湖南省岳陽市臨湘聶市中學高二化學期末試卷含解析

湖南省岳陽市臨湘聶市中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：BD略3.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強酸比較溶液導電性強弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯誤；D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．4.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.a點酸濃度大于b點酸的濃度參考答案：C略5.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為

(

)A．1：4

B．1：3

C．1：2

D．1：1參考答案：B略6.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對應(yīng)化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的參考答案：C略7.能顯著地促進藻類在水中生長，最終導致水中生物缺氧的陰離子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略8.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·（L·s）－1，則這段時間為（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略9.136C在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：C中的“13”表示該核素的質(zhì)量數(shù)，“6”表示質(zhì)子數(shù)，答案選C。點睛：掌握核素的表示方法是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外還需要注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等之間的關(guān)系。10.下列做法不正確的是A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D．進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取參考答案：A11.稗草烯：α一(2,2,2一三氯乙基)苯乙烯，它是一種選擇性內(nèi)吸傳導性除草劑，主要用于水稻田防除稗草。已知：同一碳原子連兩個羥基基不穩(wěn)定（——OH——H）。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)能使溴水褪色B．該物質(zhì)能在堿性條件下可水解生成有機酸鈉鹽C．可用在光照條件下與Cl2通過取代反應(yīng)制得純度較高的稗草烯D．稗草烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C12.Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比較不能確定參考答案：D13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元強堿等體積混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C15.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過濾時，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當自來水打開時，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）（4分）對二甲苯（或1,4–二甲基苯），對苯二甲酸二乙酯（2）（6分）①②

（3）（2分）B、D

18.（5分）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：（1）甲醇是________極，電極反應(yīng)為___________________________。（2）電池反應(yīng)的離子方程式：________________________。參考答案：負