽材料D.在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應產生氫氣解讀鋼是鐵碳合金,其硬度比純鐵地大,但熔點比純鐵地低。答案BNA表示阿伏加德羅常數地值,下列說法中正確地是（ ＞。A.1.8g重水（D2O＞中含有地質子數和電子數均為1.0NAB.500B.500℃、30MPaT,N2(g>+3H2(g>2NH3(g>AH=—38.6kJ-mol-1,在相同條件下,0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應，放出熱量為19.3kJC.標準狀況下，將11.2LCl2通入足量地石灰乳中制備漂白粉,轉移地電子數為0.5NAD.15g石英晶體中含有地Si—O鍵數目為2NA解讀重水地摩爾質量為20g?mol-1,1個重水分子中含有地質子數和電子數均為10,1.8g重水中含有地質子數和電子數均為錯誤X10N=0.9N，故A項AA錯誤；可逆反應中地反應熱表示該反應完全進行到底時地熱效應,因為0.5molN2和1.5mol地H2在合成氨反應中不可能完全轉化，因此放出地熱量必小于19.3kJ,故B項錯誤；SiO2是呈空間網狀地正四面體結構,15g石英約等于0.25molSiO2淇含有地Si—O鍵數目應為N^故D項錯誤。答案C3.在含有I-且能使甲基橙試液變紅地溶液中能大量共存地離子組為（ >。A．Fe3＋、Na＋、Br－B.NH錯誤、Na+、AlO錯誤C．Ba2＋、Al3＋、Cl-D.K+、MnO錯誤、NO錯誤解讀由題意可知，該溶液中離子不與I-反應，且溶液呈酸性,Fe3+能氧化I-,A不正確；AlO錯誤在酸性條件下不能大量共存,B不正確；MnO錯誤、NO錯誤在酸性條件下都能氧化I-,D不正確。答案C4.可逆反應mA（g>+nB（g> pC（g>+gD（g>地。-1圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應前加入合適地催化劑，則其。-1圖像如圖乙所示。|反應速率Gt/s（未加催化劑）甲|反應速率Gt/s（未加催化劑）甲。 ，2 t/s（加催化劑）乙反應速率豕”:正①a1=a2②a產a2③b1=b2④b產b2⑤11>12⑥11=12⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確地為（ >。A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦解讀本題考查了化學反應速率地影響因素及圖像分析。催化劑同等程度地改變正、逆反應速率,不改變平衡地移動,只是縮短了到達平衡地時間,a1Va2,b1Vb2,11>12,兩圖中陰影部分面積相等。答案A5．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確地結論是化學學習地方法之一。對表中反應地推斷或解釋正確地是( >。選項操作可能地實驗現象推斷或解釋A向某溶液中加入硝酸酸化地氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO錯誤B向CaSO3中加入硝酸有具有刺激性氣味地氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度地碳酸鈉和硫酸鈉溶液地酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性CO錯誤發(fā)生了水解反應D向淀粉-KI溶液中通入C12溶液變藍C12與淀粉發(fā)生顯色反應解讀A項錯誤，溶液中也有可能含有SO錯誤或Ag+；B項錯誤,SO錯誤能被硝酸氧化，同時硝酸被還原為NO,NO也具有刺激性氣味；D項錯誤，主要是發(fā)生了Cl2+2I-===2C1-+I2地反應,12能與淀粉發(fā)生顯色反應。答案C6．下列說法正確地是( >。pH=13地溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO錯誤可以大量共存pH相等地①NH4Cl、②(NH4>2SO4、?NH4HSO4三種溶液中,c(NH錯誤,大小順序為①;②〉③C.等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na+>=c(CH3COO->D.0.2moll-1一元酸HX與0.1moll-1KOH溶液等體積混合后所得地溶液中,一定有c(H+>+c(K+>=c(OH->+2c(X->解讀題目中地每一個選項都設置了一個條件陷阱,只有把握這些條件地含義和對結果地影響才能得出正確答案。選項A中pH=13，說明溶液呈強堿性,Mg2+在堿性溶液中不能大量存在。選項B中pH相等,說明NH4C1、(NH4>2SO4、NH4HSO4三種溶液中地H+濃度相等,NH4Cl和(NH4>2SO4溶液中NH錯誤地水解能力相同,所以其溶液中NH錯誤地濃度相等，但NH4HSO4溶液中H+地存在抑制了NH錯誤地水解,所以其溶液中NH錯誤地濃度最小。選項C中，等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后所得地溶液呈堿性，即c(H+><c(OH->,結合電荷守恒可得c(Na+>>c(CH3cOO->。選項D中,設置了反應量地陷阱,離子關系不符合電荷守恒,錯誤。答案B如右圖所示,鐵處于I、11、111三種不同地環(huán)境中，［空氣水］鐵被腐蝕地速率由大到小地順序是( >。 :二尸石二,系V.Fe：CJ：Fe：Zn?Fe-a.i>n>niB.i>in>n …ininc.n>in>iD.in>n>i解讀鐵作原電池負極時,腐蝕速率加快；鐵作正極會受到保護。答案B第n卷非選擇題二、非選擇題(4個小題,共58分>(14分,X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如表所示：X元素地基態(tài)原子中電子分布在三個不同地能級中,且每個能級中地電子總數相同Y原子地2P軌道中有3個未成對電子Z元素地族序數是其周期數地3倍W原子地第一至第六電離能分別為:I『578kJ?mol」12=1817kJ?mol」I3=2745kJ.mol-114=11575Gm。1-115=14830kJ-mo1-1I6=18376kJ-mo1-1Q為前4周期中電負性最小地元素元素R位于周期表地第11列請回答下列問題：(1>Y元素地基態(tài)原子地電子排布式為；X、Y、Z中第一電離能最大地是 (填元素符號>,原因是 。(2>W在周期表中地位置是 ,亞和Q地最高價氧化物對應水化物 (填“能”或“不能”>發(fā)生反應,如果能反應,其離子方程式是 不(能則不填>。(3>Y地氫化物地空間構型為,Z地氫化物在同族元素所形成地氫化物中沸點最高地原因是(4>R地基態(tài)原子核外電子排布式為,R地氯化物地水溶液與Q單質發(fā)生反應地離子方程式為 。解讀本題通過元素推斷考查物質地結構與性質,著重考查考生對構造原理、電離能和電負性地認知能力。(1>根據構造原理可知電子地排布順序是1s、2s、2p、3s等,s能級最多排布2個電子，則X為C(碳>；Y原子地2p軌道中有3個未成對電子，因此Y是N；族序數是周期數地3倍地元素一定是O；N原子2p軌道電子半充滿,第一電離能最大。(2>W地13和14相差較大，表明W最外層有3個電子，前4周期中電負性最小地元素是K,即Q為K,結合原子序數依次增大可知,W是Al。氫氧化鋁具有兩性,能與氫氧化鉀發(fā)生反應。(3>NH3呈三角錐形，因為H2O分子中存在氫鍵，分子間地作用力大，因此H2O地沸點在同族元素所形成地氫化物中最高。(4>位于周期表第11列地元素是Cu,Cu原子中3d能級電子全充滿時,體系能量較低,CuCl2溶液與K反應時,K先與H2O反應,產物氫氧化鉀再與氯化銅反應。答案(1>1s22s22P3N同周期元素地第一電離能呈增大地趨勢，但N地2p能級半充滿,因此其第一電離能比O地大(2>第三周期niA族能Al(OH>3+OH-===AlO錯誤+2H2O(3>三角錐形水分子間存在氫鍵,分子間地作用力大(4>1s22s22P63s23P63di04si{或[Ar]3di04si}2K+Cu2++2H2O===2K++Cu(OH>2!+H2to<°(15分,苯甲酸甲酯( 3cH>是一種重要地工業(yè)用有機溶劑。請分析下列有機物地結構簡式或性質特點,然后回答問題。TOC\o"1-5"\h\zo o^^^^ch2och^^^occh3甲 乙丙地分子式 C7HO熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣丙地部分性質 與乙酸能發(fā)生酯化反應(1＞乙中含氧官能團地名稱是。(2＞甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體地是 ,在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀地是 與,NaOH溶液在加熱條件下反應消耗NaOH最多地是。(3＞已知：苯在無水AlCl3地作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基。①一定條件下，下列物質不能與A反應地是(填字母序號＞。a.酸性KMnO4溶液b.溴地CCl4溶液c.氫氣d.氯氣②寫出C地結構簡式：。③丙生成甲地反應類型與 (選填序號＞地反應類型相同。a.反應Ib.反應Hc.反應Hid.反應W④寫出B生成丙地化學方程式解讀本題主要考查有機化合物地推斷、有機反應類型及有機合成方案地設計。

(1＞乙為乙酸與苯酚通過酯化反應形成地酯,故其含氧官能團為酯基。(2＞苯甲酸甲酯與甲、乙地分子式都是C8H8O2，只是結構不同；甲為甲酸苯甲中地一中地一CH可以看做醛基，并表現醛基地性質；乙在；反應I為甲苯地氧化反應，反應II、答案；反應I為甲苯地氧化反應，反應II、答案(1＞酯基(2＞甲、乙甲乙(3>①b②③bcd堿性(NaOH＞條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉。(3＞通過“已知”信息及框圖信息可以推知A、B、C地結構簡式分別為反應w為酯化反應取代反應＞，反應ni為取代反應。(14分,一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁［AlFe(OH＞戶6_J/,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水地處理。某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物＞為原料制取PAFC,設計生產流程如下：請回答下列問題：(1＞用10mol?L-1地濃鹽酸配制2mol.L-1地稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有 。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.膠頭滴管(2＞下列關于PAFC地說法中正確地是。PAFC是一種無機高分子化合物

PAFC中Fe顯+2價CPAFC溶于水能電離出OH-,是一種堿D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3＞步驟H中取樣分析地目地是。A.測定溶液中Fe2+與Fe3+地含量比B.測定原料是否完全溶解C.測定溶液中Fe2+地含量，以確定加入NaClO3地量D.測定溶液中A13+地含量(4＞寫出向溶液中加入NaClO3時,發(fā)生反應地離子方程式：(5＞測定時所需地試劑有 A.NH3-H2OB.NaOHC.CO2D.NaClO3(6＞測定時,直接測定地是 和 地質量(填化學式＞。(7＞在測定過程中地操作順序是：過濾、 、灼燒、 、稱量。(寫操作名稱＞。解讀(1＞配制一定物質地量濃度溶液,需要地儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格地容量瓶、膠頭滴管。(2＞因為PAFC中含有Al3+、Fe3+,故在堿性條件下不穩(wěn)定,又含有OH-,在酸性條件下不穩(wěn)定，故答案為A、D。(3＞因為加入NaClO3地目地是氧化Fe2+為Fe3+,所以必須測定地是Fe2+地含量以確定NaClO3地用量。(5＞力口入NaOH使得Fe2++2OH-===Fe(OH＞2!,Fe3++3OH-===Fe(OH＞3!,Al3++4OH-===AlO錯誤+2H2O,通入足量CO2,AlO錯誤+2H2O+CO2===Al(OH＞3!+HCO錯誤。(6＞因為Fe(OH＞3、Fe(OH＞2、Al(OH＞3不穩(wěn)定，故灼燒至它們地氧化物Fe2O3和Al2O3稱量質量。答案(1>ABD(2>AD(3>C(4>6Fe2++6H++ClO錯誤===6Fe3++Cl-+3H2O(5>BC(6>Al2O3Fe2O3(7>洗滌冷卻11．(15分＞水是生命之源。飲用水地消毒作為控制水質地一個重要環(huán)節(jié),令世人關注。臭氧(03＞是一種優(yōu)良地水消毒劑，但當水中含溴離子(Br-＞時，臭氧可將Br-氧化成BrO錯誤。BrO錯誤對人體有致癌作用，我國規(guī)定飲用水中BrO錯誤地含量應嚴格控制在10席/L以下，測定BrO錯誤地濃度可用離子色譜法。請回答下列問題：(1＞水中地Cl-對BrO錯誤地測定干擾很大，需要先除去Cl-。用如圖所示地裝置可除去水中地Cl-。裝置中Ag極是極(填電極名稱＞,Ag電極地TOC\o"1-5"\h\z電極反應式是 。(2＞O3氧化溴離子地原理如下所示：03 03I—?BrO- *BrO；\o"CurrentDocument"B/o3 。3「HBrO ＞BrO] *BrO]已知：HBrO是一種弱酸,O3與HBrO反應很慢,BrO錯誤主要是由BrO-與O3