2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市民治中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市民治中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略2.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷Ag2O是（

）A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略3.下列化學(xué)用語正確的是（）A．次氯酸的化學(xué)式：HClO2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學(xué)用語專題．分析：A．次氯酸分子中含有1個(gè)O；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；C．質(zhì)量數(shù)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的左上角；D．氨氣中H的化合價(jià)為+1價(jià)，據(jù)此確定N的化合價(jià)．解答：解：A．次氯酸分子中含有1個(gè)H、1個(gè)O和1個(gè)Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯(cuò)誤；D．氨氣分子中，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4.下列說法中，不正確的是（

）A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D略5.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略6.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

)A．Na+

K+

OH-

Cl--－

B．Na+

Cu2+

SO42-－NO3-－C．Ca2+HCO3-－NO3-－K+

D．Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D略8.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學(xué)鍵參考答案：D9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（

）A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接用手拿放在托盤上的紙上參考答案：B略11.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．12.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.增加溶質(zhì)的質(zhì)量C.形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小D.溶劑的質(zhì)量減小參考答案：C13.將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3參考答案：A略14.在一固定容積的密閉容器中，加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反應(yīng)平衡時(shí)，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是15%和30%，則化學(xué)方程中的n值為(

)A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：A【詳解】設(shè)X轉(zhuǎn)化aL，

nX（氣）+3Y（氣）?2R（氣）+Q（氣）起始：2L

3L轉(zhuǎn)化：aL

則，求得n=1。故合理選項(xiàng)是A。

15.下列敘述中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)約為1molD．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．

分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的單位來判斷；D、交叉分類法是對(duì)同一化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)采用不同的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定有氧元素參加，故B錯(cuò)誤；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應(yīng)的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。[.Com]

⑴.圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

。

⑵.A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。

⑶.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。參考答案：(1)碳碳雙鍵

羥基

(2)正四面體

3

C(CH3)4

(3)⑦

(4)④⑥

催化劑、吸水劑

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【分析】A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)。【詳解】（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

18.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；②沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒ǎ挥羞M(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯(cuò)誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，B錯(cuò)誤；C.裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確