2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵南海中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵南海中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB2.在無色溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－參考答案：B略3.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略4.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金

B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略5.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略6.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案：C略7.下列敘述正確的是()。A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個OH﹣B．1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個CH2=CH2分子D．常溫常壓下，46gNO2含有2nA個氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個數(shù)小于nA個，故C錯誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAD．78g的Na2O2含陰離子2NA參考答案：C11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉，又因?yàn)閄＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過氧化鈉，A錯誤；水分之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，B不正確，錯誤；鈉單質(zhì)含金屬鍵，C錯誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。12.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.下列說法中錯誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性酸而污染環(huán)境B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發(fā)D．含氮元素的有機(jī)物可能是離子化合物參考答案：B略15.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會有分解請回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示_______________。⑵寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。⑶反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。⑷化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有_________________個。①含有基團(tuán)

②含有對位二取代苯環(huán)⑸阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成。請以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合理步驟合成水楊酸。（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化。）參考答案：（12分）⑴甲基（－CH3）⑵⑶⑷5⑸

略18.（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）下列說法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。Ⅵ2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因__________。參考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高1、（1）確定分子式時，注意碳的4價(jià)。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比Ⅰ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)，可得到反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。（5）觀察