2022-2023學年安徽省安慶市皖河農(nóng)場高級中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年安徽省安慶市皖河農(nóng)場高級中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略2.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（

）

A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)參考答案：C略3.關于維生素的下列說法不正確的是A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟參考答案：C略4.關于下列裝置說法正確的是

(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略5.科學實驗表明，在甲烷分子中，4個碳氫鍵是完全等同的。下面的4個選項中錯誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A6.在水溶液中，下列哪一種試劑不能將單質(zhì)氧化成+2價鐵的化合物A．FeCl3溶液

B．CuSO4

C．MgCl2

D．鹽酸參考答案：BC7.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯、乙炔

B．苯、己烷

C．苯、甲苯

D．己烷、環(huán)己烷參考答案：C略8.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B略9.天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為CH4+2O2CO2+2H2OC4H10+6.5O24CO2+5H2O一套以天然氣為燃料的灶具，今改燒液化石油氣，應采取的正確措施是

（

)A.減小空氣進入量，增大石油氣進入量

B.增大空氣進入量，減小石油氣進入量C.增大空氣進入量,增大石油氣進入量

D.減小空氣進入量，減小石油氣進入量參考答案：B略10.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較參考答案：A略11.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略12.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略13.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液參考答案：B略14.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(

)①通入CH4的電極為正極；

②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；

⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B略15.有關如圖裝置的敘述不正確的是（

）A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖如右所示：(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為

（2）裝置B中盛放的試劑是

，它的作用是

（3）實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

.參考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

（1）總反應，

△H

=

_________。

（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同時生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應111]（）的影響，并設計了如下實驗：

實驗編號乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol溫度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為______________。②a=___________________。

③

經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗____（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：______________。

參考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2與H2反應，c(H2)下降，平衡向正反應方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知反應①+反應②得到：，所以該反應的反應熱為：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反應速率的比值恒定，說明正逆反應速率是相等的，所以達到了化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．消耗1molCO2同時生成1molH2O，只能表示反應的正方向速率，不能說明正逆反應速率相等，B正確；C．c（CO2）=c（CO）不是化學平衡狀態(tài)的特征，C正確；D．反應前后氣體物質(zhì)的量改變，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會改變，當M不變化，證明達到了平衡，D錯誤；答案選BC；（3）①化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該化學反應的平衡常數(shù)表達；②實驗III使用9.0molHe，在改變CO2用量的同時，可以保持反應體系的壓強不變；③根據(jù)圖2所示未知曲線中，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，化學反應逆向移動，實驗Ⅲ符合圖示信息，對于平衡：，通入CO2，CO2與H2反應，使c（H2）下降，平衡向正反應方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高?！久麕燑c晴】該題是高頻考點，題目難度中等，明確外界條件對平衡狀態(tài)影響的變化規(guī)律和平衡狀態(tài)的特征是解答的關鍵，難點是平衡狀態(tài)判斷?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18.工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為

。（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

晶體。（3）SO42-和S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構。下列說法正確的是

。A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構跟NaCl的晶體結(jié)構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是

，原因是

。（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為

，分子的空間構型為

。（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構中鐵原子的配位數(shù)之比為

。參考答案：（1）［Ar］3d24s2

（2）分子

（3）B

（4）MgO；均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高。

（5）sp3、V形（折線形）

（6）2∶3略19.香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：①

A中有五種不同化學環(huán)境的氫②

B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③

同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）

香豆素的分子式為_______；（2）

由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學