2022-2023學(xué)年天津華嚴(yán)寺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年天津華嚴(yán)寺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，可為C、N、Na等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答該題．【解答】解：①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時(shí)候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過(guò)量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯(cuò)誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；故選A．3.質(zhì)量為1g的H2O中含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略4.在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（

）A.3mol/LH2O2溶液

B.3mol/LNaOH溶液

C.1mol/LKClO3溶液

D.1mol/L鹽酸參考答案：A略5.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說(shuō)明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金屬性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說(shuō)明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物水化物，不能由此說(shuō)明非金屬性S>Si，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故本題答案為B。

點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。

6.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1參考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，NA＝＝mol－1。7.不能用H++OH－H2O表示的反應(yīng)是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B8.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略9.下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．CH4

B．

C．CH2=CH2

D．C4H10參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D11.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．12.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：A13.每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略14.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O

C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：AC15.下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（

）A.SO2、O2、NH3B.HCl、Cl2、CO2C.O2、H2、COD.SO2、Cl2、O2參考答案：C分析：濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，屬于酸性干燥劑，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，屬于堿性干燥劑，結(jié)合氣體的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．SO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，O2既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B．HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．O2、H2、CO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，C正確；D．SO2、Cl2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥；O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號(hào)）（1）屬于非電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

．（2）屬于共價(jià)化合物的是

；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是

．（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

．參考答案：（1）⑤；⑧；（2）⑤⑥⑧；②；（3）③④⑦

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．【解答】解：（1）⑤CO2本身不能電離屬于非電解質(zhì)，⑧H3PO4水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故答案為：⑤；⑧；（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4，屬于離子化合物的為：②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH，其中不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②，故答案為：⑤⑥⑧；②；（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦，故答案為：③④⑦．18.下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是氣體()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)___________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：(A)兩種物質(zhì)都是氣體

(C)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物(B)兩種物質(zhì)都是氧化物

(D)兩種物質(zhì)都是鹽(2)

①FeCl3。

②用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體。

略19.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a是________極，電極反應(yīng)式是_______________________；b是________極．電極反應(yīng)式是_______________________。（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過(guò)了_____________mol的電子。（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是___________________。②Y電極的材料是______________，電極反應(yīng)式是_____________________。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)參考答案：(1)負(fù)極

2H2+4OH－-4e－=4H2O

正極

O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)4×104

(3)①純銅

Cu2＋＋2e－===Cu

②粗銅

Cu－2e－===Cu2＋分析：(1)氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為