吉林省長(zhǎng)春市第四十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市第四十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大

⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成；

④共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；

④共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，故錯(cuò)誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等參考答案：A略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀C．可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性參考答案：C略4.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：略5.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4參考答案：B6.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．

蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室加熱酒精、醋酸和濃硫酸的混合液蒸餾出乙酸乙酯，為什么用飽和碳酸鈉溶液接收餾出液的理由，你認(rèn)為正確的是

①吸收未反應(yīng)完的醋酸

②溶解未反應(yīng)完的酒精

③

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

④增大接收液的密度，便于后續(xù)的分液(得乙酸乙酯)操作

⑤不能用NaHCO3飽和溶液來(lái)代替Na2CO3飽和溶液的原因是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度遠(yuǎn)比Na2CO3小

⑥不能用飽和食鹽水代替飽和碳酸鈉溶液的原因是它不能吸收未反應(yīng)完的醋酸

A.①②⑤⑥

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D8.以下互為同系物的是

A.硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯

B．油酸與軟脂酸

C．甘油與乙二醇

D．丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

B．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

C．變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素

D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽、參考答案：B略10.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B11.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D．由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵參考答案：A12.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+

Na+

CO32－

B．Al3+

NO3－

H+C．NH4+

SO42－

OH－

D．Ba2+

Cl－

SO42－參考答案：B略13.下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是

()A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D．相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相同參考答案：D在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動(dòng)，而溶液中則靠離子的定向移動(dòng)，才使整個(gè)電解池形成一個(gè)閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽(yáng)極流向電源的正極，從電源的負(fù)極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。14.下列原子或離子中,半徑最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－參考答案：B略15.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下列反應(yīng)：

（1）指出C的名稱

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B+D→E：

（3）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②：

；反應(yīng)④：

（4）將CO2通入含D的水溶液中，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

該反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有化合物：(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

。(2)請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法：

；

鑒別乙的方法：

；(3)鑒別丙的方法可以讓其與銀氨溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：

。

參考答案：（1）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體

（2）與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲

與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙

（3）略

（4）乙>甲>丙略18.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)條件

▲

（2）屬于取代反應(yīng)的有

▲

（填序號(hào)）（3）寫(xiě)出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

▲

；F

▲

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

（5）E的1H核磁共振譜圖中有

▲

組特征峰（6）有機(jī)物X與E互為同分異構(gòu)體，且X滿足下列條件：

①X為芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種②X能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

參考答案：略19.A—G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：6．0g化合物E完全燃燒生成8．8gC0和3．6gH0，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為

。（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為

。（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→D

E+C→F

（4）上述過(guò)程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基②與F具有相同的官能團(tuán)。