2022年吉林省長(zhǎng)春市德惠市第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年吉林省長(zhǎng)春市德惠市第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存，且能與鋁反應(yīng)放出H的是（

）

A．Na+、H+、Ba2+、NO

B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO、SO

D．Ba2+、Cl—、NO、0H—參考答案：D略2.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2；B．除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：BD略4.下列有關(guān)膠體敘述不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理。C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，通電時(shí)膠體微粒向直流電源正極移動(dòng)。D.分散質(zhì)微粒直徑介于1～１00nm之間的分散系稱為膠體。參考答案：C8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對(duì)分子質(zhì)量求出Rx相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對(duì)原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28×=48，又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．6.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說(shuō)法正確的是(

)A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色參考答案：B略7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。8.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是

He

F

SCl

A．非金屬性：F>S>Cl

B．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4參考答案：CA．非金屬性：F>Cl>S，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：S>Cl>F，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：F>Cl>S，穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，C正確；D．酸性：HClO＜H2SO4，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是:

（

）A、漂白粉的成分為次氯酸鈣

B、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥HI氣體C、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D、Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時(shí)通入品紅溶液，能增強(qiáng)其漂白性。參考答案：C略10.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略11.下列各組元素中，位于同一周期的是A.硅、硫、氯

B.鋰、鈉、鉀

C.氟、氯、溴

D.碳、氧、鋁...參考答案：A12.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.3517Cl與3717Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中貼法有錯(cuò)誤的是（）A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．分析：A．濃硫酸有腐蝕性；B．苯易燃燒；C．乙酸屬于易燃物；D．氯酸鉀有強(qiáng)氧化性，易爆炸．解答：解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．苯易燃燒，是易燃品，故B正確；C．乙酸屬于易燃物，沒(méi)有劇毒，故C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀有強(qiáng)氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷．14.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是

（

）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液C．將31gNa2O溶于水并配成1L的溶液

D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液參考答案：C略15.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是_________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關(guān)的離子方程式是________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加熱HCl大量揮發(fā)

②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)

(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本題主要考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①加熱HCl揮發(fā)，②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有關(guān)的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

某鹽A跟某酸B在一定條件下反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氣體C，溶液里含有D。C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成A。(1)若C被氧化后生成E，E跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成D，則符合題意的A是

(名稱，下同)，B是

。(2)若Ｃ被氧化后生成E，E跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物中含有A，則符合題意的A是

，B是

。參考答案：(1)亞硫酸鈉

硫酸

(2)氯化鈉

濃硫酸18.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為固體非金屬單質(zhì)。B為棕紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）F的化學(xué)式為 ；（2）I與氯水反應(yīng)的離子方程式為

；（3）A與B生成C和D的反應(yīng)是

（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；（4）D與L反應(yīng)的離子方程式為

。（5）檢驗(yàn)“黃色溶液”中金屬陽(yáng)離子的試劑是

（寫(xiě)化學(xué)式）參考答案：（1）SO2（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

（3）放出

（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（5）KSCN（1）F的化學(xué)式為SO2；（2）I與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl；（3）鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量；（4）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；（5）檢驗(yàn)“黃色溶液”中金屬鐵離子的試劑是KSCN?！久麕燑c(diǎn)晴】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于同周期的元素是

（填元素符號(hào)，下同），屬于同主族的元素

．（2）金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是．（3）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

．

參考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)．【解答】解：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A