人教高中化學(xué)必修第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)課件張

化學(xué)Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較課前練習(xí)Na的化學(xué)性質(zhì)有哪些？Cl2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？可以和O2、Cl2、H2O等反應(yīng)可以與H2、鐵、銅、水、NaOHFeCl2、KI等反應(yīng)（一）堿金屬原子結(jié)構(gòu)①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)相同都為1個(gè)均為+1價(jià)從Li到Csa、電子層數(shù)依次增多；b、原子序數(shù)依次增大；C、原子半徑依次增大

LiNaKRbCs一、堿金屬元素（二）堿金屬物理性質(zhì)比較：課本p7表1-1相似性：色、態(tài)。遞變性：密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。鈉鉀

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有水霧、微弱爆炸（三）鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅O2H2O浮熔游紅（1）堿金屬與與O2的反應(yīng)

（四）堿金屬通性Li只生成Li2ONa有Na2O、Na2O2K有K2O、K2O2、KO2等（2）與水的反應(yīng)通式：2R+2H2O==2ROH+H2↑（四）堿金屬通性2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷。3、可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱判斷。（五）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷。（一）鹵族原子結(jié)構(gòu)①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)相同都為7個(gè)均為-1價(jià)從F到Ia、電子層數(shù)依次增多；b、原子序數(shù)依次增大；C、原子半徑依次增大

FClBrI+927+17287+3528187+532818187二、鹵族元素（二）鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)比較：課本p8資料卡片F(xiàn)ClBrIAt顏色壯態(tài)密度熔、沸點(diǎn)顏色加深氣-液-固增大升高1、都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（三）鹵素的通性：Cl2FeCl3Br2FeBr3

I2FeI2Fe（三）鹵素的通性：2、都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定持續(xù)加熱

H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定

（4）都能與堿反應(yīng)（三）鹵素的通性：（3）都能與水反應(yīng)特殊：2F2+2H2O=4HF+O2通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）5、與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，CCl4層為橙黃色。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色,CCl4層為紫色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色2I-+Br2=I2+2Br-(四)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱元素非金屬性3、可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱判斷。同主埋族：注元素陣金屬劍性、桂非金瓶屬性養(yǎng)的遞乳變非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAtIAⅦA原因寸：同孤一主葬族的扎元素此中，弓各元堡素的奇最外膨?qū)与姵米訑?shù)丸相同象，由待于從劣上到墨下電慰子層很數(shù)增帆多，米原子春半徑統(tǒng)增大紀(jì)，原子毀核對(duì)堅(jiān)外層勝電子煎的引藍(lán)力減弱魂，失掀電子饞能力每逐漸絞增強(qiáng)旋，得卻電子曲能力扭逐漸抱減弱億。三、蘿“構(gòu)蓋—位癥—性泳”的方相互腦關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)反映決定反映決定判斷交元素雀推出木位置通過(guò)備