(含3套新高考模擬卷)2019-2020學年高二化學3月學生學業(yè)能力調(diào)研試題

天津市靜海縣2020學年高二化學3月學生學業(yè)能力調(diào)研試題（含解析）考生注意：.本試卷分第I卷基礎(chǔ)題（80分）和第n卷提高題（20分）兩部分，共100分。.試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計入總分。相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24Al：27S：32第I卷基礎(chǔ)題（80分）一、選擇題：（每小題2分，共36分。每小題只有一個正確選項。）.下列化學用語錯誤的是（）A.羥基電子式?。：hB.CH＜的球棍模型示意圖為C.乙酸的實驗式CM D.3,3-二甲基-1-戊烯的鍵線式【答案】B【解析】A.羥基是中性基團，其電子式為.6：H，故A正確；B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為故B錯誤；C.乙酸的分子式為CJUh,其實驗式CH4,故C正確；D. 是3-二甲基-1-戊烯的鍵線式，故D正確；答案為B。.下列關(guān)于烷危與烯危的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對比中正確的是（）A.烷足只含有飽和鍵，烯克只含有不飽和鍵B.烷燒不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯克只能發(fā)生加成反應(yīng)C.通式為Qi2n+2的一定是烷短，通式為CH2n的一定是烯燃D.烷免可以轉(zhuǎn)化為烯克，烯克也能轉(zhuǎn)化為烷?！敬鸢浮緿【解析】A.烷怪只含有CC單鍵與CH單鍵，爆燒中含有C=C雙鍵，可能含有CC單鍵與CH單鍵，如丙烯CH2yle故A錯誤；B.燒怪不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯怪中a-H原子校活潰，導(dǎo)致烯煌能發(fā)生取代反應(yīng)，如丙爆CH2yle用甲基上的氫，故B錯誤；C.烷怪通式一定是^坨巾，環(huán)烷煌通式也為QH*,所以通式為QH2n的不一定是烯煌，故c錯誤；D.烷燒裂解可以轉(zhuǎn)化為烯燒，烯燒加成也能轉(zhuǎn)化為燒燒，故D正確；答案為D。.下列說法正確的是（ ）A.凡是分子組成相差一個或幾個Qfe原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B.兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C.兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣D.組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A.同系物的結(jié)構(gòu)應(yīng)相似，如苯酚、苯甲醇相差一個C七原子團的物質(zhì)，不是同系物，故A錯誤；B.組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，最簡式相同，如乙塊、苯不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，說明結(jié)構(gòu)不同，則它們的命名不可能一樣，故C錯誤；D.組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，則分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則一定為同分異構(gòu)體，故D正確；故選及.下列各組物質(zhì)僅用溟水即可鑒別的是（）A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、二甲苯C.苯、四氯化碳、己塊 D.溟苯、四氯化碳、己烯【答案】C【解析】A.苯、己烷與溪水混合的分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B.己烷、二甲苯與溪水不反應(yīng)，不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故B不選：C.苯與浸水混合后有機層在上層，四氯化碳與浸水混合后有機層在下層，己快使浸水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.漠茶、四氧化碳與溪水不反應(yīng)，不溶于水，且密度比水大，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c睛】把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意萃取分層的現(xiàn)象及物質(zhì)密度，題中物質(zhì)烯點和煥煌與澳發(fā)生加成反應(yīng)，苯、烷燒、環(huán)烷燒與溟水均不反應(yīng)，如能用溟水鑒別，則應(yīng)根據(jù)密度的大小進行鑒別。.下列敘述正確的是（ ）A.分子式為C4Hg有機物最多存在4個C-C單鍵B.。和〔二〕均是芳香炫，CpNO：既是芳香煌又是芳香化合物c.I丁8和0一分子組成相差一個一CH2一,因此是同系物關(guān)系CrD.的核磁共振氫譜中有6種峰【答案】A【解析】A.分子式為CM的有機物中可能含有一個環(huán)，即可能為環(huán)烷點，如環(huán)丁烷，分子中含有4個碳碳單鍵，故A正確；B.含有苯環(huán)的垃屬于芳香短，環(huán)己烷中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香垃，CfN。，中含有苯環(huán)但還含有0、N元素，所以不屬于芳香燒，故B錯誤；C.苯酚和苯甲醇屬于不同的炫的含TOC\o"1-5"\h\z氧衍生物，苯酚屬于酚類化合物，苯甲醇屬于醇類物質(zhì)，所以二者不是同系物，故C錯誤；D. ■—5結(jié)構(gòu)中苯環(huán)是對稱結(jié)構(gòu)，只有4種等效氫，核磁共振氫譜只有4種峰，故D錯誤；答案為A。.某煌與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該煌的名稱是（ ）A.3,3-二甲基-1-丁煥 B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基T-丁烯 D.2>2-二甲基-3-丁烯【答案】A產(chǎn) 產(chǎn)【解析】2,2一二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—f—Q12—>A、結(jié)構(gòu)簡式為：CH=C—f—013CH, CH3和2mol氫氣發(fā)生加成得到目標產(chǎn)物，故正確；B、碳超過四個鍵，故錯誤；C、碳超過四個鍵，故錯誤；D、超過四個鍵，故錯誤。考點：考查有機物的命名、有機物碳原子成鍵特點等知識。％.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效10'倍的“超級溫室氣體”一全氟丙烷（CR）,并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上B.全氟丙烷的電子式如右圖所示C.相同壓強下，沸點：CFeVCsHgD.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵【答案】D【解析】A.全氟丙烷可以看作是CF,中的兩個F原子被兩個CFs取代，CF,是正四面體結(jié)構(gòu)，所以全氟丙烷分子中三個碳原子不可能處于同一直線上，A項錯誤；B.F原子的那對電子沒標出，B項錯誤；c.C3Fs,C3Hs結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量前者大，分子間的作用力也大，沸點高，c項錯誤；D.C原子和C原子間的化學鍵是非極性共價鍵，F(xiàn)原子和C原子間的化學鍵是極性共價鍵，D項正確；答案選D?？键c：考查電子式、分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力、極性鍵和非極性鍵。.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（）

B.分子式為CH的烯煌同分異構(gòu)體有2個，分別為CH產(chǎn)CHCH2CH3、CH,CH=CHCH3II ClC.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則II＜：＜：1和li（：II不是同一個物質(zhì)& CID.分子式為CAO的同分異構(gòu)體有兩個,分別是CH30cH3和CH3cH20H和乙苯，故A錯誤；B.分CH1【答案】D【解析】A.分子式為和乙苯，故A錯誤；B.分CH1子式為CM的烯是同分異構(gòu)體有3個，分別為CHEHCH2cH3、CHsCHXHC%、和CHKGHs）/,故B錯II Ci誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷無同分異構(gòu)體，則uCCI和II（：II是同一個物質(zhì)，故C錯誤；D.分子式為G&O的有機物有CH30cH3和CKCHzOH兩種同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成C02和HzO的物質(zhì)的量之比為1:2的是（ ）A.分子中C、H、。個數(shù)之比為1:2:3 B.分子中C、H個數(shù)之比為1:2C.分子中可能含有氧原子 D.此有機物的最簡式為CHx【答案】C【解析】有機物在氧氣中充分燃燒，生成的C6和HzO的物質(zhì)的量之比為1:2,則根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4,所以選項AB不正確。D也不正確，因為不能確定是否含有氧元素，所以正確的答案選C?！军c評】：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查利用質(zhì)量守恒判斷有機物元素組成，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機物的質(zhì)量，判斷有機物中是否含有元素是解答的關(guān)鍵?？键c：考查有機物燃燒的有關(guān)計算和判斷.下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯危（不考慮順反異構(gòu)），又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A.2-濱丁烷 B.3-乙基-3-氯戊烷C.2,2-二甲基-1-氯丁烷 D.1,3-二氯苯【答案】A【解析】A.2-溟丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯足，為1-丁烯或2-丁烯，2-溟丁烷能發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丁醇，故A正確；B.3-乙基-3-氯戊烷發(fā)生消去反應(yīng)只能生成3-乙基-2-戊烯，故B錯誤；C.2,2-二甲基-1-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯燒，為3,3-二甲基-1-丁烯，2,2-二甲基-1-氯丁烷能發(fā)生水解反應(yīng)生成2,2-二甲基-1-丁醇，故C錯誤；D.鹵代芳香燒一般難以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故D錯誤；故選A。【點睛】把握醇的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意消去反應(yīng)及水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點即可解答，鹵代是發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有-x相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；所有鹵代煌均能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為-X被-0H取代，鹵代芳香燒一般難以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，以此來解答。.下列操作達不到預(yù)期目的的是（ ）①石油分館時把溫度計插入液面以下②用溟水除去乙烯中混有的sa氣體③利用氫氣加成除去乙烷中混有的乙烯④將苯和濱水混合后加入Fe粉制溟苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙快A.①@ B.③? C.②?④@ D.①③?【答案】D【解析】：①分僭，測定傕分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在蒸倒燒瓶的支管口處，故錯誤；②乙烯也能與浸水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用NaOH除去乙烯中混有的S6氣體，故錯誤：③利用氯氣加成除去乙烷中混有的乙烯，會使得乙烷中混入新雜質(zhì)氨氣，故錯誤；④苯和溪水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯和液浸混合后加入Fe粉制混茶，故錯誤；⑤飽和食鹽水滴入盛有電石，反應(yīng)平穩(wěn)，生成乙快，反應(yīng)原理合理，故正確；故選D?？键c：考查了化學實驗方案的評價、物質(zhì)的檢驗和鑒別的相關(guān)知識。.有八種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚異戊二烯⑤2一丁狹⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO,酸性溶液褪色，又能與濱水反應(yīng)使之褪色的是（）A.①@⑤⑧ B.②（§XZ⑧ C.??@ D.③?⑤0⑧【答案】C【解析】①甲烷既不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，又不能使溟水因反應(yīng)而褪色，錯誤；②苯既不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，又不能使濱水因反應(yīng)而褪色，錯誤；③聚乙烯既不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，又不能使濱水因反應(yīng)而褪色，錯誤；④聚異戊二烯中有碳碳雙鍵，既能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，又能使濱水因反應(yīng)而褪色，正確；⑤2-丁塊既能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，又能使濱水因反應(yīng)而褪色，正確；⑥環(huán)己烷屬于飽和危，既不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，又不能使溟水因反應(yīng)而褪色，錯誤；⑦鄰二甲苯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，但是不能使濱水因反應(yīng)而褪色，錯誤；⑧環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，又能使溟水因反應(yīng)而褪色，正確；符合題意的是④⑤⑧，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。.有機物X、丫分子式不同，它們只含C、H、0元素中的兩種或三種，若將X、丫不論何種比例混合，只

要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變.X、丫可能是（ ）A.C2H?、CAO B.C2H2、CsHe C.CH2O,CM D.CH＜、C2H4O2【答案】D【解析】A、C2H4、&HQ含有的H數(shù)目不同，物質(zhì)的量比值不同，生成的水的物質(zhì)的量不同，A錯誤；B、C此、班含有的H數(shù)目不同，二者物質(zhì)的量比值不同，生成的水的物質(zhì)的量不同，且耗氧量也不同，B錯誤；C、ObO、C此0含有的H數(shù)目不同，二者物質(zhì)的量比值不同，生成的水的物質(zhì)的量不同，C錯誤；D、CH＜、GHG含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個“CG”基團，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是查了混合物的計算的相關(guān)知識.【名師點晴】掌握常見有機物的燃燒規(guī)律可以提高答題效率，例如等物質(zhì)的量的幾種不同化合物，完全燃燒，如果耗氧量相同，則這幾種化合物以任意比混合組成的等量混合物完全燃燒，其耗氧量也相同。如H?和CO,（;此和CH3cH0。對于有機物來講，組成上每相差n個C同時相差2n個0,即符合通式C.HA?（C&）“每相差n個0同時相差2n個H,即符合通式仇0）?,其耗氧量必定相同..分子式為GH￡1的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A.含有兩個雙鍵的直鏈有機物 B.只含一個雙鍵的直鏈有機物C.含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 D.含有一個三鍵的直鏈有機物【答案】B【解析】分子式為C5HKI的有機物的不飽和度為2。A、碳碳雙鍵的不飽和度為1,不可能為只有一個雙鍵的直維有機物，正確；B、碳碳雙鍵的不飽和度為1,可能是含有兩個雙鍵的直道有機物，錯誤；C、碳碳雙鍵的不飽和度為1,一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和度為1,可能是含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物，錯誤；D、碳碳三鍵的不飽和度為2,可能是含有一個三鍵的直椎有機物，錯誤?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu).對于苯乙烯）的下列敘述中：①能使酸性KMnO,溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能發(fā)生硝化反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）A.①dxD@⑤ b.（DdxD?c.①⑥D(zhuǎn).全部正確【答案】C【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO,溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯為有機物，不溶于水，故③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確：⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；故選C。【點睛】熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯煌的化學性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)。.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）A-c^bO>C（CH3）3c-cT6【答案】B【解析】A.可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故A錯誤；B.丁基中間上的碳為四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子不可能處于同一平面，故CHSCH3B正確；C.苯為平面結(jié)構(gòu)，可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C錯誤；D.三c-中每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，碳碳叁鍵是直線結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)可繞可以直線作對稱軸旋轉(zhuǎn)，所有的碳原子是可能共平面的，故D錯誤；答案為B。.維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A.維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)B.維生素A不能發(fā)生取代反應(yīng)C.維生素A最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.維生素A的分子中含有兩種官能團【答案】D【解析】A.該有機物中不含苯環(huán)，六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵，故A錯誤；B.含有醇羥基，可以與竣酸發(fā)生酉旨化反應(yīng)，屬取代反應(yīng)，故B錯誤；C.有機物中含有5個OC鍵，Imol維生素A最多能和5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和酉亨羥基兩種官能團，故D正確；故選Do.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（A.異戊二烯'| '與等物質(zhì)的量的B。發(fā)生加成反應(yīng)CH3ClB.2=氯丁烷 | 與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HC1分子的反應(yīng)CH3cHeH2cH3C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.1,3,5-三甲苯在催化劑作用下與液Bn發(fā)生一取代反應(yīng)【答案】D【解析】A.異成二烯與漠可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成兩種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故A錯誤，B.2-氯丁烷(CH3cH2cHeICH3)與NaOH乙醛溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成L丁烯和2-丁蟀，則存在同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)中可以生成鄰硝基甲苯、間硝基甲苯、對硝基甲苯三種一硝基取代產(chǎn)物，故生成物存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.1,3,5-三甲苯在催化劑作用下與液Bra發(fā)生一取代反應(yīng)時，浸原子可以取代笨環(huán)上的氫原子，只存在一種形成，不存在同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。二、填空題：19.易混易錯題組I,官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質(zhì)，認識下列有機物的官能團。(DQfcCHaOH的物質(zhì)類別是COOH⑵非諾洛芬 /<CHCH'中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是o-()-o中含氧官能團的名稱是.(3)中含氧官能團的名稱是.(3)U、按要求回答關(guān)于有機物命名的問題:CH3—CH-CH2cH3⑴CH3—CH2—CH—C—CH2—CH3CH3CH2—ch2cH3該燒主鏈碳原子數(shù)為 ,支鏈數(shù)為 ,學法題：①烷煌選擇主鏈的要求是0CH2cH2cH3②I 該煌的主鏈碳原子數(shù)為CH2=C—CH=CH2

學法題:(1)烯煌或二烯煌選擇主鏈的要求是(2)寫出(CH3cH2)￡(黑)？的系統(tǒng)命名(3)分子式為GHiz的某烯燒，所有的碳原子都在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：,其系統(tǒng)命名是.【答案】 (1).醇(2).醛鍵(3).羥基和酯基 (4).7 (5).4 (6).所含碳原子數(shù)最多，支鏈要盡可能少 (7).4 (8).要包含所有的碳碳雙鍵 (9).3,3-二甲基戊烷(10).CH3(10).CH3ch3

ch3-c=c-ch3(11).2,3-二甲基-2-丁烯【解析】5a120H分子內(nèi)含有爵羥基，其所屬物質(zhì)類別是番，因有笨環(huán)，也可以是芳香醞；(2)非COUH諾洛芬JC^h—ch'卬的育靛團是骷鍵和唆基，它們的結(jié)構(gòu)筒式分別是一。一、-??_0MOOOH；(3) 中含氧官能團的名稱是羥基和蕾基1n(1)CH3—CH—CH2cH3CH3-CH2-ch—C-ch2-CH該點最長碳鏈即主鏈碳原子數(shù)為7,支鏈數(shù)為4；學法題：烷危CH3CHj—CH2cH3CH2cH2cH3選擇主鏈的要求是所含碳原子數(shù)最多，支鏈要盡可能少；②I 該短的主鏈CH：=C—CH=CH：要包含兩個碳碳雙鍵，且碳原子數(shù)盡可能最多，則主鏈碳原子數(shù)為4；學法題：烯短或二烯點選擇主鏈的要求是要包含所有的碳碳雙鍵；(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CHaCHa)￡(CHs)2的化學名稱為3,3-二甲基戊烷；(3)C=C為平面結(jié)構(gòu)，GHiz的某烯短的所有碳原子都在同一平面上，則雙鍵C上各CHiCH.名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯。有名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯。20.規(guī)律提煉題組：同分異構(gòu)體的書寫(1)某烷免分子式為GH”，寫出含有三個甲基的烷危的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:1mol有機物與1mol均發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2,2,3—三甲基戊烷，則此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式是、、._Imol某短能與Imol氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代，該燒的分子式為.,并寫出它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式式為.,并寫出它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式學法題：通過此題的解答，總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有【答案】(1).ch3-ch-ch【答案】(1).ch3-ch-ch2-ch2ch3ch3CH3-CHrCH-CH2CH3ch3cii,cn.H3cCHcii,cn.H3cCH3(2).CHK(2).CHK—c—C=CHCH,(3).CH3—c—CH—CH=CH,CHjCH3cH2(4).【解析】(5).CA(6).四種同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式略I(4).【解析】(5).CA(6).四種同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式略CH5—C—c—CH2CHjCHj(1)該燒結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基，則該烷口只有1個支椎，若支諾為-CH3,主堆含有6個碳原子，符合條件有：CH3cH(CH3)CH2cH2cH2cH3,CH3cH2cH(CH3)CH2cH2cH3；若支捱為-CH2cH3,主捱含有5個碳原子，符合條件有：CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3；(2)根據(jù)烯怪與H?位置.該烷怪的碳璉結(jié)構(gòu)為加成反應(yīng)的原理，推知該烷怪分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)燃燒存在碳碳雙鍵的位置.該烷怪的碳璉結(jié)構(gòu)為C,1號和5號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，所以能形成雙鍵位置有：1和2之間(或4和5)(或2和6之間)(或4和8),；2和3之間(或4和3)；3和7之間，故該煌共有3種，所以有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為CHj=C(CH3)CH(CHs)CH(CH。八CH3c(CH3)=C(CH,)CH(CK)八2c=CHa；(3)Imol某垃能與Imol氯化氫完全加成，說明此煌為單烯炫,設(shè)炫的化學式為CJL,加成產(chǎn)物為CJimiCL其分子上的氫原子又可被9moi氯氣取代，則2n+l=9,n=4,該煌的分子式為C4H8,并寫出它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有CHEHCH2cH3、CH3cHXHCH3、和CH2=C(CH3)CH2,.【點睛】加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；先判斷該短結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。第n卷提高題(20分)

.(1)苯和漠的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。四氯石蕊AgNO,Na^l四氯石蕊AgNO,Na^l化碳試液溶液 溶液填寫下列空白:①試管A中的反應(yīng)方程式為.②試管C中四氯化碳的作用是：.反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：.寫出E中反應(yīng)的離子方程式.③反應(yīng)2?3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是.④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有(填字母)?！敬鸢浮?⑴.①+Br, +HBr(2).除去HBr氣體中混有的澳蒸氣 (3).D試管中石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀(4).Ag+4-Br-==AgBrI(5).在溶液底部有無色油狀液體 (6).D、E、F【解析】(D苯與液溟在鐵催化下反應(yīng)生成溟苯和溟化氫，反應(yīng)的化學方程式為：+HBr；(2)澳易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，所以用C+HBr；(2)澳易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，所以用C來吸收吸收演化氫中的漠和揮發(fā)的有機物蒸汽，防止對漠化氫的檢瞼造成干擾；漠化氫溶于水電禽產(chǎn)生氫離子和氯離子，所以溶'液顯酸性，能使石蕊變紅色，硝酸銀中的銀離子與澳離子反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AM+Br-AgBU;(3)苯與液溪發(fā)生取代反應(yīng)生成浸苯和浸化氫，混苯是密度大于水，無色的油狀淹體，浪化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫漠酸淹滴，浸化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；(4)裝置D和E導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，故答案為：DEF..下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請回答下列問題:請回答下列問題:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是.(2)上述框圖中，①是反應(yīng)，③是反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是,用的結(jié)構(gòu)簡式是R和F?互為 .【答案】 (1).2,3一二甲基丁烷(2).取代(3).加成(4).CIL—C C—(11-2\,i()ll—*CH-<, C-CII.4-2XaBr-211()hh△' !h,Br(5).CH—C' C—CH,II

C1I3CII(5).CH—C' C—CH,II

C1I3CII3CHCH【解析】烷口A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成Ci、G,G與浸發(fā)生加成反應(yīng)生成二溪代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與浸可以發(fā)生1,2-加成或1,4?加成，故G為CH?—C=^=C-CH3 CHj—CH—C=CHiII(CH3)2C=C(CH3)2,G為 | | ，則D為CH,CH3 CH,CH3BrBr Br Br| CH?-C——C=CHz | |CH3C c—Clh，E為II，F(xiàn)l為Cllz—C=C—€Hz，F(xiàn)z為I| CIhCll3 | |CH,CHS ClhCH3BrIClh=CC-CHzBr；(D根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)CHjCIG上述反應(yīng)中，反應(yīng)①中A中H原子被C1原子確定生成B,屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是碳碳雙鍵與澳發(fā)生加成反應(yīng)是；(3)由D生成E是鹵代克發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為:BrBrClhCCClbIZNaOHCH,-CC-CII7I2NaBrI2IGO；(4)由上述分析I| △IIClhClh CH,CH,Clh—C=C—Cl" |，rT可知，C2的結(jié)構(gòu)簡式是1 | 9Fi的結(jié)構(gòu)簡式是cilc=cch”Fi和F2分子式相同，CH，CH> >...<((.碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體?！军c睛】解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的條件確定反應(yīng)的類型及產(chǎn)物3；烷煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成G、G,G與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成二溟代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與CH,—C=C—CH,漠可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故G為 | | (囑)￡=C(Clfc)2,Ci為ch3ch3CHj—CH—C=CHz,據(jù)此逐一分析推斷。CH,CH32021屆新高考化學模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是鋼二

鐵:

橋:

圾.鋼二

鐵:

橋:

圾.外加電流的陰極保護 犧牲陽極的陰極保護圖1 圖2A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是。2+2%0+46=40H【答案】A【解析】【詳解】A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2dO+4e=40H',故D正確;故選Ao2.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

Fo[Fe(CNRVNa2Fc[Fc(CN)J(M&cyMoFo[Fe(CNRVNa2Fc[Fc(CN)J(M&cyMo箔離子交換膜\/含Na1的有機電解質(zhì)A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B.充電時，M。箔接電源的負極C.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e三Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g【答案】C【解析】【詳解】A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理,放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)61+2Na'+2e=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應(yīng)是2Mg-4e+2C1=[Mg2Cl2]2',通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：Co【點睛】本題考查電化學的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。3.金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：21\/1+。2+2%。=2M(OHb。陰離子交換膜(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M—4e+4OH_=2M(OH)2D.當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)【答案】C【解析】【分析】A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動；B.電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C.負極M失電子和。H-反應(yīng)生成M(0H)2；D.由正極電極反應(yīng)式。2+2匕。+40-=40中有O2?40K?4e,當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣lmol,但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,據(jù)此計算判斷。【詳解】A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B.電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為1x2mol24=—mok—x3mol=—mol,—x2mol=—1—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；12 27 9 65 32.5C.負極M失電子和0K反應(yīng)生成M(0H)2，則正極反應(yīng)式為2M—4e「+4OH「=2M(OH)2，故C正確；D.由正極電極反應(yīng)式。2+2h。+4/=4。中有。2?40K?4e,當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；故答案選C?！军c睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。.有3.92g鐵的氧化物，用足量的C。在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為A.FG3O4 B.FeO C.FG2O3 D.FG5O7【答案】D【解析】【詳解】人 士一」,, 7.0g由生成的82全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)=77^—; -=0.07mol,由CO?82100g/mol可知，鐵的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,3.92g-0.07molx16g/mol

56g/mol可知，鐵的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。.己知：還原性HSOQI,氧化性在含3moiNaHSO」的溶液中逐滴加入KI。,溶液.加入KI6和析出k的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()-?44一口-卜-卜一1~一；—t—I---+-+-?--?----1-?44一口-卜-卜一1~一；—t—I---+-+-?--?----1__J__II1IIIclIIn(lCQ/inol0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS0；i+I0；=3S0,2+I+3H'a~b間共消耗NaHSOj的物質(zhì)的量為1.8molb、c間反應(yīng)：Iz僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中「與h的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KI。,為1.08mol【答案】C【解析】A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是lmol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為:3HSO3+IO3-3SO42+r+3H+,故A正確；B.a-b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3+IO3=3SO42+r+3H+,反應(yīng)IQ-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3+6H++5I—3H2O+3I2,所以匕是k是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO3+6HSO3—2I+6SO42+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗口。3溶液的物質(zhì)的量為Imol,生成碘離子的量為lmol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3+6H++5I-—3%0+312,消耗的KI03的物質(zhì)的量為Txmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=：xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(l-^x)mol,當溶液中n(「)：n(l2)3 3 3=5：2時，即(1-^x)：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24molx；=1.08mol,故D正確；故選C。點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，還原性HSO；>「，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3—l+3SO42+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性1。3>12，所以1。3,可以結(jié)合H,氧化「生成卜，離子方程式是IO3+6H++5r—3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。6.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.液氯、干冰均為純凈物NO?、CO,CO2均為酸性氧化物C4°H與20H互為同系物D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確：B.N02與水反應(yīng)產(chǎn)生HN03和N。，元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有C02為酸性氧化物，B錯誤；C.Q-OH屬于酚類，而?-CH20H屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤;D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學反應(yīng)①、②的化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是Bo.下列說法中，正確的是A.78gNa2。?固體含有離子的數(shù)目為4NaB.由水電離出的c(H+)=l()T2mo卜L溶液中Na+、NH4\SO42\N03'一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4r+O2+4H+=2l2+2H2OD.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)不二N2O4(g)AH>0【答案】C【解析】【詳解】A、阪2。2的電子式為廿，可知，molNazCh中有2moiNa+和ImoQ,共3moi離子，離子數(shù)目為3Na，A錯誤;B、由水電離出的c(H+)=10T2m°H/i溶液可能是酸性，也可能是堿性，NHd+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、「在空氣中容易被。2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2。，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO?的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△HCO,D錯誤；答案選C。.下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是( )A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比Imol硫得電子多X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系?！驹斀狻緼.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A不符合題意；B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高,說明X的非金屬性較強，故C不符合題意；D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意：故答案選B。10.有關(guān)碳元素及其化合物的化學用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖?④*可以表示Ke,也可以表示“CB.軌道表示式匚二||，.||，|，||既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式C2H/)2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

【答案】A【解析】【詳解】|@臺；原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示"C,也可以表示"C，故A正確:B.由軌道表示式[77]|可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最C.比例模型外層電子，故BC.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤;D.分子式為C2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HC00CH3,而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯誤；故選Ao11.面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強"84"消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B,12.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（ ）A.標準狀況下，22.4L的NO?和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NaB.密閉容器中，46gNC>2和吐。4的混合氣體所含分子個數(shù)為NaC.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24x10*Na個。*D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8Na個電子【答案】D【解析】A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO?中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO?和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2moi，故A錯誤:B、假設(shè)全部是N02,則含有分子物質(zhì)的量為46gA6g/mol=lmol,假設(shè)全部是“。4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法計算OK微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8xg(56x3)mol=0.8mol,故D正確。13.在復(fù)鹽NH,Al(S0)z溶液中逐滴加入Ba(0H”溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH；+Sa〉+Ba"+0H-=BaSO,I+NH,?H20Al"+2s0:+2Ba2t+40H~=2BaS041+A102+2H力2Al"+3so廣+3Ba+60H-=3BaSO4I+2Al(OH)aINH/+A產(chǎn)+S0=+Ba?+40H-=BaSO.I+Al(OH)31+NH3?H20【答案】C【解析】【分析】在NH4Al(SOJ溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，開始時，發(fā)生反應(yīng)為SO/+Ba2+=BaSC)4J，Ap++3OH=AI(OH)3當AP+沉淀完全時，S043未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鐵；再滴加Ba(0H)2,生成BaS。,沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SOr+Ba2+=BaSO4j,NH4++OH=NH3?H20,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SfV.完全沉淀時，生成AI(0H)3、硫酸饃沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)z，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.逐滴加入Ba(0H)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯誤：B.以1：2反應(yīng)時，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；C.以2：3反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸錢，離子反應(yīng)為2A產(chǎn)+3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4j+2ai(oh)3>p，故C正確;D.以1：2反應(yīng)時，生成硫酸釧、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH/+AI3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4'V+AI(OH)34，+NH3?H2O,故D錯誤；答案選C。【點睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。14.用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集N02B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3C.從b□進氣，用排空氣法收集CO?D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成山的體積【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進,短導(dǎo)管(b)出，C項錯誤：D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管接量筒，D項正確；答案選D?！军c睛】觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。15.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na25℃時，lLpH=13的Ba(0H)2溶液中由水電離產(chǎn)生的。K的數(shù)目為O.INa15gHCH0中含有1.5Na對共用電子對D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4Na【答案】D【解析】【詳解】A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2so，濃)ACUSO4+SO2個+2?0,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2Na，A項錯誤；25℃時，lLpH=13的Ba(0H)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的濃度為10Umol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH的數(shù)目為IxIO^Na，B項錯誤；一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵,即4對共用電子對,15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此15gHeH。含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2Na對共用電子對，C項錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4Na，D項正確；答案選D?！军c睛】V公式n=j(Vm=22.4L/mol)的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①vm條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4I.甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4Na。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分).為了將混有LSOcMgSCU的KNC>3固體提純，并制得純凈的KN03溶液(E),某學生設(shè)計如下實驗方案：加入—溶液rrim入 海液⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、o(2)操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO,"己除盡⑷實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填"需要"或"不需要")多次過濾，理由是o⑸該同學的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由 ?！敬鸢浮繜ＡО?； Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K283或Ba(NO3)2、KOH、K2cO3)靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO’?一已除盡不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進C「【解析】【分析】混有QSOcMgSCU的KNC)3固體，加入硝酸鋼、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去：【詳解】⑴固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是S。/和Mg",為了完全除去S(V一應(yīng)該用稍過量的Ba,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO??一離子來除去，除去Mg?+應(yīng)該用。4,0H.的順序沒有什么要求，過量的C03,0K可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2:K2co3:KOH或(KOH、Ba(NO3)2,K2cO3或Ba(NC)3)2、KOH,K2CO3)；(3)5042-存在于溶液中，可以利用其與Ba?+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SCV一已除盡；⑷不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；⑸本實驗?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒N03溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會引入C「，故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進CI,【點睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋼、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分).以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷;的合成路線。X-Br*-囚一因—-s―*0—> ohY? 腳基礴 、第八②叫①H-C-H 乙酸水場酸0 0 o%。回--一回空白Q函取先(1)寫出“甲苯一A”的化學方程式-(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚儆”發(fā)生的反應(yīng)類型是o(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①遇FeCh溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個取代基的， ④能使漠的CCL溶液褪色。(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式：(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D嬰可(合成路線常用的表示方式為：D嬰可反應(yīng)條件一反座試劑?E)

反應(yīng)條件段基、羥基取代或酯化0C、OH的鄰、間、對的任意一種CH=CHOCOOH 0CH=CHCOOHO、C，CHs+3NaOH+CHjCOONa+3H2O①（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合0段基、羥基取代或酯化0C、OH的鄰、間、對的任意一種CH=CHOCOOH 0CH=CHCOOHO、C，CHs+3NaOH+CHjCOONa+3H2O①（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合0■C-OH0C-OH&Io【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與漠在鐵粉作催化劑的條件下生成A為d二Br,A發(fā)生水解得B為,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較X°H,和W CJ-CHO'為酚獻的結(jié)構(gòu)可知,0酚獻的結(jié)構(gòu)可知,,口發(fā)生氧化反應(yīng)得-OH0IfC-OH“甲苯fA”的化學方程式為'-0H0IIC-OH9C-OH_°H再與BlQwH反應(yīng)得E為匕,口發(fā)生氧化反應(yīng)得-OH0IfC-OH“甲苯fA”的化學方程式為'-0H0IIC-OH9C-OH_°H再與BlQwH反應(yīng)得E為匕/CjOH口%Fe+HBrC為O jrAC-OHJ0"*為C「/C二’*分子中的含氧官能團名稱為瘦基'羥基：（3）上述ohQ%涉及反應(yīng)中，“Ef酚酬”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有粉基，③苯環(huán)上只有2個OH取代基，④能使溪的OH取代基，④能使溪的CCL溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CHOCOOHOH0的鄰、間、對的任意一種；OH0的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式為OCH=CHCOOH0II 0aC、OH J!。、一CH3+3NaOH-OC：：Na+mcooNa+3H2。；⑹根據(jù)上面的分析可知，D-E的合成路線為分析可知，D-E的合成路線為四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）.據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇硅化錯（ZrTez）和神化鎘（Cd3As。為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3di°4s2、②鋅：[Ar]3d104s\③銅：[Ar]3di°4s】、④銅：[Ar]3d失去1個電子需要的能量由大到小排序是（填字母）。A.④??③ B.④②?? C.①②④③ D.①@?②（2）硫和硫位于同主族，H2s的分解溫度高于dTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S>CS2都是三原子分子，但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：;用雜化軌道理論解釋：。（3）Cd??與NH3等配體形成配離子。[Cd（NH3）412'中2個NH3被2個C「替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是?1mol[Cd（NH3）4]"含mol0鍵。（4）碑與鹵素形成多種鹵化物。AsCb、AsF3,AsBt的熔點由高到低的排序為0（5）錯晶胞如圖所示，1個晶胞含個Zr原子；這種堆積方式稱為。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm\在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為nm（用含Na、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮緼S原子半徑小于Te,H-S鍵的鍵能較大H2s分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較?。籆S2分子中C原子價層沒有孤電子對,成鍵電子對之間排斥力相同且較小 H2s中S采用sp3雜化,CS2中C采用sp雜化正四面體16AsBr3>AsCIAsBr3>AsCI3>AsF36六方最密堆積—xxlO7酣8【解析】【分析】【詳解】（1）電離能大小與原子的外圍電子構(gòu)型有關(guān)，具有穩(wěn)定構(gòu)型的元素，電離能較大。而同一元素電離能滿足：IJ<I2<I3<I40鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①〉③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④〉②。鋅的第二電離能大于第一電離能，②>①。故選A。答案為：A；（2）從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。原子半徑：r（S）Vr（Te）,鍵能：H-S>H-Te,所以H2s較穩(wěn)定。H2s分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。從雜化軌道角度解釋，H2s中S采用sp，雜化，CS2中C采用sp雜化。答案為：S原子半徑小于Te,H-S鍵的鍵能較大；H2s分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同且較小；H2s中S采用sp?雜化，CS2中C采用sp雜化；（3）[Cd（NH3）j"中2個NH3被2個C「替代只得到1種結(jié)構(gòu)，說明Cd?.采用sp?雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。配位鍵也是。鍵。1mol[Cd3出）4產(chǎn)含16mol。鍵。答案為：正四面體；16；（4）它們都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高。故熔點排序為AsBr3>AsCb>AsF3。答案為：AsBr3>AsCb>AsF3；（5）在六棱柱中，12個原子位于頂點、2個原子位于面心，3個原子位于體內(nèi)。1個六棱柱含6個原子。這種堆積方式叫六方最密堆積。答案為：6；六方最密堆積；

（6）圖2為體心立方堆積，3個鎘原子位于體對角線且相切，1個晶胞含2個鎘原子。設(shè)晶胞參數(shù)為a,“洋nm?設(shè)兩鎘原子最近核間距為x,（2x）2=3a2,x^^x^^xlO7nm.設(shè)鎘原子半徑為r,則尸避anm,巾="371T=正兀。答案為：省《俘—n>>4 --8 2\!dNA8a【點睛】金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設(shè)棱長為a,原子半徑為r）：（1）面對角線長=5（2）體對角線長=JJa（3）體心立方堆積4r=6a（4）面心立方堆積4r=缶19.磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}:⑴氣體X為.（列問題:⑴氣體X為.（填化學式）;一K；sq,溶*（2）“浸取"步驟，濃硫酸能與KCI能發(fā)生化學反應(yīng)的原因是;（3）"轉(zhuǎn)化"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（已知：CaKPOJ難溶于水）;⑷濾液①中加入甲醇的作用是;⑸"操作I"是;II.中和反應(yīng)法⑹氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍

m'MR*:*:*A室B室Cm'MR*:*:*A室B室C室HL電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaCIC)3。(7)在室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生C0的電極反應(yīng)式 o【答案】HCI 有(HCI)氣體生成，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動 Ca3(PO4)2+4H++2SO42=CaSO4+2H2PO4-促進KH2Po4析出 蒸儲 H3Po4+OK=H2PC)4+H2。 3-6.5CCI+60H-6e=CIO3+3H2O【解析】【分析】I.濃硫酸與KCI發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鉀和HCI,在70℃條件下，向KHSCU溶液加入Ca^POJ發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KdPOcCaSO4,K2so4,過濾，除去CaS。,，向濾液①中加入甲醇，可以降低KH2PCU的溶解度，得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀晶體，由于甲醇沸點低，而水的沸點高，所以通過蒸饋將甲醇與K2s。4的水溶液分離，得到KzSO船氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀和水，根據(jù)磷酸二氫鉀的含量與溶液的pH關(guān)系判斷最佳pH范圍；C室連接電源負極得到電子做陰極，陽離子鉀離子通過陽離子交換膜進入C室，得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，氯離子通過陰離子交換膜在A室失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?.(1)由流程可知，KCI與濃硫酸得到KHSCU，則得到的氣體為HCI；(2)“浸取"步驟，濃硫酸能與KCI能發(fā)生反應(yīng)是由于dS。，濃)+KCIUKHS04+HCI個，反應(yīng)產(chǎn)生的HCI脫離平衡體系，減小了生成物的濃度，平衡正向移動，逐漸發(fā)生反應(yīng)，由硫酸變?yōu)閾]發(fā)性的HCI：(3)由流程可知在70℃條件下，KHS04溶液加入Ca3(PC>4)2可以轉(zhuǎn)化得到KHzPOa，同時得到CaSCU，該反應(yīng)的離子方程式為:Ca3(PO4)2+4H++2SO42=CaSO4+2H2P04;⑷濾液①中加入甲醇得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，說明甲醇的作用是降低磷酸二氫鉀的溶解度，促進磷酸二氫鉀的析出；⑸由于甲醇沸點低,而水的沸點高，所以操作I是蒸儲，通過蒸儲將甲醇與K2SO4的水溶液分離，得到K2SO4;H.⑹磷酸是三元弱酸，與KOH溶液按1:1物質(zhì)的量關(guān)系發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀和水。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H3PO4+OH=K2PO4+H2O;根據(jù)磷酸二氫鉀的含量與溶液的pH關(guān)系圖可知：耍制備含量達80%磷酸二氫鉀，最佳pH范圍是3~6.5；IH.C室連接電源負極，作陰極，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子K*通過陽離子交換膜進入C室，與C室的MP。,結(jié)合為KH2PO4,得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，C「則通過陰離子交換膜進入A室，在A室C「失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到CIO3',電極反應(yīng)式為：cr+6OH-6e=CIO3+3H2O?【點睛】本題考查物質(zhì)的制備的有關(guān)知識，涉及離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制、混合物的分離、化學平衡移動、裝置的評價、電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性較強，注意將知識點與流程結(jié)合分析，題目難度中等。2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是( )A.不能使稀酸性高缽酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，A不正確：B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面，C不正確；D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確：故選Bo2.在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2S03(g)12S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO,的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是0~8min內(nèi)v(S03)=0.025mol/(L,min)8min時,v逆(SOJ=2v正(02)8min時，容器內(nèi)壓強保持不變D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S0j的變化如圖中a【答案】D【解析】【分析】【詳解】0.4mol "A,。?8min內(nèi)v(S03)= =0.025mol/(L?min),選項A正確;2Lx8minB、8min時，n(S()3)不再變化,說明反應(yīng)已達平衡，v逆(SO?)=v正(SO?)=2v正(0?),選項B正確；C、8min時，n(SOj不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。3.2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使淡水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO?和％。【答案】C【解析】【詳解】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使澳水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確：D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、0,N等元素，燃燒不止生成CO2和dO,故D錯誤；答案：C.丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有( )A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：Co.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不思旗的是()A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料D.用COZ合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用【答案】A【解析】【詳解】A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯誤：B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故c正確；D.用CO?合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)"碳"的循環(huán)利用，防止形成白色污染,故D正確；答案選A。6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）C3N4晶體是分子晶體C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；故選：Do【點睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。.在化學反應(yīng)中，有時存在"一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng).過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C.過量二氧化鑄與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確：B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；C.過量二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鐳不反應(yīng)，C錯誤；D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行完全，D錯誤；答案選A。8.不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（ ）A.HCIO B.NO C.S03 D.FeCI2【答案】A【解析】【詳解】化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCI和HCI。，則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選：D,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；故選：A。9.利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所