山東省青島市萊西河頭店鎮(zhèn)中心中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省青島市萊西河頭店鎮(zhèn)中心中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、鈣、氟是指

A．原子B．單質(zhì)C．元素D．分子參考答案：C2.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略3.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(NO3-)為(

)A.0.15mol/L

B.0.10mol/L

C.0.25mol/L

D.0.40mol/L參考答案：D略4.下列關(guān)于化學反應與能量的說法中正確的是A.中和反應要吸收能量B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C.右圖所示的反應為放熱反應D.化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量參考答案：BA．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C．生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D錯誤；故選B。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。5.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：AA．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應，也不分層，故B錯誤；C．碘化鉀與溴水反應后不分層，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。6.下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：A7.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%C.產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子參考答案：D【分析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計算。【詳解】A.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。8.微粒R3+離子核外有23個電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20參考答案：B略9.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是ag，一個12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：A①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤錯誤。

所以A選項是正確的。

10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略11.下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略13.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－l。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（

）

A.元素X能形成化學式為X（OH）3的堿

B.元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號內(nèi)為其用途）不相對應的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導體材料）C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）參考答案：D略15.某元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實驗目的可知裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。參考答案：(1)鐵架臺

試管

燒杯

酒精燈

(2)A

E

B

F

(3)A

C

實驗現(xiàn)象是燒杯中有白色沉淀生成

(4)B

D

防止生成的銅再與氧氣反應

18.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。(填化學式)(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________________________________________________________________________。(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學方程式：________________________________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是________。步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。參考答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O(3)Na2O·