2018年浙江省高考化學(xué)【4月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列儀器名稱為“漏斗”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6.下列說法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8.下到表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)X和W可形成共價化合物XW3W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點比Z的高Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13.下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16.下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本17.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列說法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s23.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點的溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.在b點的溶液中2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c點的溶液pH<7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時：c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質(zhì)量為32g·mol－1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答(1)D中官能團(tuán)的名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)D→E的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27.（6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗：實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：（1）X的化學(xué)式是，步驟①的化學(xué)方程式是。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28.（4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+請回答：步驟①中，試劑X應(yīng)采用。甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是。設(shè)計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+29.（4分）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。（2）寫出電池總反應(yīng)。（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質(zhì)沸點/℃恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2請完成：（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因為反應(yīng)的△H接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n:1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是。A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31.【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：（1）下列操作或描述正確的是A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→→c→關(guān)抽氣泵a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；c.開活塞A；d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌。（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×10－49.80×10－40.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是。（5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請回答：(1)下列說法不正確的是A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵

參考答案一、選擇題（每小題2分，共50分）1-10：ADACDBBCDA11-20：CCDABDCACB21-25：DDBDB二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)(1)碳碳雙鍵；(2)HCHO(3)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH

CH3CH=CH2

+

H2O(4)ABD27.(6

分)(1)MgCl2·6H2O

MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+

2FeCl3+

3Cl2↑+8H2O28.(4

分)(1)H2SO4(2)加熱溫度偏高,餾出速度太快；冷卻效果不好，造成乙醇損失。(3)取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán),表明該固體中存在NH4+時。29.(4

分)(1)0.100mol；(2)2.40g30.(10

分)(一)、(1)d；(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+

H2

↑+Cl2

↑(二)

(1)BC；(2)0.67(或67%)(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率；提高反應(yīng)溫度，從而加快反應(yīng)速率；有利于后續(xù)產(chǎn)物分離。(4

)ACD31.（10分）（1）BD；（2）c→e→b→d；（3）(NH4)2SO4；（4）bd；4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（5）用炭粉還原會進(jìn)雜質(zhì)32.（10分）（1）D；（2）；（3）（4）（5）、、精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年1月浙江省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.水的分子式是

A.H2BO2CH2ODCO2

答案：C解析：考察物質(zhì)的分子式。2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，MgO屬于

A.氧化物B.酸C堿D.鹽

答案：A解析：考察物質(zhì)的分類。3.儀器名稱為“膠頭滴管”的是答案：D解析：考察儀器的名稱，四個選項分別為分液漏斗、干燥管、冷凝管、膠頭滴管。4．冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴(yán)重?fù)p害心臟、大腦組織甚至導(dǎo)致死亡，嚴(yán)禁吸食。它的分子式為C10H11N，其中的氮元素在周期表中處于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族答案：D解析：氮元素為7號元素，為第二周期ⅤA族。5.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋答案：B解析：萃取劑的使用原則：與原溶劑互不相溶；互不反應(yīng)；原溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑。6.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化劑是A.NaB.H2OC.NaOHD.H2答案：B解析：考察氧化劑的概念；為反應(yīng)物，化合價下降，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7.下列屬于弱電解質(zhì)的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH答案：A解析：考察弱電解質(zhì)的概念，選項A為弱電解質(zhì)，選項B、C為強(qiáng)電解質(zhì)，選項D為非電解質(zhì)。8.下列表示不正確的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.MgCl2的電子式為：答案：D解析：D選項氯化鎂電子式正確的書寫為。9.下列說法不正確的是A16O和18O互為同位素B.金剛石和足球烯互為同素異形體C.C2H4和C3H6互為同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體答案：C解析：考察同系物的概念。結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個CH2的化合物互稱為同系物；乙烷和丙烯結(jié)構(gòu)不相識，不是同系物。10.下列說法不正確的是A.石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料B.燃煤煙氣的脫硫過程可以得到副產(chǎn)品石膏和硫酸銨C.硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑D.在催化劑作用下，用玉米、高梁為原料經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可制得乙醇答案：A解析：石灰石、純堿、石英為制備玻璃的主要原料。11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金屬性：Y>MC.Y元素的最高化合價為+7價D.Z的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案：B解析：由題意推出X、Y、Z、M分別為C、F、Si、S元素。同主族元素原子半徑從上往下依次增大，選項A錯誤；元素周期表右上角非金屬性越強(qiáng)，選項B正確；F元素沒有最高正價，選項C錯誤；Si最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，是弱酸，選項D錯誤。12.下列方程式不正確的是A.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D.氯化銨水解的離子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+答案：A解析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物為CO2，并不是CO，選項A錯誤。13.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A.用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰成黃色B.將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C.飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍(lán)色D.將膽礬晶體懸掛盛有濃H2SO4的密閉試管中藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨鸢福築解析：銀氨溶液會和硫酸反應(yīng)，并不會得到光亮的銀鏡，選項B錯誤。14.下列說法不正確的是A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物C.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D.乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面答案：A解析：苯分子中存在特殊的大π鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，選項A錯誤。下列說法不正確的A.油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C.堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱，生成磚紅色沉淀D.每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基答案：D解析：氨基酸分子至少含有一個氨基和一個羧基，并不代表只有一個，R基團(tuán)可能還會含有，選項D錯誤。16.為了探究反應(yīng)速率的影響因素某同學(xué)通過碳酸鈣與稀鹽酸的反以應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(0~t1、t1~t2~t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是A.0~t1時間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2與0~t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全答案：C解析：，0～t1內(nèi)，，選項A錯誤；t1～t2比0～t1反應(yīng)速率快的原因是反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，選項B錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率下降，選項C正確；氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，選項D錯誤。17．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O，下列說法不正確的是

A.多孔金屬a作負(fù)極

B.多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極

D.正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

答案：D解析：考察原電池的知識，題目中所給的電解質(zhì)我KOH溶液，故在電極方程式的書寫中不會出現(xiàn)H+，選項D錯誤。下列說法正確的是

A．室溫下，濃度均為0．1mol?L-1的NaOH溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同

B．室溫下，HCl溶液中c（CI－）與CH3COOH溶液中c（CH3COO-）相等，兩溶液的pH相等

C．室溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaCI溶液與NH4CI溶液，pH相等

D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

答案：B解析：導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度和單種離子所帶電荷有關(guān)，一水合氨為弱電解質(zhì)，同濃度下，溶液中離子濃度小與氫氧化鈉溶液，選項A錯誤；由溶液的的電荷守恒判斷，選項B正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項C錯誤；等濃度等體積醋酸和氫氧化鈉混合后得到CH3COONa溶液，呈堿性，選項D錯誤。下列說法不正確的是

A．硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B．冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力

C．硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D．氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案：C解析：硫晶體屬于分子晶體，硫酸鈉晶體屬于離子晶體，選項C錯誤。20．反應(yīng)N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2（g）中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2（g）中化學(xué)鍵需收498kJ能量。下列說法正確的是

A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ?mol-1

B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ?mol-1

C．?dāng)嚅_1molNO（g）中化學(xué)鍵需吸收632kJ能量

D．形成1molNO（g）中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量答案：C解析：由圖像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180KJ/mol，選項A、B錯誤；斷開1molNO(g)需要吸收的能量為(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，選項C正確，選項D錯誤。

21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子數(shù)目為NA

B.1L0.5mol?L－1的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0.5NA

C.6g石墨晶體中含有的質(zhì)于數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LC2H4中含有的共用電子對的數(shù)目為0.25NA答案：C解析：采用極限法，設(shè)0.5mol氣體全部為CO或CO2，求得選項A錯誤；氫氧化鈉溶液中除了NaOH會電離出Na+和OH-之外，水還會進(jìn)行微弱電離，故離子總數(shù)大于0.5NA選項B錯誤；6g石墨為0.5mol，碳元素的原子序數(shù)為6，所帶紙質(zhì)書也為6，故所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6NA=3NA，選項C正確；標(biāo)況下1.12L乙烯為0.05mol，所含共用電子對為0.05×6NA=0.3NA，選項D錯誤。22．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minC/(mol?L-1)C(N2)C(H2)C(NH3)01.03.0030.2562.490.8反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時t=6min

B.c（NH3）＝0.4mol?L-1

C.容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2

D.H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

答案：B解析：由題意知，在6min是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前達(dá)到的，選項A錯誤；計算可知，選項B正確；容器中的分子數(shù)之比為N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，選項C錯誤；(H2)=3(N2)，選項D錯誤。23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A．實驗中需用到的儀器有：天平、250m1．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③

C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后オ可用

D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

答案：D解析：配制500mL溶液是應(yīng)使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，選項A錯誤；配制溶液的正確操作為②①④③,選項B錯誤；容量瓶中殘留蒸餾水可不必干燥，選項C錯誤；定容時仰視刻度線會使溶液體積大于理論體積，濃度偏低，選項D正確。24．為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c（Cu2＋）＝0．7mol?L；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2＋，廢液體積/L≤0.5123≥4固體質(zhì)量/gaaaa0下列說法不正確的是

A．當(dāng)鐵粉與0.25廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B．當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋

C．廢液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1

D．要將1L廢液中的Cu全部還原，則至少需要鐵粉44．8g答案：B解析：由題目中當(dāng)廢液超過0.5L時才能加測出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，鐵粉為22.4g，選項A、C正確，1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反應(yīng)完先要和Fe3+反應(yīng)，消耗鐵粉質(zhì)量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，選項D正確；1L廢液與鐵粉反應(yīng)后，鐵粉無剩余，再加廢液發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，選項B錯誤。為確定試樣xNa2CO?yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實驗

注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。

下列說法正確的是

A．當(dāng)pH＝8.3時，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-

B．溶液pH由8.3變成4.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．若V2＝2V1，則x＝y(tǒng)

D．試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：C解析：當(dāng)pH=8.3時，溶質(zhì)為NaHCO3,溶液中存在的粒子為Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，選項A錯誤；溶液pH從8.3～4.0過程中，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+＝H2CO3，選項B錯誤；1份Na2CO3變成H2CO3需要2份H+，1份NaHCO3變成H2CO3需要1份H+，根據(jù)比例計算可知，選項C正確；試樣中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，選項D錯誤。二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）

26.（4分）

（1）①寫出Na2O的名稱②寫出葡萄糖的分子式：寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

答案：(1)①氧化鈉；②C6H12O6；Cl2+KBr＝Br2+2KCl（4分）已知：X為具有濃郁香味、不易