2022-2023學年浙江省臺州市沙柳中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年浙江省臺州市沙柳中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B2.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略3.下列說法正確的是A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。4.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．5.下列比較中正確的是A．已知同溫度等物質的量濃度時，KHF>KHCN，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下關系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)參考答案：C6.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B7.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（）

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結構，SiH4也是正四面體結構

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案：答案：B8.常溫下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程應選擇酚酞作指示劑B.a點時，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-)C．b點時，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1D．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO32H++CO32-參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖像，滴定終點時，溶液的pH=4，所以應該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)點時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B錯誤；C．b點時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，溶液中含有等物質的量的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L—1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1，故C正確；D．d點時，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步電離，故D錯誤；故選C。9.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（）A． 為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 B． 高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用C． 石英只能用于生產(chǎn)光導纖維D． 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)參考答案：B考點： 常見的食品添加劑的組成、性質和作用；硅和二氧化硅．專題： 化學應用．分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質不需要用化學反應提取．解答：解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用，故B正確；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯誤；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質不需要用化學反應提取，故D錯誤．故選：B．點評： 本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識的積累．10.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C11.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略12.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。13.哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標準狀況下的體積為A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

參考答案：D略14.下列有機物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略15.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25%的H2O2溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）你認為反應中能催化分解H2O2的物質是（寫化學式）

▲

。（2）試管中產(chǎn)生的氣體是

▲

。（3）B中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體

▲

，膠頭滴管預先吸入液體

▲

。（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少

▲

裝置。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：

_____

（填編號）（2）現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH

且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。①當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。②將上述物質的量濃度均為0.1mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________________（填編號）。③在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是_______（填編號）。④將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。參考答案：（1）③④①②（2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤

③：①②

④：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+CO32—略18.實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。完成以下問題的填空：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________________。（3）若用2.50g軟錳礦（含MnO280.0%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________。（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應。計算該KMnO4的純度________________。參考答案：(1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)2.42g

(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

(5)95.8%19.[選修2：化學與技術]（15分）冰晶石(Na3AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3AlF6：回答下列問題：（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6的作用是

。（2）煅燒時總反應的化學方程式為CaF2＋SiO2＋Na2CO3CaSiO3＋2NaF＋CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是

，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是

。（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：__

__。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6 kg（設生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。參考答案：（1）降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導電性；（2）