山西省太原市小店街道第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市小店街道第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B2.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃﹣700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（

）A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放電時CO32﹣向負極移動C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA．該燃料電池燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負極反應(yīng)為2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用總反應(yīng)減負極得正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A錯誤；B．在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32-移向負極，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)2H2+O2=2H2O，H2中H由零價變?yōu)镠2O中H+1價，轉(zhuǎn)移2個電子，每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D．原電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，在燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析。3.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯誤．故選A．4.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項中不能確定的是（

）

A、中子數(shù)

B、質(zhì)子數(shù)

C、最外層電子數(shù)

D、最高正化合價參考答案：A略0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。6.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：A略7.如表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH368.20.8732⑦(CH3)3CCl520.8420

下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納錯誤的是()A.物質(zhì)①②③⑤互為同系物B.一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨著支鏈的增多而升高C.一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于升高D.一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增多而趨于減小參考答案：B①②③⑤都含有1個氯原子，分子組成依次相差1個CH2，互為同系物，故A正確；一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于降低，故B錯誤；一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于升高，故C正確；碳原子數(shù)越多一氯代烷的相對密度越小，故D正確；8.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略9.下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．點評：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握．12.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

13.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是

（）A． B．C．

D．參考答案：C【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．14.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時，負極區(qū)溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負極移動參考答案：D【分析】根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負極區(qū)，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增強，故D項錯誤?！驹斀狻緼、根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀作正極，故A正確；B、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時，電解質(zhì)溶液中OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。故選D。15.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.下圖是中學(xué)化學(xué)常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學(xué)式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點睛：難點為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。本題關(guān)鍵：碳酸根應(yīng)在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）（5分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請設(shè)計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎，

則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________

______。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

。參考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分,答案合理均給分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均給分)；KSCN

(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）18.（8分）(1)在災(zāi)害事故中骨折時有發(fā)生，醫(yī)生通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4?2H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO4?H2O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是（填分子式或名稱）。石膏定型時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)新型離