高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算_第1頁
高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算_第2頁
高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算_第3頁
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文檔簡介

遂寧市安居育才中學(xué)校

情景導(dǎo)入:中和熱的測定氧彈式量熱計(jì)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=?

問題:遂寧市安居育才中學(xué)校

蓋斯,俄國化學(xué)家(G.H.Hess,1802-1850)遂寧市安居育才中學(xué)校

蓋斯,俄國化學(xué)家(G.H.Hess,1802-1850)蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān)?;顒犹骄浚核鞂幨邪簿佑胖袑W(xué)校

300m從反應(yīng)途徑角度

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?問題1:300m遂寧市安居育才中學(xué)校

ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH1C(s)CO2(g)CO(g)ΔH2ΔH3活動探究:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=━393.5

KJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=━283.0

KJ/mol從反應(yīng)途徑角度?③

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?問題1:遂寧市安居育才中學(xué)校

下圖是從始態(tài)到終態(tài)的三種不同的反應(yīng)途徑,各轉(zhuǎn)化過程中的焓變存在哪些關(guān)系式?方法歸納:從反應(yīng)途徑角度遂寧市安居育才中學(xué)校

活動探究:S(始態(tài))L(終態(tài))ΔH1<0ΔH2>0從能量守恒角度問題2:ΔH1+ΔH2=02H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=

遂寧市安居育才中學(xué)校

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=━571.6KJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=

ΔH1ΔH22molH2+1molO22molH2O活動探究:從能量守恒角度問題2:①遂寧市安居育才中學(xué)校

學(xué)以致用:例1.已知:

H2(g)+―O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol則:H2(g)+―O2(g)=H2O(l)△H=_______1221遂寧市安居育才中學(xué)校

己知:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

△H=-2983.2KJ/mol

P(s,紅磷)+―O2(g)=―P4O10(s)△H=-738.5KJ/mol請你寫出將白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式:

學(xué)以致用:例2.5441遂寧市安居育才中學(xué)校

HCl的直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:CuCl2(s)===CuCl(s)+

―Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+―O2(g)===CuO(s)+―Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)===CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1學(xué)以致用:例3.121212遂寧市安居育才中學(xué)校

通過查找資料:CO和CH4的燃燒熱分別為:283kJ/mol、890kJ/mol,求下面反應(yīng)的焓變2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=?

學(xué)以致用:例4.遂寧市安居育才中學(xué)校

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2

D.無法確定學(xué)以致用:例5.遂寧市安居育才中學(xué)校

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