廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．2.“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大

小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸堿反應(yīng)

C.堿性強(qiáng)弱順序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿參考答案：答案：C3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略4.從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C參考答案：答案;D6.（2009·廣東卷）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（

）A.溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c()的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C首先對(duì)圖象分析，橫軸自左向右c()逐漸增大，縱軸自下而上c(Sr2+)也逐漸增大，即隨著c()的增大，c(Sr2+)逐漸減小，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即為橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積，積的大小不存在遞變關(guān)系，所以A不正確；當(dāng)c()一定時(shí)，在313K時(shí)，c(Sr2+)最大，B正確；283K時(shí)，在a點(diǎn)，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不飽和，C正確；SrSO4在283K下飽和溶液升溫至363K時(shí)，Ksp減小，飽和溶液中析出SrSO4固體，D不正確。

7.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略8.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．9.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對(duì)；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對(duì)；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對(duì)。10.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－１的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe3＋。則下列判斷正確的(

)A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC略11.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略12.下列各組離子在規(guī)定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO—、Cl—B．在使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl—、NO3—C．既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42—、Cl—、ClO—D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32—參考答案：B13.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

B．澄清透明的無色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存參考答案：A略14.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.硅是當(dāng)前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問題：(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

。(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

。

參考答案：(1)酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。（3）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液，制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：℃)沸點(diǎn)(單位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6試回答：

（1）A中盛有深色固體試劑a是

，分液漏斗中b試劑是

。（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

。（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是

(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：①a：MnO2（2分）；

b：濃HCl（2分）．②C飽和NaCl溶液（2分）

d濃H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液態(tài)空氣

（2分）⑤D、E中無橡膠塞、橡膠管（2分），氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。（2分）

略18.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請(qǐng)你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇

略19.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅