2018年浙江省高考化學(xué)【4月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列儀器名稱(chēng)為“漏斗”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6.下列說(shuō)法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過(guò)程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8.下到表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說(shuō)法正確的是A.的名稱(chēng)為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)X和W可形成共價(jià)化合物XW3W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13.下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說(shuō)法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16.下列說(shuō)法正確的是A.油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本17.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列說(shuō)法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s23.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質(zhì)量為32g·mol－1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)D→E的化學(xué)方程式是。(4)下列說(shuō)法正確的是A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27.（6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是，步驟①的化學(xué)方程式是。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28.（4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+請(qǐng)回答：步驟①中，試劑X應(yīng)采用。甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測(cè)，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+29.（4分）稱(chēng)取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。（2）寫(xiě)出電池總反應(yīng)。（二）乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2請(qǐng)完成：（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n:1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。（3）工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開(kāi)始從塔頂出料?？刂埔宜徇^(guò)量的作用有。（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是。A．反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31.【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答：（1）下列操作或描述正確的是A.步驟②，H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開(kāi)抽氣泵→a→b→d→→c→關(guān)抽氣泵a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；c.開(kāi)活塞A；d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌。（3）稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×10－49.80×10－40.980由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是。（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫(xiě)出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。須同時(shí)符合：①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無(wú)O－H鍵

參考答案一、選擇題（每小題2分，共50分）1-10：ADACDBBCDA11-20：CCDABDCACB21-25：DDBDB二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)(1)碳碳雙鍵；(2)HCHO(3)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH

CH3CH=CH2

+

H2O(4)ABD27.(6

分)(1)MgCl2·6H2O

MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+

2FeCl3+

3Cl2↑+8H2O28.(4

分)(1)H2SO4(2)加熱溫度偏高,餾出速度太快；冷卻效果不好，造成乙醇損失。(3)取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán),表明該固體中存在NH4+時(shí)。29.(4

分)(1)0.100mol；(2)2.40g30.(10

分)(一)、(1)d；(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+

H2

↑+Cl2

↑(二)

(1)BC；(2)0.67(或67%)(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率；提高反應(yīng)溫度，從而加快反應(yīng)速率；有利于后續(xù)產(chǎn)物分離。(4

)ACD31.（10分）（1）BD；（2）c→e→b→d；（3）(NH4)2SO4；（4）bd；4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（5）用炭粉還原會(huì)進(jìn)雜質(zhì)32.（10分）（1）D；（2）；（3）（4）（5）、、精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年1月浙江省學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.水的分子式是

A.H2BO2CH2ODCO2

答案：C解析：考察物質(zhì)的分子式。2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，MgO屬于

A.氧化物B.酸C堿D.鹽

答案：A解析：考察物質(zhì)的分類(lèi)。3.儀器名稱(chēng)為“膠頭滴管”的是答案：D解析：考察儀器的名稱(chēng)，四個(gè)選項(xiàng)分別為分液漏斗、干燥管、冷凝管、膠頭滴管。4．冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴(yán)重?fù)p害心臟、大腦組織甚至導(dǎo)致死亡，嚴(yán)禁吸食。它的分子式為C10H11N，其中的氮元素在周期表中處于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族答案：D解析：氮元素為7號(hào)元素，為第二周期ⅤA族。5.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋答案：B解析：萃取劑的使用原則：與原溶劑互不相溶；互不反應(yīng)；原溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑。6.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化劑是A.NaB.H2OC.NaOHD.H2答案：B解析：考察氧化劑的概念；為反應(yīng)物，化合價(jià)下降，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7.下列屬于弱電解質(zhì)的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH答案：A解析：考察弱電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)A為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B、C為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D為非電解質(zhì)。8.下列表示不正確的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.MgCl2的電子式為：答案：D解析：D選項(xiàng)氯化鎂電子式正確的書(shū)寫(xiě)為。9.下列說(shuō)法不正確的是A16O和18O互為同位素B.金剛石和足球烯互為同素異形體C.C2H4和C3H6互為同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體答案：C解析：考察同系物的概念。結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個(gè)CH2的化合物互稱(chēng)為同系物；乙烷和丙烯結(jié)構(gòu)不相識(shí)，不是同系物。10.下列說(shuō)法不正確的是A.石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料B.燃煤煙氣的脫硫過(guò)程可以得到副產(chǎn)品石膏和硫酸銨C.硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑D.在催化劑作用下，用玉米、高梁為原料經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可制得乙醇答案：A解析：石灰石、純堿、石英為制備玻璃的主要原料。11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金屬性：Y>MC.Y元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案：B解析：由題意推出X、Y、Z、M分別為C、F、Si、S元素。同主族元素原子半徑從上往下依次增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期表右上角非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；F元素沒(méi)有最高正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Si最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.下列方程式不正確的是A.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D.氯化銨水解的離子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+答案：A解析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物為CO2，并不是CO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。13.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰成黃色B.將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C.飽和食鹽水通電一段時(shí)間后，濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍(lán)色D.將膽礬晶體懸掛盛有濃H2SO4的密閉試管中藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨鸢福築解析：銀氨溶液會(huì)和硫酸反應(yīng)，并不會(huì)得到光亮的銀鏡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。14.下列說(shuō)法不正確的是A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物C.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D.乙烯為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面答案：A解析：苯分子中存在特殊的大π鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。下列說(shuō)法不正確的A.油脂是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C.堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱，生成磚紅色沉淀D.每個(gè)氨基酸分子中均只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基答案：D解析：氨基酸分子至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，并不代表只有一個(gè)，R基團(tuán)可能還會(huì)含有，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16.為了探究反應(yīng)速率的影響因素某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反以應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0~t1、t1~t2~t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是A.0~t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2與0~t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全答案：C解析：，0～t1內(nèi)，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；t1～t2比0～t1反應(yīng)速率快的原因是反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率下降，選項(xiàng)C正確；氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A.多孔金屬a作負(fù)極

B.多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極

D.正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

答案：D解析：考察原電池的知識(shí)，題目中所給的電解質(zhì)我KOH溶液，故在電極方程式的書(shū)寫(xiě)中不會(huì)出現(xiàn)H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，濃度均為0．1mol?L-1的NaOH溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同

B．室溫下，HCl溶液中c（CI－）與CH3COOH溶液中c（CH3COO-）相等，兩溶液的pH相等

C．室溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaCI溶液與NH4CI溶液，pH相等

D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

答案：B解析：導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度和單種離子所帶電荷有關(guān)，一水合氨為弱電解質(zhì)，同濃度下，溶液中離子濃度小與氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由溶液的的電荷守恒判斷，選項(xiàng)B正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；等濃度等體積醋酸和氫氧化鈉混合后得到CH3COONa溶液，呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法不正確的是

A．硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B．冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C．硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D．氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案：C解析：硫晶體屬于分子晶體，硫酸鈉晶體屬于離子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。20．反應(yīng)N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量變化如圖所示。

已知：斷開(kāi)1molN2（g）中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1molO2（g）中化學(xué)鍵需收498kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ?mol-1

B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ?mol-1

C．?dāng)嚅_(kāi)1molNO（g）中化學(xué)鍵需吸收632kJ能量

D．形成1molNO（g）中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量答案：C解析：由圖像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180KJ/mol，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；斷開(kāi)1molNO(g)需要吸收的能量為(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子數(shù)目為NA

B.1L0.5mol?L－1的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0.5NA

C.6g石墨晶體中含有的質(zhì)于數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LC2H4中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.25NA答案：C解析：采用極限法，設(shè)0.5mol氣體全部為CO或CO2，求得選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中除了NaOH會(huì)電離出Na+和OH-之外，水還會(huì)進(jìn)行微弱電離，故離子總數(shù)大于0.5NA選項(xiàng)B錯(cuò)誤；6g石墨為0.5mol，碳元素的原子序數(shù)為6，所帶紙質(zhì)書(shū)也為6，故所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6NA=3NA，選項(xiàng)C正確；標(biāo)況下1.12L乙烯為0.05mol，所含共用電子對(duì)為0.05×6NA=0.3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。22．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minC/(mol?L-1)C(N2)C(H2)C(NH3)01.03.0030.2562.490.8反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)t=6min

B.c（NH3）＝0.4mol?L-1

C.容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2

D.H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

答案：B解析：由題意知，在6min是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前達(dá)到的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；計(jì)算可知，選項(xiàng)B正確；容器中的分子數(shù)之比為N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；(H2)=3(N2)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、250m1．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?/p>

C．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后オ可用

D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

答案：D解析：配制500mL溶液是應(yīng)使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；配制溶液的正確操作為②①④③,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；容量瓶中殘留蒸餾水可不必干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積大于理論體積，濃度偏低，選項(xiàng)D正確。24．為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c（Cu2＋）＝0．7mol?L；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2＋，廢液體積/L≤0.5123≥4固體質(zhì)量/gaaaa0下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)鐵粉與0.25廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B．當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋

C．廢液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1

D．要將1L廢液中的Cu全部還原，則至少需要鐵粉44．8g答案：B解析：由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，鐵粉為22.4g，選項(xiàng)A、C正確，1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反應(yīng)完先要和Fe3+反應(yīng)，消耗鐵粉質(zhì)量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，選項(xiàng)D正確；1L廢液與鐵粉反應(yīng)后，鐵粉無(wú)剩余，再加廢液發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。為確定試樣xNa2CO?yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。

下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)pH＝8.3時(shí)，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-

B．溶液pH由8.3變成4.0過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．若V2＝2V1，則x＝y(tǒng)

D．試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：C解析：當(dāng)pH=8.3時(shí)，溶質(zhì)為NaHCO3,溶液中存在的粒子為Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；溶液pH從8.3～4.0過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+＝H2CO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；1份Na2CO3變成H2CO3需要2份H+，1份NaHCO3變成H2CO3需要1份H+，根據(jù)比例計(jì)算可知，選項(xiàng)C正確；試樣中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）

26.（4分）

（1）①寫(xiě)出Na2O的名稱(chēng)②寫(xiě)出葡萄糖的分子式：寫(xiě)出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

答案：(1)①氧化鈉；②C6H12O6；Cl2+KBr＝Br2+2KCl（4分）已知：X為具有濃郁香味、不易