安徽省阜陽市潁河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省阜陽市潁河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．鈉

B．過氧化鈉

C．次氯酸鈣

D．過氧化氫參考答案：D2.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。3.下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：C【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器．【解答】解：①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故以正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故錯(cuò)誤；③滴定管是量取液體集體的儀器，故錯(cuò)誤；④分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故錯(cuò)誤；⑥量筒是量取液體體積的儀器，故錯(cuò)誤；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故錯(cuò)誤；⑧蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；⑨坩堝灼燒藥品的儀器，故錯(cuò)誤．故選C．4.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機(jī)鹽

D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)機(jī)玻璃參考答案：C略5.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（）A

濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B

二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C

氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：答案：A6.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：----

B．中子數(shù)為20的鉀原子：

C．次氯酸的電子式：

D．分子的比例模型：參考答案：D略9.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略10.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個(gè)數(shù)比為A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2參考答案：A略11.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略13.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol

電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb

電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。14.已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：?。颈炯祝疽?/p>

D．最外層電子數(shù)：?。颈麉⒖即鸢福篊略15.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol

B．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，故A正確；根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；硝酸的還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯(cuò)誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積100mL，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量3.6＜m＜9.6，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：（1）步驟①、③的操作分別是

▲

▲

。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：

▲

。步驟②中Cl2應(yīng)

▲（填少量或適量或過量）。（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號(hào)）：

▲

。A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是

▲

，而不能用

▲

等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全

▲

（填能或否），其理由是：

▲

。參考答案：（1）過濾、萃取

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量（3）D

（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘?jiān)沁^濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量（3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。（5）檢驗(yàn)反應(yīng)完全，即檢驗(yàn)溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：

（用化學(xué)方程式表示），可以用

方法使水恢復(fù)中性；（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是

；（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

（寫一個(gè)即可）；（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀﹣﹣復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是

；A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為

（填最簡整數(shù)比）．（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．

參考答案：（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）AD；（5）27：71；（6）2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性；（2）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；（3）陽離子交換樹脂是把水中的鈣離子和鎂離子通過陽離子交換除去；（4）復(fù)合聚合侶鐵水解程度大，且無毒，對(duì)人體無害；（5）作為消毒劑，還原產(chǎn)物都為﹣1價(jià)氯離子；（6）ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓獯穑航猓海?）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性，在溶液中發(fā)生CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+，加熱時(shí)，二氧化碳溶解度減小，可恢復(fù)至中性，故答案為：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水，通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由題意它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑，可知復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留，故A正確；B．復(fù)合聚合侶鐵不帶電荷，故B錯(cuò)誤；C．生成膠體而不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．優(yōu)質(zhì)凈水劑對(duì)人體應(yīng)無害，故D正確．故答案為：AD；（5）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)比值為：=27：71，故答案為：27：71；（6）用ClO2將廢水中含有劇毒的CN﹣氧化成無毒氣體，反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂吐入x子，離子反應(yīng)為2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案為：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、、為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式